分子的性質(zhì) 氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響優(yōu)秀教案

第三節(jié)分子的性質(zhì)（第二課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)：1、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響2、能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別3、例舉含有氫鍵的物質(zhì)4、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)5、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)重點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響教學(xué)難點(diǎn)：分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響課前預(yù)習(xí)：1、范德華力是。2、氫鍵是除范德華力外的另一種力，它是由原子和原子之間的作用力。又分和。3、氫鍵與范德華力、化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系為（由強(qiáng)到弱排列），其中氫鍵（填“屬于”或“不屬于”）化學(xué)鍵。學(xué)習(xí)過(guò)程[創(chuàng)設(shè)情景]氣體在加壓或降溫時(shí)為什么會(huì)變成液體或固體？聯(lián)系實(shí)際生活中的水的結(jié)冰、氣體的液化，討論、交流。[結(jié)論]表明分子間存在著，且這種分子間作用力稱(chēng)為。[思考與討論]仔細(xì)觀察教科書(shū)中表2-4，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)和數(shù)據(jù)，能得出什么結(jié)論？[小結(jié)]分子的極性越大，范德華力越大。[思考與交流]完成“學(xué)與問(wèn)”，得出什么結(jié)論？[結(jié)論][過(guò)渡]你是否知道，常見(jiàn)的物質(zhì)中，水是熔、沸點(diǎn)較高的液體之一？冰的密度比液態(tài)的水小？為了解釋水的這些奇特性質(zhì)，人們提出了氫鍵的概念。[閱讀、思考與歸納]閱讀“三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響”，思考，歸納氫鍵的概念、本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。[小結(jié)]氫鍵是除范德華力之外的另一種分子間作用力。氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氫）與另一個(gè)分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子（如水分子中的氧）之間的作用力。氫鍵的存在大大加強(qiáng)了水分子之間的作用力，使水的熔、沸點(diǎn)教高。[講解]氫鍵不僅存在于分子之間，還存在于分子之內(nèi)。一個(gè)分子的X-H鍵與另一個(gè)分子的Y相結(jié)合而成的氫鍵，稱(chēng)為分子間氫鍵，如圖2-34一個(gè)分子的X-H鍵與它的內(nèi)部的Y相結(jié)合而成的氫鍵稱(chēng)為分子內(nèi)氫鍵，如圖2-33[閱讀資料卡片]總結(jié)、歸納含有氫鍵的物質(zhì)，了解各氫鍵的鍵能、鍵長(zhǎng)。[小結(jié)]課前預(yù)習(xí)：1、通過(guò)對(duì)許多實(shí)驗(yàn)的觀察和研究，人們得出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)性的“相似相溶”規(guī)律：。如果存在氫鍵，則溶解性。此外，“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。學(xué)習(xí)過(guò)程：[復(fù)習(xí)]復(fù)習(xí)極性鍵非極性鍵，極性分子和非極性分子并舉出常見(jiàn)的極性分子和非極性分子。通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道碘易溶于四氯化碳而不易溶于水，氨和氯化氫易溶于水，這是為什么呢？[閱讀]課本P52，說(shuō)出從分子結(jié)構(gòu)的角度，物質(zhì)相互溶解有那些規(guī)律？[結(jié)論]1、“相似相溶”規(guī)律：物質(zhì)一般易溶于溶劑，溶質(zhì)一般易溶于溶劑。2、若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力越，溶解性越。3、若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度【案例練習(xí)】1．以下說(shuō)法哪些是不正確的？(1)氫鍵是化學(xué)鍵(2)甲烷可與水形成氫鍵(3)乙醇分子跟水分子之間存在范德華力(4)碘化氫的沸點(diǎn)比氯化氫的沸點(diǎn)高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵2．沸騰時(shí)只需克服范德華力的液體物質(zhì)是（）A．水B．酒精C．溴D．水銀3．下列物質(zhì)中分子間能形成氫鍵的是（）A．N2B．HBrC．NH3D．H2S4．DNA分子的兩條鏈之間通過(guò)氫鍵結(jié)合。DNA分子復(fù)制前首先將雙鏈解開(kāi)，則DNA分子復(fù)制將雙鏈解開(kāi)的過(guò)程可視為（）A．化學(xué)變化B．物理變化C．既有物理變化又有化學(xué)變化D．是一種特殊的生物變化5．乙醇（C2H5OH）和甲醚（CH3OCH3）的化學(xué)組成均為C2H6O，但乙醇的沸點(diǎn)為℃，而甲醚的沸點(diǎn)為－23℃，為何原因？乙醇（C2H5OH）分子電負(fù)性很強(qiáng)的O原子與另一個(gè)乙醇（C2H5OH）分子-OH中的H原子間存在氫鍵作用，而甲醚分子中的O原子直接和H原子相連，不存在氫鍵作用，所以乙醇的沸點(diǎn)為℃，而甲醚的沸點(diǎn)為－23℃。【課后作業(yè)】1．水具有反常高的沸點(diǎn)，主要是因?yàn)榉肿娱g存在A．氫鍵B.共價(jià)鍵C．離子鍵D.新型化學(xué)鍵2．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是A．食鹽和蔗糖熔化B．鈉和硫熔化C．碘和干冰升華D．干冰和氧化鈉熔化3．你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，不存在于分子之內(nèi)B．對(duì)于