第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離演示文稿

第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離演示文稿現(xiàn)在是1頁\一共有39頁\編輯于星期一優(yōu)選第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離現(xiàn)在是2頁\一共有39頁\編輯于星期一1.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)。3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。討論以下幾種說法是否正確?電解質(zhì)一定是指本身含有離子或能生成離子的化合物。判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵:看化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離現(xiàn)在是3頁\一共有39頁\編輯于星期一1.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）

A.CH3COOHB.Cl2

C.NH4NO3D.SO21.電解質(zhì)非電解質(zhì)類屬于化合物,要區(qū)別與單質(zhì)和混合物.如氯氣、氯化鈉溶液既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。2.SO2、

CO2

、SO3

、NH3自身不能電離出自由移動(dòng)的離子,不屬于電解質(zhì)。小結(jié)：D現(xiàn)在是4頁\一共有39頁\編輯于星期一

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，探索下列問題：（1）反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？影響反應(yīng)的速率的因素是什么？（2）當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，pH值為什么不相等？實(shí)驗(yàn)3-1：體積相同，濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應(yīng)；并測(cè)量溶液的pH值。

1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)現(xiàn)象

溶液的pH值

劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，產(chǎn)生少量氣泡02一、強(qiáng)弱電解質(zhì)現(xiàn)在是5頁\一共有39頁\編輯于星期一

開始1mol/LHCl與鎂條反應(yīng)劇烈，說明1mol/LHCl中氫離子濃度大，即氫離子濃度為1mol/L，說明HCl完全電離；而開始1mol/LCH3COOH與鎂條反應(yīng)較慢，說明其氫離子濃度較鹽酸小，即小于1mol/L，說明醋酸在水中部分電離。HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)。探究結(jié)果：現(xiàn)在是6頁\一共有39頁\編輯于星期一一、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)1.強(qiáng)電解質(zhì)：2.弱電解質(zhì)：能完全電離的電解質(zhì)。如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。HCl==H++

Cl-Na2SO4==2Na++SO42-能部分電離的電解質(zhì)。如弱酸、弱堿、水CH3COOHCH3COO-+H+現(xiàn)在是7頁\一共有39頁\編輯于星期一

CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小,CH3COOH、HNO3的溶解度都很大，它們是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？CaCO3、HNO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)CH3COOH、Fe(OH)3屬于弱電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：是否完全電離電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解性無關(guān)電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性沒有必然聯(lián)系。思考與討論1：現(xiàn)在是8頁\一共有39頁\編輯于星期一1.下列敘述正確的是（）A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別在于電離時(shí)是否存在電離平衡B.所有的離子化合物都是強(qiáng)電解質(zhì)，所有的共價(jià)化合物都是弱電解質(zhì)C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中只有離子，沒有分子D.強(qiáng)電解質(zhì)融化狀態(tài)下都能導(dǎo)電A2.下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（）的鹽酸的硫酸C.0.1mol/L的醋酸D.石墨棒

C現(xiàn)在是9頁\一共有39頁\編輯于星期一4、把0.05molNaOH固體分別加入下列

100mL液體中，溶電能力變化不大的是A、自來水

B、0.5mol/L鹽酸C、0.5mol/L醋酸

D、0.5mol/L氯化銨溶液3、

下列說法中正確的是A、

導(dǎo)電性弱的溶液一定是弱電解質(zhì)的溶液B、

通常狀況下不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)C、

電解質(zhì)的電離都是一個(gè)可逆過程，最后都能達(dá)到平衡D、

電解質(zhì)電離后，陰離子所帶電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶電荷總數(shù)(D)(BD)現(xiàn)在是10頁\一共有39頁\編輯于星期一知識(shí)回顧2電離：電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程。共價(jià)化合物：溶于水離子化合物：溶于水或熔融電離的條件現(xiàn)在是11頁\一共有39頁\編輯于星期一例1、寫出下列物質(zhì)的電離方程式HI_______________________________Fe(OH)3_______________________________BaSO4_______________________________H3PO4______________________________NaHCO3______________________________NaHSO4(熔融)__________________________NaHSO4______________________________

HI=H++I-BaSO4=Ba2++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-NaHSO4=Na++H++SO42-Fe(OH)3Fe3++3OH-HCO3-H++CO32-H3PO4H++H2PO4-HPO42-H++PO43-H2PO4-H++HPO42-三、電解質(zhì)的電離方程式現(xiàn)在是12頁\一共有39頁\編輯于星期一電離方程式的書寫強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，用“＝”弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，用“”多元弱酸分步電離，可分步書寫電離方程式（一般只寫第一步），多元弱堿也是分步電離，但可按一步電離寫出。NaCl=Na++Cl-CH3COOH

H++CH3COO－

強(qiáng)等號(hào)、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完現(xiàn)在是13頁\一共有39頁\編輯于星期一離子化合物大部分的鹽類強(qiáng)堿共價(jià)化合物強(qiáng)酸弱酸弱堿

水弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)離子型氧化物電解質(zhì)非電解質(zhì)多數(shù)有機(jī)物某些非金屬氧化物化合物小結(jié)：現(xiàn)在是14頁\一共有39頁\編輯于星期一小結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物類型

物質(zhì)類別

電離過程

表示電離時(shí)的符號(hào)

溶液中微粒

實(shí)例離子化合物某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽完全電離不可逆部分電離可逆==離子離子、分子H2SO4=2H++SO42-CH3COOHCH3COO-+H+現(xiàn)在是15頁\一共有39頁\編輯于星期一§3-1弱電解質(zhì)的電離第二課時(shí)現(xiàn)在是16頁\一共有39頁\編輯于星期一二、弱電解質(zhì)的電離平衡思考與討論：

(2)當(dāng)V電離=V結(jié)合時(shí)，可逆過程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)。

CH3COOH

CH3COO-+H+電離結(jié)合

(1)開始時(shí)，V電離和V結(jié)合怎樣變化？

(3)關(guān)于上述電離平衡，什么條件的改變會(huì)使平衡向電離的方向移動(dòng)？現(xiàn)在是17頁\一共有39頁\編輯于星期一（1）電離平衡狀態(tài)建立反應(yīng)速率V(電離)V(結(jié)合)V(電離)=V(結(jié)合)

電離平衡狀態(tài)弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖時(shí)間電離平衡和化學(xué)平衡一樣，當(dāng)外界條件改變時(shí)符合勒夏特列原理。交流討論：同學(xué)們能畫出電離的V-t圖嗎？現(xiàn)在是18頁\一共有39頁\編輯于星期一P41思考與交流分析一元弱酸（設(shè)化學(xué)式為HA）、一元弱堿（設(shè)化學(xué)式為BOH）的電離平衡過程，并完成下列問題：1、寫出弱酸、弱堿的電離方程式；2、填寫下表的空白。C(H+)C(A-)C(HA)HA初溶于水時(shí)達(dá)到電離平衡前達(dá)到電離平衡時(shí)C(B+)C(OH-)C(BOH)等體積等濃度的B+、OH-溶液相混合時(shí)達(dá)到電離平衡前不變

不變

不變最小最小最大變大變大變小不變不變不變最大最大最小變小變小變大達(dá)到平衡時(shí)現(xiàn)在是19頁\一共有39頁\編輯于星期一電離平衡(2)定義：(3)特點(diǎn)：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)—?jiǎng)?/p>

電離平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡

定

條件不變，溶液里既有離子又有分子，且各分子、離子的濃度不變。變

條件改變時(shí)，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。

等V電離=V結(jié)合≠0逆

弱電解質(zhì)的電離是可逆的現(xiàn)在是20頁\一共有39頁\編輯于星期一25℃時(shí)將0·1mol·L-1HAc溶液中改變某種條件后各量的變化情況填入下表：

加入物質(zhì)平衡移動(dòng)方向H＋數(shù)[Ac–][H+]PHKa加水稀釋通入HCl（氣）加少量NaAc晶體加少量冰醋酸加少量NaOH固體加少量Na2CO3固體加同濃度醋酸加熱向右移動(dòng)向左移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)向右移動(dòng)不移動(dòng)向右移動(dòng)增大增大增大增大增大增大減小減小減小減小增大增大增大增大不變減小增大減小增大減小減小不變不變?cè)龃鬁p小增大減小增大增大不變?cè)龃鬁p小增大減小向左移動(dòng)現(xiàn)在是21頁\一共有39頁\編輯于星期一2.外界條件對(duì)電離平衡的影響（1）濃度：（2）溫度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，而離子濃度一般會(huì)減小。溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱反應(yīng)。三、影響電離平衡的因素1.內(nèi)因：電解質(zhì)本性。通常電解質(zhì)越弱，電離程度越小?，F(xiàn)在是22頁\一共有39頁\編輯于星期一外界條件對(duì)電離平衡的影響（3）同離子效應(yīng)：（4）能反應(yīng)的離子：在某電解質(zhì)溶液中，加入含有某一相同離子的另一電解質(zhì)，會(huì)抑制電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入醋酸鈉或鹽酸，均會(huì)抑制醋酸的電離。加入能與電解質(zhì)電離出來的離子發(fā)生反應(yīng)的另一物質(zhì)，會(huì)促進(jìn)電解質(zhì)的電離。如在醋酸溶液中加入稀氨水?，F(xiàn)在是23頁\一共有39頁\編輯于星期一例1、下列說法是否正確？為什么？1）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。

不正確。導(dǎo)電能力和溶液中離子濃度有關(guān)，而強(qiáng)弱電解質(zhì)是指電離能力的差異。2）只要醋酸的電離平衡向電離方向移動(dòng)，溶液的pH就肯定減小。

不正確。如加水有利于醋酸電離，但pH增大?，F(xiàn)在是24頁\一共有39頁\編輯于星期一例2、體積和pH都相等的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力___________，升高相同溫度后導(dǎo)電能力______________________。相同醋酸大于鹽酸現(xiàn)在是25頁\一共有39頁\編輯于星期一2.有H+濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸b、硫酸c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始反應(yīng)時(shí)速率______，反應(yīng)完全后生成H2的質(zhì)量_________。（用<、=、>表示）a=b=ca=b<c例3：現(xiàn)在是26頁\一共有39頁\編輯于星期一

問題：怎樣定量的比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？電離程度相對(duì)大小怎么比較？

看課本自學(xué)相關(guān)內(nèi)容并思考：（1）什么叫電離平衡常數(shù)？（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義是什么？（3）怎樣用電離平衡常數(shù)比較弱電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱？（4）影響電離平衡常數(shù)的因素是什么？1、電離平衡常數(shù)（K）四、量度弱電解質(zhì)電離程度的化學(xué)量現(xiàn)在是27頁\一共有39頁\編輯于星期一1、電離常數(shù)

在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)，溶液中電離出來的各種離子濃度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度之比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)?？茖W(xué)視野一般弱酸的用Ka表示,弱堿地用Kb表示

（1）定義：現(xiàn)在是28頁\一共有39頁\編輯于星期一1、電離平衡常數(shù)（K）對(duì)于一元弱酸HAH++A-，平衡時(shí)Ka=c(H+).c(A-)

c(HA)對(duì)于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時(shí)Kb=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）表達(dá)式3、意義：

A、K反應(yīng)了電離平衡時(shí),各組分濃度的關(guān)系

B、K值大小可以判斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱現(xiàn)在是29頁\一共有39頁\編輯于星期一1.78×10－51.80×10－50.421%1.34%交流與討論1－4.21×10-30.1－1.34×10-3思考：K與哪些因素有關(guān)？現(xiàn)在是30頁\一共有39頁\編輯于星期一25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)名稱電離常數(shù)HF3.5×10-4H2CO34.3×10-7CH3COOH1.8×10-5HClO3.0×10-8不同溫度下醋酸的電離常數(shù)溫度電離常數(shù)25℃1.8×10-550℃5.1×10-51、相同溫度相同下，Ka越大，酸性越強(qiáng)；2、溫度越高，同一弱電解質(zhì)的Ka(或Kb)越大；3、電離是吸熱的;4、Ka只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)；看數(shù)據(jù),得結(jié)論結(jié)論:現(xiàn)在是31頁\一共有39頁\編輯于星期一酸性：醋酸>碳酸>硼酸電離常數(shù)：醋酸>碳酸>硼酸探究活動(dòng)現(xiàn)在是32頁\一共有39頁\編輯于星期一多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠(yuǎn)大于第三步電離……，現(xiàn)在是33頁\一共有39頁\編輯于星期一電離難的原因：

a、一級(jí)電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負(fù)電荷，增加了對(duì)H+的吸引力，使第二個(gè)H+離子電離困難的多；

b、一級(jí)電離出的H+抑制了二級(jí)的電離。思考：第二步為何比第一部難電離？現(xiàn)在是34頁\一共有39頁\編輯于星期一Ⅰ、弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的c(A十）、c(B-）和c(AB）均為達(dá)到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值。注意：Ⅱ、當(dāng)溫度一定時(shí)，其電離常數(shù)是定值。Ⅲ、電離常數(shù)的大小反映強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離程度。K值越大，弱電解質(zhì)越易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸（弱堿）越強(qiáng)。Ⅳ、多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離常數(shù)程度最大，一般有K1》K2》K3，一般要相差105

?，F(xiàn)在