呂梁市汾陽市第二高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精山西省呂梁市汾陽市第二高級中學(xué)2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含解析高一期末考試化學(xué)試卷溫馨提示：本試卷分為Ⅰ卷、Ⅱ卷兩部分，滿分100分；答題時間為90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H—1C—12N-14O-16Na-23Cl—35。5I卷（共50分)一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分.每小題只有一個選項符合題意。）1.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A.溫室效應(yīng)——CO2 B。光化學(xué)污染——NO2C。酸雨-—SO2 D。臭氧層破壞—-CO【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化碳是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故A不選；B．含氮氧化物為導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要原因，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān),故B不選；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫氣體的過度排放，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)相關(guān)，故C不選；D．臭氧層的破壞與CO無關(guān)，主要與鹵代烴的使用有關(guān)系，環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)，故D可選；故選：D.2.實驗室制備下列氣體時,只能用排水法收集的是(）A。H2 B。SO2 C。NO2 D.NO【答案】D【解析】【詳解】A。氫氣不與水反應(yīng)且難溶于水,密度比空氣的密度小,則可用排水法或向下排空氣法收集，故A錯誤；B.二氧化硫能與水反應(yīng)且易溶于水，密度比空氣密度大,不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集，故B錯誤；C.二氧化氮能與水反應(yīng)，密度比空氣密度大，不能用排水法收集，可用向上排空氣法收集,故C錯誤；D。一氧化氮不與水反應(yīng)且難溶于水，密度與空氣密度相差不多且能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，不能用排空氣法收集，可用排水法收集，故D正確；綜上所述，答案為D。3.自來水用適量氯氣殺菌消毒。不法商販用自來水冒充純凈水牟取暴利，可用化學(xué)試劑辨別真?zhèn)?，該試劑可以是A.酚酞試液 B。氯化鋇溶液 C。氫氧化鈉溶液 D。硝酸銀溶液【答案】D【解析】【詳解】自來水用適量氯氣殺菌消毒，自來水中存在反應(yīng)Cl2+H2O?H++Cl-+HClO；A。無論是自來水還是純凈水,加入酚酞試液都無明顯現(xiàn)象,不能用酚酞試液辨別真?zhèn)?；B。無論是自來水還是純凈水，加入BaCl2溶液都無明顯現(xiàn)象，不能用BaCl2溶液辨別真?zhèn)?；C。雖然自來水能與NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，純凈水中加入NaOH溶液也無明顯現(xiàn)象，不能用NaOH溶液鑒別真?zhèn)危籇.自來水中含Cl-,加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，純凈水中加入AgNO3溶液無明顯現(xiàn)象,能用AgNO3溶液鑒別真?zhèn)?答案選D。4.下列試劑貯存方法錯誤的是（)A.濃硫酸密封保存B.氫氟酸保存在玻璃瓶中C.新制氯水保存在棕色試劑瓶中D。燒堿溶液可用帶橡皮塞的玻璃瓶暫時保存【答案】B【解析】【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，所以濃硫酸需密封保存，故A正確；B．氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，所以不能用玻璃瓶盛放HF,故B錯誤;C．氯水的次氯酸具有不穩(wěn)定性，見光分解，所以新制氯水保存在棕色試劑瓶中，故C正確；D．氫氧化鈉能夠與玻璃中二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉溶液,為防止瓶塞與玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氫氧化鈉溶液，故D正確;故選：B。5。在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應(yīng)中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列關(guān)于氯水的說法不正確的是(）A氯水放置數(shù)天后pH將變小B.加入有色布條，布條褪色,說明溶液中有HClOC。光照氯水有氣泡冒出，該氣體是氯氣D.新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色【答案】C【解析】【分析】A、次氯酸是弱酸,次氯酸不穩(wěn)定，易分解為鹽酸和氧氣；B、次氯酸具有漂白性；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解為鹽酸和氧氣；D、氯氣溶于水時，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色?！驹斀狻緼、次氯酸是弱酸，鹽酸是強酸,次氯酸易分解為鹽酸和氧氣,所以氯水放置數(shù)天后pH將變小，故A正確；B、次氯酸具有漂白性，加入有色布條，布條褪色，說明溶液中有HClO，故B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定,見光易分解為鹽酸和氧氣,光照冒出的氣泡是氧氣，故C錯誤;D、氯氣溶于水時，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,因此新制氯水具有酸性，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，由于次氯酸具有漂白性，因此后又使其褪色，故D正確.【點睛】本題綜合考查氯氣和氯水的性質(zhì)，注意把握氯氣和水反應(yīng)的特點以及氯水的成分和性質(zhì)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的綜合運用,難度不大。6.在實驗室中，對下列事故或藥品的處理方法正確的是（)A.金屬鈉失火時可用水滅火B(yǎng)。少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中C.少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D。有大量的氯氣泄漏時，應(yīng)用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向低處跑【答案】B【解析】【詳解】A.鈉和水反應(yīng)放出可燃性氣體，且鈉燃燒后生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳都反應(yīng)生成氧氣，促進鈉燃燒，所以不能用水滅火，可用沙土覆蓋，故A錯誤;B。鈉為活潑金屬，能與空氣中的水、氧氣發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)，鈉的密度比煤油的密度大，與煤油不反應(yīng)，則少量的金屬鈉應(yīng)保存在煤油中,故B正確；C.濃硫酸溶于水放出大量的熱，并有強烈的腐蝕性，濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去,再用大量水沖洗，然后涂上3％-5%的NaHCO3溶液，故C錯誤;D。氯氣有毒，密度比空氣大，能夠顯堿性的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以應(yīng)該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，故D錯誤；綜上所述，答案為B。7。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（)A。SiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維B。ClO2具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑D.NH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】C【解析】A.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，是利用光的全反射原理,與二氧化硅的硬度大小無關(guān)，故錯誤；B.ClO2具有氧化性而使蛋白質(zhì)變性，所以可用于自來水的殺菌消毒，故錯誤;C。Na2O2吸收CO2產(chǎn)生碳酸鈉和O2，且人呼出的水蒸氣也能和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，氧氣能供給呼吸，所以可用作呼吸面具供氧劑，故正確；D。NH3容易液化而吸收熱量導(dǎo)致周圍環(huán)境溫度降低，所以用作制冷劑，與氨氣溶于水無關(guān)，故錯誤；故選C。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A。大理石與鹽酸反應(yīng):CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑B.氫氧化鋁固體與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－＝H2OC。氯化鎂溶液中滴入氫氧化鈉溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－D.氯化鋇溶液中滴入硫酸鈉溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓【答案】D【解析】【詳解】A.大理石為碳酸鈣,碳酸鈣為難溶鹽，書寫離子方程式時不能拆,故A錯誤；B。氫氧化鋁為難溶性氫氧化物，書寫離子方程式時不能拆，故B錯誤;C。氯化鎂為可溶性鹽,書寫離子方程式時要拆成鎂離子和氯離子，故C錯誤；D。氯化鋇為可溶性鹽，硫酸為可溶性強酸，二者發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子與硫酸根能結(jié)合生成難溶性鹽硫酸鋇,故D正確；綜上所述,答案為D?！军c睛】書寫離子方程式時要注意拆分，可溶性鹽，可溶性強堿、強酸在水溶液中均要拆分，難溶物、單質(zhì)、氧化物、部分氣態(tài)氫化物（如甲烷、氨氣等）不拆分。9。對下列事實的解釋錯誤的是（)A.氨溶于水的噴泉實驗,說明氨氣極易溶于水B。常溫下,濃硝酸可用鋁罐來貯存，說明濃硝酸具有強氧化性C。向蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃H2SO4具有吸水性D。氯氣可使?jié)駶櫟募t色布條褪色，說明次氯酸具有漂白性【答案】C【解析】【詳解】A.在氨氣溶于水的噴泉實驗中，正是因為氨氣極易溶于水,使得燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓力差，從而產(chǎn)生“噴泉”,故A正確；B.常溫下，鋁被濃硝酸氧化,在鋁的表面生成一層致密的氧化物薄膜，保護了內(nèi)部的鋁不再受到氧化，這種現(xiàn)象稱為鈍化,則常溫下,濃硝酸可用鋁罐來貯存,故B正確；C。蔗糖分子中的氫原子和氧原子被濃硫酸按2:1個數(shù)比脫出，蔗糖脫水碳化，說明濃H2SO4具有脫水性,故C錯誤；D。氯氣與水反應(yīng)能生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性，具有漂白作用,可使有色布條褪色，故D正確；綜上所述,答案為C。【點睛】敘述時要注意，氯氣無漂白性，是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性。10.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，正確的是()①Ca（ClO）2可用于殺菌、消毒②液氨可用作致冷劑③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料④SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品A。①②③ B。①② C.①③ D.都正確【答案】A【解析】【詳解】①Ca（ClO）2中含ClO—，具有強氧化性，可用于殺菌、消毒，故①正確;②液氨易揮發(fā)，吸收熱量,可使溫度降低，則可用作致冷劑，故②正確;③Fe2O3為紅棕色物質(zhì),則可用作紅色油漆和涂料，故③正確；④SO2雖然具有漂白性，但二氧化硫有毒，不能用來漂白饅頭、銀耳等食品，故④錯誤；綜上所述，①②③正確，答案為A。11。X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色；X2Y常溫下為液體。下列說法正確的是（）A。Y2是氯氣B。鐵分別與Y2、Z2作用，可分別形成含＋3、＋2價鐵的化合物C.Z2具有漂白性D。XZ溶液使紫色石蕊溶液變紅,原因是XZ電離出X＋【答案】D【解析】【分析】X2、Y2、Z2三種單質(zhì)常溫下均為氣體。X2在Z2中燃燒生成XZ,火焰呈蒼白色，則X2為氫氣，Z2為氯氣，XZ為氯化氫;X2Y常溫下為液體，為水；則X為氫元素、Y為氧元素、Z為氯元素?！驹斀狻緼.由分析可知，Y是氧元素，Y2是氧氣,故A錯誤；B.氧氣、氯氣均具有強氧化性，可將鐵氧化成+3價，但鐵在氧氣中燃燒可生成四氧化三鐵，其中鐵既呈現(xiàn)+2價，也呈現(xiàn)+3價，故B錯誤；C。Z為氯元素，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，但氯氣不具有漂白性,故C錯誤；D.氯化氫溶于水形成鹽酸,能電離出氫離子,顯酸性，則可使紫色石蕊溶液變紅,故D正確；綜上所述,答案為D。12.在實驗室里按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則R是（）A。H2 B.Cl2 C。NH3 D。CO2【答案】C【解析】【分析】由實驗裝置可知，氣體R先用堿石灰干燥，后用向下排空氣法收集，最后用水進行尾氣吸收，且用防倒吸裝置，則R為堿性或中性氣體，密度比空氣密度小，易溶于水，是污染空氣氣體之一?！驹斀狻緼.堿石灰能干燥氫氣，氫氣難溶于水，與水也不反應(yīng)，不能用水進行尾氣吸收，故A錯誤；B。氯氣為酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故B錯誤；C。氨氣為堿性氣體,密度比空氣密度小，且極易溶于水，符合條件,故C正確；D。二氧化碳為酸性氣體，不能用堿石灰進行干燥，且密度比空氣密度大，不能用向下排空氣法收集，故D錯誤；綜上所述，答案為C.13.關(guān)于某溶液中所含離子的檢驗,下列判斷正確的是（）A。加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42－B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色，再向溶液中滴幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色,該溶液中一定含有Fe2＋C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則原溶液中一定不含有K＋D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中一定含有CO32－【答案】B【解析】【詳解】A。若溶液中有亞硫酸根，加入BaCl2溶液，能生成白色沉淀亞硫酸鋇,加稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，沉淀不消失，故A錯誤；B。能使硫氰化鉀溶液變紅的離子一定是鐵離子，而加入硫氰化鉀先不變紅，后經(jīng)氯氣氧化才生成鐵離子,使硫氰化鉀溶液變紅，則說明溶液中一定存在亞鐵離子,故B正確；C。用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色的火焰，則說明原溶液中一定含有鈉元素，不能確定是否含有鉀元素，故C錯誤；D.加鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中可能含有CO32-、SO32-、HCO3-等，故D錯誤;綜上所述，答案為B.14。我國已跨入“互聯(lián)網(wǎng)+”時代,而“互聯(lián)網(wǎng)+”的建設(shè)離不開無機非金屬材料硅。下列物品中用到硅單質(zhì)的是（）A.陶瓷餐具 B.石英鐘表 C。計算機芯片 D.光導(dǎo)纖維【答案】C【解析】【詳解】A.陶瓷餐具是硅酸鹽產(chǎn)品，主要成分為硅酸鹽,A錯誤；B。石英主要成分為二氧化硅，不是硅單質(zhì)，B錯誤;C。硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料,可以制計算機芯片，C正確；D。光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅,是硅的氧化物，不是單質(zhì)硅，D錯誤；故合理選項是C。15.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

（）A.Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ B.Na+、HCO3－、Cl－、OH－C。Na+、Al3+、Cl－、SO42－ D。H+、Fe2+、NO3－、SO42－【答案】C【解析】【詳解】A．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤;B．HCO3—、OH-結(jié)合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．酸性溶液中硝酸根離子具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，則H+、Fe2+、NO3－三者之間不能大量共存，故D錯誤；故選C。16.下列用洗凈的廢銅屑制備硝酸銅的方案中，能節(jié)約原料和防止環(huán)境污染的是（）A.Cu+HNO3(濃）→Cu（NO3）2B.Cu＋HNO3（稀)→Cu（NO3)2C.CuCuOCu（NO3）2D.CuCuSO4Cu（NO3）2【答案】C【解析】【詳解】A。銅和濃硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化氮氣體,故A錯誤;B.銅和稀硝酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境一氧化氮氣體，故B錯誤；C.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，再與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅,消耗的硝酸最少，且沒有生成污染性氣體，故C正確；D。銅與濃硫酸反應(yīng)生成會污染環(huán)境的二氧化硫氣體，故D錯誤；綜上所述，答案為C。17.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（)A.HCl B.CO2 C。蔗糖 D.Fe【答案】A【解析】【詳解】A。氯化氫溶于水能電離出氫離子、氯離子，所以溶液能導(dǎo)電，則氯化氫屬于電解質(zhì)，故A正確；B。二氧化碳自身不能電離出離子，不能導(dǎo)電,其與水反應(yīng)生成的碳酸溶液可導(dǎo)電，則二氧化碳屬于非電解質(zhì),故B錯誤；C.蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，則蔗糖屬于非電解質(zhì)，故C錯誤;D.鐵為單質(zhì)不是化合物,所以鐵既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；綜上所述，答案A?！军c睛】在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)。18.為了使Al2(SO4)3中的Al3+完全沉淀，適宜用到的試劑是A。NaOH溶液 B。Ba(OH)2溶液 C。氨水 D.BaCl2溶液【答案】C【解析】【詳解】Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al（OH）3,Al(OH）3具有兩性,既能和酸反應(yīng)又能和強堿反應(yīng)，要使Al2（SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時就不能選強堿,只能是弱堿，A、B選項是強堿，所以不可選用；D選項是酸,與Al3+不反應(yīng)，所以不可選用；C選項是弱堿，可以選用；故選:C。19。下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是（）序號ABCD實驗?zāi)康氖雏}水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器A。A B。B C.C D。D【答案】A【解析】【詳解】A.泥沙不溶于水，可用過濾的方法分離，所用儀器主要為漏斗，故A錯誤；B。制取蒸餾水時用到蒸餾燒瓶進行蒸餾操作可以實現(xiàn)，故B正確；C。水和植物油不互溶，可用分液漏斗進行分液可實現(xiàn)分離，故C正確；D.從氯化鈉溶液中得到食鹽晶體可用蒸發(fā)皿進行蒸發(fā)結(jié)晶實現(xiàn)，故D正確;綜上所述,答案為A.20.用固體NaOH配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是A.稱量時，將固體NaOH直接放在天平左盤上B。將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解C.定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分D。將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液,冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中【答案】D【解析】【詳解】A.氫氧化鈉容易潮解，應(yīng)放在玻璃器皿中稱量，錯誤；B.容量瓶不能溶解固體，錯誤;C.定容時如果加水超過了刻度線,即使用膠頭滴管直接吸出多余部分，溶液濃度也會偏低，應(yīng)重新配制,錯誤；D.氫氧化鈉溶于水放熱,所以在燒杯中溶解固體NaOH所得的溶液，需冷卻到室溫后才能轉(zhuǎn)移至容量瓶中，正確。故選D。21?！?4”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色、有漂白作用，它的有效成分是（）A.NaOH B.Na2O2 C.NaClO D。KClO3【答案】C【解析】【詳解】“84”消毒液是由氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)得到的消毒液，主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中具有漂白性的是原因是次氯酸鈉與酸反應(yīng)生成具有漂白性的次氯酸,所以有效成分為NaClO;綜上所述，答案為C。22。某同學(xué)在實驗室中用Ca（ClO）2代替MnO2制備Cl2，反應(yīng)原理為：Ca（ClO）2+4HCl(濃）═CaCl2+2Cl2↑+2H2O．下列敘述不正確的是()A。氧化劑為Ca（ClO）2，其中Cl元素被還原B.若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移C.濃HCl在反應(yīng)中起酸性和還原性的作用D。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4【答案】D【解析】【分析】A、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，鹽酸中氯原子失電子作還原劑；B、該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑,生成2molH2O。C、根據(jù)氯元素的化合價變化來確定濃HCl的性質(zhì)；D、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子,鹽酸失去2mol電子需要2mol鹽酸作還原劑?！驹斀狻緼、該反應(yīng)中，次氯酸鈣中氯原子得電子作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，其中Cl元素被還原,故A正確;B、該反應(yīng)中，1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，生成2molH2O，所以若有2molH2O生成，則反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，故B正確;C、該反應(yīng)中，濃鹽酸中的氯元素部分失去電子作還原劑，部分化合價不變,顯示酸性，所以濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)是還原性和酸性，故C正確；D、該反應(yīng)中,1mol次氯酸鈣反應(yīng)得到2mol電子，需要2mol鹽酸作還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵，注意該反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)還原劑又表現(xiàn)酸性，題目難度不大。23。下列說法中,正確的是A.CO2的摩爾質(zhì)量為44gB.1molN2的質(zhì)量是14gC。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molCO2所占的體積約是22。4LD。將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L【答案】C【解析】【詳解】A.二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故A錯誤；B。1mol

N2的質(zhì)量是=1mol×28g/mol=28g，故B錯誤；C。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1

mol

CO2所占的體積約是22.4

L，所以C選項是正確的;D.40gNaOH的物質(zhì)的量為1mol,溶于水配成1L溶液，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1mol/L,體積1L是指溶劑的體積，不是溶液的體積，故D錯誤.答案選C。24。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是（）A。4.6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0.2NAB.1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NAC。1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD.22.4LO2中含有2NA個氧原子【答案】A【解析】【詳解】A．Na與氧氣反應(yīng)時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質(zhì)的量是0.2mol，所以4。6gNa與足量氧氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目一定為0。2NA，故A正確;B．氯氣與水的反應(yīng)中，1molCl2參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤;D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LO2物質(zhì)的量不一定是1mol,故D錯誤.故選A。25?，F(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液,向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（）A。2：1 B.6：1C.1：2 D.1：3【答案】C【解析】【分析】向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0。4時，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4～0。5時，氫氧化鋁與氫氧根反應(yīng)生成偏鋁酸根.【詳解】加入氫氧化鈉的體積在0。4～0。5時，有對應(yīng)關(guān)系;又根據(jù)鋁原子守恒,則溶液中的Al3+相當(dāng)于0。1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0～0。4時，有對應(yīng)關(guān)系，則Al3+消耗0。3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當(dāng)于0。05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為0.05：0.1=1:2；綜上所述，答案為C.【點睛】因為題中未給氫氧化鈉的濃度，而鎂離子與鋁離子均可以與氫氧根發(fā)生反應(yīng)，所以可以用對應(yīng)關(guān)系，將鎂離子、鋁離子的量都轉(zhuǎn)換成氫氧根的量來進行求比值。II卷（共50分）26.現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④

藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有__________(填序號），還缺少的儀器有____________________（寫儀器名稱）；（2）經(jīng)計算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為____________________________________________mL（保留一位小數(shù)）,量取濃硫酸時應(yīng)選用_________(選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒;【答案】（1）.②④⑥(2）.100mL容量瓶、玻璃棒(3）。5。4（4）.10mL【解析】【詳解】（1）配制100mL1mol/L的稀硫酸的配制步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，一般用量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋，并用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切，蓋好瓶塞，搖勻，需要使用的儀器為:量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以不需要用到的儀器為②④⑥，缺少的儀器有100mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：②④⑥;100mL容量瓶、玻璃棒；（2）圖中濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為,配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為，應(yīng)該用10mL的量筒，故答案為：5。4;10mL。27.某小組同學(xué)在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應(yīng)的實驗(部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題:（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是(填接口字母):a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____(3)裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________.（4)裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________?！敬鸢浮浚?).MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2).d(3).e（4)。i(5）.h(6).b（7）.除去氯氣中混有的氯化氫(8）.Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O（9).Cl2+CuCuCl2【解析】【分析】裝置A為制備氯氣裝置，裝置B為尾氣吸收氯氣防止污染空氣裝置,裝置C為除去氯氣中的氯化氫的裝置,裝置D為氯氣與銅發(fā)生反應(yīng)裝置,裝置E為干燥氯氣裝置。【詳解】（1）實驗室制備氯氣用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2）儀器的連接順序為氯氣的發(fā)生裝置，除去氯氣中的氯化氫裝置，干燥裝置，制備氯化銅裝置，尾氣吸收裝置，所以按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→d→e→i→h→f→g→b,故答案為：d；e；i；h;b；(3)裝置C為除去氯氣中的氯化氫裝置，則飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（4)裝置B為尾氣吸收裝置,防止污染空氣，氯氣能與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；(5）氯氣與銅在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯化銅，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+CuCuCl2，故答案為：Cl2+CuCuCl2。28.某小組同學(xué)用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關(guān)的工業(yè)生產(chǎn)，反應(yīng)過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關(guān)推測可能正確的是_____(填序號）．A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵C．鐵鋁合金硬度高于純鋁（2）反應(yīng)①中鋁元素發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________。（4）反應(yīng)③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，用化學(xué)方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。（5)反應(yīng)④中的CO2不宜換成HCl,原因是_____________________。（6）請舉出固體A一種用途_________________________.【答案】(1).AC(2)。Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O(3）.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）。先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色(5).4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（6).過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解(7）。做紅色油漆和涂料【解析】【分析】分析流程可知，①中的反應(yīng)有硫酸與氫氧化鈉酸堿中和，硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵；④中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；固體A為氧化鐵，固體B為氧化鋁；②中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；③中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵.【詳解】（1)A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成具有特征性質(zhì)的混合物,故A正確；B．合金熔點低于各成分，則鐵鋁合金的熔點低于鋁和鐵，故B錯誤；C．合金硬度高于各成分，則鐵鋁合金硬度高于純鋁，故C正確；綜上所述，故答案為：AC;（2)①中硫酸鋁與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,其反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O,故答案為：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O；(3)②中鋁單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,其反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）③中硫酸亞鐵在空氣中與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe(OH）3,故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀,之后迅速變成灰綠色最后變?yōu)榧t褐色;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;（5)④中二氧化碳能與偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉,若將二氧化碳換成氯化氫，則生成的氫氧化鋁會繼續(xù)與過量的鹽酸發(fā)生反應(yīng)而溶解,故答案為:過量的氯化氫會使生成的氫氧化鋁溶解；（6)固體A為紅棕色的氧化鐵，可以用來做紅色油漆和涂料，故答案為：做紅色油漆和涂料.29。A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）。(1)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為__________________________。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為_____________,試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)與二氧化碳?xì)怏w的反應(yīng)_______________________________。將C長期露置于空氣中,最后將變成物質(zhì)D，D的化學(xué)式為_____________?，F(xiàn)有D和NaHCO3的固體混合物10g，加熱至質(zhì)量不再改變，剩余固體質(zhì)量為9.38g，D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。（3）若C是紅棕色氣體，A可能是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。下圖是實驗室制取A氣體的裝置，請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：①收集A的方法是________,驗證A是否已經(jīng)收集滿的方法是_________（任寫一種）。②寫出實驗室制取A的化學(xué)方程式____________________________。③若有5。35g氯化銨參加反應(yīng)，則產(chǎn)生的A氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。④試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______________，反應(yīng)可得到酸X。如下圖：足量X的濃溶液與Cu反應(yīng)，寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。實驗完畢后,試管中收集到的氣體的主要成分為__________（寫化學(xué)式）【答案】(1)。2SO2＋O22SO3(2).過氧化鈉(3)。2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2