(2023年課標版)人教版化學(xué)必修第一冊書后練習(xí)與應(yīng)用及答案鐵金屬材料

〔2023課標版〕人教版化學(xué)必修第一冊書后練習(xí)與應(yīng)用紅熱的鐵與水蒸氣反響的化學(xué)方程式為 ，該反響中氧化劑是(填化學(xué)式)。將燒至紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀看到鐵絲猛烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙反響的化學(xué)方程式為 ，.該反響中被復(fù)原的物質(zhì)是 〔填化學(xué)式。:FeCl2FeCl3雜質(zhì)；FeCl3FeCl2雜質(zhì)；FeSO4CuSO4雜質(zhì)。以下物質(zhì)中，在肯定條件下與鐵反響，且鐵元素的化合價能變?yōu)?3價的是〔 。A.氯化鐵溶液 B.氯氣 C.硫酸銅溶液 D.稀鹽酸4.以下離子方程式中，正確的選項是〔 。A.鐵與鹽酸反響:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑B.氯氣與氯化亞鐵溶液反響:2FeCl2+C12=2FeC13C.氯化鐵溶液與鐵反響:Fe3++Fe= 2Fe2+D.氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反響:Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓現(xiàn)欲探究鐵及其化合物的氧化性或復(fù)原性，可供選用的試劑有:鐵粉、FeC13溶液、FeC12溶液、氯水、鋅片。請完成以下試驗報告。序號序號①試驗操作參加鋅片試驗現(xiàn)象溶液由淺綠色變?yōu)闊o色離子方程式Zn+Fe2+=Zn2++Fe試驗結(jié)論② Fe2+具有復(fù)原性③FeC13溶液中鐵粉漸漸溶解，溶液參加足量鐵粉 由棕黃色變?yōu)闇\綠色Fe3+具有氧化性；Fe具有復(fù)原性各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如以下圖所示，請完成以下空白。寫出B和D的化學(xué)式：B ；D 。寫出E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式： 。向G溶液中加人A，寫出反響的離子方程式： ?！緟⒖即鸢浮磕壳坝昧孔畲笥猛咀顝V的合金是 ，依據(jù)其化學(xué)成分可分為 和 兩大類。不銹鋼在空氣中比較穩(wěn)定，不易生銹，有很強的抗腐蝕力量，其合金元素主要是 。A12O3既可以與 反響，又可以與 反響，它是 氧化物。向一個鋁質(zhì)易拉罐中布滿CO2，然后往罐中注人足量的濃NaOH溶液，馬上用膠布封嚴罐口。一會兒聽到罐內(nèi)發(fā)出“咔、咔”的響聲，且易拉罐變癟;再過一會兒易拉罐又鼓起來恢復(fù)原樣。請完成以下空白。易拉罐變癟的緣由是 ，反響的離子方程式為 。易拉罐又鼓起來的緣由是 反響的離子方程式為 。以下關(guān)于合金的說法中，正確的選項是〔 。A.合金的熔點肯定比各成分金屬的低B.在我國使用最早的合金是鋼C.生鐵的含碳量為0.03%~2%D.稀土金屬可以用于生產(chǎn)合金以下關(guān)于鋁的說法中，正確的選項是〔 。A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑B.鋁不與酸、堿反響C.常溫下鋁不與氧氣反響D.鋁表而簡潔生成一層致密的氧化鋁保護膜一樣質(zhì)量的兩份鋁，分別放人足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓積之比為〔 。A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2在生產(chǎn)和生活中，鋼鐵和鋁合金已經(jīng)成為大量使用的金屬材料，依據(jù)你把握的學(xué)問分析其中的緣由。家庭的廚衛(wèi)管道內(nèi)常因留有油脂、毛發(fā)、菜渣、紙棉纖維等而造成堵塞，此時可以用一種固體管道疏通劑疏通。這種固體管道疏通劑的主要成分有NaOH和鋁粉，請解釋其疏通原理。我國發(fā)行的第五套人民幣中，1元、51角硬幣的材質(zhì)分別為鋼芯鍍鎳(1元)、鋼芯鍍銅(5角)和鋁合金(1角)。請查閱資料，爭論選擇鑄造硬幣的金屬材料時應(yīng)考慮哪些因素。5.4gAl放人足量氫氧化鈉溶液中完全反響，計算生成氫氣的體積(標準狀況)。某磁鐵礦石樣品中含F(xiàn)e3O476%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計算這種礦石中鐵的質(zhì)量分數(shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石10000t，該廠理論上年產(chǎn)含鐵%%的生鐵的質(zhì)量是多少(360天計)?【參考答案】復(fù)習(xí)與提高人體血液中假設(shè)缺乏亞鐵離子，就會造成缺鐵性貧血。市場出售的某種麥片中含有微量、顆粒細小的復(fù)原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。寫出該反響的離子方程式: 。.把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾，除去雜質(zhì)。向濾液中加人適量氯水，再加人過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為 和 (填化學(xué)式)。在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后，溶液中所剩余的固體可被磁鐵吸引。此時溶液中存在較多的陽離子是 (填離子符號)。為防止FeSO4溶液變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加人少量 ，其緣由是 。把肯定量鐵粉放人氯化鐵溶液中，完全反響后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反響的Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 。要想證明某溶液中是否含有Fe3+，以下操作中正確的選項是〔 。加人鐵粉 B.滴加KSCN溶液C.通入氯氣 D.加人銅片把鐵片放人以下溶液中，鐵片溶解，溶液質(zhì)量增加，但沒有氣體放出的是〔 。稀硫酸 B.CuSO4溶液C.Fe2(SO4)3溶液 D.AgNO3溶液8.以下離子方程式中，正確的選項是。氧化亞鐵與稀鹽酸反響:FeO+2H+=Fe3++H2O2向氯化銅溶液中參加氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-=Cu(OH)↓2氯化鐵溶液與銅反響:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+向氯化亞鐵溶液中通人氯氣:2Fe2+C12=2Fe3++2C1-為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的復(fù)原鐵粉是否變質(zhì)，分別取少量樣品溶于鹽酸，再進展以下試驗，其中結(jié)論正確的選項是〔 。KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉變質(zhì)KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵粉未變質(zhì)假設(shè)依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)假設(shè)滴加KSCN溶液，溶液未變紅;再滴加氯水，溶液變紅，說明鐵粉全部變質(zhì)氯化鐵的用途之一是五金蝕刻，蝕刻產(chǎn)品有眼鏡架、鐘表、電子元件和標牌等。例如，日常生活中不銹鋼廣告牌上的圖形或文字就是用氯化鐵溶液蝕刻而成的。請寫出用氯化鐵溶液蝕刻不銹鋼時發(fā)生的主要反響的離子方程式。鐵紅是一種常見的紅色顏料。請你設(shè)計在試驗室中由氯化鐵制備鐵紅的試驗方案，并寫出有關(guān)反響的化學(xué)方程式。某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了削減污染并變廢為寶，工廠打算從該廢FeSO4和金屬銅。請依據(jù)以下流程圖，答復(fù)以下問題。填寫以下標號所代表的物質(zhì)(主要成分的化學(xué)式，留意用量)或操作方法:① ;② ;③ ;④ ;⑤ ;⑥ ;⑦ ;⑧ 。鑒別溶液④中的金屬陽離子時，應(yīng)滴加的試劑依次是 ，現(xiàn)象依次是 ;請寫出該鑒別過程中屬于氧化復(fù)原反應(yīng)的離子方程式: 。假設(shè)取2mL溶液④加人試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _;此過程涉及反響的化學(xué)方程式是 。鐵是人體必需的微量元素。請查閱資料答復(fù)以下問題:人體需要哪種價態(tài)的鐵元素?哪類物質(zhì)中的鐵元素簡潔被人體吸取?哪些含鐵物質(zhì)適合做缺鐵性貧血患者的補鐵劑?4請設(shè)計盡可能多的試驗方案，在試驗室中制備FeSO。45.1g鎂鋁合金的粉末放人過量的鹽酸中，得到5.6LH2(標準狀況)