南昌縣蓮塘第三中學(xué)2021屆高三高考押題預(yù)測化學(xué)試題及答案

卡上：H1Li7C12N14O16F19Na23K39Co591．下列關(guān)于新冠病毒傳播及防疫的說法錯(cuò)誤的是()A．含有病毒的飛沫分散在空氣中形成的分散系為氣溶膠B．醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分為聚丙烯，其原料來源于石油化工產(chǎn)品C．制作防護(hù)服用的主要材料為有機(jī)合成高分子材料2．中國文化源遠(yuǎn)流長，下列對描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是()述“煤餅燒蠣成灰”“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石(KNO)”3司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”則成膽礬”這種灰稱為“蜃”，主要成分為Ca(OH)2“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)司南中“杓”的材質(zhì)為FeO34其中涉及到的操作有結(jié)晶選項(xiàng)ABCD3．N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()AA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)目大于2NAA22AD．用惰性電極電解飽和食鹽水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N時(shí)，生成的OH-濃度為1mol/LA4．新型羽毛球拍質(zhì)輕、硬度和彈性好，由多種新材料制成，下列相關(guān)說法正確的是()A鋁原子符號(hào)為14AlB．拍桿中的碳纖維屬于合成有機(jī)高分子材料C．拍弦中的尼龍可通過縮聚反應(yīng)制備D．制拍用的環(huán)氧樹脂單體中含有羥基5．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)實(shí)驗(yàn)操實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪x向銀向銀鏡反應(yīng)后的試管中加入適量稀硝酸，微熱232除去試管內(nèi)壁附著的單質(zhì)銀42223項(xiàng)ABCD6．一種可作為紡織品阻燃劑的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中M、W、X、Y、Z均為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大。下列說法錯(cuò)誤的是()B．M、W、X形成的二元酸只有MWX23C．M、W、Z三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物7．下列離子方程式書寫正確的是()33224222242D．等體積、等濃度的NaHCO溶液和Ca(OH)溶液混合：Ca2++HCO一+OH-=CaCO↓+HO32332232分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳晶體(MnSO?HO)，進(jìn)而制備MnO的工藝流程如圖所示。4223下列說法錯(cuò)誤的是()S2B金屬單質(zhì)SCX結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥D．煅燒生成的氣體是SO39．科研工作者研究出二氧化碳催化氫化制甲酸的反應(yīng)過程如圖所示(其中M為過渡金屬，R表示烷基)。下列說法錯(cuò)誤的是()是是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．二氧化碳催化氫化反應(yīng)的原子利用率為100%DD．存在反應(yīng)10．一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是()32C．能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)323232下列說法正確的是()起始起始物質(zhì)的量(mol)C．出液2的pH大于進(jìn)液HSO的pHD．出液1可使溴水褪色24實(shí)驗(yàn)測得：v=kc(A)c2(B)，v=kc2(C)，其中k、k為速率常數(shù)，受溫度影響。下列正正逆逆正逆說法正確的是()容容器編號(hào)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量(mol)ABCⅠ00ⅡⅢ0C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(A)/c(C)比容器Ⅰ中的大溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．CHCOOAg的K的數(shù)量級(jí)為103sp3C．溫度和pH一定時(shí)，c越大，CHCOOAg的K越大sp3題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共42分14．(14分)疊氮化鈉(NaN)常作為汽車安全氣囊的藥劑，其固體易溶于水，微溶于乙醇，3(1)實(shí)驗(yàn)室制取疊氮化鈉的原理、裝置及主要步驟如下：Δ322210-220oCII.NaNH+NONaN+HO2232①組裝儀器檢查裝置氣性后，裝入藥品，裝置C中盛放的藥品是_______。②實(shí)驗(yàn)過程應(yīng)先點(diǎn)燃_______(填“A”或“D”)的酒精燈，理由是___________。③在反應(yīng)I充分進(jìn)行后，通入NO氣體，加熱此時(shí)采用油浴而不用水浴的主要原因是2____________。32試劑是___。(3)消防時(shí)，銷毀NaN常用NaClO溶液，該反應(yīng)過程中只有N一種氣體生成，寫出反應(yīng)方程32式________。式15．(14分)氯乙烯是制備塑料的重要中間體，可通過乙炔選擇性催化加氫制備。已知：123Ⅳ.部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示?；瘜W(xué)鍵化學(xué)鍵H-Cl431.8413.40.27.7x(2)較低溫度下乙炔選擇性催化加氫過程只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。一定溫度下，向盛放催化劑的恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1:1充入CH(g)和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。實(shí)驗(yàn)測22得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為pPa，10min達(dá)到平衡時(shí)CHCl(g)、HCl(g)的分壓分別為pPa、0231210min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(HCl)=______Pa.min1(用分壓表示，下同)。②CH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。2p③反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=___________。p不同壓強(qiáng)下，向盛放催化劑的密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1:1充入CH(g)和HCl(g)發(fā)22生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測得乙炔的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1所示。p_____________________。222其中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注，TS表示過渡態(tài)。下列說法正確的是A．該歷程中的最大能壘為97.8kJmol1B．存在非極性鍵斷裂和極性鍵形成C．選擇不同催化劑，最大能壘不發(fā)生變化16．(14分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染有重要意義。(1)一定溫度和壓強(qiáng)下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol純物質(zhì)的熱效應(yīng)，稱為該物質(zhì)的生成焓物質(zhì)物質(zhì)生成-393.5+33.2焓2222222222224______(填字母)。A．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變2D．CO的體積分?jǐn)?shù)保持不變2222p2p變”或“無法判斷”)。2x2x223222222322223232目對應(yīng)的題號(hào)右側(cè)方框涂黑，按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分；多涂、多答，按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。17．(15分)KCoF有電極化特性、非磁絕緣性、光致發(fā)光性等多種優(yōu)異性能。回答下類3______。(2)OF、NF、CF的鍵角由大到小的順序?yàn)開_____；C、N、O、F的第一電離能由大到小234的順序?yàn)開_____。(3)堿金屬離子鑲?cè)脒m合的冠醚空腔可形成特殊材料，兩種冠醚結(jié)構(gòu)如圖1所示。②K+不能鑲?cè)爰字卸阻側(cè)胍抑械脑驗(yàn)開_________________________。F3A18．(15分)化合物H是合成雌酮激素的中間體，科學(xué)家們采用如下合成路線：(4)E的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有___________種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有三個(gè)取代基且其中兩個(gè)為酚羥基為原料制備化合物試劑任選)。，A正確；醫(yī)用口罩中無紡布的主要成分為聚丙烯，其單體為丙烯，來自石油裂解氣，B正確；制作防護(hù)服用的主要材料有聚乙烯、聚丙烯、聚酯纖維等，它們都C確；醫(yī)用酒精滅菌時(shí)，主要是破壞蛋白質(zhì)形成蜷曲和螺旋的各種力，從而使蛋白質(zhì)變性；而84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，次氯酸鈉水解生成的222司南中“杓”的應(yīng)該是有磁性的，磁性氧化鐵，材質(zhì)為FeO，故C正確；挹其水熬之，則34AAAA222222A2通電22AA錯(cuò)誤；拍桿中的碳纖維不屬于化合物，不屬于有機(jī)物，即不屬于合成有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；尼龍可由二胺和二酸縮聚而得的聚二酸二胺，也可由內(nèi)酰胺縮聚得到，所以C正確；O42MgCl+2HOMg(OH)+HCl，加熱促進(jìn)水解和HCl的揮發(fā)，所以氯化鎂會(huì)徹底水解，蒸干后222無法得到氯化鎂固體，C錯(cuò)誤；需測定同濃度的CHCOONa溶液和NaNO溶液的pH來確定二3223224多種二元羧酸，B錯(cuò)誤H、C、Cl三種元素可組成通常為氣態(tài)的化合物，如CHCl，C正確；343322HO+3SO↑+SO2，A錯(cuò)誤；電解MgCl溶液的離子方程式為：2242通電Mg2++2Cl-+2HOCl↑+H↑+Mg(OH)↓，B錯(cuò)誤；NaClO溶液顯堿性，故NaClO溶2222423等體積、等濃度的NaHCO溶液和Ca(OH)溶液混合的離子方程式為：32332除去硫單質(zhì)、礦渣等得硫酸錳濾液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到硫酸錳晶體，煅燒硫酸錳晶體得到MnSO·HO。若軟錳礦不足，MnS會(huì)和硫酸反應(yīng)，可能產(chǎn)生有毒42氣體HS，A正確；二氧化錳可以把硫化錳氧化生成硫單質(zhì)，濾渣中含有非金屬單質(zhì)S，B正2SO，D錯(cuò)誤；故選D。2A項(xiàng)正確；由圖可知，H和CO恰好完全轉(zhuǎn)化為223A2能與FeCl溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C項(xiàng)正確；苯環(huán)、碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol3該有機(jī)物最多可與4molH加成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。23323溶液，由于電荷守恒，中間區(qū)的Na+進(jìn)入左側(cè)，而在右側(cè)，發(fā)生氧化反應(yīng)，2HO-4e-=O+4H+，22H+透過陽膜定入中間區(qū)，因此.出液1為HSO溶液。此反應(yīng)本質(zhì)是雙陽膜電解法。電極b，23在左側(cè)出現(xiàn)再生液，B正確；由于右側(cè)水放電，放氧生酸，水的量減少，故HSO的濃度變2423A+2B2C(g)(g)(g)起始濃度/mol/L000.6molL0.4molL.2質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)總壓強(qiáng)數(shù)值上等于總物質(zhì)的量，即(0.2+0.4+0.2)mol/L×2L=1.6mol。若平衡時(shí)容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5，則容器II平衡時(shí)總物質(zhì)的量為2.0mol，對容器II列三段式：起始濃度/mol/L轉(zhuǎn)化濃度/mol/L時(shí)刻濃度/mol/LAx+2B則(0.2-x+0.5-2x+0.3+2x)mol/L×2L=2.0mol，解得x=0，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，而該起始濃度/mol/L轉(zhuǎn)化濃度/mol/L平衡濃度/mol/LA+x0.7-x%0x，B的體積分，解得x=0.1，則該時(shí)刻的Q==K=c0.60.829.6數(shù)1 物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，達(dá)平衡時(shí)，相對容器I，C的物質(zhì)的量增加了，說明平v正=v逆，則v正=k正c(A)c2(B)=v逆=k逆c2(C)，可得c(A)c2(B)=c2(C)，由平衡表達(dá)式T500KT500K33對應(yīng)的縱坐標(biāo)-lgc(Ag+)值約為1.2，則c(Ag+)=10-1.2mol/L，又根據(jù)醋酸銀的沉淀溶解平衡33CHCOOAgsCHCOO-(aq)+Ag+(aq)可知，沉淀醋酸銀的溶333333sp33spcH+cCH3COO-，D錯(cuò)誤；故選A。+cCH3COO-=0.1molL-1，溶液中14．(14分)答案：(1)①堿石灰(2分)②A(1分)使生成的氨氣將裝置內(nèi)的空氣排盡，防止干擾實(shí)驗(yàn)(2分)③反應(yīng)Ⅱ需要的溫度在210~220℃之間，溫度變化范圍小，且溫度高于100℃，水浴只能加熱到100℃以下(3分)(2)降低疊氮化鈉的溶解度，使疊氮化鈉析出 (2分)乙醚(1分)(3)2NaN+NaClO+HO=3N+NaCl+2NaOH(3分)322防止干擾實(shí)驗(yàn)；③反應(yīng)Ⅱ需要的溫度在210~220℃之間，溫度變化范圍小，且溫度高于100℃，水浴只能加熱到100℃以下，所以只能選擇油浴，故填反應(yīng)Ⅱ需要的溫度在210~23故填降低疊氮化鈉的溶解度，使疊氮化鈉析出、乙醚；(3)由題意，疊氮化鈉與NaClO反應(yīng)只生成氮?dú)庖环N氣體，其中NaClO作氧化劑，疊氮化鈉322故填32220p2020p2012(2分)p>p>p(1分)反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主(2分)(4)B(1分)cba通過乙炔選擇性催化加氫制備氯乙烯，較低溫度下乙炔選擇性催化加氫過程只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ?？山Y(jié)合該過程的Δp和Δt計(jì)算v(HCl)，結(jié)合方程式計(jì)算出各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，利用p=p×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì)算。隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移動(dòng)，乙炔的轉(zhuǎn)化分總數(shù)相等；【解析】(1)由蓋斯定律，方程式Ⅱ-方程式Ⅰ得：2324223242ΔH=431.8+x+413.4×3+340.2-347.7-413.4×4-340.2×2=-54.5，解得x=615，故答案為：(2)①恒容密閉容器中以物質(zhì)的量之比為1:1充入CH(g)和HCl(g)，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)前容22022=02Pamin1022=02Pamin110min20012012p2p故答案為：02；②CH(g)+HCl(g)CHCl(g)p1p1p1CHCl(g)42CHCl(g)42ppp2222，則CH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化(Pa)p0p1p2p0pp422ppp2p20002③平衡時(shí)p(CH)=p0(p0p1p2+p)=p0p1+p2，p(CHCl)=p，2224221422231ppp(HCl)=0(p+0pp)=p，212122p(C2H3Cl)=p14pKp=p(C2H2)p(HCl)(p0p1+p2)p=p(p21p+2p),故答案為：422220121p1p(p2p+2p)012(3)高溫度下，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Ⅲ而形成積碳，其可能導(dǎo)致的后果為：積碳會(huì)降低催化劑的活性或選擇性，導(dǎo)致氯乙烯產(chǎn)率下降；增大壓強(qiáng)使平衡正向移動(dòng)，乙炔轉(zhuǎn)化率增大，壓強(qiáng)越大，乙炔轉(zhuǎn)化率越大，故p>p>p，隨溫度升高，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都向逆向移動(dòng)，乙炔的轉(zhuǎn)化率cba逐漸減小，當(dāng)溫度升到一定程度時(shí)，壓強(qiáng)對乙炔轉(zhuǎn)化率無影響，說明高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主，烯產(chǎn)率下降；p>p>p；反應(yīng)Ⅲ前后氣體分子數(shù)相等，高溫下以反應(yīng)Ⅲ為主；cba極性鍵形成，故B符合；選擇不同催化劑，最大能壘發(fā)生變化，故C不符合；綜上，本題選16．(14分)答案：(1)-853.4(2分)(2)①AD(2分)②40%(2分)4(2分)逆向移動(dòng)(13分)變大(1分)(3)①1：3(2分)②≤x<2(2分)2N+2O2(g)2(g)2NOH=+33.2kJ/mol、②2(g)C+Os2(g)COH=393.5kJ/mol，由蓋斯定律：反應(yīng)2×②-①可得目標(biāo)方程：2(g)2NO(g)+2C(s)N(g)+2CO(g)△H=[2×(-393.5)-33.2]kJ·mol-1=-853.4kJ·mol-1；222(2)①對于反應(yīng)2NO(g)+2C(s)N(g)+2CO(g)△H<0，該反應(yīng)的氣體質(zhì)量在變化，反應(yīng)容22222沒有指明反應(yīng)方向，不能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，在恒壓容器中，混合氣體的壓強(qiáng)一直保持不變，不能判斷反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；2222起始量/mol轉(zhuǎn)化量/mol平衡量/mol1+N2(g)0+2CO0根據(jù)PV=nRT，在恒壓恒容下，體積與物質(zhì)的量成正比，則平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)即CO的物22質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，為100%=40%，則NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為40%，N2的為20%，0.5+0.25+0.5p.p220MPa20%(20MPa40%)2則平衡常數(shù)為K=N2CO2==4MPa；pp2(20MPa40%)22m氣體的物質(zhì)的量將減小，根據(jù)M=，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量將變大；n223n(NO2)=(2-x)：(x-1)=n(NaNO)：n(NaNO)，當(dāng)x=1.75，則n(NaNO)：n(NaNO)=(2-1.75)：32