人教版高中化學(xué)選修五知識點(diǎn)

人教版化學(xué)選修五其次章學(xué)問點(diǎn)1、烷烴、烯烴和炔烴代表物的構(gòu)造特點(diǎn)留意：碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)，由于碳碳雙鍵不能旋轉(zhuǎn)而導(dǎo)致分子中原子或原子團(tuán)在空間的排列方式不同所產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象，成為烯烴的順反異構(gòu)。順反異構(gòu)：兩個一樣的原子或原子團(tuán)排列在雙鍵的同一側(cè)稱為順式異構(gòu)，兩個一樣的原子或原2-性質(zhì)不同。烷烴、烯烴和炔烴的物理性質(zhì)都是隨著分子中碳原子數(shù)的遞增，呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，沸12留意：烷烴、烯烴和炔烴都是分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)漸漸上升。同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點(diǎn)越低。4氣態(tài)。1，不溶于水。烷烴的化學(xué)性質(zhì)烷烴的通式為CnH2n+2，其的化學(xué)性質(zhì)類似于甲烷?；瘜W(xué)性質(zhì)相當(dāng)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑(如KMnO4)等一般不起反響。點(diǎn)燃氧化反響：烷烴能夠燃燒，化學(xué)方程式為CnH2n+2+(3n+1)/2O2→nCO2+(n+1)H2O光照CnH2n+2+Cl2CnH2n+1Cl+HCl高溫分解反應(yīng)：烷烴在高溫下能夠發(fā)生裂解。如C4H10→CH2=CH2+CH3CH3，或者高溫C4H10→CH2=CH-CH3+CH4烯烴的化學(xué)性質(zhì)烯烴的通式為n2n，≥但n2n似于乙烯。由于烯烴具有碳碳雙鍵官能團(tuán)，所以化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氧化反響：烯烴的氧化反響包括被氧氣氧化和被強(qiáng)氧化劑(酸性

KMnO4溶液)氧化點(diǎn)燃被氧氣氧化——燃燒反響：CnH2n+3n/2O2→nCO2+nH2O，火焰光明，伴有黑煙。被強(qiáng)氧化劑氧化——烯烴能夠被酸性KMnO4溶液氧化，使KMnO4溶液褪色。(可鑒別烯烴和烷烴)加成反響——烯烴的特征反響：烯烴能夠和鹵素單質(zhì)、鹵化氫、水、氫氣等物質(zhì)加成，烯烴能使溴水褪色。以乙烯為例，乙烯與鹵素單質(zhì) X2加成的化學(xué)方程式為CH2＝CH2催化劑＋X2→CH2X—CH2X，與H2加成的化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋H2 △ CH3—CH3，CH2＝CH2＋HXCH3—CH2X催化劑為CH2＝CH2＋H2O CH3CH2OH留意：1,3-丁二烯的加成反響有兩種，分別為1,3加成和1,4加成，詳見書本。?程式為，其中CH2=CH2叫做單體，-CH2-CH2-叫做鏈節(jié)，n為聚合度。推斷加聚產(chǎn)物的單體4個價鍵，則自動斷開(5)炔烴的化學(xué)性質(zhì)炔烴的通式為CnH2n-2，n≥2(但CnH2n-2不肯定是炔烴，有可能是環(huán)烯烴)，炔烴的化學(xué)性質(zhì)類似于乙炔，能發(fā)生加成反響、氧化反響等，但是比烯烴困難一點(diǎn)。氧化反響：炔烴的氧化反響包括被氧氣氧化和被強(qiáng)氧化劑(酸性KMnO4溶液)氧化點(diǎn)燃被氧氣氧化——燃燒反響，化學(xué)方程式為：CnH2n-2+(3n-1)/2O2→nCO2+(n-1)H2O，火焰光明，伴有濃黑煙。拓展：乙炔燃燒時放出大量的熱，產(chǎn)生的氧炔焰溫度高達(dá)

3000℃，所以氧炔焰可以用來切割或焊接金屬。被酸性KMnO4溶液氧化：炔烴能夠使酸性KMnO4溶液褪色。(可鑒別炔烴和烷烴)意：烯烴和炔烴能夠和溴單質(zhì)發(fā)生反響，但是把烯烴或炔烴通入溴的的現(xiàn)象不同。由于烯烴和炔烴與溴單質(zhì)的加成產(chǎn)物難溶于水，易溶于

CCl4溶液和溴水中CCl4，所以烯烴和炔烴通入溴的CCl4溶液后得到均勻的無色液體，而烯烴和炔烴通入溴水后得到無色的兩層液體，上層為水層，下層為有機(jī)層。試驗(yàn)室制法：原理：電石和水反響制得，CaC2+2H2O→CHCH↑+Ca〔OH〕2,電石是離子型碳化物。試驗(yàn)裝置：〔固液不加熱裝置〕塞球形漏斗的下端管口。收集方法：排水法〔乙炔密度和空氣相近，不能用排空氣法〕留意事項(xiàng)：通常用飽和食鹽水代替水與碳化鈣反響，目的是為了削減水和碳化鈣的接觸，從而掌握反響速率，產(chǎn)生平穩(wěn)的乙炔氣流。電石要用塊狀的。久置的電石會由于吸取空氣中的水分而變成粉末狀，含有氫氧化鈣雜質(zhì)，這種粉末做試驗(yàn)會導(dǎo)致試驗(yàn)失敗，而且塊狀的電石可以減緩反響速率。為了防止產(chǎn)生的泡沫進(jìn)入導(dǎo)氣管中引起堵塞，應(yīng)當(dāng)在導(dǎo)氣管口四周塞上一團(tuán)棉花。純潔的乙炔是無味氣體，但試驗(yàn)室中制取的乙炔通常有一股臭味，緣由在于碳化鈣中常含有少量的硫化鈣、磷化鈣、砷化鈣等雜質(zhì)，它們與水反響會生成含有臭味的硫化氫、磷化氫和砷化氫?？梢杂弥劂t酸鉀和濃硫酸溶液洗去，或者用硫酸銅溶液、硝酸鉛溶液或者氫氧化鈉溶液洗去。6〕脂肪烴的來源與應(yīng)用脂肪烴的來源有煤、石油、自然氣等。石油中含有1~50個碳原子的烷烴及環(huán)烷烴，通過常壓分餾〔物理過程〕可以得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，通過減壓分餾可得到潤滑油、石蠟等分子量較大的烷〔均化學(xué)過程〕料，通過催化重整〔化學(xué)過程〕可得到芳香烴。石油和煤的區(qū)分和聯(lián)系物質(zhì)物質(zhì)石油煤45

C、H各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物分餾、裂化、裂解

C各種無機(jī)物和有機(jī)物組成的簡單混合物芳香族化合物、氣體燃料主要產(chǎn)品聯(lián)系

燃料油、短鏈不飽和烴 芳香族化合物、氣體燃料均為化石燃料，都是有機(jī)物的來源2、芳香烴(1)苯苯的構(gòu)造a)C6H6，構(gòu)造式：，構(gòu)造簡式：b)6個碳原子之間的鍵完全一樣，是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特別的鍵，每個鍵角都是120a)C6H6，構(gòu)造式：，構(gòu)造簡式：苯的化學(xué)性質(zhì)可歸結(jié)為易取代、難加成、易燃燒，與其他氧化劑一般不能發(fā)生反響取代反響：苯環(huán)上氫原子簡潔被取代。如苯和溴單質(zhì)反響，化學(xué)方程式為如苯和溴單質(zhì)反響，化學(xué)方程式為反響裝置：是能夠萃取溴水中的溴，溴的苯溶液為橙紅色，二是必需要使用催化劑，否則不能反應(yīng)，三是燒瓶伸出的是溴單質(zhì)溶于溴苯中為褐色，應(yīng)當(dāng)進(jìn)展提純，方法是將溶有溴的溴苯倒入盛有NaOH溶液的燒杯中，NaOH反響的化學(xué)方程式為Br2+NaOH=NaBr+NaBrO+H2O。硝化反響：苯環(huán)上氫原子被硝基-NO2油狀液體，易溶于酒精和乙醚，不溶于水，密度比水大，有毒，硝基苯與皮膚接觸或它的蒸氣被人體吸取都會中毒，可用酒精洗去。留意：硝基-NO2與亞硝酸根NO2-不同磺化反響：苯環(huán)上氫原子被磺酸基-SO3H取代，生成苯磺酸，苯磺酸易溶于水，屬于有機(jī)強(qiáng)酸加成反響與氫氣加成生成環(huán)己烷，無色液體：2〕與氯氣加成生成六氯環(huán)己烷，俗稱六六六：8c〕〔苯和乙炔的最簡分子式一樣，所以燃燒時現(xiàn)象一樣〕2〕苯的同系物〔苯磺酸、硝基苯等不屬于苯的同系物〕． ．－為：n2n 〔≥〕。－留意：苯的同系物屬于芳香烴，但是芳香烴并不肯定是苯的同系物，分子中只有一個苯環(huán)且苯環(huán)上的側(cè)鏈全為烷烴的芳香烴才是苯的同系物?；瘜W(xué)性質(zhì)〔以甲苯為例〕由于甲苯上有一個苯環(huán)，所以甲苯能表現(xiàn)出類似于苯的化學(xué)性質(zhì)，如取代反響、加成反響。由于甲苯上有一個甲基〔烷基〕，所以能表現(xiàn)出類似于烷烴的取代反響的性質(zhì)。但甲基能夠和苯環(huán)相互影響，所以甲苯中的甲基比烷烴性質(zhì)活潑，苯基比苯環(huán)性質(zhì)活潑。 苯的同系物能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，其中甲苯、二甲苯等苯的同系物被氧化的是側(cè)鏈，烷基被氧化成羧基，但是假設(shè)烷基為-C〔CH3〕則不能被氧化。苯的同系物的取代反響：當(dāng)苯環(huán)上有烷基時，會使鄰、對位變得格外活潑，從而發(fā)生一取代和三取代。如甲苯的硝化反響：留意：2,4,6-三硝基甲苯簡稱三硝基甲苯，又稱梯恩梯〔TNT〕，是一種淡黃色晶體，不溶于水，是一種烈性炸藥，廣泛用于國防、開礦、筑路、興修水利等。條件是光照，則發(fā)生甲基上的取代反響。稠環(huán)芳香烴稠環(huán)芳香烴是一種從輕質(zhì)石油中析出黃色片狀或針狀結(jié)晶，有淡綠色熒光。在工業(yè)上無生〔源自百度百科〕3、鹵代烴烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后生成的化合物叫做鹵代烴，官能團(tuán)是鹵素原子，X。1〕鹵代烴的分類

C—X分類標(biāo)準(zhǔn)依據(jù)所含鹵素的不同依據(jù)烴基的不同

物質(zhì)氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴一鹵代烴、多鹵代烴飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴、芳香

例子R-F、R-Cl、R-Br、R-ICH3CH2Cl、CCl2F2等CH3CH2Br、CH2=CHCl、溴苯〔2〕鹵代烴的物理性質(zhì)

鹵代烴〔1〕溶解性：不溶于水，易溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑?！?〕狀態(tài)、沸點(diǎn)、密度：通常狀況下，大局部鹵代烴為液體，CH3Cl常溫下呈氣態(tài)。鹵代烴的沸點(diǎn)和密度與鹵代烴所含鹵素原子種類、個數(shù)及碳原子數(shù)等有關(guān)，一鹵代烴的密度較相應(yīng)的烷烴大，在鹵代烴的同系物中，密度隨C原子數(shù)增加而減小?！?〕鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)以CH3CH2Br為例：取代反響——水解反響溴乙烷中由于C-Br程式為：消去反響有機(jī)化合物在肯定條件下，從一個分子中脫去一個或幾個小分子，而生成含不飽和鍵的該反響條件是強(qiáng)堿的NaOH溶液，加熱。該反響的實(shí)質(zhì)是從分子中相鄰的兩個碳原子上消去一個分子HBr，斷開相鄰C原子上的C-H鍵和C-Br-XCCH〔3〕檢驗(yàn)鹵代烴分子中鹵素的方法〔X表示鹵素原子〕試驗(yàn)原理：NaOH硝酸銀溶液；⑦依據(jù)沉淀〔AgX〕的顏色〔白色、淺黃色、黃色〕可確定鹵族元素〔氯、