四川省成都市雙流區(qū)棠湖中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可以用分液漏斗分離的一組混合物是A．酒精和水 B．苯和水 C．苯和四氯化碳 D．溴和水2、下列化學(xué)用語書寫正確的是A．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．作為相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：CC．氯化鎂的電子式：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3、下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是A．己烯、己烷、四氯化碳 B．乙醇、乙酸、四氯化碳C．己烷、乙醇、四氯化碳 D．己烷、乙醇、乙酸4、如圖為某石英晶體的平面結(jié)構(gòu)示意圖，它實(shí)際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(可以看作晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵中插入一個(gè)O)。在石英晶體中，氧原子與硅原子的個(gè)數(shù)的比值和由硅原子、氧原子鐵石構(gòu)成的最小環(huán)上Si、O的原子個(gè)數(shù)之和分別是()A．18 B．212 C．1/28 D．1/2125、已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol，向50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測(cè)得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（）A．醋酸（CH3COOH)B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH)D．硫酸6、下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是（）A．2HgO2Hg+O2↑ B．4A1+3MnO22Al2O3+3MnC．2MgO2Mg+O2↑ D．3CO+Fe2O32Fe+3CO27、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．過氧化氫B．氨氣C．過氧化鈉D．氫氧化鈉8、下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識(shí)不正確的是（）A．乙烯既能使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原理相同B．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳C．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1mol，完成燃燒生成3molH2O9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。W原子是半徑最小的原子，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ210、下列化學(xué)用語正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4B．乙酸的分子式:CH3COOHC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．CH4的比例模型示意圖為：11、關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A．常溫下能使鐵鈍化 B．無色易揮發(fā)的液體C．能夠干燥氨氣 D．常溫下迅速與銅片反應(yīng)12、下列反應(yīng)與Na2O2＋SO2→Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O13、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),以下敘述錯(cuò)誤的是()A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C．葡萄糖能發(fā)生水解和氧化反應(yīng)D．利用油脂在堿性條件下的水解,可以生產(chǎn)甘油和肥皂14、銅的冶煉大致可分為以下幾個(gè)步驟：(1)富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選；(2)焙燒，主要反應(yīng)為(爐渣)；(3)制粗銅，在1200℃的條件下發(fā)生的主要反應(yīng)為，；(4)電解精煉。下列說法不正確的是A．上述焙燒過程中的尾氣不可直接排放B．由6mol生成6molCu時(shí)，在整個(gè)過程中共消耗15molC．在反應(yīng)中，只有作氧化劑D．電解精煉屬于化學(xué)變化15、在碘水中加入KI發(fā)生如下反應(yīng)：I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同溫度下的平衡平衡濃度與溫度T的關(guān)系如圖曲線所示。下列說法不正確的是A．反應(yīng)I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)變化對(duì)該平衡影響不大C．狀態(tài)D時(shí)，v正<v逆D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)小16、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．鐵B．氯氣C．二氧化碳D．氯化鉀17、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有()①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A．0個(gè) B．1個(gè) C．2個(gè) D．3個(gè)18、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為CH2=CH—COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．銀鏡反應(yīng)B．加聚反應(yīng)C．加成反應(yīng)D．酯化反應(yīng)19、不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O20、下列關(guān)于烷烴性質(zhì)的說法不正確的是()A．都是難溶于水的有機(jī)物B．都能燃燒生成二氧化碳和水C．其熔、沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而降低D．其含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大21、有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成份，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是（）A．BaCl2，CaCO3一定存在，NaOH可能存在B．K2SO4、CuSO4一定不存在C．K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D．C為單一溶質(zhì)溶液22、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為18的S原子: B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:C3H6C．CS2的結(jié)構(gòu)式:S=C=S D．光導(dǎo)纖維的主要成分:Si二、非選擇題(共84分)23、（14分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為____________kJ。24、（12分）已知X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且?guī)追N物質(zhì)間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式：X____、Y_____、A_____、B_____、C____。（2）反應(yīng)①的的化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)②的離子方程式為____。25、（12分）是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在加入適量溶液,生成沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗劑、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為回答下列問題：（1）上述制備過程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是.(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為溶液，電池放電時(shí)正極的轉(zhuǎn)化為，負(fù)極的轉(zhuǎn)化為，寫出該電池反應(yīng)方程式：.(3)準(zhǔn)確稱取上述制備的樣品（設(shè)僅含和）2.558g，在一定的條件下完全分解為和，得到224.0mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)裝置中儀器a的名稱為____________。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間，原因是____________。(6)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應(yīng)方程式______________。27、（12分）如圖所示。請(qǐng)回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。28、（14分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子。請(qǐng)回答下列問題：(1)F的元素符號(hào)為_________，E、F的簡(jiǎn)單離子中半徑較大的是______（填離子符號(hào)）。(2)A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，該化合物電子式為__________。(3)B、C簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的是__________（填分子式）。(4)B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物的化學(xué)式為___________；B的簡(jiǎn)單氫化物與F的單質(zhì)常溫下可發(fā)生置換反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。29、（10分）某研究小組利用廢棄的鐵鋁混合物（含F(xiàn)e、Al、Al2O3、Fe2O3）回收金屬鋁和鐵，實(shí)驗(yàn)流程設(shè)計(jì)如下：（1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________、_____________。（2）下列說法正確的是_________。a.②中發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)b.③中所得溶液D中含有Fe2+和Fe3+c.④和⑤分別采用電解法和熱還原法（3）由溶液D制取Fe2O3的實(shí)驗(yàn)過程是______________。（4）該樣品中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A．酒精和水能相互溶解，不能用分液漏斗分離，故A不選；B．苯不溶于水，與水分層，可以用分液漏斗分離，故B選；C．苯和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分離，故C不選；D．溴能夠溶于水，和水不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；答案選B?！军c(diǎn)睛】能夠用分液漏斗分離的物質(zhì)應(yīng)該不能相互溶解，混合后會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意萃取和分液的區(qū)別。2、C【解析】

A、氯離子的核電荷數(shù)是17，錯(cuò)誤；B、作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)的是碳-12，錯(cuò)誤；C、氯化鎂中有1個(gè)鎂離子和2個(gè)氯離子，正確；D、氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能有電荷，錯(cuò)誤。3、C【解析】

A.己烯、己烷、四氯化碳均不溶于水，己烯、己烷密度比水小，上層為油狀液體，四氯化碳密度比水大，下層為油狀液體，不能用水鑒別，故A不選；B.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故B不選；C.己烷不溶于水，密度比水小，上層為油狀液體，乙醇溶于水，四氯化碳不溶于水，密度比水大，下層為油狀液體，可以用水鑒別，故C選；D.乙醇和乙酸均溶于水，無法用水鑒別，故D不選；答案選C。4、B【解析】

由石英晶體的平面結(jié)構(gòu)可知(當(dāng)然立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)也一樣)，每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，而每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，所以石英晶體中氧原子和硅原子個(gè)數(shù)之比為2∶1，由于石英晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，可以看成晶體硅中的每個(gè)Si—Si鍵上插有一個(gè)O(如圖所示)，因此在石英晶體中，由硅原子、氧原子構(gòu)成的最小環(huán)上具有的Si、O的原子個(gè)數(shù)之和是12(6個(gè)Si和6個(gè)O)，故B正確。故選B。5、C【解析】強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+（aq）十OH-（aq）=H2O；△H=一57.3kJ/mol，50mL2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的酸溶液，恰好完全反應(yīng)，該酸屬于二元酸，但是根據(jù)圖示放出的熱量小于5.73kJ，所以該酸屬于二元弱酸，故選C。6、C【解析】

A．Hg活動(dòng)性較弱，用熱分解的方法冶煉，選項(xiàng)A正確；B．Mn是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項(xiàng)B正確；C．Mg是活潑的金屬，用電解的方法冶煉，由于氧化鎂的熔點(diǎn)太高，應(yīng)電解熔融氯化鎂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Fe是比較活潑的金屬，用熱還原的方法冶煉，選項(xiàng)D正確。答案選C?！军c(diǎn)睛】金屬的冶煉方法與金屬的活動(dòng)性關(guān)系密切。金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，其離子獲得電子被還原的能力就越小，越難冶煉。鉀、鈣、鈉、鎂、鋁特別活潑的金屬用電解熔融的離子化合物的方法冶煉；從鋁之后到銅（包括銅）等比較活潑的金屬用熱還原（包括鋁熱反應(yīng)）冶煉，不活潑的金屬，如Hg、Ag用熱分解它們的化合物的方法冶煉。掌握金屬活動(dòng)性順序表與金屬活動(dòng)性的關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。7、A【解析】試題分析：A、過氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價(jià)化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C、過氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵的類型和化合物的類型8、A【解析】分析：A、乙烯中含有碳碳雙鍵，根據(jù)乙烯的性質(zhì)和反應(yīng)特征分析判斷；B．根據(jù)油脂中含有碳、氫、氧三種元素分析判斷；C．根據(jù)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體分析判斷；D．根據(jù)乙烷和丙烯的分子式中含有的氫原子數(shù)分析判斷。詳解：A、乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，兩者的現(xiàn)象相似，但原理不同，故A錯(cuò)誤；B．油脂中含有碳、氫、氧三種元素，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知燃燒后生成水和二氧化碳，故B正確；C．蔗糖與麥芽糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙烷和丙烯分子中都含有6個(gè)氫原子，故1mol乙烷和丙烯的混合物中氫元素的物質(zhì)的量為6mol，故完成燃燒生成的H2O為3mol，故D正確；故選A。9、C【解析】分析:由題中信息可知：W是氫元素，X是碳元素，Y是鋁元素，Z是硫元素。詳解：A項(xiàng)，W的氯化物HCl中，氫原子外層只有兩個(gè)電子，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，碳元素的一種單質(zhì)金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鋁單質(zhì)和氫氧化鈉溶液或鹽酸均可發(fā)生反應(yīng)且都有氫氣生成，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物CS2，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為A。10、D【解析】分析：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵；B.CH3COOH表示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C.氯離子的質(zhì)子數(shù)是17；D.比例模型是一種與球棍模型類似，用來表現(xiàn)分子三維空間分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直徑的大小，球和球緊靠在一起。詳解：A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，A錯(cuò)誤；B.乙酸的分子式為C2H4O2，B錯(cuò)誤；C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯(cuò)誤；D.CH4的比例模型示意圖可表示為，D正確。答案選D。11、A【解析】

A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可使鐵、鋁等金屬在表面生成一層致密的氧化膜而鈍化，A項(xiàng)正確；B．濃硫酸是無色難揮發(fā)的液體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．濃硫酸可與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨，則不能用于干燥氨氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．濃硫酸與銅的反應(yīng)需在加熱條件下進(jìn)行，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A?！军c(diǎn)睛】濃硫酸具有吸水性所以可以用作干燥劑是初中所學(xué)唯一的液態(tài)干燥劑。但是并不是所有的東西都可以干燥，可干燥的有：氫氣、氧氣、氯氣、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氫等，但不能干燥的：氨氣、碘化氫、溴化氫、硫化氫，本題C項(xiàng)因?yàn)榘睔馐菈A性氣體，會(huì)與濃硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。12、D【解析】

反應(yīng)Na2O2＋SO2→Na2SO4中SO2是還原劑，過氧化鈉是氧化劑，則A、反應(yīng)2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，A不正確；B、反應(yīng)2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2中過氧化鈉既是氧化劑，也還原劑，B不正確；C、反應(yīng)2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2中元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，C不正確；D、反應(yīng)3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O中，過氧化鈉是氧化劑，Cr2O3是還原劑，D正確；答案選D。13、C【解析】

A.植物油中含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C.葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)甘油和肥皂，D正確；答案選C。14、C【解析】

A．焙燒過程中的尾氣中含有二氧化硫，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，故A正確；B．反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為6CuFeS2+15O2=6Cu+12SO2+6FeO，6molCuFeS2生成6molCu，共消耗15molO2，故B正確；C．在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑中，Cu的化合價(jià)由+1價(jià)降低為0價(jià)，S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+4價(jià)，反應(yīng)物中Cu2O只做氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑，故C錯(cuò)誤；D．精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，Cu-2e-=Cu2+，與電源的正極相連，純銅作陰極，Cu2++2e-=Cu發(fā)生了化學(xué)變化，故D正確；故選C。15、C【解析】

A.由圖象曲線走勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B.反應(yīng)I2(aq)+I?(aq)I3-(aq)是溶液中的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)物質(zhì)濃度影響不大，對(duì)該平衡影響不大，故B正確；C.圖上每一個(gè)點(diǎn)都代表平衡狀態(tài)時(shí)的c(I3-)，狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)平衡，c(I3-)小于平衡時(shí)的濃度，所以反應(yīng)向正向進(jìn)行，v正>v逆，故C錯(cuò)誤；D.由圖象曲線走勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I3-濃度減小，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，狀態(tài)A與狀態(tài)B相比狀態(tài)A溫度較低，平衡正向移動(dòng)，c(I2)小，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，化學(xué)平衡移動(dòng)是高考的熱點(diǎn)，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與其他物理量無關(guān)。16、D【解析】電解質(zhì)是化合物，一般為酸、堿、多數(shù)的鹽、多數(shù)的金屬氧化物等，因此氯化鉀屬于電解質(zhì)，故D正確。17、B【解析】

反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；保持容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小。【詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯(cuò)誤；②保持容器容積不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器體積增大為原來的2倍，氣體物質(zhì)的量也增大為原來的2倍，容器中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯(cuò)誤；⑤提高起始反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，故錯(cuò)誤。③正確，故選B。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意理解壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物的濃度是解答關(guān)鍵。18、A【解析】分析：有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和羧基，結(jié)合乙烯和乙酸的性質(zhì)解答。詳解：A.分子中不含有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，A正確；B.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.分子中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.分子中含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。19、B【解析】

在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！驹斀狻緼項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。20、C【解析】

A項(xiàng)、烷烴都是非極性或極性很弱的分子，難溶于水，故A正確；B項(xiàng)、烷烴都是碳?xì)湓亟M成，完全燃燒的生成物是CO2和水，故B正確；C項(xiàng)、烷烴的沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、由烷烴的通式為CnH2n+2可知，烷烴的含碳量隨著分子中碳原子個(gè)數(shù)增多而增大，故D正確；故選C。21、B【解析】

由流程可知，白色固體溶于水的無色溶液，則一定不含CuSO4，濾渣A與鹽酸反應(yīng)生成氣體B，且濾渣全部溶解，則A為CaCO3，B為CO2，原固體一定不含BaCl2、K2SO4中的一種，且濾液C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中含BaCl2、NaOH。【詳解】A．由上述分析可知，NaOH、BaCl2、CaCO3一定存在，故A錯(cuò)誤；B．由上述分析可知K2SO4、CuSO4一定不存在，故B正確；C．NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4、CuSO4一定不存在，故C錯(cuò)誤；D．氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，而C與二氧化碳反應(yīng)生成白色沉淀，可知C中溶質(zhì)為BaCl2、NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】把握流程中的反應(yīng)、白色固體的判斷為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是氫氧化鈉的判斷，要清楚，氯化鋇與二氧化碳不反應(yīng)，也是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。22、C【解析】分析：本題考查的是基本化學(xué)用語，屬于基礎(chǔ)知識(shí)，難度較小。詳解：A.硫元素的核電荷數(shù)為16，所以在元素符號(hào)的左下角的數(shù)字應(yīng)為16，左上角為質(zhì)量數(shù)，為16+18=34，故錯(cuò)誤；B.丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，故錯(cuò)誤；C.CS2中碳和硫原子形成雙鍵，故結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。24、Cl2SO2HClH2SO4FeCl3Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO42Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋【解析】

A與硝酸銀溶液、稀硝酸生成白色沉淀可知A中含有Cl-；B與氯化鋇溶液、鹽酸生成白色沉淀可知B中含有SO42-；X、Y、H2O生成Cl-和SO42-且X、Y均是有刺激性氣味的氣體可推知X、Y是二氧化硫和氯氣，反應(yīng)為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；X能與鐵反應(yīng)可知X為Cl2，則C為FeCl3、Y為SO2，二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，則A為HCl，B為H2SO4，結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知：X為Cl2、Y為SO2、A為HCl、B為H2SO4、C為FeCl3；(2)X、Y是二氧化硫和氯氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；二氧化硫通入氯化鐵溶液生成氯化亞鐵、硫酸和鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋，故答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。25、（1）取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）設(shè)樣品中AgO的物質(zhì)的量為x，AgO的物質(zhì)的量量為y【解析】試題分析：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42﹣或OH﹣，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），故答案為取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，故答案為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；（3）n（O2）==1.000×10﹣2mol，設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O的物質(zhì)的量為y248g/mol×x+232g/mol×y=2.588gx+=1.000×10﹣2molx=9.500×10﹣3moly=1.000×10﹣3molw（Ag2O2）===0.1．答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.1．考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．.26、分液漏斗C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣體NO，防止空氣污染排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O【解析】分析：制備NaNO2并對(duì)其性質(zhì)作探究，由實(shí)驗(yàn)裝置可知A中發(fā)生C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中吸收揮發(fā)的硝酸和生成的二氧化氮，C中固體干燥劑干燥NO，并除去可能混有的酸霧，D中發(fā)生2NO+Na2O2=2NaNO2，E中高錳酸鉀吸收尾氣NO，據(jù)此分析解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知裝置中儀器a的名稱為分液漏斗。A中是碳和濃硝酸發(fā)生的反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，化學(xué)方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）B裝置中的水將NO2轉(zhuǎn)化為NO，銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，所以裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，銅片溶解，有無色氣體冒出；（3）裝置C中盛放的試劑用來干燥NO，所以盛放的試劑是堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)等；（4）由信息可知，E裝置的作用是利用高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性氧化吸收有毒氣體一氧化氮?dú)怏w，防止空氣污染；（5）由于裝置中含有空氣，NO易被氧化為NO2，所以A中滴入濃硝酸之前，應(yīng)先通入N2一段時(shí)間的目的是排盡裝置中的空氣，防止對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)有干擾；（6）NO被酸性KMnO4氧化為硝酸根離子，氮元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+5價(jià)，失去3個(gè)電子，Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度中等。27、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4減小B負(fù)氧化反應(yīng)Fe-2e-==Fe2+有紅色物質(zhì)析出12.0【解析】

（1）鋅比銅活潑，則鋅作負(fù)極，原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，負(fù)極上是金屬鐵發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理分析作答；

（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨，則總反應(yīng)為鐵與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。原電池中，B電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，A電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，結(jié)合原電池的工作原理及電化學(xué)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒作答；【詳解】(1)鋅比銅活潑，則該裝置為鋅作負(fù)極，銅做正極的原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；A極材料為銅，即A為正極，則該原電池反應(yīng)是鋅與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；依據(jù)總反應(yīng)可知溶液中氫離子放電，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減??；原電池中陰離子移向負(fù)極，則溶液中的SO42-移向B極，故答案為：正；H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4；減?。籅；(2)依據(jù)上述分析易知：B電極為原電池的負(fù)極，發(fā)生發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Fe-2e-==Fe2+；A極銅離子得電子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，其電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，故現(xiàn)象為：有紅色物質(zhì)析出；反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則消耗的鐵的質(zhì)量為m(Fe)==5.6g，生成的銅的質(zhì)量為m(Cu)==6.4g，則兩極的質(zhì)量差為m(Fe)+m(Cu)=5.6g+6.4g=12.0g，故答案為：負(fù)；氧化反應(yīng)；Fe-2e-==Fe2+；有紅色物質(zhì)析出；12.0；28、ClS2-H2ONCl32NH3+2Cl2=N2+6HCl【解析】分析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，化合物為水，則A為H元素，C為O元素；A、B的最外層電