合成氨工藝學概述

.合成氨工藝學些分析?！?3－1概述13－1.1 合成氨工業(yè)的重要性合成氨工業(yè)是根底化學工業(yè)的重要組成局部，有格外廣泛的用途。氨可生產(chǎn)多種氮肥,如尿素、硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨等；還可生產(chǎn)多種復合肥，如磷銨復合肥等。種中間體，制藥中磺胺藥物，高分子中聚纖維、氨基塑料、丁腈橡膠、冷卻劑等。國防工業(yè)中三硝基甲苯、硝化甘油、硝化纖維等13－1.2合成氨工業(yè)進展簡介1784年，有學者證明氨是由氮和氫組成的。19世紀末，在熱力學、動力學和催化劑等領域取得進展后，對合成氨反響的爭論有了的進展。1901年法國物理化學家呂·查得利提出氨合成的條件是高溫、高壓，并有適當催化劑存在。190917～20MPa500～600℃溫度下進展了合成氨爭論6％的氨。191080gh-11911年米塔希爭論成功以鐵為活性組分的合成催化劑，鐵基催化劑活性好、比鋨催化劑價廉、易得。和重質(zhì)烴類轉(zhuǎn)化?，F(xiàn)在工業(yè)上承受自然氣、煉廠氣，石腦油、焦爐氣、重油、焦炭和煤生產(chǎn)合成氨。其在高溫下與水蒸汽的作用，制取粗原料氣，都可用下式：CnHm+nH2O(g)=nCO+(n+m/2)H2C+H2O=CO+H213－1.3合成氨的原則流程合成氨生產(chǎn)的原則流程如圖示。;...是氨合成的前置過程。因此氨的合成和分別必需結(jié)合在一起統(tǒng)籌考慮?！?3－2氨合成的熱力學根底從化學工藝的角度看其核心是反響過程工藝條件確實定，而確定反響的最正確工藝條件，需先從事反響熱力學和動力學的爭論。13－2.1氨合成反響與反響熱氫氣和氮氣合成氨是放熱，體積縮小的可逆反響，反響式如下：0.5N2＋1.5H2==NH3ΔH?298=－46.22kJ·mol-1其反響熱不僅與溫度有關，還與壓力和組成有關。氨合成反響的熱效應表見教材〔P143〕13－2.2氨合成反響的平衡常數(shù)氨的平衡產(chǎn)生影響的程度，需通過反響的化學平衡爭論確定。其平衡常數(shù)為：式中, p,pi—分別為總壓和各組分平衡分壓；yi—平衡組分的摩爾分數(shù)。高壓下化學平衡常數(shù)Kp值不僅與溫度有關，而且與壓力和氣體組成有關，用逸度表示：式中: f,γ 分別為各平衡組分的逸度和逸度系數(shù).13－2.3影響平衡時氨濃度的因素假設總壓為PN2,H2,NH3yN2,yH2,yNH3yiyN2+yH2+yNH3+yi=1.令原始氫氮比R=yH2/yN2,則各組分的平衡分壓為所以所以整理的;...此式可分析影響平衡氨含量的諸因素:a．壓力和溫度的影響：溫度越低，壓力越高，平衡常數(shù)Kp越大，平衡氨含量越高。b．氫氮比的影響當溫度、壓力及惰性組分含量肯定時，使yNH3假設不考慮RKp的影響，解得R=3yNH3Kp將隨RyNH3R32.68～2.90c§13－3氨合成動力學13－3.1氨合成催化劑特點，廣泛地被國內(nèi)外合成氨廠家承受。鐵氧化物復原為具有較高活性的aFeO·Fe2O3＋4H2==3Fe＋4H2OA12O3在催化劑中能起到保持原構(gòu)造骨架作用，從而防止活性鐵的微晶長大，增加了催化劑的外表積，提高了活性。CaOK2OMgO除具有與Al2O3一樣作用外，其主要作用是抗硫化物中毒的力量，從而延長催化劑的使用壽命。少量CO、CO2、H2O等含氧雜質(zhì)的存在將使鐵被氧化，而失去活性。但當氧化性物質(zhì)去除后，活性仍可恢復，故稱之為臨時中毒。硫、磷、砷等雜質(zhì)引起的中毒是不行恢復的，稱作永久性中毒。13－3.2氨合成反響動力學過程氨合成為氣固相催化反響，它的宏觀動力學過程包括以下幾個步驟。混合氣體向催化劑外表集中(外,內(nèi)集中過程)；反響過程)；;... 氨從催化劑外表對氣體主流體集中(內(nèi),外集中過程)氮、氫氣在催化劑外表反響過程的機理，可表示為：N2(g)+Cate—→2N(Cate)H2(g)+Cate—→2H(Cate)N(Cate)+H(Cate)—→NH(Cate)NH(Cate)+H(Cate)—→NH2(Cate)NH2(Cate)+H(Cate)—→NH3(Cate)NH3(Cate)—→NH3(g)+(Cate)試驗結(jié)果證明，N2活性吸附是最慢的一步，即為外表反響過程的掌握步驟。溫時可能是動力學掌握，高溫時可能是內(nèi)集中掌握；掌握，小顆?？赡苁腔瘜W動力學掌握。當內(nèi)集中掌握時，動力學方程為rNH3=kP式中rNH3,k,p當化學動力學掌握時，在接近平衡時：式中rNH3——氨合成反響的凈速率：k1，k2——正、逆反響速率常數(shù)；pN2,pH2,pNH3——N2,H2,NH3a為常數(shù)，與催化劑性質(zhì)及反響條件有關，由試驗測定。通常0＜a＜l，對以鐵為主的氨合成催化劑a=0.5，故反響到達平衡時,r=0,則整理得上式關聯(lián)了k1,k2及Kp;...§13－4氨的合成與分別13－4.1 氨合成工藝條件的優(yōu)化統(tǒng)的生產(chǎn)力量、原料和能量消耗等。1、壓力提高壓力利于提高氨的平衡濃度，也利于總反響速率的增加。高壓法動力消耗大，對設備材料和加工制造要求高。用。經(jīng)分析，總能耗在15～30MPa間相差不大，數(shù)值較??；就綜合費而言，壓力從10MPa30MPa40%左右30MPa15～20MPa2(400～520℃)內(nèi)。系。隨著反響的進展，溫度漸漸上升，當接近最適宜溫度后，再實行冷卻措施。3、空間速度空間速度指單位時間內(nèi)通過單位體積催化劑的氣體量(標準狀態(tài)下的體積)。單h-1，簡稱空速?？账僭酱螅错憰r間越短，轉(zhuǎn)化率越小，出塔氣中氨含量降低。增大空速，催化劑床層中平衡氨濃度與混合氣體中實際氨含量的差值增大，即推動力增大，反響速率增加；同時，增大空速混合氣體處理量提高、生產(chǎn)力量增大。承受中壓法合成氨，空間速度為20000～30000h-14、氫氮比動力學指出，氮的活性吸附是掌握階段，適當增加原料氣中氮含量利于提高反響3(取2.8--2.9)，穎3：1。5、惰性氣體含量惰性氣體在穎原料氣中一般很低，只是在循環(huán)過程中漸漸積存增多，使分析得出。;...以增產(chǎn)為主要目標，惰氣含量，約為10%—14%，假設以降低原料本錢為主，約為16%～20%。6、催化劑的粒徑催化劑的粒徑也必需優(yōu)化，優(yōu)化過程涉及的因素很多且難以定量描述，所以優(yōu)化條件只能通過試驗來確定。在反響初期粒徑小，反響后期粒徑大。13－4.2氨的分別含有少量氨，同時還含有H2，要送循環(huán)系統(tǒng)再入合成塔循環(huán)反響。為了維持系統(tǒng)濃度穩(wěn)定，H2了的。30MPa掌握在3.2%～3.8%；15MPa2.8%～3%。13－4.3合成塔合成塔必需保證原料氣在最正確條件下進展反響。件兩局部。外筒一般做成圓筒形，可用一般低合金鋼或優(yōu)質(zhì)碳鋼制造,氣體的進出口設在塔的上、下兩端頂蓋上。外筒只承受高壓而不承受高溫。換熱；分氣盒起分氣和集氣作用；催化劑筐內(nèi)放置催化劑、冷卻管、電熱器和測溫儀器。冷卻管的作用快速移去反響熱。三種。1、多段冷激式冷激式氨合成塔有軸向冷激和徑向冷激之分。大型氨廠多用立式軸向四段冷激式氨合塔(凱洛格型)。2、連續(xù)換熱式并流雙套管式氨合成塔如圖13－4.4合成分別循環(huán)流程的合成流程。;...§13－5原料氣的生產(chǎn)與凈化13－5.1生產(chǎn)原料氣的原料合成氨的生產(chǎn)需要高純氫氣和氮氣。氮氣用最豐富而廉價的空氣來制取。下式：CnHm+nH2O(g)=nCO+(n+m/2)H2C+H2O=CO+H2原料氣的生產(chǎn)步驟：一、造氣燃料與空氣、水反響生成N2，H2，CO二、變換CO與水反響生成H2，實現(xiàn)氫氮比R＝313－5.2以煤焦為原料的造氣過程及其優(yōu)化把煤或焦炭中的可燃物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)镠2、CO和CO2，這一過程叫做固體燃料氣化，簡稱造氣。氣化所得的氣體統(tǒng)稱煤氣，進展氣化的設備叫煤氣發(fā)生爐。的混合物稱為半水煤氣。固體燃料氣化法的化學計量方程式為：2C＋O2＋3.76N2=2CO＋3.76N2＋248.7kJ·mol-15C＋5H2O(g)=5CO＋5H2－590.5kJ·mol-17C＋O2＋3.76N2＋5H2O(g)=7CO＋3.76N2＋5H2－341.8kJ·mol-1工業(yè)上承受間歇操作送風發(fā)熱法，即交替進展吹風和制氣。為充分利用熱量和安全，生產(chǎn)過程如下圖。;...空氣吹風空氣從造氣爐底部吹入，送風發(fā)熱，提高爐溫，吹風后的氣體去廢熱鍋爐回收熱量后放空；上吹制氣蒸汽和空氣從爐底吹入制半水煤氣，半水煤氣通過廢熱鍋爐回收熱量，除塵、洗滌后送入氣柜。下吹制氣上吹制氣后，爐底溫度下降，爐頂溫度尚高，使蒸汽和空氣從爐頂吹入與碳反響，生成半水煤氣從爐底導出，經(jīng)除塵、洗滌,送入氣柜；二次上吹下吹后，爐底布滿水煤氣，此時吹入空氣上升爐溫，可能引起爆炸。再從爐底吹入蒸汽將爐底煤氣排凈，為吹風作預備。二次上吹雖可制氣，但爐溫低，氣質(zhì)差，二次上吹時間盡可能短；b,c,d產(chǎn)生三廢(煤渣、含氰廢水、含硫廢氣等)較多。13－5.3以輕質(zhì)烴為原料的造氣過程及其優(yōu)化輕質(zhì)烴原料主要是自然氣、油田氣、煉廠氣、輕油等，其中應用最多的是自然氣，其主要成分是CH4以輕質(zhì)烴為原料生產(chǎn)原料氣。有操作連續(xù)，工程投資省，能量消耗低等優(yōu)點?；瘜W反響及轉(zhuǎn)化率CH4+H2O=３H2+CＯ－206.4KJ可逆、吸熱，上升溫度，提高轉(zhuǎn)化率副反響及催化劑中毒CH4=C+2H22CO=C+CO2CO+H2=C+H2OCH4+2H2O=CO2+4H2必需脫硫。反響壓力;...綜合考慮能量消耗和經(jīng)濟效益，實際生產(chǎn)的操作壓力為3.5~5.0Mpa,4.反響器一段轉(zhuǎn)化爐是烴類蒸汽轉(zhuǎn)化的關鍵設備之一管內(nèi)發(fā)生造氣反響。爐內(nèi)裝有催化劑。5.生產(chǎn)工藝流程以輕質(zhì)烴為原料生產(chǎn)原料氣。有操作連續(xù)，工程投資省，能量消耗低等優(yōu)點。0.25~0.53.6MPa380℃左右，在脫硫器中0.5μg/g。3.8MPa3.5500℃左右，進裝有α-Al2O3載體的鎳催化劑的反響管內(nèi)。氣體在反響管內(nèi)于650～800℃溫度下發(fā)生轉(zhuǎn)化反響：CH4+H2O＝３H2+CＯΔH0＝206.4KJCH4+2Ｈ2O＝４H2+CO2ΔH0＝165.3KJ90%的CH4發(fā)生轉(zhuǎn)化. 轉(zhuǎn)化后的氣體進入二段轉(zhuǎn)化爐, 出來的氣體組成為CH40.3%，CO227.6%，H257%，CO12.8%，N222.3%,氣體溫度約1000℃左右，壓力為3.0MPa。經(jīng)余熱利用,溫度降到場70 ℃.優(yōu)點：獲得的粗原料氣與半水煤氣相比，含氫量高，含CO量低，雜質(zhì)氣體亦較少，后處理負擔輕。13－5.4變換化學反響與平衡轉(zhuǎn)化率用煤或烴生產(chǎn)出的氣體都含有相當量的C15％～18％，重油氣化法含46％左右。CO除去。變換利用水蒸氣把CO變換為H2和易去除的CO2，同時又制得了所需的原料氣H2。其反響為：CO+H2O(g)=CO2+H2ΔH0=-41kJ·mol-1溫度、反響物組成及催化劑性能都是影響平衡轉(zhuǎn)化率的因素。;...工藝條件的優(yōu)化催化劑低溫變換催化劑一般用銅催化劑。其主要成份為：CuO15.3-31.2%,ZnO32-62.2%,Al2O30-40.5%少量Cr2O3?；钚猿煞轂閱钨|(zhì)銅，活性溫度范圍為180－250℃，使用前要用氫氣復原。中溫變換催化劑一般用鐵鉻催化劑，其主要成份為：Fe2O380-90%;Cr2O37-11%;少量K2O,MgO,及Al2O3，起活性的成份是Fe3O4350－450℃，使用前也要用氫氣復原。原料氣的組成為了提高CO的轉(zhuǎn)化率，承受水蒸氣過量的方法實現(xiàn)。反響溫度降，轉(zhuǎn)化率降低；但從動力學因素看，溫度上升，反響速度增加。使變換率最大的溫度為最正確溫度，從熱力學和動力學關系求極值可得出。反響初期，轉(zhuǎn)化率低，最正確溫度高，承受中溫變換，反響后期，轉(zhuǎn)化率高，最正確溫度低，承受低溫變換。反響壓力壓力對平衡沒有影響，但增大壓力可加快反響速度，削減催化劑用量和反響設備體積，1.5～3.0MPa0.2～0.8MPa換的缺點是設備腐蝕嚴峻。生產(chǎn)工藝流程〔中變低變串聯(lián)的流程)命長。低溫的銅系催化劑則正相反。為了取長補短，工業(yè)上承受中變低變串聯(lián)的流程，如下圖。量和反響設備體積，并可降低能耗。1.5～3.0MPa0.2～0.8MPa設備腐蝕嚴峻。13－5.5 原料氣的凈化脫硫,脫碳,變換, 氣體的精制;...脫硫主要是H2S,其次是CS2,COS,RSH等有機硫。其含量取決于原料的含硫量及加工方法. 以煤為原料，原料氣中H2S含量一般為2～3g·m-3，有的高達20～30g·m-3。H2S對設備和管道有腐蝕作用，使變換及合成系統(tǒng)的催化劑中毒，還使銅洗系統(tǒng)的低價銅生成硫化亞銅沉淀，增加銅耗。工業(yè)脫硫方法很多，分為干法和濕法兩種。前者是用固體脫硫劑(如氧化鋅、活性炭、分子篩等)將氣體中的硫化物除掉；后者用堿性物質(zhì)或氧化劑的水溶液即脫硫劑(如氨水法、碳酸鹽法、乙醇胺法、蒽醌二磺酸鈉法及砷堿法等)吸取氣體中的硫化物。再生，故只能周期性操作，不適于脫除大量硫化物。備脫大量硫化物。缺點是對有機硫脫除力量差，凈化度不如干法高。目前通用的是濕法中的改進ADA法，也稱之為ADA-釩酸鹽法〔或改進ADA法〕。反響原理：脫硫吸取塔中的反響：Na2CO3+H2S→NaHS+NaHCO32NaHS+4NaVO3+H2O→Na2V4O9+4NaOH+2SNa2V4O9+2ADA(氧化態(tài)〕＋2NaOH+H2O→4NaVO3+2ADA(復原態(tài)〕再生塔中反響：2ADA〔復原態(tài)〕+O2→2ADA〔氧化態(tài)〕+H2O脫碳變換氣中含有大量的CO2(15％一35％)，對原料氣的精制及氨合成不利。脫除CO2物理吸取是利用CO2能溶于水和有機溶劑的特點3MPa、-30—-70℃下，甲醇洗滌氣體后氣體中的CO233％降到10μg·g-1，脫碳格外徹底。CO2物質(zhì)進展化學反響而將其吸取K2CO3水溶液為吸取液，并添加少量活化劑如氨基乙酸或乙二醇胺，緩蝕劑如V2O5K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3;...當吸取液中添加氨基乙酸，吸取壓強2～3MPa85～100℃時，氣體中的CO2從20～28%降至0.2%～0.4％；解吸壓強為10～30kPa，溫度105～110℃,用熱堿脫除CO2H2S。氣體的精制氣體的精制就是將少量的CO、CO2進一步脫除，常用的有銅洗法和甲烷化法。甲烷化法是把CO、CO2轉(zhuǎn)化為對氨合成無害的CH4，主要反響是CO+3H2＝CH4+H2OCO2+4H2=CH4+2H2O甲烷化法鎳為主的催化劑作用下，在280～380℃及壓強0.6～3MPa。此法將氣體中碳化物總量降低到10μg·g-1。§13－6氨生產(chǎn)全流程制造原料氣按原料的不同有各種流程也有不同的選擇，其流程有假設干種。下面介紹幾種典型的合成氨全流程。以煤為原料合成氨的全流程如下圖。選用了改進蒽琨二磺酸法脫硫、氨基乙酸法脫CO2、加壓變換等技術。如以下圖所示。示?！?3－7合成氨生產(chǎn)的進展趨勢13－7.1化工進展趨勢的兩大特點是：大型化與綜合化。大型廠的優(yōu)點，除節(jié)約人力外，節(jié)能和穩(wěn)定性。生產(chǎn)規(guī)模增大，投資亦增多，但比投資卻下降，即大規(guī)模生產(chǎn)是有利的。13－7.2是合成氨技術改造的一個重要方面。;...的回收利用、從弛放氣中回收氫等。13－7.3用什么原料，主要取決于來源與價格。和綜合評價比較，以求操作可行和經(jīng)濟合理。自然氣制氨的投資最少、能耗最小、本錢也較低。到底選擇哪一種原料不能僅從經(jīng)濟上考慮，還要從可能性及社會條件等方面考慮。13－7.4酸氫銨等化學肥料，以增加經(jīng)濟效益?！?3－8尿素的合成13－8.1尿素的合成分以下兩步進展：1、甲銨的生成2NH3(l)+CO2(g)≒NH4COONH2(l)+119.2KJ/mol2、甲銨脫水生成尿素NH4COONH2(l)≒CO(NH2)2(l)+H2O(l)-15.5KJ/mol13－8.2 原則流程原則流程如以下圖所示：13－8.3 工藝條件的優(yōu)化1、原料配比生產(chǎn)上用過量的氨的方法來提高CO2的轉(zhuǎn)化率。過量氨的作用：[工業(yè)上氨過量50-150%。]a、促進二氧化碳轉(zhuǎn)化，減小腐蝕；;...bc、可抑制尿素縮合，甲銨水解等副反響從而使轉(zhuǎn)化率提高；ｄ、掌握自熱平衡，維持最適宜反響溫度。2、反響溫度由上圖可知:當Ｔ↑，X平↑.在１９０－２００℃時，又Ｔ每升１０℃,Ｖ反增加一倍.綜合考慮上述因素，反響溫度常用１８５-２００℃，即略高于Xmax。3、壓力從反響式知，壓力增加對反響有利!P↑有利ａ〕Ｔ﹑Ｖ肯定，ｘ尿隨壓力增加而劇增。ｂ〕高溫下，甲銨易分解為CO2、NH3 進入氣相，x不利當P增至肯定程度，ｘ平趨于定值。P，ｘ平不增加或很少。但：ａ〕因動力消耗增加，故本錢增加；ｂ〕高壓下，甲銨對設備腐蝕加劇。綜合考慮以上因素，反響溫度為180℃14MPa200℃24MPa2-3MPa。13－8.4尿素合成塔應具備以下條件：1、反響物在合成塔內(nèi)最好是平推流，這樣可以保持最大的反響推動力，獲得較快的反響速率；2、由于反響物為氣體和液體，必需保證氣液接觸良好；3、必需耐壓、耐熱、耐腐蝕。13－8.5;...氨和二氧化碳。因此應對其進展分別和回收利用。比較廣泛的是能耗較少的二氧化碳氣提法。13－8.6化工-合成氨工藝化學工程工藝合成氨第十三章合成氨工藝?主要內(nèi)容：主要內(nèi)容：1、氨合成概述2、氨合成的熱力學根底、、3、氨合成動力學4、原料氣的生產(chǎn)與凈化、、5、氨生產(chǎn)全流程6、合成氨生產(chǎn)進展趨勢、、7、尿素的合成、§13-1概述13一、合成氨的重要性生產(chǎn)氮肥、硝酸鹽、纖維、染料等。生產(chǎn)氮肥、硝酸鹽、胺、纖維、染料等。二、原料路線直接原料：直接原料：氫和氮以下方法獲得粗原料氣：氫氣、氮氣、一氧化碳、以下方法獲得粗原料氣：氫氣、氮氣、一氧化碳、二氧化碳C+H2O=CO+H2CnHm+nH2O=nCO+(0.5m+n)H22C+O2+3.76N2=2CO+3.76N2CnHm+(n+0.25m)O2+3.76(n+0.25m)N2=nCO+0.5mH2O+3.76(n+0.25m)N2?粗原料氣變換：粗原料氣變換：CO+H2O=CO2+H2變換氣以氫氣、氮氣、二氧化碳為主，變換氣以氫氣、氮氣、二氧化碳為主，其中氫分子與氮分子之比為：3:1與氮分子之比為：除雜凈化得到符合要求的氫氮混合氣。除雜凈化得到符合要求的氫氮混合氣。三、氨合成原則流程和各化學反響過程相互關系氨合成這一步最困難，工藝條件要求也最嚴格，氨合成這一步最困難，工藝條件要求也最嚴格，是主要化學反響過程，應首先進展優(yōu)化。要化學反響過程，應首先進展優(yōu)化。§13-2氨合成的熱力學根底130.5N2+1.5H2=NH3二、反響平衡常數(shù)fNH3γ NH3pNH3Kf=0.51.5=0.5 1.5?0.51.5=Kγ ?KpfN2?fH2γ N2?γ H2pN2?pH2f:逸度；γ ：逸度系數(shù)Kf：與壓力無關僅與溫度有關。三、影響平衡時氨濃度的因素R1.5ypKp=(1+R)2(1?y?yi)2p:總壓力；R:yH2yN2y、y：NH、惰性氣體的摩爾分數(shù)i31、氫氮比R：R=3(此y越大。低溫催化劑為進展方向。越大。、溫度：溫度越低，越大低溫催化劑為進展方向。3、壓力：壓力越大，平衡濃度越大。、壓力：壓力越大，平衡濃度越大。4§13-3氨合成動力學13一、催化劑鐵催化劑：鐵催化劑：Fe2O354~68%、FeO29~36%、Al2O32~4%K2O0.5~0.8%、CaO0.7~2.5%在加熱條件下原料氣將鐵復原：(Fe2O3,Fe;...O)+H2=Fe+H2OA10170KJ/mol，起燃溫度型催化劑：活化能約型催化劑，起燃溫度370耐熱溫度510度，活性最高時的溫度度左右，度，耐熱溫度度活性最高時的溫度450度左右，粒度左右徑2.2~13mm.二、反響動力學1：氣體向催化劑外表〔內(nèi)、外〕集中2：氣體在催化劑外表發(fā)生活性吸附N2(氣)2N(吸附)H2(氣)→2H(吸附)3：吸附的氮、氫發(fā)生反響生氨N(吸附)+H(吸附)→NH(吸附)NH(吸附)+H(吸附)→H2(吸附)NH2(吸附)+H(吸附)→NH3(吸附)4：外表解吸NH3(吸附)→NH3(氣)5：解吸的氨從催化劑外表對氣流主體集中反響掌握階段取決于反響條件〔溫度、催化劑顆粒的大小〕溫度肯定：大顆粒為內(nèi)集中掌握NH3=kp化學動力學掌握：0.50.5遠離平衡時：=kpN2pH2k:集中系數(shù)；p：總壓力接近平衡時：r=k1pN2k1、k2p1.5H2pNH3?k2pNH3p1.5H230MPa空速30000h30MPa、30000h