鹵代烴、醇和酚(講義)_第1頁
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文檔簡介

10鹵代烴一、典型的鹵代烴——溴乙烷:鹵代烴化學(xué)性質(zhì)通常比烴活潑,能發(fā)生很多化學(xué)反響而轉(zhuǎn)化成各種其他類型的化合物,因此,引入1、分子組成和構(gòu)造:C2H5C2H5BrCH3CH2Br或C2H5Br—Br溴乙烷比例模型及球棍模型:溴乙烷的構(gòu)造特點(diǎn)溴乙烷與乙烷的構(gòu)造相像,區(qū)分在于C—H鍵與C—Br的不同。C—Br鍵為極性鍵,由于溴原子吸引電子力量強(qiáng),C—Br鍵易斷裂,使溴原子易被取代。由于官能團(tuán)〔-Br〕的作用,溴乙烷的化學(xué)性質(zhì)比乙烷活潑,能發(fā)生很多化學(xué)反響。2、溴乙烷的物理性質(zhì):純潔的溴乙烷是無色液體,沸點(diǎn)低,密度比水大,不溶于水。說明:相對分子質(zhì)量大于乙烷,導(dǎo)致C2H5Br分子間作用力增大,其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度均大于乙烷。3、溴乙烷化學(xué)性質(zhì):在鹵代烴分子中,鹵素原子是官能團(tuán)。由于鹵素原子吸電子的力量較強(qiáng),使共用電子對偏移,C—X鍵具有較強(qiáng)的極性,因此鹵代烴的反響活性增加。OH取代溴乙烷分子中的r原子〕試驗(yàn)步驟:大試管中參加5mL溴乙烷;參加15mL20%NaOH溶液,加熱;HNO32AgNO3溶液?,F(xiàn)象:大試管中有淺黃色沉淀生成——證明上述試驗(yàn)中溴乙烷里的Br原子變成了Br-。說明:a、該反響屬于取代反響,C2H5-Br中的-Br被H2O中的-OH取代;b、該反響比較緩慢,可實(shí)行加熱和參加氫氧化鈉的方法,加快此反響的速率、提高乙醇的產(chǎn)量。緣由H溶液與rrH的濃度增大;c、驗(yàn)證Br變成了Br-時,要用HNO3酸化溶液,目的:中和過量的NaOH溶液,防止生成Ag2OBr-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾。②消去反響5mL溴乙烷;參加15mL飽和NaOH乙醇溶液,加熱.;HNO32AgNO3溶液。試驗(yàn)現(xiàn)象:產(chǎn)生氣體,大試管中有淺黃色沉淀生成。反響規(guī)律:ar分子而形成1CCH2Br-CH2BrCH≡CH;bNaOH的醇溶液、加熱;c、溴原子連接的碳原子的相鄰碳原子無氫原子不能發(fā)生消去反響。如:(CH3)3CCH2Br不能發(fā)生消去反響。即能發(fā)生消去反響的鹵代烴,在構(gòu)造上必需具備兩個條件:分子中碳原子數(shù)≥2;與—X相連的碳原子的相鄰碳上必需有氫原子。消去反響:有機(jī)化合物在肯定條件下,從分子中脫去一個小分子〔如H2O、HX等〕而生成不飽和〔含雙鍵或叁鍵〕化合物的反響,叫消去反響。一般來說,消去反響是發(fā)生在兩個相鄰碳原子上。說明:a、不用NaOH水溶液而用醇溶液,由于用NaOH水溶液反響將朝著水解的方向進(jìn)展;b、乙醇在反響中做溶劑,使溴乙烷充分溶解;c、檢驗(yàn)生成的乙烯氣體時,要在氣體通入KMnO4酸性溶液前加一個盛有水的試管,作用是除去HBr,HBrKMnO4酸性溶液褪色;d、札依采夫規(guī)章:鹵代烴發(fā)生消去反響時,消退的氫原子主要來自含氫原子較少的碳原子上;2-溴丁烷(CH3-CHBr-CH2-CH32CH3CH=CHCH3 (81%) CH3CH2CH=CH2 (19%)二、鹵代烴:1、定義:烴分子中的氫原子被鹵素原子取代后所生成的化合物。飽和一鹵代烴通式:CnH2n+1X2、分類:①依據(jù)分子中所含鹵素的不同,可分為氟代烴、氯代烴、溴代烴、碘代烴;②依據(jù)鹵代烴分子中鹵原子的數(shù)目不同,可分為一鹵代烴、二鹵代烴、多鹵代烴;③依據(jù)分子中烴基構(gòu)造不同,可分為飽和鹵代烴、不飽和鹵代烴和鹵代芳烴。3、物理性質(zhì):①常溫下,鹵代烴中除少數(shù)為氣體外,大多為液體或固體;②純潔的鹵代烴均無色,不溶于水,可溶于大多數(shù)有機(jī)溶劑,某些鹵代烴本身是很好的有機(jī)溶劑;③熔沸點(diǎn)大于同碳個數(shù)的烴;④一氯代烷的沸點(diǎn):不同碳原子數(shù):碳原子數(shù)越多,沸點(diǎn)越高;一樣碳原子數(shù):支鏈越多,沸點(diǎn)越低;11?!阐u代烴的化學(xué)性質(zhì)與溴乙烷相像〕水解反響:R-X+H-OH消去反響:

R-OH+HX5、制法:②不飽和烴加成:①烷烴和芳香烴的鹵代反響;CH4+Cl2 → CH3Cl+HCl②不飽和烴加成:6、用途:致冷劑、滅火劑、有機(jī)溶劑、麻醉劑,合成有機(jī)物。7、鹵代烴的危害:①DDT禁用緣由:相當(dāng)穩(wěn)定,在環(huán)境中不易被降解,通過食物鏈富集在動物體內(nèi),造成累積性殘留,危害人體安康和生態(tài)環(huán)境;②鹵代烴對大氣臭氧層的破壞原理:鹵代烴釋放出的氯原子對臭氧分解起到了催化劑的作用。三、鹵代烴的檢驗(yàn)步驟:NaOH溶液混合,充分振蕩、靜置;②待液體分層后,用滴管留神吸取上層的水溶液,參加到足量的稀HNO3中,以中和過量的NaOH溶液;③向②中所得混合液中滴加AgNO3溶液,觀看沉淀的顏色,判定是何種鹵素。四、鹵代烴的同分異構(gòu)體〔可類比,略〕五、鹵代烴的某些物理性質(zhì)解釋:1、比相應(yīng)烷烴沸點(diǎn)高.C2H6和C2H5Br,由于分子量C2H5Br>C2H6,C2H5Br的極性比C2H6大,導(dǎo)致C2H5Br2、隨C原子個數(shù)遞增,飽和一元鹵代烷密度減小如ρ(CH3Cl)>ρ(C2H5Cl)>ρ(CH3CH2CH2Cl)。 緣由是C原子數(shù)增多,Cl%減??;3、隨C原子數(shù)增多,飽和一氯代烷沸點(diǎn)上升,是由于分子量增大,分子間作用力增大,沸點(diǎn)上升;4分子間作用力下降,沸點(diǎn)越低.課堂例題1、以下有機(jī)物中,不屬于烴的衍生物的是〔 〕A、CH3 Cl B、CH3CH2NO2 C、CH2=CHBr D、[CH2-CH2]n2、為了保證制取的氯乙烷純度較高,最好的反響為〔 〕A、乙烷與氯氣 B、乙烯與氯氣 C、乙炔與氯氣 D、乙烯跟氯化氫3、以下物質(zhì)中,密度比水的密度小的是〔 〕A、氯乙烷 B、溴乙烷 C、溴苯 D、甲苯4、以下物質(zhì)中屬于同系物的是〔 〕①CH3CH2Cl②CH2=CHCl③CH3CH2CH2Cl④CH2ClCH2Cl⑤CH3CH2CH2CH3⑥CH3CH(CH3)2A、①② B、①④ C、①③ D、⑤⑥5、屬于消去反響的是〔 〕NaOH 催化劑A、CH3CH2Br+H2O CH3CH2OH+HBr B、CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl乙醇24HSO乙醇24C、CH

CHOH170℃

CH=CH

O D、CH

CHBr+NaOH CH

=CH↑3 2 2 2 2 3 2 2 2+NaBr+H2O6、乙烷在光照的條件下跟氯氣混合,最多可能產(chǎn)生幾種氯乙烷〔 〕A、6 B、7 C、8 D、91、D 2、D 3、AD 4、C 5、CD 6、D醇 酚一:乙醇:(乙醇分子是由乙基C2H5-和羥基-OH構(gòu)成的,可看作乙烷分子里的氫原子被羥基所取代的產(chǎn)物,或是水分子中氫原子被乙基取代的產(chǎn)物。物質(zhì)的性質(zhì)主要由官能團(tuán)-OH1、乙醇的組成和構(gòu)造分子式:C分子式:C2H6O構(gòu)造式:構(gòu)造簡式:CH3CH2OH或C2H5OH乙醇俗稱酒精,無色、透亮而具有特別香味的液體,易揮發(fā),能溶解多種無機(jī)物和有機(jī)物,能與水以99.5%以上的酒精叫做無水酒精。說明:用無水硫酸銅驗(yàn)證酒精中是否含水,觀看是否變藍(lán)。3、化學(xué)性質(zhì):(乙醇中的O-H鍵、C-O鍵和C-H鍵都有極性,因此在化學(xué)反響中,O-H鍵、C-O鍵和C-H1、乙醇與金屬鈉(活潑金屬)的反響:(OH鍵斷裂,氫原子被取代)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑說明:①乙醇與鈉和水與鈉反響的比較:鈉與水反響試驗(yàn)鈉與水反響試驗(yàn)鈉與乙醇反響試驗(yàn)鈉粒熔為閃亮的小球快速浮游于水鈉粒未熔化,沉于乙醇液體底部,并慢鈉的現(xiàn)象面,并快速消逝慢消逝聲的現(xiàn)象有嘶嘶的聲音無任何聲音有無色、無味氣體生成,做爆鳴試驗(yàn)有無色、無味氣體生成,做爆鳴試驗(yàn)時氣的現(xiàn)象時有爆鳴聲有爆鳴聲化學(xué)反響方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②其他活潑金屬如K、Ca、Mg、Al等也能與乙醇反響,均斷裂O-H鍵,放出氫氣;2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑③乙醇鈉是一種在水中猛烈水解的鹽,其水溶液比一樣濃度氫氧化鈉溶液的堿性還強(qiáng);④課本“思考與溝通”:處理反響釜中金屬鈉的最安全合理的方法是向反響釜中漸漸參加乙醇,由于乙醇與金屬鈉的反響比水與鈉的反響緩和,熱效應(yīng)小,因此是比較安全可行的處理方法。2、氧化反響:a:燃燒反響:C2H5C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)+1367KJb:催化氧化反響:試驗(yàn):在小燒杯里參加約10mL無水乙醇,將一段細(xì)銅絲繞成螺旋狀并置于酒精燈火焰上加熱,待銅絲紅熱后趁熱插入無水乙醇中去,這樣反復(fù)數(shù)次。觀看銅絲的變化,聞小燒杯內(nèi)液體的氣味。反響的化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO現(xiàn)象:燒至紅熱的銅絲離開火焰時變?yōu)楹谏迦霟o水乙醇中后又變?yōu)榧t色。幾次試驗(yàn)重復(fù)之后,反響的化學(xué)方程式:2Cu+O22CuO以上兩個方程式合并得:2CH3CH2以上兩個方程式合并得:2CH3CH2OH+O22CH3CHO(乙醛)+2H2Oc:被其它氧化劑氧化K2Cr2O7、KMnO4的酸性溶液均可將乙醇氧化,利用K2Cr2O7的酸性溶液將乙醇氧化的原理來檢驗(yàn)酒后駕車。3、乙醇與氫鹵酸的反響:(斷開C-O鍵,溴原子取代了羥基的位置,屬于取代反響)乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反響,生成溴乙烷。 C2乙醇與濃氫溴酸混合加熱發(fā)生取代反響,生成溴乙烷。 C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O①通常用溴化鈉和濃硫酸的混合物代替濃的氫溴酸;②溴乙烷的鑒定:參加氫氧化鈉溶液后加熱,然后向試管中參加過量稀硝酸酸化,再滴入幾滴硝酸銀溶液,試管中消滅淺黃色沉淀。4、脫水反響:a:分子內(nèi)脫水——消去反響:(相鄰碳原子上,一個斷開C-O鍵,另一斷開C-H鍵)乙醇和濃硫酸加熱到170℃左右,每一個乙醇分子會脫去一個水分子而生成乙烯。,不能發(fā)生消去反響。留意:消去反響是從醇分子中相鄰的兩個碳原子上(C-H鍵和C-O鍵斷裂)脫去一個水分子的。假設(shè)與羥基相連碳原子的相鄰碳原子上無氫原子,不能發(fā)生消去反響,即:,不能發(fā)生消去反響。b:分子間脫水——取代反響:乙醇和濃硫酸共熱到140℃左右,每兩個乙醇分子間會脫去一個水分子而生成乙醚。說明:成乙醚的反響,既屬于脫水反響,又屬于取代反響(更具體地說是分子間脫水反響)。同,生成物也不同。依據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),依據(jù)實(shí)際需要,掌握反響條件,使化學(xué)反響朝著我們所需要的方向進(jìn)展。4、乙醇的制法:①乙烯水化法:CH2①乙烯水化法:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH③無水乙醇的制備:制取無水酒精時,通常需要把工業(yè)酒精(乙醇體積含量96%)跟制的生石灰混合,加熱蒸餾制得。【小結(jié)】乙醇的構(gòu)造與反響規(guī)律二:醇:1、醇的分類:(分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳結(jié)合的羥基的化合物,飽和一元醇的通式:CnH2n+1OH)1、醇的分類:①按醇分子里的羥基數(shù):一元醇、二元醇和多元醇②按醇分子里的烴基是否飽和:飽和醇和不飽和醇③按烴基種類:脂肪醇和芳香醇2、醇的物理通性①低級的飽和一元醇為無色中性液體,具有特別的氣味和辛辣味道;11②甲醇、乙醇、丙醇可以與水以任意比混溶;(與水形成氫鍵的緣由)③醇的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的遞增而漸漸上升,而在一樣碳原子數(shù)的不同醇中,所含羥基數(shù)越多,沸點(diǎn)越高;④水溶性漸漸降低直至不溶。說明:a:相對分子質(zhì)量接近的醇與烷烴比較,醇的沸點(diǎn)會高于烷烴,這是由于氫鍵產(chǎn)生的影響;b:乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、1,2,3-丙三醇的沸點(diǎn)高于1,2-丙二醇,1,2-丙二醇的沸點(diǎn)高于1-丙醇,其緣由是:由于羥基數(shù)目增多,使得分子間形成的氫鍵增多增加。3、化學(xué)通性:(與乙醇相像)①與活潑金屬的反響:乙二醇與金屬鈉反響的化學(xué)方程式②氧化反響:a:燃燒:CnH2n+1OH+3n/2O2→nCO2+(n+1)H2Ob:催化氧化:連有羥基的碳原子上連有二個氫原子被氧化成醛;連有羥基的碳原子上連有一個氫原子被氧化成酮;連有羥基的碳原子上連沒有氫原子則不能被氧化。說明:有機(jī)物分子中參加氧原子或失去氫原子的反響叫做氧化反響。③脫水反響:分子內(nèi)脫水(消去反響)、分子間脫水(取代反響)。4、醇的同分異構(gòu)現(xiàn)象5、醇的命名:選含連有羥基的碳原子的C鏈為主鏈,稱“某醇”,并注明羥基的位置,將取代基的名稱放在“某醇”的前面,二元醇稱為“某二醇”。6、重要的醇19①甲醇:無色透亮的液體,有劇毒。②乙二醇:無色、黏稠、有甜味的液體,易溶于水和乙醇,具有醇的化學(xué)性質(zhì)。乙二醇的水溶液凝固點(diǎn)很低,可作汽車發(fā)動機(jī)的抗凍劑。制造滌綸的重要原料。③丙三醇:無色、黏稠、有甜味的液體,能跟水、乙醇以任意比混溶,具有醇的化學(xué)性質(zhì)。吸濕性強(qiáng),可用做護(hù)膚產(chǎn)品,俗稱甘油。重要化工原料三:苯酚1、苯酚的構(gòu)造苯酚的分子式是C6H6苯酚的分子式是C6H6O,它的構(gòu)造式為,簡式為或C6H5OH。2、苯酚的物理性質(zhì)純潔的苯酚是無色晶體,具有特別氣味,熔點(diǎn)是43℃,露置在空氣里會因小局部發(fā)生氧化而顯粉紅色。常溫時,苯酚在水里溶解度不大,當(dāng)溫度高于65℃時,能跟水以任意比互溶。苯酚易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑。苯酚有毒,它的濃溶液對皮膚有猛烈的腐蝕性,使用時要留神。假設(shè)不慎沾到皮膚上,應(yīng)馬上用酒精洗滌。3、苯酚的化學(xué)性質(zhì):(苯環(huán)和羥基會相互影響,將打算苯酚的化學(xué)性質(zhì))①弱酸性——苯環(huán)對酚羥基的影響苯酚中的羥基直接與苯環(huán)連接,而乙醇中的羥基則與乙基連接。這種構(gòu)造特點(diǎn)導(dǎo)致了苯酚中的羥基與水、乙醇中的羥基活潑性的不同。由于受苯環(huán)的影響,使羥基較為活潑,并類似于水可以電離??捎秒婋x方程式表示為:a:苯酚顯酸性,故俗稱石炭酸。苯酚在水溶液中電離程度很小,酸性極弱,比碳酸的酸性還弱。b:苯酚在水溶液里跟氫氧化鈉等強(qiáng)堿的反響是離子反響:c:由于苯酚的酸性太弱,其水溶液不能使石蕊、甲基橙等酸堿指示劑變色;苯酚鈉溶液呈堿性,在苯酚鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w或滴入鹽酸,均可析出苯酚(現(xiàn)象:澄清的苯酚鈉溶液變渾濁,所得渾液靜置,后分層。從溶液里析出的苯酚為無色、密度大于1g/cm3的液體,常用分液法分別)。d:苯酚鈉與碳酸反響只能生成苯酚和碳酸氫鈉,不能生成碳酸鈉,由于有:e:苯酚鈉屬于弱酸強(qiáng)堿鹽,水解顯堿性。f:苯酚中羥基由于受到苯環(huán)的影響,變得活潑,易斷裂,能發(fā)生電離,所以苯酚具有酸性,其酸性②與濃溴水的反響——羥基對苯環(huán)性質(zhì)的影響羥基也會對苯環(huán)產(chǎn)生影響,苯可以與液溴在鐵做催化劑條件下發(fā)生溴代反響,而苯酚中的苯環(huán)由于受到羥基的影響,鄰對位的氫變得活潑,所以苯酚可以與濃溴水在常溫下就反響:說明:a:試驗(yàn)成功的關(guān)鍵是濃Br2水要過量,假設(shè)C6H5OH過量,生成的三溴苯酚沉淀會溶于C6H5OH溶液中;b:C6H5OH與Br2的反響很靈敏,常用于苯酚的定性檢驗(yàn)和定量測定;c:分子內(nèi)原子團(tuán)之間是相互影響的。在羥基的影響下,苯環(huán)上羥基的鄰、對位氫原子變活潑,易被取代;苯環(huán)對羥基的影響,使得羥基上的氫原子易電離。③苯酚跟FeCl3溶液作用能顯示紫色說明:b:苯酚跟FeCl3b:苯酚跟FeCl3在水溶液里發(fā)生反響而顯紫色,6C6H5OH+Fe3+Fe(C6H5O)6]3-+6H+。④氧化反響4、苯酚的用途苯酚是一種重要的化工原料,可用來制造酚醛塑料(俗稱電木)、合成纖維(如錦綸)、醫(yī)藥、染料、農(nóng)4、苯酚的用途藥等。粗制的苯酚可用于環(huán)境消毒;純潔的苯酚可配成洗劑和軟膏,有殺菌和止痛效用。藥皂中也摻入少量的苯酚。5、酚類:(羥基跟苯環(huán)直接相連的化合物)②酚分子中的苯環(huán),可以是單環(huán),也可以是稠環(huán),如,也是酚的一種;5、酚類:(羥基跟苯環(huán)直接相連的化合物)②酚分子中的苯環(huán),可以是單環(huán),也可以是稠環(huán),如,也是酚的一種;原子相連。如是芳香醇,而原子相連。如是芳香醇,而是酚。分異構(gòu)體外,酚與芳香醇、酚與芳香醚之間也產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如的同分異構(gòu)體有:④C6H5OH的同系物的通式為CnH2n-6O(n分異構(gòu)體外,酚與芳香醇、酚與芳香醚之間也產(chǎn)生同分異構(gòu)體。如的同分異構(gòu)體有:⑤酚類的化學(xué)性質(zhì)與苯酚的化學(xué)性質(zhì)相像:與堿反響、苯環(huán)上的取代反響、顯色反響、氧化反響等?!疽?guī)律方法指導(dǎo)】一、醇的催化氧化反響規(guī)律:醇在有催化劑(Ag、Cu)作用下,可以發(fā)生“去氫氧化”的反響,分子里的O-H鍵和羥基所連C的C-H2、但凡含有構(gòu)造的醇;在肯定條件下也能發(fā)生“去氫氧化”生成酮1、但凡含有R—CH2OH構(gòu)造的醇,在肯定條件下都能發(fā)生“去氫氧化”生成醛:2、但凡含有構(gòu)造的醇;在肯定條件下也能發(fā)生“去氫氧化”生成酮3、但凡含有構(gòu)造的醇(與一OH相連的碳原子上沒有氫原子),通常狀況下,難被氧化,只有遇較強(qiáng)的氧化劑(KMnO43、但凡含有構(gòu)造的醇(與一OH相連的碳原子上沒有氫原子),通常狀況下,難被氧化,只二、醇的消去反響:1、乙醇和濃硫酸(體積比1:3)混合液,由于濃硫酸是催化劑和脫水劑(使乙醇脫水向生成乙烯方向進(jìn)展),為了保證有足夠的脫水性,硫酸要用98%的濃硫酸,酒精要用無水酒精,酒精與濃硫酸體積比以1∶32、快速升溫至170℃,由于無水酒精和濃硫酸混合物在170℃的溫度下主要生成乙烯和水,而在140℃時乙醇將以另一種方式脫水,即分子間脫水,生成乙醚;3、溫度計感溫泡要置于反響物的中心位置,由于需要測量的是反響物的溫度;4、放入幾片碎瓷片作用是防止暴沸;5、燒瓶中的液體漸漸變黑。由于濃硫酸有多種特性,在加熱的條件下,無水酒精和濃硫酸混合物的反響除可生成乙烯等物質(zhì)以外,濃硫酸還能將無水酒精氧化生成碳的單質(zhì)等多種物質(zhì),碳的單質(zhì)使燒瓶內(nèi)的液體帶上了黑色;6、乙醇與濃硫酸混合液加熱會消滅炭化現(xiàn)象,因此反響生成的乙烯中含有CO2、SO2等雜質(zhì)氣體。SO2也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色,因此要先將反響生成的氣體通過NaOH溶液洗CO2SO2;7、查依采夫規(guī)章醇、鹵代烷在消去H2O、HX等小分子時,氫原子總是從含氫較少的碳原子上脫去;8、與羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子的醇類,不能發(fā)生消去反響。如2,2-二甲基-1-丙醇;9、鹵代烴與醇消去反響的比較:三、脂肪醇、芳香醇、酚的比較(1)與鈉反響三、脂肪醇、芳香醇、酚的比較(1)與鈉反響(2)取代反響(3)脫水反響(個別醇不行以) (1)弱酸性(2)取代反響(3)主要化性(4)氧化反響(5)酯化反響顯色反響類別脂肪醇芳香醇酚實(shí)例CH3CH2OHC6H5—CH2OHC6H5—OH官能團(tuán)—OH—OH—OH構(gòu)造特點(diǎn)—OH—OH與芳香烴基側(cè)鏈相連—OH與苯環(huán)直接相連五、氧化反響和復(fù)原反響的比較1、氧化反響:五、氧化反響和復(fù)原反響的比較有機(jī)物大多可以燃燒,尤其是烴及其含氧衍生物,除此以外,很多有機(jī)物還能發(fā)生被其他氧化劑氧化的反響,生成其他類型的有機(jī)物。與無機(jī)物氧化反響的概念相比,有機(jī)化學(xué)中一般把有機(jī)物分子加氧或去氫的反響叫氧化。被氧化劑供給的氧原子結(jié)合成水分子,而原有機(jī)物分子生成羰基官能團(tuán)。如2RCH2OH+O2被氧化劑供給的氧原子結(jié)合成水分子,而原有機(jī)物分子生成羰基官能團(tuán)。如2RCH2OH+O22RCHO+2H2O;2CH3CHOHCH3+O22(CH3)2C=O+2H2O。c:加氧氧化:以不飽和鏈烴為例,如2CH2=CH2+O2c:加氧氧化:以不飽和鏈烴為例,如2CH2=CH2+O22CH3CHO。溶液氧化而使之褪色的反響可表示為:。2、復(fù)原反響:與氧化反響相反,有機(jī)物分子發(fā)生復(fù)原反響主要是指分子在反響過程中加氫或去氧的反響。其中加氫又屬于加成反響。a:加氫復(fù)原:通常為不飽和有機(jī)物或官能團(tuán)與H2的加成反響,如烯烴、炔烴、芳香族化合物、醛、酮等可以發(fā)生加氫復(fù)原反響。b:去氧復(fù)原。高中有機(jī)化學(xué)中無典型反響。c:既加氫又去氧。如硝基苯復(fù)原為苯胺:【經(jīng)典例題透析】題1、以下醇類能發(fā)生消去反響的是()類型一:醇類的消去反響題1、以下醇類能發(fā)生消去反響的是()解析:由消去反響的定義可知,生成物必為不飽和的化合物。生成產(chǎn)物為的消去反響必需解析

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