臨沂市羅莊區(qū)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省臨沂市羅莊區(qū)2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含解析山東省臨沂市羅莊區(qū)2019—2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題1?；瘜W(xué)讓生活更美好。以下說法錯(cuò)誤的是A.酒精溶液可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好B.在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩C。碳酸氫鈉的水溶液呈弱堿性，可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感D.在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)【答案】A【解析】【詳解】A．醫(yī)用酒精的濃度為75%，并不是越大越好，濃度過大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜，這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B．某些金屬元素在灼燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生特殊的顏色，所以在煙花中加入某些金屬元素，使焰火更加絢麗多彩,選項(xiàng)B說法正確；C．碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，能與胃酸反應(yīng),可以舒緩胃酸分泌過多時(shí)的不適感,選項(xiàng)C說法正確；D．二氧化硫具有還原性，在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化劑，使酒保持良好品質(zhì)，選項(xiàng)D說法正確。答案選A.2.下列說法不正確的是A.液氨常用于制冷劑 B?！?4”消毒液的主要成分是NaClOC.Na2O2可用于潛水艇中的供氧劑 D.常溫下，濃硝酸能與Fe劇烈反應(yīng)放出NO2【答案】D【解析】【詳解】A。液氨在氣化時(shí)要吸收大量的熱，所以液氨可用作制冷劑，A項(xiàng)正確;B?！?4”消毒液可用于消毒和漂白，主要成分為NaClO，B項(xiàng)正確；C。Na2O2能消耗CO2，同時(shí)生成O2，所以可用作潛水艇的供氧劑，C項(xiàng)正確；D。常溫下，濃硝酸與Fe發(fā)生鈍化，形成致密的氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列各選項(xiàng)中正確的是A.相同條件下，等物質(zhì)的量的O2和CO的體積一定相同B。等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，前者原子數(shù)小C.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有氧原子數(shù)0.3NAD。常溫常壓下,0。2molCO2的體積大于4。48L【答案】D【解析】A、相同條件下，等物質(zhì)的量的O2和CO的體積不一定相同，與狀態(tài)有關(guān)，故A錯(cuò)誤;B、等質(zhì)量的NO2和N2O4相比，兩者原子數(shù)相同,故B錯(cuò)誤;C、1L0。1mol/LNaHCO3溶液中，溶劑水中也含有O原子，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2

molCO2

的體積為4.48L，升高溫度，氣體體積膨脹,常溫常壓下，0.2

molCO2

的體積大于4.48L，故D正確；故選D。4.下列說法正確的是A.李白有詩云“日照香爐生紫煙"，這是描寫“碘升華"B.《本草經(jīng)集注》中記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消（Na2SO4）的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也"，這是利用了“焰色試驗(yàn)”C.電子工業(yè)中常用覆銅板與氯化鐵溶液反應(yīng)制印刷線路板，其離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+D。常溫下，可用鐵罐運(yùn)輸濃硫酸，用鋼瓶運(yùn)輸液氯,是因?yàn)榫粫?huì)發(fā)生化學(xué)變化【答案】B【解析】【詳解】A?！叭照障銧t生紫煙”指水氣光照后產(chǎn)生的光學(xué)現(xiàn)象,不存在碘的升華,故A錯(cuò)誤；B.鑒別KNO3和Na2SO4可利用焰色反應(yīng)，鈉元素焰色反應(yīng)為黃色,鉀元素焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察為紫色，故B正確；C。銅與氯化鐵溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，題中離子方程式電荷不守恒，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸能使鐵的表面鈍化，因此不能進(jìn)一步反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，液氯常溫下不和鐵反應(yīng)，所以液氯可以用鋼瓶儲(chǔ)存，故D錯(cuò)誤；故選B。5。下列反應(yīng)能量變化與右圖一致的是A.金屬鈉與水的反應(yīng)B.鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)C。鋁與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)D。電解水制H2和O2【答案】D【解析】由圖象可知，反應(yīng)物能量低，生成物能量高，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng).A、金屬鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A錯(cuò)誤；B、酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則B錯(cuò)誤；C、鋁熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤;D、電解水制氫氣和氧氣是分解反應(yīng)，是吸熱的，故本題正確答案為D.6。下列說法正確的是A。由反應(yīng)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，可知SiO2是堿性氧化物B。濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸見光易分解C。由反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，可知酸性H2S＞H2SO4D.由常溫下金屬鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液【答案】B【解析】【詳解】A.可以發(fā)生，是因?yàn)榉磻?yīng)生成了SiF4氣體,有利于上述反應(yīng)平衡正向移動(dòng)從而能夠發(fā)生，但是SiO2與H2SO4等酸不反應(yīng)，而可以與強(qiáng)堿反應(yīng)如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,所以應(yīng)為酸性氧化物,A錯(cuò)誤;B。濃硝酸是無色溶液，光照下顯黃色是因?yàn)闈庀跛嵋姽夥纸馍傻亩趸芙庠谄渲?B正確；C.能夠發(fā)生，是因?yàn)樯闪穗y溶物CuS，實(shí)際上H2SO4的酸性大于H2S的酸性，C錯(cuò)誤；D。鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，而鎂常溫下不與NaOH反應(yīng)，故D錯(cuò)誤;答案選B。7.物質(zhì)間紛繁復(fù)雜的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)的魅力所在，下列選項(xiàng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（）A.SiSiO2Si B.NO2HNO3NO2C。FeFeCl3Fe D.SSO2S【答案】C【解析】【詳解】A．Si+O2SiO2；SiO2+2CSi+2CO，選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故A正確；B．3NO2+H2O═2HNO3+NO，Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故B正確;C．2Fe+3Cl22FeCl3,Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，在金屬活動(dòng)性順序中，鐵在銅的前面，銅不能與亞鐵鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故FeCl3Fe的轉(zhuǎn)化無法一步實(shí)現(xiàn)，故C錯(cuò)誤;D．S+O2SO2，SO2+2H2S═3S↓+2H2O，選選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化在一定條件下能一步實(shí)現(xiàn)，故D正確；答案選C。8.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液,用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）A。鹽酸 B.燒堿溶液 C.氨水 D。KSCN溶液【答案】B【解析】【詳解】A．鹽酸與NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液都不反應(yīng),不能鑒別它們，A不合題意；B．燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象依次為:無現(xiàn)象；先生成白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀;白色沉淀；起初生成白色沉淀,NaOH過量時(shí)沉淀溶解得無色溶液，五種溶液中的現(xiàn)象都不相同,可以鑒別，B符合題意;C．氨水分別滴入NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液中，現(xiàn)象依次為：無現(xiàn)象；白色沉淀，沉淀繼而轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現(xiàn)象相同，不能將它們鑒別開來，C不合題意；D．KSCN溶液只能與FeCl3溶液反應(yīng),其它溶液中都無現(xiàn)象,D不合題意;故選B。9。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.用醋酸除去水垢：

2H+

+CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:

Ba2++OH-+H++SO42—==BaSO4↓+H2OC。用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：

SO2+OH-=HSO3-D。將銅插入稀硝酸中:

3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑

+4H2O【答案】D【解析】分析：A．醋酸為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式；

B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水,且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2；C.二氧化硫少量反應(yīng)生成亞硫酸鈉；D。銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。詳解：A、用醋酸除去水垢反應(yīng)的離子方程式為：

2CH3COOH

+CaCO3=Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故A錯(cuò)誤;B.二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42—==BaSO4↓+2H2O,故C錯(cuò)誤；C。用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體的離子反應(yīng)為

SO2+2OH-=SO32—，故C錯(cuò)誤；D。銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式為：3Cu+8H++2NO3—==3Cu2++2NO↑

+4H2O，故D正確;所以本題正確答案為D。10。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸丁酯的裝置如圖所示，下列分析錯(cuò)誤的是A.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率B。提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌C。導(dǎo)氣管a起到冷凝回流的作用D。制乙酸丁酯的反應(yīng)溫度超過100℃不能用水浴加熱【答案】B【解析】【詳解】A．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng),增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移動(dòng)，從而提高丁醇的轉(zhuǎn)化率,故A正確；B．提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度,如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸丁酯水解，故B錯(cuò)誤;C．乙酸和丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，可通過在發(fā)生裝置安裝長玻璃管或冷凝管等實(shí)現(xiàn)，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯的反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，故D正確；答案選B。11。某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等忽略水的電離：、、、、、,取少量該溶液于試管,加溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有A。、 B。、 C。、 D。、【答案】C【解析】【詳解】取少量該溶液于試管，加溶液后出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為或，則溶液中至少存在、中的一種離子,結(jié)合離子共存可知,一定不存在；由于溶液中各離子物質(zhì)的量濃度相等，結(jié)合溶液電中性可知，一定存在、，一定不存在，和只能存在一種,根據(jù)分析可知,溶液中一定存在、，一定不存在、，和只能存在一種，故選：C。【點(diǎn)睛】明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液電中性的應(yīng)用,試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。12.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。下列敘述正確的是（）A.NH3的電子式為B。每轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積為33.6LC.該檢驗(yàn)過程有共價(jià)鍵、離子鍵的斷裂與生成D.用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙【答案】D【解析】【詳解】A.NH3分子中氮原子與氫原子形成單鍵，氮原子形成8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則電子式為，A錯(cuò)誤；B。根據(jù)反應(yīng)方程可知,每消耗3molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA，則轉(zhuǎn)移3NA電子時(shí)，消耗Cl2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為33.6L,未標(biāo)注標(biāo)準(zhǔn)狀況,B錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中存在氯氯共價(jià)鍵的斷裂，銨根離子與氯離子離子鍵、氮氮共價(jià)鍵的形成，但不存在離子鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D。若氯氣管道泄漏，濃氨水揮發(fā)出氨氣與氯氣生成氯化銨，觀察到白煙生成，D正確；答案選D。13。在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g)+2B（g）C(g）+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③B的物質(zhì)的量濃度④混合氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量⑥v（C)與v(D）的比值⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積⑨C、D的分子數(shù)之比為1:1A.①③④⑤ B.①③④⑤⑧⑨ C。①②③④⑤⑦ D。①②③④⑤⑥⑦⑧【答案】A【解析】【詳解】①該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故①正確；②該反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變,容器容積不變,則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，故②錯(cuò)誤;③B物質(zhì)的量濃度不變時(shí),說明正逆反應(yīng)速率相等,該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；④該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，混合氣體的物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故④正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為變量，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時(shí),說明各組分的濃度不再變化，達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確;⑥v（C）與v(D）的比值始終不變,不能說明各組分的濃度不再變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑥錯(cuò)誤；⑦反應(yīng)前后都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，故⑦錯(cuò)誤;⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，故⑧錯(cuò)誤;⑨C、D的分子數(shù)之比為1：1，無法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故⑨錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為⑥和⑨,要注意判斷的物理量是否為變量，即隨時(shí)間的變化而變化。14。乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),理論上得到的氯代產(chǎn)物(不含HCl）最多有幾種A。8 B。6 C.5 D。9【答案】D【解析】【詳解】乙烷的分子式為C2H6，若分子上的所有的H原子依次被氯原子取代，則可得一氯代物、二氯代物、三氯代物、四氯代物、五氯代物、六氯代物,考慮同分異構(gòu)現(xiàn)象，其中二氯代物、三氯代物、四氯代物各有2種同分異構(gòu)體，所以最多共有9種氯代物，故答案D.15。某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸餾水浸取.在探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶?shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl-B。向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含C.向浸取液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，滴入新制氯水后,溶液變?yōu)榧t色，說明霧霾中Fe2+D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明霧霾中一定含有【答案】B【解析】【詳解】A．浸取液中滴入硝酸酸化后排除了CO的干擾，再加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明霧霾中一定含有Cl?，故A正確；B．亞硫酸鹽可能被硝酸氧化生成硫酸鹽，與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，或BaCl2溶液與硝酸銀可以生成氯化銀白色沉淀,不能確定原溶液中含有離子，正確檢驗(yàn)為：向浸取液中滴加過量稀鹽酸，無現(xiàn)象，加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,說明一定含有，故B錯(cuò)誤；C．向浸取液中加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在三價(jià)鐵離子，滴入新制氯水后,溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在能被氧化成三價(jià)鐵離子的離子，只能是亞鐵離子，故C正確；D．一種未知溶液滴加NaOH溶液，加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，故原溶液中存在銨根，故D正確；故選：B。16.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學(xué)反應(yīng):①水溶液中:X+Y2+=X2++Y;②Z+2H2O（冷）=Z(OH）2+H2↑；③Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化;④M、N為電極與稀硫酸構(gòu)成原電池，電子從M極流出。則這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是A。M＜N＜Y＜X＜Z B.N＜M＜X＜Y＜ZC。N＜M＜Y＜X＜Z D。X＜Z＜N＜M＜Y【答案】C【解析】【分析】金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；在原電池中,一般來說，較活潑金屬作負(fù)極、較不活潑金屬作正極；在金屬活動(dòng)性順序表中，位于氫之前的金屬能置換出酸中的氫?！驹斀狻竣偎芤褐蠿+Y2+=X2++Y，說明活動(dòng)性X＞Y；②Z+2H2O(冷水）=Z（OH)2+H2↑，能與冷水反應(yīng)生成氫氣說明Z金屬性活動(dòng)性特別強(qiáng)，應(yīng)該位于金屬活動(dòng)性順序表比較前面的位置；③Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化，說明活動(dòng)性Y＞M；④M、N為電極與稀硫酸構(gòu)成原電池，電子從M極流出,則M是負(fù)極、N是正極，活動(dòng)性M＞N；通過以上分析知,這五種金屬的活潑性由弱到強(qiáng)的順序是N＜M＜Y＜X＜Z，答案選C。17.下列實(shí)驗(yàn)的前后，銅的質(zhì)量一定發(fā)生變化的是A。銅絲在空氣中灼燒后立即插入乙醇B。銅片放入酸化的硝酸鈉溶液C。銅和鐵的混合物放入稀鹽酸D.銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池放電【答案】B【解析】【詳解】A.銅絲在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)變成氧化銅，灼熱的氧化銅插入乙醇中會(huì)被乙醇重新還原成銅單質(zhì)，銅的質(zhì)量保持不變，故A不符合題意；B。酸化的硝酸鈉等同于存在硝酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能與銅反應(yīng)使其溶解，銅的質(zhì)量減小,故B符合題意；C.銅不與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，銅和鐵的混合物放入鹽酸中，銅的質(zhì)量不變，故C不符合題意；D。銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，正極不發(fā)生反應(yīng)，質(zhì)量保持不變,故D不符合題意;故選：B。18.某溶液中只含有Na+、、和Al3+，已知前三種離子的物質(zhì)的量之比為3:1:4，則Al3+與的個(gè)數(shù)比為A。2:1 B。1:3 C。3：1 D.2：3【答案】A【解析】【詳解】溶液中只含有Na+、硝酸根離子、硫酸根離子和Al3+，已知前三種離子的物質(zhì)的量之比為3:1:4，按電解質(zhì)溶液電荷守恒知,Na+、硝酸根離子、硫酸根離子和Al3+這四種離子的物質(zhì)的量之比為3：1：4：2，則Al3+與硝酸根離子的個(gè)數(shù)比為2:1;答案選A。19。下列敘述正確的是（）A.Cl2和SO2的漂白原理不同，混合使用效果更好B。FeCl2和Fe(OH)3都不能通過化合反應(yīng)直接制取C.用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na+D.常溫下，向飽和的Na2CO3溶液中通入大量的CO2氣體，結(jié)果有晶體析出【答案】D【解析】【詳解】A項(xiàng),由于發(fā)生反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，當(dāng)Cl2和SO2以等體積混合使用時(shí),兩者的漂白作用消失,故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)：Fe+2FeCl3=3FeCl2、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH）3，可知FeCl2和Fe（OH)3都能通過化合反應(yīng)制取，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),由于藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，所以原溶液中可能含有Na+，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng),因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，導(dǎo)致NaHCO3質(zhì)量增多,H2O質(zhì)量減少,且NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小,所以有NaHCO3晶體析出,故D正確。答案選D。20。二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似.常溫下，S2Cl2是一種橙黃色液體，遇水可發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法中不正確的是A。S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，沸點(diǎn)S2Br2>S2Cl2B.S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S-S—ClCS2Cl2中S顯-1價(jià)D.2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl【答案】C【解析】【詳解】A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點(diǎn)越高；S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，S2Br2相以分子質(zhì)量較大，所以沸點(diǎn)S2Br2〉S2Cl2，A正確；B.由題中信息分子結(jié)構(gòu)與雙氧水分子相似，雙氧水的結(jié)構(gòu)式為H-O—O-H，所以S2Cl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—S—S-Cl，B正確；C。氯和硫都是第3周期元素，氯的非金屬性較強(qiáng)，所以S2Cl2中Cl顯—1價(jià)，S顯+1價(jià)，C錯(cuò)誤；D.由題中信息S2Cl2遇水可發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體,可知反應(yīng)后生成二氧化硫,所以S2Cl2與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl，D正確；故選C.21.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:（CH2=CHCOOCH2CH3)根據(jù)以上材料和你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)回答下列問題：（1）由CH2=CH2制得有機(jī)物A的化學(xué)方程式為______________________________________，反應(yīng)類型是_____________________。(2）檢驗(yàn)丙烯（CH3CH=CH2)中含有的碳碳雙鍵的化學(xué)試劑是____________________.(3)A與B合成丙烯酸乙酯的化學(xué)方程式是______________________________________。該反應(yīng)的類型是________。（4)由石油裂解產(chǎn)物乙烯合成聚乙烯塑料的化學(xué)方程式是__________________________?！敬鸢浮浚?）.CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH(2）.加成反應(yīng)(3）.Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液)(4)。CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O（5)。酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng)）（6).nCH2=CH2【解析】【分析】乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，A為CH3CH2OH，乙醇和丙烯酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，B為CH2=CHCOOH，丙烯酸乙酯結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOCH2CH3，據(jù)此解答。【詳解】（1)乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH，故答案為：CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)；(2）碳碳雙鍵可用溴的四氯化碳溶液或者溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，現(xiàn)象：溴水褪色或酸性高錳酸鉀溶液褪色；故答案為：Br2的CCl4溶液(或溴水或酸性KMnO4溶液）;（3)A與B發(fā)生酯化(取代）反應(yīng)生成丙烯酸乙酯，化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，故答案為：CH2=CHCOOH＋CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3＋H2O；酯化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；(4)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，方程式為：nCH2=CH2，故答案為:nCH2=CH2。22。1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一.(1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài);Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；M與X同族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:①Y、Z、M、G四種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示).②用電子式表示M2Z的形成過程_______。③上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的水化物是_____(寫化學(xué)式)。④GQ3溶液與過量的MZX溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。⑤常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是______（填序號(hào))。a.CuSO4溶液b。NaOH溶液c。Na2CO3固體d.氧化鐵e.濃硝酸（2)最近，德國科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來重大突破.已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對原子質(zhì)量是85.根據(jù)材料回答下列問題：①銣在元素周期表中的位置_______。②關(guān)于銣的下列說法中不正確的是________(填序號(hào))。a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳c。Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性e。RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱（3)為驗(yàn)證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請回答：①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用離子方程式表示）。②驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱：通入少量氯氣，充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管內(nèi)，取下試管，充分振蕩、靜置,可觀察到_______________；該實(shí)驗(yàn)必須控制氯氣的加入量,否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)的結(jié)論，理由是_________________?！敬鸢浮?1）.Na?Al?C?O(2)。(3).HClO4（4)。AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O(5）。cd(6）.第五周期第IA族（7）.de(8）。Cl2+2OH-=H2O+Cl-+ClO-（9）.出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色(10）。過量的Cl2也會(huì)氧化I—生成I2【解析】分析】(1）X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素，則Z為O元素，G為Al元素;Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其原子序數(shù)小于O，只能處于第二周期，最外層電子數(shù)應(yīng)為4，則Y為C元素；X單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，則X為H元素;M與X同族且原子序數(shù)大于O，則M為Na元素；Q單質(zhì)常溫下為氣態(tài),原子序數(shù)大于Al,則Q為Cl元素，據(jù)此解答；(2)主族元素原子電子層數(shù)等于周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，同主族元素自上向下金屬性增強(qiáng)，結(jié)合Na元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)解答;（3)由裝置可知，分液漏斗A中氯氣與NaBr反應(yīng)生成溴，打開分液漏斗的活塞后,試管中發(fā)生溴與KI的反應(yīng)生成碘，應(yīng)防止氯氣與KI反應(yīng)，由鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)可比較非金屬性，棉花中的氫氧化鈉溶液可吸收尾氣,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由分析可知，X、Y、Z、M、G、Q分別為H、C、O、Na、Al、Cl六種元素.①同周期自左向右原子半徑減小,電子層數(shù)越多原子半徑越大，所以Y、Z、M、G即C、O、Na、Al的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a?Al?C?O，答案：Na?Al?C?O；②M2Z為Na2O，屬于離子化合物,鈉原子失去最外層的一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成鈉離子，氧原子得到兩個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)變成氧離子，鈉離子和氧離子之間通過離子鍵構(gòu)成氧化鈉，該過程用電子式可表示為，答案：；③元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)，上述元素中非金屬性越強(qiáng)的是Cl元素,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的水化物是HClO4,答案：HClO4；④GQ3與MZX分別為AlCl3與NaOH,AlCl3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氫化鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O,答案：AlCl3+4NaOH=3NaCl+NaAlO2+2H2O；⑤G單質(zhì)為金屬Al，常溫下Al與a。CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，與b。NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，與e.濃硝酸反應(yīng)生成致密的氧化物保護(hù)膜，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，與c。Na2CO3固體d。氧化鐵在常溫下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),答案：cd；（2）①銣?zhǔn)?7號(hào)元素，原子核外含有5個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為1，所以銣位于第五周期第IA族,答案：第五周期第IA族；②a.銣排在鈉的下方，活潑性強(qiáng)于鈉，銣與水反應(yīng)比鈉更劇烈,a正確;b。依據(jù)Na2O性質(zhì)可知，Rb2O為堿性氧化物，在空氣中易吸收水生成RbOH，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸銣，b正確;c.過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則Rb2O2與水能劇烈反應(yīng)并釋放出O2，c正確；d。銣金屬性強(qiáng)于鈉，所以單質(zhì)銣具有很強(qiáng)的還原性，d錯(cuò)誤;e。銣金屬性強(qiáng)于鈉，所以RbOH的堿性比同濃度的NaOH強(qiáng)，e錯(cuò)誤，答案:de；(3)①氯氣有毒，棉花中浸有的NaOH溶液用于吸收多余的氯氣，避免污染空氣，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH—=H2O+Cl—+ClO—,答案：Cl2+2OH—=H2O+Cl-+ClO—；②為驗(yàn)證溴與碘的非金屬性強(qiáng)弱，通入少量氯氣,充分反應(yīng)后，將A中液體滴入試管中，取下試管，充分振蕩、靜置,可觀察到溶液分層,上層幾乎呈無色，下層液體為紫紅色,該實(shí)驗(yàn)必須控制通入氯氣的量，否則得不出溴的非金屬性比碘強(qiáng)，理由是過量的Cl2也會(huì)氧化I-生成I2，答案:出現(xiàn)分層，上層幾乎呈無色，下層呈紫紅色;過量的Cl2也會(huì)氧化I-生成I2?！军c(diǎn)睛】推斷元素是解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，如同周期或同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律等。23。利用如圖可以從不同角度研究含氮物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。圖中甲～辛均含氮元素.回答下列問題：（1）下列給出的圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可以一步實(shí)現(xiàn)的是__________。A．甲→丁B．乙→丁C．丁→戊D．戊→丙（2）下列說法正確的是____________.A．丙和丁在一定條件下都能生成戊，屬于酸性氧化物B．“甲→乙→丙→丁→戊”就是工業(yè)制戊的轉(zhuǎn)化過程C．己和辛在一定條件下都可與固體NaOH作用生成乙，其生成乙的原理相同D．如果庚和辛為同種物質(zhì)，則可由乙和戊反應(yīng)制得（3）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫將丙直接轉(zhuǎn)化為戊，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。（4）已知鐵與過量戊的溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+戊→丙+丁+庚+H2O（方程式未配平）。若產(chǎn)物中丙和丁的物質(zhì)的量之比為1:3，則鐵與戊的物質(zhì)的量之比為_________。若檢驗(yàn)庚中鐵元素的價(jià)態(tài)，可選用的試劑為_________，反應(yīng)的離子方程式為___________。(5）若要將乙→甲。從原理上分析，下列試劑可行的是_______。A.O2B.NaC.NH4ClD.NO2【答案】(1).CD(2）。BD（3)。3H2O2+2NO=2HNO3+2H2O（4）.1：5（5）。KSCN溶液(6)。Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3(7).AD【解析】【分析】根據(jù)N元素的化合價(jià)及物質(zhì)所屬類別可推知甲是N2、乙是NH3、丙是NO、丁是NO2、戊是HNO3、己是NH3?H2O、庚為硝酸鹽、辛為銨鹽，然后利用物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.【詳解】（1)A.發(fā)生反應(yīng)：N2+O22NO,不能產(chǎn)生NO2，A錯(cuò)誤；B。4NH3+5O24NO+6H2O,不能產(chǎn)生NO2，B錯(cuò)誤;C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,C正確;D。3Cu＋8HNO3=2Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O,D正確；故合理選項(xiàng)是CD;（2)A.NO、NO2中N元素的化合價(jià)分別為+2、+4價(jià)，氮元素的含氧酸為HNO2、HNO3，它們中N元素的化合價(jià)分別為、+3、+5價(jià),所以NO、NO2都不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B。在工業(yè)上是利用氨的催化氧化方法制取硝酸，發(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO。可見在反應(yīng)過程中實(shí)現(xiàn)了甲→乙→丙→丁→戊的轉(zhuǎn)化，B正確；C.銨鹽和和氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣,是復(fù)分解反應(yīng),而濃氨水與固體氫氧化鈉的混合制氨氣，其原理為：NH3?H2O在溶液中存在電離平衡：NH3?H2ONH4++OH-，當(dāng)向溶液中加入NaOH固體時(shí)，c(OH-）增大,平衡逆向移動(dòng)，NH3?H2O濃度增大，NH3?H2O發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生氨氣、同時(shí)NaOH溶解放熱也促進(jìn)了NH3?H2O的分解、溫度升高又降低了氨氣在水中的溶解度;因此二者制取氨氣的原理不同，C錯(cuò)誤；D.庚為硝酸鹽,辛為銨鹽，若二者為同一種物質(zhì)，則該物質(zhì)是NH4NO3,可以通過反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3得到,D正確；故合理選項(xiàng)是BD；(3)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫將丙直接轉(zhuǎn)化為戊，則NO為還原劑，氧化產(chǎn)物為硝酸，雙氧水為氧化劑，還原產(chǎn)物為水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；(4）鐵與過量戊即硝酸的溶液反應(yīng)，若產(chǎn)物中丙即NO和丁即NO2的物質(zhì)的量之比為1：3，則結(jié)合電子守恒、原子守恒,可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+10HNO3=2Fe（NO3）3+NO↑+3NO2↑+5H2O,根據(jù)方程式可知Fe與HNO3反應(yīng)的物質(zhì)的量的比為1：5；反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+，可以用KSCN溶液檢驗(yàn)。向待檢驗(yàn)的溶液中滴加幾滴KSCN溶液，若看到溶液變?yōu)檠t色,就證明含有Fe3+；反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN—=Fe(SCN）3；（5）若要將乙→甲，則氨氣中氮元素從-3價(jià)升高到0價(jià),屬于氧化反應(yīng),A.O2可作氧化劑，A正確；B.Na不可作氧化劑，B把正確;C.NH4Cl不可作氧化劑，C不正確;D.NO2可作氧化劑，D正確;合理的答案為AD。【點(diǎn)睛】本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫及配平的知識(shí)。掌握元素及化合物的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是本題解答的關(guān)鍵.24。