甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題

甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題理科綜合能力測(cè)試--化學(xué)本卷共21小題，每題6分，共126分?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Fe-56Br-80一、選擇題：本題共13小題，每題6分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)吻合題目要求的。7．怎樣解決好碳排放問題是關(guān)系到人類可連續(xù)發(fā)展的重要課題之一。目前，采納很多的方法是對(duì)二氧化碳進(jìn)行捕集封存和富集再利用。以下與二氧化碳有關(guān)的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．CO2是形成酸雨的主要物質(zhì)B．CO2致使溫室效應(yīng)，是一種大氣污染物C．CO(g)+C(s)高溫2CO(g)H>0，高溫有益于該反應(yīng)自覺進(jìn)行2D．實(shí)驗(yàn)室常用大理石與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳8．2015年9月28日，美國宇航局宣揭發(fā)現(xiàn)了火星上存在液態(tài)水的憑據(jù)。以下關(guān)于水的表達(dá)正確的選項(xiàng)是：A．水是一種重要的溶劑，能溶解全部的無機(jī)物和大多數(shù)有機(jī)物B．水是一種重要的化學(xué)試劑，在必然條件下可與好多無機(jī)物和有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)C．在氧化還原反應(yīng)中，水只好作氧化劑，不能夠作還原劑D．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，在上述方法中都有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生9．鋼化玻璃俗稱一般玻璃的化身，是一般玻璃經(jīng)必然物理方法辦理后獲得的。鋼化玻璃一般不會(huì)發(fā)生自爆現(xiàn)象，但當(dāng)鋼化玻璃中含有硫化鎳結(jié)核時(shí)就有可能發(fā)生自爆現(xiàn)象。以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．制取鋼化玻璃的原料為石灰石、純堿和石英B．鋼化玻璃是一種新式無機(jī)非金屬資料C．制取鋼化玻璃的主要反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)D．在碳素鋼中加入鎳等合金元素能夠制得不銹鋼及各種特種鋼10．1934年，科學(xué)家第一從人尿中分別出擁有生長素效應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)——吲哚乙酸，吲哚乙酸的結(jié)構(gòu)如右圖所示。以下有關(guān)吲哚乙酸的說法中正確的選項(xiàng)是A．吲哚乙酸與苯丙氨酸互為同分異構(gòu)體B．吲哚乙酸能夠發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)C．1mol吲哚乙酸與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，能夠耗資5molH2D．吲哚乙酸苯環(huán)上的二氯代物共有四種結(jié)構(gòu)．白磷有劇毒，白磷中毒可用硫酸銅溶液解毒，白磷與硫酸銅能夠發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO+24HO5CuP+6HPO+15HSO4233424以下有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是．．．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，水既不是氧化劑也不是還原劑B．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物都是H3PO4C．在反應(yīng)(2)中，當(dāng)有5molCuSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移10mol電子．在上述兩個(gè)反應(yīng)中，氧化劑都只有硫酸銅．以下有關(guān)表達(dá)中正確的選項(xiàng)是1/6甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題A．CH4與P4的分子結(jié)構(gòu)都是正四周體形，所以在6.02×1023個(gè)CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023個(gè)共價(jià)鍵B．在含6.02×1023個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有4×6.02×1023個(gè)Si－O鍵C．5.6gFe與含0.2molHNO3的溶液充分反應(yīng)，最少失掉0.2×6.02×1023個(gè)電子D．6.02×1023個(gè)Fe3+完整水解能夠獲得6.02×1023個(gè)氫氧化鐵膠體粒子13．Bodensteins研究了以下反應(yīng)：2HI(g)H2(g)+I2(g)H11kJmol1。在716K時(shí)，氣體混雜物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系以下表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI）00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算獲得v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件，再次達(dá)到平衡時(shí)，以下有關(guān)表達(dá)不正確的選項(xiàng)是A．若高升溫度到某一溫度，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB．若再次充入amolHI，則達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變，縱坐標(biāo)值增大C．若改變的條件是增大壓強(qiáng)，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前同樣D．若改變的條件是使用催化劑，再次達(dá)到平衡時(shí)，相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同樣注意事項(xiàng)：第Ⅱ卷11頁須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答。在試題卷上作答，答案無效。二、非選擇題：包含必考題和選考題兩部分，第22～32題為必考題，每個(gè)學(xué)生都一定作答。第34～第40為選考題，考生依據(jù)要求作答。（一）必答題（共129分）（14分）實(shí)驗(yàn)室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來制備溴乙烷，其反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)的裝置以下(反△應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置)：H2SO4(濃)＋NaBr===NaHSO4＋HBr↑＋—→△＋。有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O乙醇溴乙烷溴a滴液漏斗狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體BE濃硫酸bCF密度/(g·cm－0.791.443.1冷水3溴化鈉沸點(diǎn))/℃10.0mL乙醇沸石78.538.459AD（1）A中放入沸石的作用是，B中進(jìn)水口為（填“a”或“b”）口。（2）實(shí)驗(yàn)中用滴液漏斗取代分液漏斗的長處為。（3）氫溴酸與濃硫酸混雜加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）加熱A的目的是，F(xiàn)接橡皮管導(dǎo)入稀NaOH溶液，其2/6甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題目的是吸取、溴乙烷和溴蒸汽，防備。（5）圖中C中的導(dǎo)管E的尾端須在水面以下，其原由是。（6）將C中的餾出液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，邊振蕩邊逐滴滴入濃H2SO41～2mL以除去水、乙醇等雜質(zhì)，使溶液分層后用分液漏斗分去硫酸層，經(jīng)硫酸辦理后的溴乙烷轉(zhuǎn)入蒸餾瓶，水浴加熱蒸餾，采集到35～40℃的餾分約10.0g。①分液漏斗在使用前一定；②從乙醇的角度考慮，本實(shí)驗(yàn)所得溴乙烷的產(chǎn)率是________。27.（15分）A、B、C、D均為短周期元素，B、A可形成兩種液態(tài)化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為：1：1和2：1，且分子中電子總數(shù)分別為18和10；B與D能形成一種極易溶于水的堿性氣體X，B與C能形成極易溶于水的酸性氣體Y。X分子與B2A分子中的電子數(shù)同樣、Y分子中的電子數(shù)為18，A、B、D形成離子化合物，其化學(xué)式為B4A3D2，其水溶液呈弱酸性；請(qǐng)回答：1）元素符號(hào)A________、B________、C________、D________。（2）B2A2分解的氧化產(chǎn)物是（寫化學(xué)式）。（3）C2和X（過分）反應(yīng)化學(xué)方程式為，每生成1mol單質(zhì)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol。（4）B4A3D2的化學(xué)式為________，其水溶液呈酸性的離子方程式為____________。（5）液態(tài)X能電離（可依據(jù)BA電離推知），其陰離子電子式為________________。2（14分）利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝以下：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90℃水解生成A的化學(xué)方程式為；“水解”采納90℃而不在室溫下進(jìn)行的原由是。（2）“酸溶”時(shí)，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。3）“氧化”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。4）“廢渣”成分為________（填化學(xué)式）。5）采納噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原由是______________________。（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH↑+N↑+5SO↑+3SO↑+53HO,將產(chǎn)生的氣體32322氣體經(jīng)過如右圖所示的裝置。則集氣瓶中采集到的氣體是（填化學(xué)式）。KMnO4水飽和NaHSO3溶液溶液3/6甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題（二）選考題：共45分。請(qǐng)考生從給出的3道物理題、３道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一道作答，并用2Ｂ鉛筆在答題卡上題目后的方框涂黑。注意所作題目的題號(hào)一定與所涂題目的題號(hào)一致。在答題卡選答地域指定地址答題。若是多做，則每學(xué)科按所做的第一題計(jì)分。36．[化學(xué)——選修4：化學(xué)反應(yīng)原理]（15分）（本次測(cè)試選修*不命題）37．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）黃血鹽(亞鐵氰化鉀，K[Fe(CN)])易溶于水，廣泛用作食鹽增添劑(抗結(jié)劑)，食鹽中46黃血鹽的最大使用量為10mg·kg－1。黃血鹽經(jīng)長時(shí)間火炒，高出的氰化鉀。回答以下問題：（1）基態(tài)Fe2＋的核外電子排布式為___________1030pm_______，未成對(duì)電子數(shù)為；K4[Fe(CN)6]中Fe2＋－與CN兩種離子之間的作使勁是_____________。－－524pm

CuFeS（2）CN中碳原子的雜化方式為_________；1molCN中含有π鍵的數(shù)量為_______。－（3）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鹽和一種與CN是等電子體雙原子的氣態(tài)化合物，該氣態(tài)化合物的鍵線式為；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）某含鐵化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如上頁圖所示，則其化學(xué)式為；其密度的表達(dá)式為。[提示：晶胞的長、寬相等，1pm=10-10cm]38．[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）有機(jī)物F(分子式為C12H14O2)廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了以下合成路線：溴水A反應(yīng)1

BrBrCH3CH2CNaOH/H2O氧化CCH2B（C5H10O3）反應(yīng)2反應(yīng)3CH3反應(yīng)4NaOH/H2O反應(yīng)6DCH2Cl5E（C5H8O2，分子反應(yīng)中含2個(gè)甲基）FC12H14O2）4/6甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題試回答以下問題：（1）A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能體現(xiàn)種峰；峰面積比為。（2）C物質(zhì)的官能團(tuán)名稱是。（3）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是(填編號(hào))；（4）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為。（5）E有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出吻合以下條件的一個(gè)結(jié)構(gòu)簡式：①屬于芳香族化合物，且含有與E同樣的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。（6）參照上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由乙烯為初步原料制備草酸的合成路線：。理綜化學(xué)試題答案78910111213CBBBDBC說明：凡化學(xué)方程式，若是2分：化學(xué)式1分，系數(shù)、條件和↓↑合起來1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）；若是3分：化學(xué)式1分，條件1分，系數(shù)和↓↑合起來1分（錯(cuò)1個(gè)和全錯(cuò)都扣1分）。（14分）（1）（2分）防備暴沸b（由下往上充入冷凝水才能把冷凝管充滿）（2）（2分）平衡壓強(qiáng)（1分），使?jié)饬蛩犴樌蜗拢?分）△（3）（2分）2HBr＋H2SO4(濃)===SO2↑＋Br2＋2HO（4）（5分）加快反應(yīng)速率（1分，有“加快”意思給分），蒸餾出溴乙烷（1分）SO2（1分）有毒氣污染空氣（或引起中毒，1分）（5）（1分）冷卻并減少溴乙烷的揮發(fā)（6）（2分）①檢漏（1分）②53.4%（1分）[剖析：加入的10mL乙醇質(zhì)量為7.9g，由CHCHOH～CHCHBr，理論上應(yīng)該生成18.72gCHCHBr，由此可求出產(chǎn)率為53.4%]32323227．（15分）1）（4分）O、H、Cl、N2）（1分）O2（3）（6分）2NH3+3Cl2=N2+6HCl、NH3+HCl=NH4Cl（或8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，4分）6（2分）++（4）（2分）HON或NHNO（1分）NH42NH·HO+H（1分）4324332（5）（2分）[HN]H28．(14分)90℃3（1）（5分）AlN＋3H2O====Al(OH)3＋NH↑(2分)加快AlN水解反應(yīng)速率（1分），降5/6甘肅省天水市秦安縣高三化學(xué)上學(xué)期第三次檢測(cè)試題低NH3在水中的溶解度(1分)，促使NH3逸出(1分)[降低氨在水中溶解度、促使氨逸出兩點(diǎn)中說到任一點(diǎn)均給分]2）(2分)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O3）(2分)2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===3Fe3＋＋Cl－＋H2O4）(1分)Fe(OH)35）(2分)防備Al(OH)2Cl水解（1分）生成Al(OH)3（1分）6）(2分)N237．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（1）（4分）1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6（2分）1（1分）配位鍵（1分（2）（2分）sp2mol（或2N）A（3）（5分）C≡O(shè)（2分）KFe(CN)+6HSO+6HO2KSO+FeSO+3(NH)SO+6CO↑（3分）462422444