流程圖題解題策略與經(jīng)典題匯編

》 流程圖題解題策略與經(jīng)典題匯編一考點分析 1二工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞 1三工業(yè)流程題中常見的操作 2 福建省普通教育教學(xué)研究室 》 無機化工題實際上是考查考生運用化學(xué)反應(yīng)原理及相關(guān)知識來解決工業(yè)生產(chǎn)中實際①從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品C．該反應(yīng)造成了什么后果，對制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個關(guān)鍵點：一切反應(yīng)題。料成本，原料來源是否廣泛、是否可再生，能源成本，對設(shè)備的要求，環(huán)境保護(從綠色化學(xué)方面作答)。業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料：礦樣(明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣)，合金(含鐵廢銅)，藥片(補血劑)，海水(污水)灼燒(煅燒)：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)：如海帶中堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)pH促進水解(沉淀)pH促進水 》 三、工業(yè)流程題中常見的操作(一)原料的預(yù)處理應(yīng)速率。(研磨適用于有機物的提取，如蘋果中維生素C的測定等)務(wù)是選擇適當?shù)娜軇?，使礦物原料中的有用④灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如從海帶中提取碘時的灼燒就是為了⑤灼燒、焙燒、煅燒：改變結(jié)構(gòu)和組成，使一些物質(zhì)能溶解；并使一些雜質(zhì)在高溫(二)控制反應(yīng)條件的方法Mn(OH)2 》 圍：抑制物質(zhì)的水解，提高產(chǎn)率③加熱的目的：加快反應(yīng)速率或促進平衡向某個方向移動(正向移動或逆向移動，物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著題目要求的方降溫時會析出面的雜質(zhì)離子，并減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗(三)物質(zhì)的分離和提純的方法。等一類沒有完整概括的回答是不給分的。)②審題要抓住關(guān)鍵，如看清楚是寫化學(xué)反應(yīng)方程式還是離子方程式，并注意配平。另一目的就是利用某些物質(zhì)制備另一物質(zhì)。 》 。 (濃)等物質(zhì)。 (4)如果產(chǎn)物是一種易吸收空氣中的CO2或水(潮解或發(fā)生反應(yīng))而變質(zhì)的物質(zhì) 們 》 (1)對反應(yīng)速率有何影響？(2)對平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？結(jié)之后，主要有以下幾個方面的形式來考察學(xué)①趁熱過濾(或冰水洗滌)的目的：防止某物質(zhì)降溫時會析出(或升溫時會溶解)目的：防止某物質(zhì)在高溫時會溶解或為使化學(xué)平衡向著④如果題目中要求溫度控制在具體的一個溫度范圍內(nèi)(可用水浴或油浴來控制)：O。編及解析1．【2019新課標Ⅰ】硼酸(H3BO3)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、3(1)在95℃“溶浸”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式1”的主要成分有_________。為檢驗“過濾1”后的濾液中是否含(3)一元弱3(4)2Mg2++3CO2+2H2O3溶浸高溫焙燒3溶浸高溫焙燒3【解析】(1)根據(jù)流程圖知硼鎂礦粉中加入硫酸銨溶液產(chǎn)生的氣體為氨氣，用碳酸氫銨溶液吸(3)由硼酸的離解方程式知，硼酸在水溶液中是通過與水分子的配位作用產(chǎn)生氫離子，而三價硼原子最多只能再形成一個配位鍵，且硼酸不能完全解離，所以硼酸為一元弱酸；在“過濾2”(4)沉鎂過程中用碳酸銨溶液與Mg2+反應(yīng)生成Mg(OH)2?MgCO3，沉鎂過程的離子反應(yīng)為：》回“溶浸”工序循環(huán)使用；堿式碳酸鎂不穩(wěn)定，高溫下可以分解，故由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化高溫焙燒。(1)利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為__________(填標號)。ABC．紫色D．綠色(2)以重晶石(BaSO4)為原料，可按如下工藝生產(chǎn)立德粉：464623【答案】(1)D(2)①BaSO4+4CBaS+4COtCO+H2OCO2+H224414 (3)淺藍色至無色【分析】(1)焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)變化，常用來檢驗金屬元素存在，常見金屬元素焰色：(2)流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO+4C(2)流程分析：重晶石與焦炭在回轉(zhuǎn)爐中反應(yīng)BaSO+4C42222②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體。根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式法解題。存在，常見金屬元素焰色：A．鈉H2CO+H。22②根據(jù)信息臭雞蛋氣味氣體為硫化氫氣體，由強酸制弱酸原理，還原料硫化鋇與空氣中水，二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鋇與硫化氫氣體。SI代硫酸鈉滴定SI代硫酸鈉滴定4I過量的I，故終點顏色變化為淺藍色至無色；根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，利用關(guān)系式》法解題；根據(jù)化合價升降相等列關(guān)系式，設(shè)硫離子物質(zhì)的量為nmol：S2-~I22S2O32-~I21211n+0.1V×10-3mol=250.1V×10-3mol，得n=(25-V)0.1×10-3mol22eAlMgZnNiSiAl3+Ni2+平衡向右移動平衡向右移動(7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為LiNiCoMnxyz3SiOMnOMnSHSO2MnSO4+S+2H2O(2)將Fe2+氧化為Fe3+(3)4.7(4)NiS和ZnS(5)F?與H+結(jié)合形成弱電解質(zhì)HF，MgF2Mg2++2F? 3(7(7)32244222442(2)二氧化錳作為氧化劑，使得MnS反應(yīng)完全，且將溶液中Fe2+氧化為Fe3+。(5)由HF(5)由HF(6)根據(jù)題干信息沉錳的過程是生成了MnCO3沉淀，所以反應(yīng)離子方程式為：4(1)室溫下，反應(yīng)CaSO4(s)+CO2(aq)33(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行?？刂品磻?yīng)溫度在60~70℃，攪拌，反》【答案】(1)1.6×104 3O43343增加溶液中CO2的濃度，促進CaSO4的轉(zhuǎn)化3(3)溫度過高，(NH4)2CO3分解加快攪拌速率(4)在攪拌下向足量稀鹽酸中分批加入濾渣，待觀察不到氣泡產(chǎn)生后，過濾，向濾液中分批加【解析】【分析】33NHHCONHCO氨水抑制(NH4)2CO3的水解。 O 》sp3取廢渣時，加入的(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：CO2-+NH++H取廢渣時，加入的(NH4)2CO3屬于弱酸弱堿鹽，溶液中存在水解平衡：CO2-+NH++HO342(3)由于銨鹽具有不穩(wěn)定性，受熱易分解，所以溫度過高，(NH4)2CO3分解，從而使CaSO4轉(zhuǎn)化率下降；由于浸取過程中的反應(yīng)屬于固體與溶液的反應(yīng)(或發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化)，保持溫度、反應(yīng)時間、反應(yīng)物和溶劑的量不變，提高CaSO4轉(zhuǎn)化率即提高反應(yīng)速率，結(jié)合外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實驗過程中提高CaSO4轉(zhuǎn)化率的操作為加快攪拌速率(即增大接觸面積，加HOlNHSO溶度積的計算、影響鹽類水解的因素、實驗條件的控制、制備實驗方案的設(shè)計和對信息的處理能力等。難點是第(4)問實驗方案的設(shè)計，設(shè)計實驗方案時首先要弄清水洗后濾渣中的成分，》O1)“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結(jié)果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl2形式存在，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式4__________________(5)若“濾液②”中c(Mg2+)=0.02mol.L1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增》FeTiO3+4H++4Cl?=Fe2++TiOCl+2H2O(3)低于40℃，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率隨溫度升高而增加；超過40℃，雙氧水分解與(4)41.31022 (5)Fe3+恰好沉淀完全時，c(PO3)=mol·L?1=1.3×10–17mol·L?1，41.0105(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O4高溫2LiFePO4+H2Ot+3CO2t(2)“酸浸”時用鹽酸溶解FeTiO3生成TiOCl時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【名師點睛】工藝流程題，就是將化工生產(chǎn)過程中的主要生產(chǎn)階段即生產(chǎn)流程用框圖形式表示出來，并根據(jù)生產(chǎn)流程中有關(guān)的化學(xué)知識步步設(shè)問，形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的化工工藝、任務(wù)。審題的重點要放在與題設(shè)有關(guān)操作的目標、任務(wù)上，分析時要從成本角度(原料是否廉價易得)、環(huán)保角度(是否符合綠色化學(xué)的要求)、現(xiàn)實角度等方面考慮；解答時要看框內(nèi)，》看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入。而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論。有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分為44【答案】(1)將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+H2O2(3)防止膠體生成，易沉淀分離Fe(OH)3Al(OH)3(4)45.0%【解析】》5Ca2+~5H2C2O4~2KMnO4l【名師點睛】化學(xué)工藝流程題是高考的熱點內(nèi)容，每年都會涉及，體現(xiàn)了化學(xué)知識與生產(chǎn)實際的緊密聯(lián)系；工藝流程題一般由多步連續(xù)的操作組成，每一步操作都有其具體的目標、任務(wù)；解答時要看框內(nèi)，看框外，里外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，逐步深入；而且還要看清問題，不能答非所問。要求用理論回答的試題應(yīng)采用“四段論法”：本題改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→所以有什么變化→結(jié)論；化學(xué)工藝流程一般涉及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、化學(xué)反應(yīng)原理知識的運用、化學(xué)計算、實驗基本操作等知識，(1)步驟①的主要反應(yīng)為：2727(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是及含硅雜(3)步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________(填“大”或“小”)，原因是解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻(2)鐵Al(OH)34CrO2-+HO2(4)d復(fù)分解反應(yīng)(5)190m21》1【名師點睛】考查無機制備的工藝流程，涉及氧化還原反應(yīng)、離子方程式配平、鹽類水解的應(yīng)用及混合物的分離與提純等，解題時要求對整個流程進行認識分析，對流程中每一個反應(yīng)的原理和操作的目的要理解清楚。__________。ii:……》(aq)，其溶解度曲線如圖所示。B用率的目的是提純，綜合上述溶解度曲線，簡述過程Ⅲ的操作_______________________2》得到PbO?！究键c定位】本題主要是考查化學(xué)工藝流程分析，催化劑，離子方程式書寫，化學(xué)實驗方案的設(shè)計，物質(zhì)的分離、提純，平衡移動原理的應(yīng)用等?！久麕燑c晴】化學(xué)高考試題的發(fā)展趨勢必然是重視與生產(chǎn)、生活的緊密聯(lián)系，但不管如何靈活多變，工業(yè)生產(chǎn)離不開反應(yīng)原理中的方向、速率和限度問題。該題以鉛的再生利用為載體，考①生成Ca(ClO)的化學(xué)方程式為。(填序號)。(填序號)。AClB．充分攪拌漿料(2)氯化過程中Cl2化為①濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。②濾液中Ca(Cl)2與CaC的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2]∶n[CaCl2]lO(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶》【考點定位】本題主要是考查物質(zhì)制備工藝流程分析 》 224(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。N(6)(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) 22(2)漏斗、燒杯、玻璃棒。(》起始濃度(mol/L)1轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)5/6平衡濃度(mol/L)1/650平衡常數(shù)不變，設(shè)轉(zhuǎn)化的CO為x。》起始濃度(mol/L)1