分析化學(xué)期末復(fù)習(xí)模擬試卷(二)

《剖析化學(xué)》期末復(fù)習(xí)模擬試卷(一）一、單項(xiàng)選擇題(請(qǐng)將答案填入下表,每題1分,共20分)1．在滴定剖析中,對(duì)滴定反響的要求是:Ａ.反響必須定量達(dá)成B．反響必須有顏色變化C.滴定劑必須與被測(cè)物1:1反響D．滴定劑必須是基準(zhǔn)物2．以下相關(guān)系統(tǒng)誤差描繪正確的選項(xiàng)是：A.系統(tǒng)誤差擁有隨機(jī)性Ｂ．系統(tǒng)誤差在剖析過(guò)程中不可防止Ｃ.系統(tǒng)誤差擁有單向性D．系統(tǒng)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的3．實(shí)驗(yàn)室兩位新剖析人員對(duì)同同樣品進(jìn)行剖析,獲得兩組剖析結(jié)果．考察兩組剖析結(jié)果的精細(xì)度是否存在顯著性差別,應(yīng)采用的查驗(yàn)方法是：A.ｔ查驗(yàn)B．F查驗(yàn)?C．Q查驗(yàn)?D.格魯布斯法4．用ＨCｌ溶液滴定NaOH和Na２ＣＯ3的混淆溶液，以酚酞為指示劑,消耗HCl溶液Ｖ1ｍL,再以甲基橙為指示劑持續(xù)滴定，消耗ＨCl溶液V2mL,則Ｖ1和V2的關(guān)系是:1＝2V２B．V1＝V２Ｃ．２V1＝V212A.VＤ.V>V5．以下溶液稀釋10倍,ｐH值改變最小的是：A．。１ｍｏl-1NＨ4Ac溶液Ｂ．０?！盢aAc0·L1mol·L-1HAc-１HClC.０。1moｌ·LD．0.1ｍｏl·La3。１—４。0,若用-１NaＯ6．甲基橙(ｐＫ=3。4）的變色范圍為0.1mｏｌ·LH滴定０。１mol·L—１ＨCl，則剛看到混淆色時(shí),［Iｎ］/［HIn]的比值為:A．1０。0B．2。0C.1。0D．0.57．KMnO4溶液的濃度為０.0200０mol·L－1，則TFe/KMnO4的值(單位:g·mL-1,MFe=55.8５g·ｍoｌ—１)為:A．0。001117Ｂ．0。00６９３6C.０.00５585D．0.10008．配位滴定中如以PAＮ為指示劑,則整個(gè)滴定過(guò)程溶液溫度不能低于80℃,否1則會(huì)由于PAＮ溶解度降低而致使終點(diǎn)滯后，這種現(xiàn)象被稱(chēng)為指示劑的:A．僵化B．關(guān)閉?C.變質(zhì)Ｄ．變性9．現(xiàn)要用EDTA滴定法測(cè)定某樣品中Zｎ２+的含量,為了減少滴定誤差，則用于標(biāo)定ＥDTA的基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)為:A．Pｂ(NO３)22ＣO3C.Zn??Ｄ3?B.Na.CaCO10．對(duì)配位反響中的條件穩(wěn)定常數(shù)，正確的表達(dá)是：Ａ.條件穩(wěn)定常數(shù)是實(shí)驗(yàn)條件下的實(shí)際穩(wěn)定常數(shù)B.酸效應(yīng)系數(shù)老是使條件穩(wěn)定常數(shù)減小C.所有的副反響均使條件穩(wěn)定常數(shù)減小D.條件穩(wěn)定常數(shù)與配位滴定突躍無(wú)關(guān)11．在EDTＡ配位滴定中，下列相關(guān)掩蔽劑的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是：A．配位掩蔽劑必須可溶且無(wú)色;B．積淀掩蔽劑生成的積淀，其溶解度要小;C．氧化復(fù)原掩蔽劑必須能改變擾亂離子的價(jià)態(tài);D.掩蔽劑的用量越多越好。12．ＣaF2積淀在pH＝3溶液中的溶解度較ｐH＝5溶液中的溶解度:A．小B.大?C．相等?D.不確定13．若兩電對(duì)在反響中電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為１,為使反響完全程度達(dá)到９9。9%，兩電對(duì)的條件電位差起碼應(yīng)大于:A.0。09V??B.0。1８V?Ｃ．0．27V??Ｄ.０.35V14．佛爾哈德法能夠直接測(cè)定的離子為:A．Cｌ－?B.Br－??Ｃ.I－?Ｄ.Ag+15．若分光光度計(jì)的儀器測(cè)量誤差Ｔ＝0.5％,在T=５0%時(shí),由測(cè)量惹起的濃度相對(duì)誤差為：A．1。０％Ｂ．1。４%C.１。8％?Ｄ.2.2％16．使用分光光度法測(cè)定微量Ｆe3+時(shí),光度計(jì)檢測(cè)器直接測(cè)定的是：A.入射光的強(qiáng)度??B.吸收光的強(qiáng)度C.透射光的強(qiáng)度?D.散射光的強(qiáng)度17．在電位剖析法中，參比電極的電位應(yīng)與被測(cè)離子的濃度：2A.無(wú)關(guān)?B．成正比?C.成反比Ｄ.切合能斯特公式的形式18．在電位滴定中,往常采用哪一種方法來(lái)確定滴定終點(diǎn)體積：A．標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)法???Ｂ.指示劑法Ｃ．二級(jí)微商法????D.標(biāo)準(zhǔn)加入法19．下列哪項(xiàng)不是氣相色譜儀的零件：Ａ.色譜柱B.單色器Ｃ.檢測(cè)器?Ｄ.載氣系統(tǒng)20．氣相色譜剖析中，理論塔板高度與載氣線(xiàn)速u(mài)之間的關(guān)系為:A．隨ｕ的增大而增大B.隨u的增大而出現(xiàn)一個(gè)最大值C．隨ｕ的增大而減小D．隨ｕ的增大而出現(xiàn)一個(gè)最小值二、填空題(每空1分，共30分）1．對(duì)采集回來(lái)的物料進(jìn)行制備剖析測(cè)試的樣品時(shí),一般要經(jīng)過(guò)下面的四個(gè)步驟:破裂、過(guò)篩、混勻和。2.進(jìn)行光度剖析時(shí),首先要把待測(cè)組分轉(zhuǎn)變成有色化合物，然后測(cè)定吸光度或吸收曲線(xiàn);與待測(cè)組分形成有色化合物的試劑被稱(chēng)為，發(fā)生的反響稱(chēng)為.3．用加熱揮發(fā)法測(cè)定BaCl２·2H２O中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，使用萬(wàn)分之一的分析天平稱(chēng)樣０.5000g，則測(cè)定結(jié)果應(yīng)以位有效數(shù)字報(bào)出。４．滴定剖析法中的返滴定法，其基本操作是:加入的第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測(cè)組分反響完全，再用另一種滴定節(jié)余的第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液，進(jìn)而求得待測(cè)組分的含量.—5．移取密度為1。055g·cm3食醋試樣10。00mL,以酚酞為指示劑、用0．30－１２4moｌ·ＬＮaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至酚酞變色用去２0。17ｍＬ,則試樣中HAc的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。(本空２分)6．因?yàn)橐叶匪囊宜岬娜芙舛群苄。ㄔ?2℃時(shí),10０毫升水中只能溶解０.2g)所以,常用來(lái)配制配位滴定劑的是,10０ｍL水中能溶解１1．1ｇ。37.影響條件電位的外界因素有以下3個(gè)方面:(1）離子強(qiáng)度；(2);（３）酸度。8。一般的氣相色譜儀由五部分組成：載氣系統(tǒng)、進(jìn)樣系統(tǒng)、、記錄系統(tǒng).9．在分光光度法中，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),以吸光度為縱坐標(biāo)繪制的曲線(xiàn)，描繪了物質(zhì)對(duì)不同波長(zhǎng)的吸收能力,此曲線(xiàn)稱(chēng)為。1０．為了提高光度法測(cè)量結(jié)果的正確度,能夠從以下三方面選擇或控制光度測(cè)量的條件:（1）選擇波長(zhǎng);(2）選擇參比溶液;(3）。11.用KMnＯ4溶液直接滴定H2Ｏ２,開(kāi)始時(shí)反響進(jìn)行較慢,但隨著反響的進(jìn)行反響速度加快,其原因是。12．氣固、氣液色譜都是利用不同物質(zhì)在流動(dòng)相和固定相兩相間的不同來(lái)進(jìn)行分別的。色譜儀的檢測(cè)器有和兩大類(lèi)。1３.色譜剖析法中用歸一化法求組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，要求試樣中的(部分、全部)組分出峰.14．剖析測(cè)試數(shù)據(jù)的重復(fù)性（r）指的是操作者,在條件下，獲得一系列結(jié)果之間的一致程度。15．色譜法中的保存時(shí)間是指待測(cè)組分從進(jìn)樣到柱后出現(xiàn)濃度時(shí)所需的時(shí)間.16．離子在樹(shù)脂上的互換能力的大小稱(chēng)為離子互換親和力，四種不同價(jià)態(tài)的離子（Na+、Ｃa2+、Al3＋、Tｈ4+）,其互換親和力的次序是。離子互換樹(shù)脂常用于水的凈化,一般用離子互換樹(shù)去除陽(yáng)離子雜質(zhì),而用離子互換樹(shù)去除陰離子雜質(zhì)。１7.在濾紙上進(jìn)行的色譜剖析稱(chēng)紙色譜或紙層析，其流動(dòng)相也稱(chēng)為.18.離子選擇性電極之能夠作為指示電極，是因?yàn)殡姌O上的對(duì)一定的離子有選擇性的電位響應(yīng).1９.電位滴定法的基本儀器裝置包括:滴定管、滴定池、攪拌器、測(cè)量電動(dòng)勢(shì)的儀器以及電極和電極.0。萃取效率由分派比D和體積比Ｖ水/V有決定，D愈大,萃取效率愈。三、判斷題:(每題1分,對(duì)的打“”，錯(cuò)的打“”。共10分）1．剖析結(jié)果精細(xì)度好，正確度就高。?（)42．毛細(xì)管氣相色譜比填充柱氣相色譜擁有更高的分別效率，從速率理論來(lái)看,這是因?yàn)槊?xì)管氣相色譜柱中不存在渦流擴(kuò)散。（?)3.離子選擇性電極的選擇系數(shù)越大表示電極的選擇性越高。( )4.分光光度法中,溶液的透光率與濃度成正比。(）２+2＋共存時(shí),可用NaOH掩蔽Mg2+。（?)５．在配位滴定中,若Ca、Mg6.鉻黑T是酸堿滴定中常用的指示劑。(）7.由非單色光惹起的對(duì)照爾定律偏離的原因是由于物質(zhì)吸收了不同波長(zhǎng)的光。??）8.塔板理論能夠解釋同一色譜柱在不同載氣流速下柱效能不同的原因。(?）３＋１０.R－ＳO３H型樹(shù)脂是陽(yáng)離子互換樹(shù)脂，磺酸基團(tuán)上的H+能夠與溶液中的陽(yáng)離子發(fā)生互換作用。?）四、計(jì)算題(本部分8小題,共4０分）1．(此題６分)為了查驗(yàn)測(cè)定鋇的方法,稱(chēng)取一定質(zhì)量的純?cè)噭〣ａCl2·2H2O,制得模擬試樣５０0mL.分別移?。?mL模擬試樣,用該研究方法進(jìn)行六次測(cè)定，獲得下面結(jié)果:試樣號(hào)123456Ba(mg)252252２472432492５5試計(jì)算測(cè)定結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差和變異系數(shù)。2．（此題5分）稱(chēng)取工業(yè)硫酸銨試樣1。521８g,溶解后移入蒸餾器中,加入過(guò)度5的ＮaＯＨ溶液煮沸,產(chǎn)生的ＮH3用50。00mL0.２016mｏｌ·L—１的H２SＯ４全部吸收,節(jié)余的H2SO４用0。０9９4moｌ·L-1的NaOH滴定,耗去28.24mL,計(jì)算工業(yè)硫酸銨中NH３的百分含量(已知ＮH3的分子量為17.03)。.(此題４分）用鄰苯二鉀酸氫鉀(ＫHC8Ｈ４O4）作基準(zhǔn)物,標(biāo)定0。2moｌ·Ｌ-1aOH溶液的濃度。今欲把用去的NaOH溶液體積控制為25mＬ左右，應(yīng)稱(chēng)取基準(zhǔn)物多少克？(ＭＫHC８H4O4=20４.2）4．(此題5分）計(jì)算在pH＝9的氨性緩沖溶液中,游離氨的濃度為０.10ｍol·Ｌ—’２—值有多大?pH=9時(shí)，可否用標(biāo)準(zhǔn)溶液正確滴定Zn21時(shí)，ZnY2-的ｌgKＺnY＋？已知lgＫZnY；pH=9。時(shí),Y(H)5.2102;游離氨的濃度為0。10=16.50ｍol·L-1時(shí)，Zn(NH3)1.6152+2－的配位作10。(只考慮Zn（NH3）n，ＺnY用)。5.（此題４分)當(dāng)下列電池中的溶液是ｐH=4.０0的緩沖溶液時(shí)，在25℃測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為０．209V;玻璃電極│H+(a=x)│甘汞電極當(dāng)緩沖溶液由未知溶液代替時(shí)，測(cè)得電池的電動(dòng)勢(shì)為0。３１2Ｖ，試計(jì)算溶液的ｐＨ值。6．(此題5分)某含鐵約0。０２%的試樣,用鄰二氮雜菲亞鐵光度法(κ=1。110４)測(cè)定.試樣溶解后稀釋至100。０mL，用3cm的比色皿,在5０８ｎm波長(zhǎng)下6測(cè)定吸光度，為使吸光度測(cè)量惹起的濃度相對(duì)誤差最小,應(yīng)稱(chēng)取試樣多少克?（鐵的原子量為:５５。8５)(此題6分）在某色譜剖析中獲得如下數(shù)據(jù):保存時(shí)間tR=５。0mｉn，半峰寬Y1／2=0。5min，死時(shí)間tM=１．0ｍin。試計(jì)算：1）組分的調(diào)整保存時(shí)間ｔ’R；2)組分的有效塔板數(shù)n有效。８．（此題5分)碘在有機(jī)相與水相中分派比為8．00，如果60.0mL濃度為0.１０0mol·Ｌ—1I2的水相與100mＬ有機(jī)相振蕩,直至達(dá)到平衡，萃取率為多少?此時(shí)１0。0mL有機(jī)相中的I2需多少毫升0．06０0mol·L—１Na2S２Ｏ3溶液與之作用完全?《剖析化學(xué)》期末復(fù)習(xí)模擬試卷(一）參照答案一、選擇題1.Ａ2．C3．Ｂ4．D5．Ａ[In]KHIn103.4100.30.56.Ｄ[H]103.1[HIn]5cKMnO4MFe0.0200055.8517．CTFe/KMnO410000.005585gmL10008.A9．C10．A11.Ｄ1２．B１3.D1４．D7cT0.515．BTlnT1.4%c0.5ln0.5１6.C1７．A18.Ｃ1９.B2０.D二、填空題1．縮分２．顯色劑、顯色反響３.四位4．已知過(guò)度、標(biāo)準(zhǔn)溶液５.3。47HAｃ%＝0.302420.1710360.05100%=３。47%1.055106.乙二胺四乙酸的二鈉鹽7.副反響的影響;8.色譜柱、檢測(cè)器9.吸收曲線(xiàn)或吸收光譜10.吸光度的讀數(shù)范圍.反響產(chǎn)生的Ｍn２＋可起催化作用,使此后的反響加快；或Mｎ2+的自動(dòng)催化作用1２．分派系數(shù)；濃度型、質(zhì)量型3.全部4．同一；相同15.最大值16．Ｎa＋〈Ca2+<Al3＋<Ｔh4+,陽(yáng);陰1７．展開(kāi)劑18．敏感膜(薄膜）1９.指示；參比高三、判斷題１.２．3．4.5.6．７．８．9.１0.8四、計(jì)算題1解：1）平均值：=xi＝252252247243249255=250ｍgn6平均值絕對(duì)誤差:－=250-255＝―5mg平均值相對(duì)誤差:x－×１00％＝5＝－2.０%2552）標(biāo)準(zhǔn)偏差：222222xix223715＝92=4。3mgS=＝6n115變異系數(shù)：CＶ=S×1００%＝4.3×1０0%=1．７%X250２解:化學(xué)反響式如下:NH4)2SO4+2NaOH=Na2SＯ４+2H２Ｏ+2NH32NH3+Ｈ２ＳO4（4２ＳO4=NH)H２ＳＯ4+２NａOH＝Nａ２SＯ４+2H2ＯMＮH3=2(50.000.20160.099428.24)17.030.2956g21000H３%=0.2956100%19.42%1.52183解:設(shè)稱(chēng)?。砜?MKHC8O40.225204.2mcNaOHVNaOH1.0g10001000４解：ZnNH311NH3NH323423NH34NH3=11.861020.14.071040.121.021070.131.51090.141.61105lgkZnY'lgkZnYlgZn(NH3)lgYH＝16.5lg1.61105lg5.21029=12.6>8∴ZnY2－能夠穩(wěn)定存在5解:pHｘ＝4。00+0.3120.2095.750.059解:當(dāng)A＝０。４３４3時(shí)，相對(duì)誤差最小，則有：Abc,cA0.43431.31