三臺中學2019-2020學年高一上學期第三次月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精四川省三臺中學2019-2020學年高一上學期第三次月考化學試題含解析三臺中學高2019級高一上期第三次學月考試化學試題可能用到的相對原子質量:H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27Si－28S－32Cl－35。5Fe－56一、單項選擇題(本題包括25個小題，每題2分，共50分）1。下面所列物質，貼錯了警告標志的是選項ABCD物質濃硫酸白磷碳酸氫鈉氫氣標識A.A B。B C。C D。D【答案】C【解析】【詳解】A。濃硫酸屬于腐蝕品，故A正確；B。白磷屬于易燃品，故B正確；C.碳酸氫鈉無毒，屬于鹽類,故C錯誤;D。氫氣屬于易燃氣體，故D正確；所以本題答案：C。2。實驗室制取下列氣體時,不能用排空氣法收集的是A.NO2 B。Cl2 C.NO D.SO2【答案】C【解析】【詳解】A。NO2易溶于水并且能和水反應，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；B。Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意;C.NO能與氧氣反應，不能用排空氣法收集,故C符合題意；D。SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；所以本題答案：C?！军c睛】根據氣體的密度和溶解性確定收集方法。3.下列物質不屬于純凈物的是A。液氯 B.鐵紅 C。明礬 D.水玻璃【答案】D【解析】【詳解】A。液氯為Cl2，屬于單質，屬于純凈物,故A不選；B.鐵紅為三氧化二鐵，屬于化合物，屬于純凈物，故B不選;C。明礬為十二水硫酸鋁鉀，屬于化合物，故C不選；D。水玻璃為硅酸鈉的水溶液,屬于混合物，故D選；所以本題答案:D。4。為了檢驗某FeSO4溶液是否變質，可向溶液中加入A.鐵片 B.酸性KMnO4溶液 C.新制氯水 D。KSCN溶液【答案】D【解析】【詳解】A.FeSO4溶液若變質，F(xiàn)e2+被氧化產生Fe3+，加入鐵片,雖然能反應，但現(xiàn)象不明顯,故A不符合題意;B。酸性KMnO4溶液具有強氧化性,能氧化Fe2+為Fe3+，不能檢驗FeSO4溶液是否變質，故B錯誤;C。新制氯水具有強氧化性，能氧化Fe2+為Fe3+，不能檢驗FeSO4溶液否變質,故C錯誤；D.KSCN溶液遇到Fe3+溶液變紅,而FeSO4溶液若變質，會產生Fe3+，故D正確;所以答案選D。【點睛】FeSO4溶液變質是Fe2+被氧化產生Fe3+,根據KSCN溶液遇到Fe3+溶液變紅的現(xiàn)象，檢驗是否有Fe3+的存在。5。下列變化過程中需要加氧化劑才能實現(xiàn)的是A.MnO2→Mn2＋ B.Fe2＋→Fe3＋ C.Al3＋→AlO2－ D.SO3→

SO42—【答案】B【解析】【詳解】A.MnO2→Mn2＋發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故A不符合題意;B.Fe2＋→Fe3＋發(fā)生了氧化反應，需加入氧化劑才能實現(xiàn)，故B符合題意;C。Al3＋→AlO2－屬于非氧化還原反應,故C不符合題意；D.SO3→SO42—屬于非氧化還原反應，故D不符合題意；所以本題答案:B。6。下列試劑中，能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存的是A。氯水 B.碳酸鈉溶液 C.氫氟酸 D.氫氧化鈉溶液【答案】A【解析】【詳解】A。氯水不能與玻璃發(fā)生反應,所以能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故A正確；B。碳酸鈉溶液顯堿性,能與玻璃中的二氧化硅反應產生硅酸鈉具有粘合性，所以不能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故B不符合題意；C.氫氟酸能和玻璃中的二氧化硅反應,所以不能用玻璃瓶貯存;故C不符合題意;D。氫氧化鈉溶液顯堿性，能與玻璃中的二氧化硅反應產生硅酸鈉具有粘合性，所以能用帶玻璃塞的試劑瓶貯存，故D不符合題意;所以本題答案：A.【點睛】根據溶液能否和玻璃成分二氧化硅反應，判斷是否能用用帶玻璃塞的試劑瓶貯存。7。與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質量是（）A。3.2g B.4。6g C.6。4g D.2。3g【答案】D【解析】【詳解】3.2gSO2的物質的量是3。2g÷64g/mol＝0.05mol，含有氧原子是0.05mol×2＝0.1mol，則NO2的物質的量是0。1mol÷2＝0.05mol,其質量是0。05mol×46g/mol＝2。3g；答案選D。8.下列說法錯誤的是A.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸B.賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成C?？諝赓|量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2、CO2D.光化學煙霧的形成與氮氧化物有關【答案】C【解析】【詳解】A。胃酸為鹽酸，可以用氫氧化鋁中和過多胃酸，故A正確；B.HF能和二氧化硅反應,所以賞心悅目的雕花玻璃可用HF刻蝕而成，故B正確;C.空氣質量報告中有可吸入顆粒、SO2、NO2,沒有CO2，故C錯誤；D.光化學煙霧的形成與氮氧化物如NO2等有關,故D正確；所以答案：C。9.下列物質相互作用時，生成物隨反應條件或反應物用量改變而改變的是A.S和O2 B。Fe和Cl2 C。Na和O2 D.N2和O2【答案】C【解析】【詳解】A.S和O2反應生成物與條件或反應物用量無關，反應后都生成SO2，故A錯誤;B.Fe和Cl2反應生成物與條件或反應物用量無關，反應后都生成FeCl3，故B錯誤；C。鈉與氧氣反應產物與反應條件有關，常溫下生成氧化鈉，加熱生成過氧化鈉，故C正確；D。N2和O2反應生成物與條件或反應物用量無關，反應后都生成NO，故D錯誤;答案：C。10。下列關于化學與生產、生活的認識錯誤的是A。純鐵的硬度和強度低于鐵合金B(yǎng).光導纖維的基本原料是硅C。玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品D。長石主要成分為KAlSi3O8，可用氧化物形式表示為K2O●Al2O3●6SiO2【答案】B【解析】【詳解】A。純鐵的硬度和強度低于鐵合金，故A正確;B。光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C。玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品，故C正確D。長石主要成分為KAlSi3O8，可用氧化物形式表示為K2O·Al2O3·6SiO2，，故D正確；所以答案：B。11.下列關于物質檢驗的說法中正確的是A。某氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水先變渾濁后變澄清，該氣體一定為CO2B。向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生,再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-C.向某溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸,沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl—D.某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍,該氣體一定是Cl2【答案】C【解析】【詳解】A.某氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水先變渾濁后變澄清，該氣體可能為CO2、也可能為SO2，故A錯誤；B.向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能有SO42—，也可能是Ag+，故B錯誤；C。向某溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀產生,再加稀硝酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-,故C正確;D。某氣體能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，該氣體可能是Cl2，也可能是溴蒸汽等氧化性氣體，故D錯誤;所以本題答案:C?！军c睛】檢驗離子存在時要排除干擾離子.例如檢驗SO42-先加稀鹽酸排除Ag+、碳酸根的例子干擾,再加氯化鋇，產生難溶于稀酸的白色沉淀,即可證明含有SO42—.12。在沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色.下列正確的是A。在暗處用激光筆照射液體，會出現(xiàn)一條光亮的通路B.可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體C。所得膠體中分散質的粒子直徑大于100nmD。取適量液體置于U型管，并通直流電，陽極顏色加深【答案】A【解析】【詳解】A。向沸水中滴人幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸,溶液變紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，具有丁達爾效應，即用激光筆照射,會出現(xiàn)一條光亮的通路，故A正確；B。氫氧化鐵膠體的粒子直徑為1~100

nm，可以透過濾紙，不可用濾紙分離提純得到氫氧化鐵膠體，故B錯誤；C。所得紅褐色溶液為氫氧化鐵膠體，粒子直徑為1~100

nm，故C錯誤；D。因為氫氧化鐵膠體粒子帶正電，能發(fā)生電泳現(xiàn)象，即取適量氫氧化鐵膠體液體置于U型管,并通直流電，陰極顏色加深，故D錯誤；所以答案：A?！军c睛】根據膠體的性質丁達爾效應，電泳現(xiàn)象,膠體的概念即粒子直徑為1~100

nm進行判斷.13。下列除雜所選用的試劑及操作方法有誤的一組是（括號內為雜質)選項待提純的物質選用的試劑操作方法AFeCl2(CuCl2)過量鐵粉過濾BNaHCO3固體(Na2CO3)無加熱CFe2O3(Al2O3)過量氫氧化鈉溶液過濾DSO2(HCl）飽和亞硫酸氫鈉溶液洗氣A.A B。B C。C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.FeCl2中含有CuCl2雜質，加入過量的鐵粉，發(fā)生反應Cu2++Fe=Cu+Fe2+，過濾即可除去，故A正確;B。NaHCO3固體中存在Na2CO3不能用加熱的方法除去，因為NaHCO3固體受熱易分解,故B錯誤；C.Fe2O3中含有Al2O3，加入過量氫氧化鈉溶液，F(xiàn)e2O3不溶解，Al2O3溶解,過濾即可除去，故C正確;D。SO2中含有HCl,加入飽和亞硫酸氫鈉溶液，HCl與亞硫酸氫鈉反應生成SO2，可以除去HCl,故D正確；所以答案:B?！军c睛】除去雜質的原則是：除去雜質不能增加新雜質?？赏ㄟ^化學反應使雜質轉化為沉淀或氣體或易溶的物質除去。14。為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,可將粗鹽溶于水，然后進行下列操作：①加入稍過量的BaCl2溶液；②滴入稀鹽酸至無氣泡產生；③加入稍過量的Na2CO3溶液；④過濾；⑤加入稍過量的NaOH溶液。正確順序為A.①②③⑤④ B。⑤③①④② C。⑤①③④② D。③⑤②①④【答案】C【解析】【詳解】為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,需將Ca2+、Mg2+

、SO42-變?yōu)槌恋砦锏男问匠デ也荒芤胄碌碾s質。①加入稍過量的BaCl2溶液是為了除去溶液中的SO42-;②加適量鹽酸能除去過量的NaOH和Na2CO3，且生成物為NaCl

無雜質產生，但需要將沉淀物過濾之后添加，以免溶解沉淀生成離子；③加過量Na2CO3溶液，能與Ca2+生成CaCO3沉淀,還能除去過量BaCl2;④過濾可以除去生成的沉淀物,應在Ca2+、Mg2+

、SO42-變?yōu)槌恋砦镄问街?、加入鹽酸之前進行;⑤加過量NaOH

溶液，能和Mg2+反應生成Mg（OH)2沉淀；所以正確的除雜順序為:⑤①③④②，故C正確；所以本題答案:C.15。下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是A。能使酚酞變紅的溶液中：K＋、Na+、AlO2－、NO3－B。含NH4+溶液中:Cu2+、Cl－、OH－、Na+C。能使石蕊變紅的溶液：Na+、Cl－、CO32-、

SiO32-D.含F(xiàn)e2+溶液中:MnO4－、Ca2+、Cl－、SO42—【答案】A【解析】【詳解】A。能使酚酞變紅的溶液的溶液為堿性,堿性溶液中：K＋、Na+、AlO2－、NO3－能大量共存，故A正確；B。含NH4+的溶液與OH－不能大量共存,因為銨根離子與氫氧根離子結合生成一水合氨，故B錯誤；C.能使石蕊變紅的溶液為酸性溶液，在酸性溶液中CO32-、SiO32—不能共存,故C錯誤;D.含F(xiàn)e2+的溶液具有還原性，與MnO4－不能共存，故D錯誤;所以本題答案：A。【點睛】離子能大量共存的條件:離子之間不會反應產生弱電解質，易揮發(fā)性物質，難溶性溶液，還要考慮離子之間能否發(fā)生氧化還原反應，離子和給定的條件是否能共存.16.下列物質在酸性條件下氧化KI，自身發(fā)生如下變化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→Mn2+；Cl2→2Cl－；HNO3→NO；如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A。Fe3+ B.MnO4－ C.Cl2 D。HNO3【答案】B【解析】【詳解】由Fe3+→Fe2+轉移1mol電子；MnO4－→Mn2+轉移5mol電子；Cl2→2Cl－轉移2mol電子，HNO3→NO轉移3mol電子；所以如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是MnO4－，故B正確；所以答案：B.17.能正確表示下列反應的離子方程式是A。硫酸銅溶液中加入少量鐵粉:Fe+Cu2＋=Fe2＋+CuB。少量Na投入AgNO3溶液中:Na+Ag＋=Na＋+AgC.NaHSO4溶液與Ba(OH）2溶液混合:SO42－+Ba2+=BaSO4↓D。石灰石加入稀鹽酸中：CO32－+2H+=CO2↑+H2O【答案】A【解析】【詳解】A.硫酸銅溶液中加入少量的鐵粉，發(fā)生反應的離子方程式為:Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu,故A正確；B.少量Na投入AgNO3溶液中，鈉先和水反應，生成氫氧化鈉再和硝酸銀溶液反應，不是鈉和銀離子的置換反應，故B錯誤;C.NaHSO4溶液與Ba（OH)2溶液反應的離子方程式為：H++SO42－+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O，故C錯誤;D。石灰石加入稀鹽酸的反應的離子方程式為:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤；所以本題答案：A。18。一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應后,得到溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為A。1：1 B。1：2 C.2：3 D。3:2【答案】C【解析】【詳解】設已反應的Fe3+的物質的量為2mol,反應離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應關系式為:2Fe3+3Fe2+，則溶液中Fe2+的物質的量為3mol,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol,已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol:3mol=2：3;所以答案：C。19.若下列圖象中橫坐標代表所加溶液體積,縱坐標代表生成沉淀質量，則各項描述中與圖象不能對應的是A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量B。圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量【答案】C【解析】【詳解】A.MgCl2、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量，先生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，由于氫氧化鋁溶于強堿，所以沉淀完全后又開始溶解，至氫氧化鋁完全溶解，沉淀量就不再改變,發(fā)生的反應為:Al3++3OH—=AI(OH)3↓、Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O，兩過程中氫氧化鈉的用量為3：1，與圖象相符合,故A符合題意；B。向飽和石灰水中通CO2,開始產生碳酸鈣沉淀，且沉淀逐漸增多，繼續(xù)通入CO2至過量，生成的碳酸鈣又會完全溶解，且開始消耗的CO2和最后反應生成的CO2相等,故B符合題意；C。向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩，開始會生成沉淀,當偏鋁酸鈉完全沉淀后繼續(xù)滴入鹽酸，沉淀會溶解，發(fā)生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

兩過程消耗鹽酸量為1：3，與圖象不符合，故C符合題意；D.向含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量，氨水首先與鹽酸發(fā)生中和反應,然后沉淀鋁離子，由于氨水不能溶解氫氧化鋁,所以沉淀達到最大值以后，不再發(fā)生變化，故D不符合題意；答案選C。【點睛】根據Al(OH）3是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿的特性進行分析判斷。20。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.常溫常壓下，17gOH—所含電子數(shù)為9NAB。32gO2和O3的混合氣體中原子總數(shù)為2NAC.含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱時充分反應制得氯氣分子數(shù)為NAD。標準狀況下，2.24L的SO3所含S原子數(shù)目為0.1NA【答案】B【解析】【詳解】A。常溫常壓下,17gOH-為1mol,所含電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.32gO2和O3的混合氣體中含氧原子為2mol，含原子總數(shù)為2NA，故B正確；C。含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2加熱時充分反應制得氯氣分子數(shù)小于NA,因為稀鹽酸與二氧化錳不反應，故C錯誤；D。標準狀況下，SO3為固態(tài)，故D錯誤;所以答案：B。21。如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質，關于該實驗的現(xiàn)象和結論描述有誤的是A。①中石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2溶于水呈酸性且有漂白性B。②中品紅溶液褪色,說明SO2有漂白性C.③中硫化氫水溶液變渾濁，說明SO2有氧化性D。④中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性【答案】A【解析】【詳解】A。①中石蕊試液只變紅不褪色，因為SO2溶于水呈酸性，SO2不能漂白石蕊試液,故A錯誤；B.SO2能使②中品紅溶液褪色,說明SO2有漂白性，故B正確；C。因為SO2和H2S反應生成硫單質，SO2為氧化劑，H2S為還原劑,所以③中硫化氫水溶液變渾濁,說明SO2有氧化性，故C正確；D。④中酸性KMnO4能氧化SO2生成SO42—，本身被還原為Mn2+，故溶液顏色褪去，說明SO2有還原性，故D正確；所以答案A?！军c睛】根據SO2的性質進行判斷，即SO2具有漂白性，氧化性和還原性，SO2還是酸性氧化物。22。為探究Na2O2與H2O的反應，進行了如下實驗：有關說法不正確的是（）A。實驗ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑B。實驗ⅲ中MnO2做H2O2分解反應的催化劑C.綜合實驗ⅰ和?？梢哉f明Na2O2與H2O反應有H2O2生成D.綜合實驗ⅱ和?？梢哉f明使酚酞褪色的是O2【答案】D【解析】【分析】A．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣;B．過氧化氫在二氧化錳做催化劑作用下分解生成水和氧氣；C．過氧化鈉和水反應生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣；D．過氧化鈉、氧氣具有氧化性也可以使酚酞褪色?！驹斀狻緼．實驗ⅰ中固體溶解有大量氣泡產生，試管壁發(fā)熱，說明過氧化鈉與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉放出氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故A正確；B．實驗ⅲ迅速產生大量使帶火星木條復燃的氣體，而二氧化錳并沒有明顯的變化，說明MnO2做H2O2分解反應的催化劑,使反應速率加快,故B正確；C．對比實驗ⅰ和ⅲ，說明Na2O2與H2O反應除與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉放出氧氣外，還有H2O2生成，故C正確;D．對比實驗ⅱ和ⅲ，說明使酚酞試液褪色是溶液中存在H2O2的緣故，故D錯誤。故選D.【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解題關鍵：過氧化鈉、過氧化氫的性質，主要是過氧化鈉和水反應過程和過氧化氫分解反應等。23.常溫下發(fā)生下列幾種反應：①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是A.溶液中可發(fā)生:Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－B.Cl2在②③反應中均為氧化劑C。Mn2+是MnO4－的還原產物D.氧化性強弱的順序為：MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+【答案】B【解析】【詳解】A.由①2Fe2＋＋=2Fe3＋＋2Br－、②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－兩個反應,可知氧化性：Cl2>Fe3＋,所以溶液中可發(fā)生：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－反應，故A正確；B。在②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－中,Cl2為氧化劑；在③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中，Cl2為氧化產物，故B錯誤;C。在③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O中，Mn2+是MnO4－的還原產物，故C正確；D.①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－，氧化性為Br2﹥Fe3+;②2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－氧化性為Cl2﹥Br2；③16H＋＋10Cl－＋2MnO4－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O氧化性為：MnO4－﹥Cl2；所以氧化性為:MnO4－﹥Cl2﹥Br2﹥Fe3+，故D正確；所以答案：B?！军c睛】根據氧化劑的氧化性大于氧化產物，根據強制弱的規(guī)律進行比較判斷。24。由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中錯誤的是（）A。①②③均屬于氧化還原反應 B。H2和HCl均可循環(huán)利用C.SiO2是一種堅硬難熔的固體 D。SiHCl3摩爾質量為135.5g【答案】D【解析】【詳解】A．反應①為SiO2+2CSi+2CO↑，反應②Si（粗)+3HClSiHCl3+H2,反應③SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三個方程式中元素的化合價均發(fā)生變化，均屬于氧化還原反應，故A正確;B．生產高純硅的流程示意圖可知，H2和HCl既是反應物，又是生成物，所以可重復利用的物質是H2和HCl，故B正確；C．SiO2是原子晶體,硬度大、熔點高,故C正確；D．SiHCl3摩爾質量為135。5g/mol，故D錯誤；故選D。25。向100mL1.5mol/L

的氫氧化鈉溶液中緩慢通入一定量的CO2，反應后，向所得溶液中逐滴緩慢滴加一定濃度的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積（不考慮氣體溶解于水)關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.氫氧化鈉溶液與一定量的CO2

充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaHCO3B.鹽酸的濃度為0。5mol/LC.B點產生的氣體在標準狀況下體積1。12LD。AB段發(fā)生反應的離子方程式為：HCO3－+H+=

H2O+CO2↑【答案】A【解析】【分析】根據反應2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O

進行判斷.【詳解】A.由圖象分析可知,當?shù)稳?00mLHCl時,開始產生氣體，滴入鹽酸體積300mL時，氣體全部放出，還有未反應的NaOH，所以氫氧化鈉溶液與一定量的CO2充分反應后的溶液中溶質為Na2CO3和NaOH,故A錯誤；B。圖象分析可知滴入鹽酸體積300mL時溶液中是氯化鈉溶液，則得到氫氧化鈉和氯化氫物質的量相同，0。3Lc=0.1L1。5mol/L，c=0.5mol/L，故B正確;

C。AB段消耗HCl為0。1L0。5mol/L=0.05mol，由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知生成二氧化碳的物質的量為0.05mol，標況下0.05mol二氧化碳的體積為：22。4L/mol0。05mol=1。12L，故C正確;D。由圖象可知:AB段發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑反應，其離子方程式為：HCO3－+H+=H2O+CO2↑.故D正確；所以答案:A26?；瘜W與生產、生活等密切相關，從化學視角回答下列問題：(1）電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學反應會增加雨水的含氮量,有關反應的化學方程式是_____、_______、_________________。（2）我國以煤炭為主的能源結構決定了我國的酸雨以硫酸型為主，為減少SO2的污染和酸雨的形成,目前常應用石灰法脫硫。過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應而將硫固定，最終生成CaSO4，有關反應的化學方程式為_______、______、_______.【答案】(1）.N2+O2=2NO(2）.2NO+O2=2NO2(3）。3NO2+H2O=2HNO3+NO（4）.CaCO3CaO+CO2（5）。CaO+SO2=CaSO3(6).2CaSO3+O2=2CaSO4【解析】【詳解】（1)電閃雷鳴的雨天,空氣中發(fā)生的化學反應為N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO，進入土壤中，會增加雨水的含氮量；答案：N2+O2=2NO；2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO.（2）煅燒石灰石得到生石灰的反應方程式為：CaCO3CaO+CO2，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應方程式為：CaO+SO2=CaSO3，亞硫酸鈣不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化為CaSO4,反應的方程式為：2CaSO3+O2=2CaSO4;答案：CaCO3CaO+CO2；CaO+SO2=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4。27.I.下列物質:①氫氧化鈉溶液、②鋁片、③液態(tài)HCl、④葡萄糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2氣體、⑦碳酸氫鈉、⑧氧化鋁（1)屬于電解質的是______________________。(填編號）（2）能導電的是____________________________________。(填編號)（3)①和②反應的離子方程式________________________________.II。實驗室可通過K2Cr2O7溶液測定補鐵劑中FeSO4的含量，反應如下K2Cr2O7+□FeSO4+□H2SO4=□Cr2（SO4)3+□Fe2(SO4)3+□K2SO4+□H2O（1）配平上述方程式,并在方程式上面用“雙線橋”標明電子轉移的方向和數(shù)目。_______________（2）該反應的還原產物為__________.若反應中消耗1molK2Cr2O7，則轉移電子數(shù)為______?！敬鸢浮?1)。③⑤⑦⑧（2).①②⑤(3).2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑(4）。(5）.Cr2(SO4)3（6）.6NA【解析】【分析】（1）根據電解質和非電解質的概念進行判斷；（2)導電的原理是溶液中存在著自由移動的離子,或者金屬中自由電子的定向移動；（3)根據鋁片和氫氧化鈉溶液反應的原理進行書寫；II.(1）根據氧化還原反應中得失電子守恒的原則進行氧化劑和還原劑的配平，根據原子守恒進行判斷.【詳解】(1）電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，所以③液態(tài)HCl、⑤熔融的NaCl、⑦碳酸氫鈉、⑧氧化鋁符合概念,屬于電解質；答案：③⑤⑦⑧.（2）導電的物質有電解質溶液或是融化狀態(tài)下的電解質，還有金屬，符合條件的為:①氫氧化鈉溶液、②鋁片、⑤熔融的NaCl；所以答案:①②⑤；(3）①氫氧化鈉溶液、②鋁片,①和②反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，其離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2—＋3H2↑;答案：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑.II。(1）K2Cr2O7Cr2(SO4）3轉移的電子數(shù)為：6e-；2FeSO4Fe2（SO4）3轉移的電子數(shù)為：2e—，根據得失電子守恒在Fe2(SO4）3前加系數(shù)3,FeSO4前加系數(shù)6，K2Cr2O7前加系數(shù)1，Cr2(SO4）3前加系數(shù)1;再根據原子守恒K2SO4前加系數(shù)1，H2SO4前加系數(shù)7,H2O前加系數(shù)7，用雙線橋法表示為，答案:(2）根據反應方程式K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Cr2（SO4）3+3Fe2(SO4）3+K2SO4+7H2O可知,該反應的還原產物為Cr2(SO4）3。若反應中消耗1molK2Cr2O7，則轉移電子數(shù)為6NA；答案：Cr2(SO4)3;6NA。28。已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體,H是白色沉淀。（1）物質D的化學式為________。（2）A和水反應生成B和C的離子方程式為____________________，列出A的一種重要用途_________________。（3）H在潮濕空氣中變成M的實驗現(xiàn)象是______________________。(4）反應①的離子方程式為_______________________________________?！敬鸢浮?1）。Fe3O4(2）.2Na2O2+2H2O=4Na++OH－+O2↑(3）.供氧劑(或漂白劑)（4)。白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色（5）。Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O【解析】【分析】由已知D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4；A為淡黃色固體,A與水反應生成B和C，所以A為Na2O2，C是無色無味的氣體，C為O2,B為NaOH，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，T為Fe,H是白色沉淀，則H為Fe（OH)2?！驹斀狻浚?）根據上述分析可知物質D的化學式為Fe3O4；答案：Fe3O4。（2)根據上述分析可知物質A為Na2O2,B為NaOH，C為O2，A和水反應生成B和C的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++OH－+O2↑；A的一種重要用途為供氧劑(或漂白劑）；答案：2Na2O2+2H2O=4Na++OH－+O2↑；供氧劑（或漂白劑)。（3）H為Fe（OH)2,在空氣中很不穩(wěn)定，被氧氣氧化，白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色；答案：白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色。(4)反應①是Fe3O4與鹽酸的反應,生成氯化鐵和氯化亞鐵、水，其離子方程式為Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;答案：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。29.實驗室用濃鹽酸和MnO2制Cl2，并以干燥的Cl2為原料進行實驗，裝置如下圖所示.（1）寫出A中反應的化學方程式:_______________________________________.（2）裝置B、C中應盛放的試劑名稱分別為_____________、_____________;（3）實驗時，先點燃______________處的酒精燈，F(xiàn)裝置所起的作用是：__________（答兩點）。（4)用石灰乳吸收氯氣可制得漂白粉，寫出工業(yè)制漂白粉的化學方程式：______________，長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產生的氣體是______（用字母代號填）.A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO【答案】（1）.MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑（2）。飽和食鹽水(3)。濃硫酸（4）.A（5).吸收多余的氯氣,防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中(6）。2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（7）.C【解析】【分析】根據實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2,用飽和氯化鈉溶液進行除雜,用濃硫酸進行干燥,應先制造干燥的Cl2，排盡裝置中的空氣，再和金屬鐵反應，驗證其性質.【詳解】(1）實驗室用濃鹽酸和MnO2加熱制Cl2,其反應方程式為：MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑,答案:MnO2＋4HCl（濃）MnCl2＋2H2O＋Cl2↑；（2）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以裝置B為飽和氯化鈉溶液，目除氯化氫氣體；裝置C是干燥裝置，應盛放的試劑為濃硫酸；答案：飽和食鹽水；濃硫酸;（3）實驗時,先點燃A處的酒精燈，產生的氣體趕出裝置中的空氣，F(xiàn)裝置中的堿石灰吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入D中;答案：吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境;防止空氣中的水蒸氣進入D中。（4）用石灰乳吸收氯氣發(fā)生反應制得漂白粉，其反應化學方程式：2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;長期露置于空氣中的漂白粉會發(fā)生變質生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產生CO2氣體;答案:C。30。秋冬季節(jié)是流感發(fā)作的高峰期,“84消毒液”能有效殺滅流感病毒。三臺中學某同學購買的“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，通常稀釋100倍（體積比）后使用。請回答下列問題:（1）該“84消毒液"的物質的量濃度約為______mol/L.（2）該同學參閱“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制240mL濃度為0。4mol/L的消毒液:①需要用托盤天平稱量NaClO固體的質量為____________g。②實驗中所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還有_____________________。（3）實驗過程中下列操作或說法不正確的是_______________。A、容量瓶用蒸餾水洗凈之后，應烘干后才能用于溶液的配制B、配制過程中,未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒會導致所得溶液濃度偏低C、定容時，俯視刻度線會導致所得溶液濃度偏低D、搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至與刻度線相切【答案】