山東省濟(jì)南市歷城二中2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在三個(gè)容積相同的恒容密閉容器中按不同的方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol,測得反應(yīng)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:容器甲容器乙容器丙反應(yīng)溫度/℃400400500反應(yīng)物投入量1molN2，3molH24molNH31molN2，3molH2平衡時(shí)v(正)(H2)/mol/(L?s)v1v2v3平衡時(shí)c(NH3)/(mol/L)c1c2c3平衡時(shí)總壓強(qiáng)P/PaP1P2P3物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率aa1(N2)a2(NH3)a3(N2)平衡常數(shù)KK1K2K3則下列關(guān)系正確的是()A．v1<v2，c1<2c2 B．c2>2c3，a2(NH3)+a3(N2)<1C．K1>K3，P2>2P3 D．v1<v3，a1(N2)<a3(N2)2、下列電子式書寫正確的是A． B． C． D．3、據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥(16667Ho)可有效地治療肝癌，該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是A．166 B．67 C．99 D．324、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤5、反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率υ(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A．υ(NH3)=0.0100mol·L-1·s-1 B．υ(O2)=0.0010mol·L-1·s-1C．υ(NO)=0.0010mol·L-1·s-1 D．υ(H2O)=0.045mol·L-1·s-16、—定條件下，在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，己知起始投入4molA(g)和2molB(g)，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，并且2s后各組分濃度不再改變。下列說法正確的是A．2s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol?L-1·s-1B．2s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol?L-1·s-1C．2s后每有0.6mol的物質(zhì)B生成，同時(shí)就有0.6mol物質(zhì)C生成D．2s時(shí)物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為1.4mol?L-17、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說法正確的是A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%8、有機(jī)鍺具有抗腫瘤活性，鍺元素的部分信息如右圖。則下列說法不正確的是A．x=2B．鍺元素與碳元素位于同一族，屬于ⅣA族C．鍺位于元素周期表第4周期，原子半徑大于碳的原子半徑D．距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動的電子能量較低9、下列化學(xué)用語或模型圖表示正確的是()A．甲烷分子的球棍模型: B．間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C．甲基的電子式: D．丙烯的結(jié)構(gòu)式:CH3CH=CH210、有A，B，C，D主族元素，有關(guān)它們的一些信息如表所示：元素ABCD相關(guān)的原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素符號為At，與稀有氣體元素相鄰，但半徑比I大其在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1元素符號為Tl，名稱是鉈，原子核外有六個(gè)電子層，與Al同主族可形成雙原子分子，分子內(nèi)有叁鍵則下列有關(guān)說法中正確的是（

）A．元素A的單質(zhì)可能是一種有色的固體物質(zhì)，其氫化物HAt易溶于水，很穩(wěn)定B．常溫下B的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其硫酸鹽可能易溶于水C．鉈氧化物化學(xué)式為Tl2O3，是離子化合物，Tl2O3和Tl（OH）3均是兩性的物質(zhì)D．元素D的一些氧化物在大氣中會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層11、在一定條件下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，不能說明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度 D．氣體的平均相對分子質(zhì)量12、下列物質(zhì)能與Br2發(fā)生置換反應(yīng)的是A．NaF B．NaCl C．KBr D．KI13、實(shí)驗(yàn)室用海帶提取碘的操作過程中，所選儀器錯誤的是選項(xiàng)操作所選儀器A稱取3g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼燒杯C過濾煮沸后的海帶灰與水的混合液漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗A．A B．B C．C D．D14、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，Y是地殼中含量最高的元素，W的原子序數(shù)是Y的2倍，X、Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為15。下列說法正確的是A．X和Y只能形成一種化合物B．簡單離子半徑：W2->Y2->Z2+C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>YD．WY2、ZY中化學(xué)鍵類型相同15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1

mol苯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目為3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NAC．1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O2的分子數(shù)為3NAD．常溫常壓下，17g羥基含有的電子總數(shù)為16、下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是（）A．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，已知它們是有機(jī)溶劑，可能是①乙醇②乙酸③苯④乙酸乙酯⑤油脂⑥葡萄糖溶液⑦蔗糖溶液。現(xiàn)通過如下實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱：實(shí)驗(yàn)步驟和方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味只有F、G兩種液體沒有氣味②各取少量于試管中加水稀釋只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層③分別取少量7種液體于試管中加新制Cu(OH)2懸濁液并加熱只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀④各取C、D、E少量于試管中，加NaOH溶液并加熱只有C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：A________，B________，C________，D________，E________，F(xiàn)________，G________。18、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。⑴F的化學(xué)式為______。E的電子式為______。⑵寫出反應(yīng)①的離子方程式：______。⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：______。⑷寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：______。19、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱。撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題：（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________。（2）分離出乙酸乙酯層后，經(jīng)過洗滌雜質(zhì)；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為______。A．P2O5B．無水Na2SO4C．堿石灰D．NaOH固體（3）為充分利用反應(yīng)物，該同學(xué)又設(shè)計(jì)了圖中甲、乙兩個(gè)裝置（利用乙裝置時(shí)，待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）。你認(rèn)為更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。20、實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請回答：（1）加熱一段時(shí)間后，燒杯中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)的正確操作是_____（填序號）否則會引起_______。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出（3）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是__________21、（1）保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲。請回答下列問題：①當(dāng)前，我國環(huán)境保護(hù)急待解決的“白色污染”通常所指的是________。A、冶煉廠的白色煙塵B、石灰窯的白色粉塵C、聚乙烯等塑料垃圾D、白色建筑廢料②下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是________。A．推廣使用無鉛汽油B．提倡使用太陽能C．推廣使用無磷洗衣粉D．大量使用私家車③下列氣體不屬于大氣污染物是________。A．SO2B．COC．N2D．NO2（2）人類科學(xué)的進(jìn)步，基于材料的迅猛發(fā)展，人類除了使用天然材料外，又開發(fā)出了塑料、_______________和______________三大合成材料，都主要是以天然氣、_______________和________________為原料生產(chǎn)的。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，因此2c1<c2，濃度增大，速率加快，所以v1<v2，A錯誤；B.由選項(xiàng)A可知2c1<c2，甲、丙開始加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，溫度不同，可以把丙看作是甲反應(yīng)升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，達(dá)到平衡時(shí)c3<c1，結(jié)合2c1<c2，可知c2>2c3；平衡逆向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a1(N2)；容器的容積不變，在400℃條件下加入1molN2，3molH2的等效起始狀態(tài)為2molNH3，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率關(guān)系是a(NH3)+a(N2)=1，先認(rèn)為乙、丙在400℃條件下進(jìn)行，乙看作是在恒溫且容積是丙的2倍條件下，體積受到了壓縮，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，氨氣的轉(zhuǎn)化率降低，a2(NH3)<a(NH3)；然后把丙容器升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，N2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，a3(N2)<a(N2)，所以a2(NH3)+a3(N2)<1，B正確；C.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動，所以K1>K3，容器甲、丙相比較，升高溫度，氣體壓強(qiáng)增大，P3>P1；容器甲、乙相比較，可以把乙看作是在恒溫且容積是容器甲的兩倍條件下，體積受到了壓縮。若平衡不發(fā)生移動，P2=2P1，壓縮容積，原反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則P2<2P1，由于P3>P1，所以P2<2P3，C錯誤；D.甲、丙比較，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以v3>v1；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率降低，所以a1(N2)>a3(N2)，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】分析：氨氣是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對；根據(jù)二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵分析判斷；氯氣是單質(zhì)，兩個(gè)氯原子之間共用一個(gè)電子對，氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成。詳解：A、氨氣是共價(jià)化合物，不存在離子鍵，氮原子與氫原子間形成1對共用電子對，電子式為，故A錯誤；B、二氧化碳分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵，正確的電子式為：，故B錯誤；C、氯氣是單質(zhì)，兩個(gè)氯原子之間共用一個(gè)電子對，電子式為故C錯誤；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構(gòu)成，電子式為；，故D正確；本題正確答案為D。3、D【解析】

在表示原子組成時(shí)元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以該同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為166-67=99，中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是99－67＝32，D項(xiàng)正確，答案選D。4、C【解析】

A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。5、C【解析】

根據(jù)υ=△c/△t計(jì)算υ（H2O），利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率?！驹斀狻吭隗w積10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則υ（H2O）=0.45mol/(10L·30s)=0.0015mol·L-1·s-1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NH3）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故A錯誤；B、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（O2）=5/6×0.0015mol·L-1·s-1=0.00125mol·L-1·s-1，故B錯誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以υ（NO）=2/3×0.0015mol·L-1·s-1=0.0010mol·L-1·s-1，故C正確；D、υ（H2O）=0.0015mol·L-1·s-1，故D錯誤。故選C。6、A【解析】A、2s內(nèi)用物質(zhì)C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=Δct=0.6mol/L2s=0.3mol/(L?s)，v(A)=v(C)=0.3mol/(L?s)，故A正確；B、v(B)=12v(C)=12×0.3mol/(L?s)=0.15mol/(L?s)，故B錯誤；C、0.6mol的物質(zhì)B生成，表示逆反應(yīng)方向，同時(shí)有0.6mol物質(zhì)C生成，表示正反應(yīng)方向，正逆反應(yīng)速率之比為1：1，不等于系數(shù)之比2：1，未處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故C錯誤；D、△c(B)=)=127、B【解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，屬于動態(tài)平衡，故C錯誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯誤；故答案選B。8、D【解析】分析：根據(jù)原子的核外電子排布規(guī)律、Ge的原子組成以及元素周期律解答。詳解：A.K層只能容納2個(gè)電子，則x=2，A錯誤；B.最外層電子數(shù)是4，則鍺元素與碳元素位于同一族，屬于第ⅣA族，B正確；C.原子核外電子層數(shù)是4層，鍺位于元素周期表第4周期，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑大于碳的原子半徑，C正確；D.距離鍺原子核較遠(yuǎn)區(qū)城內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高，D錯誤。答案選D。9、C【解析】

A、H原子的半徑小于C原子，所以甲烷分子的球棍模型:，故A錯誤；B.間氯甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:，故B錯誤；C.甲基的電子式:，故C正確；D.丙烯的結(jié)構(gòu)式:，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH=CH2，故D錯誤。10、D【解析】A．鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，由于碘單質(zhì)為紫黑色固體，故At的單質(zhì)為有色固體，同主族從上到下氫化物穩(wěn)定性減弱，HAt，很不穩(wěn)定，故A錯誤；B．B在周期表的周期數(shù)和族序數(shù)比K的均大1，則為第五周期第ⅡA族元素，由于硫酸鈣為微溶，從上到下溶解度減小，故B對于的硫酸鹽在水中不會是易溶，故B錯誤；C．鉈為較活潑金屬，Tl2O3和Tl（OH）3均不屬于兩性物質(zhì)，Tl（OH）3為強(qiáng)堿，故C錯誤；D．D為N，氮的部分氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，還會破壞臭氧層，故D正確；故選D。11、A【解析】

A.該反應(yīng)氣體物質(zhì)的量無變化，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)一直不隨時(shí)間變化，所以混合氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)，不能表示達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；B.該反應(yīng)氣體的體積無變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的密度隨著變化，當(dāng)混合氣體的密度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C.隨著反應(yīng)進(jìn)行，B的物質(zhì)的量發(fā)生變化，B的物質(zhì)的量濃度隨著發(fā)生變化，當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D.該反應(yīng)氣體的物質(zhì)的量無變化，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體質(zhì)量在變化，混合氣體的均相對分子質(zhì)量隨著變化，當(dāng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。答案選A。12、D【解析】A.氟的非金屬性比溴強(qiáng)，NaF與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氟，故A錯誤；B.氯的非金屬性比溴強(qiáng)，NaCl與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯氣，故B錯誤；C.KBr與溴不能發(fā)生置換反應(yīng)，故C錯誤；D.溴的非金屬性比碘強(qiáng)，KI能夠與溴反應(yīng)生成碘，屬于置換反應(yīng)，故D正確；故選D。13、B【解析】A．粗略稱量干海帶可用托盤天平，選項(xiàng)A正確；B．灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，而加熱液體可用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)B錯誤；C．過濾煮沸后的海帶灰水混合液可用漏斗分離，選項(xiàng)C正確；D．四氯化碳與水互不相溶，可用分液漏斗進(jìn)行分液，選項(xiàng)D正確。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離和提純知識，題目難度不大，注意把握常見物質(zhì)的分離操作方法和使用的儀器，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累?？捎猛斜P天平粗略稱量干海帶，灼燒固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，用漏斗過濾濁液，萃取后的液體混合物用分液的方法分離，以此解答該題。14、B【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是最外層只有一個(gè)電子的非金屬元素，則X為H元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；W的原子序數(shù)是Y的2倍，則W為S元素；Z最外層電子數(shù)之和為15-1-6-6=2，Z的原子序數(shù)大于氧、小于S，則Z為Mg。A．H和O可以形成H2O、H2O2，A錯誤；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞O2-＞Mg2+，B正確；C．非金屬性W（S）＜Y（O），故氫化物穩(wěn)定性W（S）＜Y（O），C錯誤；D．SO2含有共價(jià)鍵，MgO含有離子鍵，D錯誤，答案選B。15、C【解析】

A.苯分子中沒有C=C雙鍵，故A錯誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，無法計(jì)算含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故B錯誤；C.乙烯和乙醇的化學(xué)式可以表示為C2H4、C2H4·H2O，耗氧量相同，1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒時(shí)消耗O22+mol=3mol，分子數(shù)為3NA，故C正確；D.羥基的電子式為，常溫常壓下，17g羥基的物質(zhì)的量為1mol，含有的電子總數(shù)為，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為B，使用氣體摩爾體積需要注意：①對象是否為氣體；②溫度和壓強(qiáng)是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況。16、B【解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯誤；C、Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)用語，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程的區(qū)別。二、非選擇題（本題包括5小題）17、乙醇乙酸苯乙酸乙酯油脂葡萄糖溶液蔗糖溶液【解析】由實(shí)驗(yàn)①可知，只有F?G兩種液體沒有氣味，則F、G分別為葡萄糖溶液、蔗糖溶液；由實(shí)驗(yàn)③可知，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀，F(xiàn)為葡萄糖，可得到G為蔗糖，只有B使沉淀溶解，B為乙酸；由實(shí)驗(yàn)②可知，只有C?E?D三種液體不溶解而浮在水面上，則C、E、D為苯、乙酸乙酯、油脂，則A為乙醇；由實(shí)驗(yàn)④可知，C仍有分層現(xiàn)象，且在D的試管中聞到特殊香味，則C為苯，D為乙酸乙酯，E為油脂，因此分別是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握常見有機(jī)物的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來褪色物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意利用實(shí)驗(yàn)①③②④的順序推斷物質(zhì)。18、NH3·H2ONH4+＋OH－NH3↑＋H2ONaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3【解析】

由C是海水中最多的鹽可知，C為氯化鈉；由D是常見的無色液體可知，D為水；由E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)可知，E為氨氣；由B、C、I、J的焰色反應(yīng)為黃色可知，B、C、I、J為含有鈉元素的化合物；由I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多可知，I為碳酸氫鈉；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A為氯化銨，氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨溶液與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫銨，碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液混合，會反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則B為氫氧化鈉、F為一水合氨、G為二氧化碳、H為碳酸氫銨、J為碳酸鈉?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，F(xiàn)為一水合氨；E為氨氣，氨氣為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：NH3·H2O；；（2）反應(yīng)①為氯化銨溶液與氧氧化鈉溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O，故答案為：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；（3）反應(yīng)②為碳酸氫銨溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的碳酸氫鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓，故答案為：NaCl＋NH4HCO3＝NH4Cl＋NaHCO3↓；（4）反應(yīng)③為碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3，故答案為：2NaHCO3CO2↑＋H2O＋Na2CO3?！军c(diǎn)睛】由題意推出C為氯化鈉、D為水、E為氨氣，并由此確定A為氯化銨、B為氫氧化鈉是推斷的難點(diǎn)，也是推斷的突破口。19、2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑B乙乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產(chǎn)物的產(chǎn)率，而甲不可【解析】（1）步驟④中可觀察到b試管中有細(xì)小的氣泡冒出，說明碳酸鈉與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑；正確答案：CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑。（2）P2O5吸水后生成磷酸，能夠使乙酸乙酯發(fā)生水解，A錯誤；無水Na2SO4不與乙酸乙酯反應(yīng)，且能夠吸水，可以做干燥劑，B正確；堿石灰中有氫氧化鈉，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，C錯誤；NaOH固體溶于水，乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，D錯誤；正確選項(xiàng)B。（3）圖中甲、乙兩個(gè)裝置的不同點(diǎn)，乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，而甲不可，正確答案：乙；乙裝置能將易揮發(fā)的反應(yīng)物乙酸和乙醇冷凝回流到反應(yīng)容器中，繼續(xù)反應(yīng)，