江蘇省淮安市馬壩高級中學2022-2023學年化學高一下期末學業(yè)水平測試試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列四個反應中水起的作用與其它不相同的是(

)①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④Na2O2+H2O、A．①B．②C．③D．④2、碘（）可用于醫(yī)學放射的貝塔射線破壞甲狀腺濾泡或殺死癌細胞而達到治療甲亢、甲狀腺癌和甲狀腺癌轉(zhuǎn)移灶的目的。下列關于的說法正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53B．中子數(shù)為131C．質(zhì)量數(shù)為184D．核外電子數(shù)為783、用價層電子對互斥理論預測H2S和H3O+的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形：三角錐形 B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形 D．V形：平面三角形4、下列選項中，物質(zhì)與其特征反應對應正確的是選項物質(zhì)特征反應A油脂遇硝酸變黃B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應C纖維素常溫下，遇碘酒變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀A．A B．B C．C D．D5、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇6、反應CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進行，若反應的|ΔH|＝17kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17kJ·mol－1，則下列關系式正確的是()A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<07、下列有關同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目的敘述不正確的是A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種B．分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C．含有5個碳原子的某飽和鏈烴，其一氯取代物可能有3種D．“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有2種8、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A．①②④⑤B．①③④⑤C．①②③④D．②③④⑤9、2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH10、下列關于CH4和的敘述正確的是A．兩者互為同系物 B．與所有烷烴互為同分異構(gòu)體C．它們的物理、化學性質(zhì)相同 D．通常情況下前者是氣體，后者是液體11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，W與Y同主族。下列說法正確的是A．四種元素中Z的原子半徑最大B．Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱C．Y、Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵D．X、Y、Z三種元素形成的常見化合物的水溶液呈酸性12、下列說法正確的是（）A．任何化學反應都伴隨著能量的變化B．H2O（g）═H2O（l）該過程放出大量的熱，所以該過程是化學變化C．化學反應中能量的變化都表現(xiàn)為熱量的變化D．對于如圖所示的過程，是吸收能量的過程13、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl14、下列化合物中所含化學鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl215、下列儀器中不能加熱的是（

）。A．試管B．燒杯C．容量瓶D．蒸餾燒瓶16、X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．X與Y形成的化合物只有一種B．原子半徑：r(Z)＜r(R)C．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．R的氧化物對應水化物的酸性比W的強二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學用語填空回答以下問題：（1）化學性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強的是______________(用化學式表示，下同)。（3）元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是______，堿性最強的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應水化物中含有的化學鍵類型為________。（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強的是_____，用化學反應方程式證明：______。18、已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物。③E的某種氧化物M可用做漂白劑。請回答下列問題：(1)元素F在元素周期表中的位置是______________________________。(2)C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是__________________(用元素符號回答)；C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是__________________(用離子符號回答)。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物中化學鍵類型有__________________________(填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”)。(4)寫出D的最高價氧化物水化物的電子式______________________。(5)E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是_________________(填化學式);用電子式表示該化合物的形成過程________________________________________。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，M、N以物質(zhì)的量1∶1混合，混合物沒有漂白性。用離子方程式解釋其原因_____________________________________________。19、右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實驗室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有（填代號）；③配制過程中有幾個關鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實驗步驟A—F按實驗過程先后次序排列。④該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時仰視刻度20、為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。⑴試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：______。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫酸的______性。⑵滴加濃硫酸之前加入2~3滴水的目的是______。寫出黑色物質(zhì)與濃硫酸反應的化學方程式：______。⑶興趣小組設計用如圖所示的裝置檢驗反應中生成的氣體。①X、Y分別是______和______。②已知酸性KMnO4溶液具有強氧化性，圖中所示裝置中酸性KMnO4溶液的作用是______。21、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學方程式：________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】①在反應Cl2+H2O＝HCl+HClO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；②在反應3NO2+H2O＝2HNO3+NO中，水中的氫氧兩元素化合價均未變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑；③在反應2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑中，水中氫元素的化合價從+1價降低為0價，化合價降低，所以水是氧化劑；④Na2O2和H2O反應生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合價沒有發(fā)生變化，水既不是氧化劑又不是還原劑，Na2O2自身發(fā)生氧化還原反應，答案選C。2、A【解析】元素符號左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)是53，故A正確；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，中子數(shù)為131-53=78，故B錯誤；元素符號左上角的數(shù)字是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)是131，故C錯誤；原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，所以核外電子數(shù)為53，故D錯誤。點睛：原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；中子數(shù)標在元素符號左下角、質(zhì)量數(shù)標在元素符號左上角。3、B【解析】

H2S中心原子S有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為6-2×12=2，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為V形；H3O＋中心原子為O，中心原子有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為6-1-3×12=1，價層電子對數(shù)為4，空間構(gòu)型為三角錐形，故答案選B。4、D【解析】

A．硝酸和與蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)變成黃色，可用于檢驗蛋白質(zhì)，油脂遇硝酸不變黃，選項A錯誤；B．油脂為高級脂肪酸甘油酯，可在堿性條件下水解，水解可生成高價脂肪酸鈉和甘油，蛋白質(zhì)一般在酶的作用下發(fā)生水解生成氨基酸，選項B錯誤；C．淀粉遇碘變藍色，而纖維素遇碘不變藍，選項C錯誤；D、葡萄糖含有醛基，加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，選項D正確。答案選D。5、B【解析】

A．乙烷中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯誤；B．苯環(huán)中的碳碳鍵介于單鍵和雙建之間，是一種獨特的化學鍵，既能發(fā)生加成反應，又能發(fā)生取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故B正確；C．乙烯中含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯誤；D．乙醇中不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應，但能使KMnO4酸性溶液褪色，并能發(fā)生取代反應，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為BD，B中要注意苯環(huán)上的碳碳鍵的特殊性；D中要注意醇羥基能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成羧基。6、A【解析】

反應能自發(fā)進行，應滿足△H-T△S<0，以此解答該題?！驹斀狻吭摲磻谝欢囟认履軌蜃园l(fā)的向右進行，這說明△H-T△S一定是小于0，根據(jù)方程式可以知道該反應的ΔS＞0，所以如果ΔH＜0，則該反應在任何溫度下都是自發(fā)進行的，而該反應在一定溫度下能夠自發(fā)的向右進行，因此該反應的反應熱ΔH＞0；

答案選A。7、D【解析】分析：A.根據(jù)苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答；B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，據(jù)此判斷；C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷，據(jù)此解答；D.根據(jù)“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解：A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類，含有3個碳原子的烷基有兩種，即正丙基和異丙基，因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有3×2＝6種，A正確；B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基，則結(jié)構(gòu)滿足C5H11－COOH，戊烷有三種，相應的戊基有8種，則滿足該有機物的同分異構(gòu)體有8種，B正確；C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷，如果是正戊烷，則其一氯取代物有3種，C正確；D.“-C2H3Cl2”有3種，分別是－CH2CHCl2、－CHClCH2Cl、－CCl2CH3，“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種，因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代，形成的同分異構(gòu)體最多有3種，D錯誤。答案選D。8、A【解析】

①由于苯不因化學變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾C-C，另一種是兩個甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。9、D【解析】

A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系為解答關鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。10、A【解析】

的分子式為C4H10，CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同?！驹斀狻緼項、CH4和均屬于烷烴，通式為CnH2n+2，互為同系物，故A正確；B項、CH4和與其他碳原子數(shù)不同的烷烴互為同系物，故B錯誤；C項、CH4和結(jié)構(gòu)相似，化學性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同，故C錯誤；D項、碳原子數(shù)為1-4的烷烴常溫下是氣體，則CH4和均是氣體，故D錯誤；故選A。11、A【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X的族序數(shù)是周期的2倍，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的核外電子總數(shù)，Z的單質(zhì)能與冷水劇烈反應產(chǎn)生H2，W與Y同主族，據(jù)此可知X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為硫元素。A.同周期從左到右原子半徑依次減小，同主族從上而下原子半徑依次增大，故四種元素中Z的原子半徑最大，選項A正確；B.Y的簡單氣態(tài)氫化物H2O的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物H2S強，選項B錯誤；C.Y、Z兩種元素形成的化合物Na2O2既含有離子鍵，又含有共價鍵，選項C錯誤；D.X、Y、Z三種元素形成的常見化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈堿性，選項D錯誤。答案選A?！军c睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系、元素周期律等，難度中等，注意基礎知識的理解掌握。推斷出元素是解題的關鍵，結(jié)合元素分析，易錯點為選項D，碳酸鈉或草酸鈉均為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性。12、A【解析】

A、化學反應實質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，反應過程中任何化學反應都伴隨著能量的變化，A正確；B、氣態(tài)水變化為液態(tài)水是物質(zhì)的聚集狀態(tài)變化，無新物質(zhì)生成，所以該過程是物理變化，B錯誤；C、化學反應過程中主要是熱量變化，同時也可以伴隨其它能量的變化，例如電能、光能等，C錯誤；D、圖象分析反應物能量高于生成物能量，反應是放熱反應，D錯誤；答案選A。13、D【解析】分析：A項，CH4高溫的分解反應；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應；C項，CH4的氧化反應；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應。詳解：A項，CH4高溫的分解反應；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應；C項，CH4的燃燒反應，屬于CH4的氧化反應；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應；屬于取代反應的是D項，答案選D。14、B【解析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故A錯誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價鍵，H2O是共價鍵形成的共價分子，所以化學鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價鍵，H2O2中只存在共價鍵，所以化學鍵類型不同，故C錯誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質(zhì)，故D錯誤。答案選B。15、C【解析】A．試管能直接加熱，故A不選；B．燒杯不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故B不選；C．容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，不能用于加熱，故C選；D．蒸餾燒瓶不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)加熱，故D不選；故選C。點睛：本題考查化學儀器的使用。能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、坩堝、蒸發(fā)皿；必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶；不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、容量瓶等。16、C【解析】試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素；A．H與C元素形成烴類物質(zhì)，化合物種類繁多，故A錯誤；B．Z為Mg、R為Cl，二者同周期，原子序數(shù)依次增大，原子半徑減小，故B錯誤；C．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C正確；D．Y、W的最高價氧化物的水化物分別為碳酸、硫酸，碳酸是弱酸，而硫酸是強酸，故D錯誤，故選C?！究键c定位】考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用【名師點晴】推斷元素是解題關鍵，X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．X是原子半徑最小的元素，則X為H元素；Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，則Z為Mg；W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，最外層電子數(shù)為6，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為S，故R為Cl；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于Mg，故Y為C元素，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HFHClO4KOHAl（OH）3離子鍵和共價鍵Al3+Cl2Cl2+2KBr=2KCl+Br2【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為N元素、②為F元素、③為Na元素、④為Mg元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素、⑩為Br元素?！驹斀狻浚?）化學性質(zhì)最不活潑的元素為0族元素Ar元素，Ar原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，氫化物的穩(wěn)定性依次增強，①為N元素、②為F元素，氟化氫的穩(wěn)定性強于氨氣，故答案為：HF；（3）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，堿性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀；兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；離子鍵和共價鍵；（4）同主族元素從上到下，離子半徑依次增大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑依次減小，則③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是Al3+，故答案為：Al3+；（5）過氧化鈉為離子化合物，是由鈉離子和過氧根離子形成，電子式為，故答案為：；（6）氯氣的氧化性強于溴，氯氣能與溴化鉀發(fā)生置換反應生成單質(zhì)溴和氯化鈉，反應的化學方程式為Cl2+2KBr=2KCl+Br2，故答案為：Cl2；Cl2+2KBr=2KCl+Br2?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關系是解答關鍵。18、第三周期，第ⅦA族O<S<NaNa+<O2—<S2—離子鍵和非極性共價鍵H2SClO—+SO2+H2O=SO42－+Cl—+2H+【解析】已知A、B、C、D、E、F是分屬三個短周期六種主族元素，且原子序數(shù)依次增大。①B是植物生長三要素之一，它能形成多種氧化物，某些氧化物會造成光化學污染，B是N，則A是H。②C和D能形成電子總數(shù)為30和38的兩種化合物，則D是Na，C是O。③E的某種氧化物M可用做漂白劑，E是S，則F是Cl。(1)元素Cl在元素周期表中的位置是第三周期、第VIIA族。(2)同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，因此C、D、E三種元素原子半徑由小到大的順序是O<S<Na；核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此C、D、E三種元素形成的簡單離子的離子半徑由小到大的順序是Na＋<O2－<S2－。(3)C和D形成電子總數(shù)為38的化合物是過氧化鈉，其中化學鍵類型離子鍵、非極性共價鍵。(4)D的最高價氧化物水化物是氫氧化鈉，電子式為。(5)氯元素非金屬性強于硫元素，E、F兩種元素形成氫化物中還原性較強的是H2S，該化合物的形成過程為。(6)C、D、F形成的某種化合物N也可用做漂白劑，N是次氯酸鈉。M、N以物質(zhì)的量1:1混合，SO2被氧化，因此混合物沒有漂白性，反應的離子方程式為ClO－＋SO2＋H2O＝SO42－＋Cl－＋2H＋。19、（1）1．4mol/L（2）①2．3②ACEGH（多選錯選不給分，少寫1或2個給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分數(shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實驗過程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響；C．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20、炭（或C）脫水濃硫酸遇水放熱，提高反應的溫度C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品紅（或酸性KMnO4溶液）氫氧化鈣或[Ca(OH)2]除去SO2【解析】

蔗糖的組成元素為碳、氫、氧，實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏f明有碳生成，證明濃硫酸有脫水作用，使蔗糖脫水炭化，體積膨脹說明有氣體生成，同時聞到刺激性氣味，說明碳單質(zhì)與濃硫酸反應生成二氧化碳和有刺激性氣味的二氧化硫，反應表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，試管壁摸起來發(fā)燙說明該實驗是一個放熱