溶液的濃非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性

溶液的濃非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第1頁/共20頁二:物質(zhì)的量濃度1:物質(zhì)的量濃度:溶質(zhì)B的物質(zhì)的量nB除以溶液的體積V,用cB表示,

即:(SI單位:mol·m–3;常用單位:mol·L–1或

mol·dm–3

)

2:例題:見P12,例(2-2).

三:摩爾分?jǐn)?shù)1:摩爾分?jǐn)?shù):

混合物中物質(zhì)B的物質(zhì)的量nB與混合物的總物質(zhì)的量

n總之比,為物質(zhì)B的摩爾分?jǐn)?shù),用符號(hào)xB表示,即:顯然,混合物中各物質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)之和等于1.(2):見P12,例(2-3)2:例題:(1):68%硝酸溶液(密度1.41g·mL–1)100mL,硝酸的摩爾分?jǐn)?shù)為

A.0.378

B.0.189C.0.233D.0.011(A)第2頁/共20頁第二節(jié)其它濃度的表示方法(自學(xué))

一質(zhì)量分?jǐn)?shù):

溶質(zhì)B的質(zhì)量mB與溶液的質(zhì)量m之比稱為該溶質(zhì)B

的質(zhì)量分?jǐn)?shù),用符號(hào)ωB表示,即:

二體積分?jǐn)?shù):

在與混合氣體同溫同壓下,混合氣體中組分B單獨(dú)占有的體積VB與混合氣體總體積V之比,為該組分B的體積分?jǐn)?shù),用符號(hào)φB表示,即:

三質(zhì)量濃度:

溶質(zhì)B的質(zhì)量mB除以混合物的體積V,用符號(hào)ρB表示,即:(SI制單位:kg/m3;常用單位:g·L–1或g·ml–1)第3頁/共20頁第三節(jié)各濃度之間的換算(自學(xué))例題:見P14例2-4,例2-5本章小節(jié):

掌握常用溶液濃度的表示法，各種濃度之間的相互換算。稀溶液的質(zhì)量摩爾濃度bB、

摩爾分?jǐn)?shù)xB及物質(zhì)的量濃度cB之間的關(guān)系如下：第4頁/共20頁第二章習(xí)題：

1、3、4第5頁/共20頁第三章：非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性第6頁/共20頁第一節(jié)溶液的依數(shù)性

稀溶液的依數(shù)性:稀溶液中有四個(gè)重要的相平衡性質(zhì),即:蒸氣壓降低

和沸點(diǎn)升高(溶質(zhì)為非揮發(fā)性物質(zhì))、凝固點(diǎn)下降

(凝固時(shí)析出純?nèi)軇┕腆w)以及滲透壓。它們都只決定于一定量溶劑中溶質(zhì)的數(shù)量(物質(zhì)的量)，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)，故稱為依數(shù)性。

注意：當(dāng)溶液為電解質(zhì)，或?yàn)榉请娊赓|(zhì)但溶液很濃時(shí)，上述依數(shù)性規(guī)律就會(huì)發(fā)生變化，故我們只討論非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性規(guī)律。第7頁/共20頁一：溶液的蒸氣壓下降1：飽和蒸氣壓：簡(jiǎn)稱蒸氣壓。2：蒸氣壓下降：在同溫下，把不揮發(fā)的非電解質(zhì)溶入溶劑形成稀溶液后，稀溶液的蒸氣壓（實(shí)際為稀溶液中溶劑的蒸氣壓）比純?nèi)軇┑恼魵鈮旱?。此稱為溶液的蒸氣壓下降。第8頁/共20頁3：拉烏爾定律：定溫下，稀溶液的蒸氣壓等于純?nèi)軇┑恼魵鈮号c溶劑摩爾分?jǐn)?shù)的乘積。即：第9頁/共20頁4：拉烏爾定律的另外兩種表述形式(1):在定溫下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降值p與溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。推導(dǎo)：假定xB為溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)，(2):在定溫下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的下降值，近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。推導(dǎo)：拉烏爾定律只適用于非電解質(zhì)的稀溶液，在稀溶液中：第10頁/共20頁若假定溶液的質(zhì)量摩爾濃度為bB，溶劑的摩爾質(zhì)量為MA，則，5：例題：見P18，(例3-1)第11頁/共20頁二：溶液的沸點(diǎn)升高1：沸點(diǎn)和正常沸點(diǎn)：2：溶液的沸點(diǎn)升高：溶液的沸點(diǎn)總是高于純?nèi)軇┑姆悬c(diǎn)。3：溶液的沸點(diǎn)升高值：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的沸點(diǎn)升高值近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。4：例題：見P20，例3-3溶液的沸點(diǎn)升高和凝固點(diǎn)降低第12頁/共20頁三：溶液的凝固點(diǎn)降低1：正常凝固點(diǎn)2：溶液的凝固點(diǎn)降低

溶液的凝固點(diǎn)總是低于純?nèi)軇┑哪厅c(diǎn)。3：溶液的凝固點(diǎn)降低值：難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點(diǎn)降低值近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。4：例題：見P21，例3-4，例3-5第13頁/共20頁第14頁/共20頁在路面上撒水鹽水（如CaCl2），可加速冰雪熔化第15頁/共20頁

四：溶液的滲透壓1：滲透：

半透膜的特性是只讓溶劑分子通過，而溶質(zhì)分子不能通過，這種現(xiàn)象稱為滲透。2：滲透壓：(見P22圖3-2）為了阻止?jié)B透進(jìn)行，必須對(duì)溶液的上方施加壓力，我們把阻止?jié)B透作用而施加于溶液上方的最小額外壓力,稱為溶液的滲透壓。第二節(jié)依數(shù)性的應(yīng)用（閱讀）1：測(cè)定分子的摩爾質(zhì)量；2：制作防凍劑和制冷劑；3：滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義；掌握等滲溶液，高滲溶液和低滲溶液等概念（P25）。4：反滲透技術(shù)；第16頁/共20頁植物依靠滲透從土壤中吸收水份第17頁/共20頁1、臨床輸液中，輸入液體的濃度有何要求？2、輸入高滲或低滲溶液