人教版品德與社會三年級下冊《六章溶解現(xiàn)象第2節(jié)溶液組成的表示》公開課課件15

復習溶液組成的表示一、授課解析1、理論依照：建構(gòu)主義理論：以學生為中心，重申學生對知識的主動研究、主動發(fā)現(xiàn)和對所學知識意義的主動建構(gòu)。由于建構(gòu)主義所要求的學習環(huán)境獲取了今世最新信息技術(shù)成就的強有力支持，這就使建構(gòu)主義理論日益與廣大教師的授課實踐寬泛地結(jié)合起來，從而成為國內(nèi)外學校深入授課改革的指導思想。2、教材解析：《常有的溶液》是五個一級主題中《身邊的化學物質(zhì)》中二級主題《水與常有的溶液》中的一部分，課標中指出認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，知道水是最重要的溶劑，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。本主題的授課內(nèi)容與學生的生活實質(zhì)有親近聯(lián)系。第一要考慮怎樣聯(lián)系生產(chǎn)、生活中需要確實知道溶液組成的事例，并從配制必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的現(xiàn)實需要中，讓學生理解本節(jié)課的目標及應用價值，激發(fā)學生學習的興趣和研究的欲望。3、學生解析：學生已經(jīng)對溶液的組成有了初步的認識，能夠判斷溶液的簡單組成。但是，對某些溶液組成的判斷、溶液配制中誤差的解析、發(fā)生化學反應的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算還存在必然的困難。二、授課目的：1、知識與技術(shù)：（1）能正確判斷溶液中的溶質(zhì)、溶劑，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常有的溶劑。（2）能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，并能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算，初步學會配制必然質(zhì)量分數(shù)的溶液。2、過程與方法：（1）經(jīng)過復習溶液配制過程中誤差的解析，提高學生解析問題的能力。（2）經(jīng)過復習與化學方程式相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，學會解析此類題的解答思路。3、感情、態(tài)度、價值觀：（1）經(jīng)過本節(jié)課的復習，增強學好化學的信心。（2）經(jīng)過本節(jié)課的學習，領(lǐng)悟化學的適用性，進一步認識到努力學好化學的重要意義。三、復習重難點1、重點：（1）溶液組成的定量表示，會進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)計算（2）必然溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制2、難點：（1）與化學方程式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算（2）溶液配制過程中誤差的解析四、授課方法：合作學習法、歸納總結(jié)法五、授課流程創(chuàng)立情況，引提出問題：1、碘酒、生總結(jié)所學知識理鹽水、醫(yī)用酒精都屬于點：溶液的組入復習：學生哪一種物質(zhì)?由哪兩種物質(zhì)成輸液引出三種組成？分別叫什么？達成復習牢固醫(yī)療上的溶液2、舉出常有溶液和牢固提高1、師生反思：達成與化學方程檢測出廠的生理談談本節(jié)課收式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)鹽水可否吻合標獲了什么量分數(shù)的計算，歸準：引入與化學方2、達成當堂檢測納總結(jié)解析思路程式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算六、授課過程

生理鹽水領(lǐng)導達成對員工的培訓：引出溶液的配制復習溶液配制的步驟和配制過程中誤差的解析授課環(huán)節(jié)教師活動創(chuàng)立情況，放映幻燈片引入復習：醫(yī)療中常用的物質(zhì)出示復習指定學生讀出復習目標，本節(jié)課的目標及本復習重點、難點節(jié)課的復習重點、難點【問題1】碘酒、生理鹽水、醫(yī)用酒精都屬于學過的哪一種物質(zhì)?它們都由哪兩種物質(zhì)組成？分別是什么？合作【問題2】舉出熟悉的三種溶液，溶學習質(zhì)為不相同狀態(tài)。（一）復習【總結(jié)知識點】溶液的組成溶液（狀態(tài)為）的組成（狀態(tài)為，是最重要、最常有的溶劑）

學生活動授課妄圖邊聽教師的表達，從醫(yī)療中常用的邊看幻燈片物質(zhì)引入復習，激發(fā)學生的學習興趣，浸透生活中處處有化學知識的思想。讀復習目標，復習清楚本節(jié)課立刻重點、難點，邊聽復習的內(nèi)容，知道邊看本節(jié)課復習的重點、難點，使復習有目的性。復習溶液的組成思慮、回答思慮，回答熟悉常有的溶液及其組成總結(jié)相關(guān)溶液組總結(jié)，回答成的相關(guān)知識點.【部署任務】達成復習牢固和牢固提高的習題達成復習牢固及檢測復習結(jié)果牢固提高的相關(guān)習題（1）步驟：現(xiàn)廠家需要為醫(yī)院生產(chǎn)一批生聽，看出示情況，激發(fā)學理鹽水。假如你是廠家的一名領(lǐng)導，生的學習欲望合作要生產(chǎn)0.9%的生理鹽水（鹽水的密學習度為1g/)1000mL樣品。你將怎樣對（二）溶培訓你的員工？液的配制（1）將以下操作步驟進行正確排序為：。（2）計算所需氯化鈉質(zhì)量

達成此部分習題，進行組內(nèi)交流，組復習溶液配制的間交流步驟為；所需蒸餾水的體積為?！究偨Y(jié)知識點】配制必然溶質(zhì)質(zhì)量組內(nèi)交流教學設(shè)計的分數(shù)的溶液步驟為，填寫，并進行組間所用到的主要玻璃儀器交流有、、（2）誤差解析：培養(yǎng)學生慎重的由于某員工在工作中出現(xiàn)了聽，看科學態(tài)度一些錯誤操作，請你幫他解析每一項操作會對實驗結(jié)果造成怎樣的影響。①天憑空載時，指針向右偏；②稱組內(nèi)交流、解析每量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片一項操作對溶質(zhì)③左碼右物稱量，且用到游碼：④質(zhì)量分數(shù)造成的影響轉(zhuǎn)移氯化鈉的過程中灑落了一些⑤量取水時俯視讀數(shù)；⑥裝瓶時有少量溶液灑出組間交流⑦稱量氯化鈉質(zhì)量達成放回砝碼打破復習難點時，發(fā)現(xiàn)有一個砝碼缺了一個小角。⑧用含有少量雜質(zhì)的氯化鈉固體配制溶液；⑨所用砝碼已生銹或沾有污漬以致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小的是：。以致溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大的是：。【部署任務】鏈接河北中考（2013年河北30題）為檢測一批出廠的生理鹽水可否吻合0.9%的標準，檢測人員從中取出130g樣品，向其中滴加硝酸銀溶液至恰好完好反應。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表（2011河北中考）合作學習（三）反應前反應后與化學方實生理鹽加入過濾后剩程式相關(guān)驗水樣品硝酸余溶液的的溶質(zhì)質(zhì)數(shù)的質(zhì)量銀溶質(zhì)量量分數(shù)的據(jù)液的計算質(zhì)量

達成習題，組間交牢固復習的知識，流同時讓學生領(lǐng)悟到中考題的解答比較簡單應用酸堿的化學性質(zhì)解決相關(guān)問聽、看出示的情況題。審題，達成此題的復習與化學方程解答，并進行組內(nèi)式相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)交流，組間交流量分數(shù)的計算（1）反應后生成氯化銀的質(zhì)量為g。2）計算生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。3）恰好完好反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【總結(jié)知識點】1、產(chǎn)生積淀質(zhì)量的求法進行組間交流：解總結(jié)解答與化學答與化學方程式方程式相關(guān)的溶2、產(chǎn)生氣體質(zhì)量的求法相關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計分數(shù)的計算算思路。130g40g167.13g3、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（1）求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，需要先判斷，（2）再依照溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，找到相關(guān)的已知和未知。【溫馨提示】：物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應是之間發(fā)生反應，在計算時要在相應物質(zhì)的下