第五單元：化學(xué)方程式

第五單元：化學(xué)方程式第一頁(yè)，共49頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.理解質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息第二頁(yè)，共49頁(yè)。自學(xué)指導(dǎo)1：1.活動(dòng)與探究的實(shí)驗(yàn)中有什么現(xiàn)象，說(shuō)明了哪些結(jié)論？2.什么是質(zhì)量守恒定律？有什么特點(diǎn)？3.怎樣從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律？第三頁(yè)，共49頁(yè)?；顒?dòng)與探究目的：驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量相等驗(yàn)證原理：利用反應(yīng)前后天平依然平衡實(shí)驗(yàn)方案方案一方案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象黃色火焰，生成大量白煙，放熱，氣球先膨脹后縮小鐵釘表面有紅色固體析出，溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析化學(xué)反應(yīng)前后天平平衡，即反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。第四頁(yè)，共49頁(yè)。P+O2P2O5發(fā)出黃色火焰,產(chǎn)生大量白煙,放熱Fe+CuSO4

→Cu+FeSO4溶液由藍(lán)色變成淺綠色,鐵釘表面覆蓋紅色固體.Mg+O2MgO發(fā)出耀眼白光,放熱,生成白色固體,Na2CO3+HCl→NaCl+H2O+CO2產(chǎn)生氣泡,固體粉末消失第五頁(yè)，共49頁(yè)。質(zhì)量守恒定律:參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.①質(zhì)量守恒定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言②“參加”若只是混合在其中,并沒(méi)有參與反應(yīng)的,不算它們的質(zhì)量.1.理解質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋第六頁(yè)，共49頁(yè)。在化學(xué)反應(yīng)前后:原子種類原子數(shù)目原子質(zhì)量元素種類元素質(zhì)量物質(zhì)總質(zhì)量不變均不變可能變分子數(shù)目：分子種類、物質(zhì)種類一定變1.理解質(zhì)量守恒定律及其微觀解釋第七頁(yè)，共49頁(yè)?；瘜W(xué)反應(yīng)前后6不變化學(xué)反應(yīng)前后2個(gè)一定變化學(xué)反應(yīng)前后1個(gè)可能變微觀①原子的種類②原子的數(shù)目③原子的質(zhì)量①分子的種類分子的數(shù)目宏觀④元素的種類⑤元素的質(zhì)量⑥物質(zhì)總質(zhì)量②物質(zhì)的種類小結(jié)：第八頁(yè)，共49頁(yè)。P2O5MgOKClO3NaClNa2CO3白色固體黑色固體紅色固體銀白色固體無(wú)色液體紫黑色固體藍(lán)色溶液淺綠色溶液常見(jiàn)物質(zhì)和溶液的的顏色：可用于推斷題炭粉，鐵粉

，F(xiàn)e3O4，MnO2CuFe，Mg等金屬H2O，H2O2KMnO4CuSO4溶液FeSO4溶液第九頁(yè)，共49頁(yè)。練習(xí)1、下列實(shí)驗(yàn)裝置不能用來(lái)證明質(zhì)量守恒定律的是2、下列敘述完全符合質(zhì)量守恒定律的是A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變B．50mL水和50mL乙醇混合后總體積小于100mLC．在100g過(guò)氧化氫溶液中，含有30g過(guò)氧化氫和70g水D．高錳酸鉀受熱后固體質(zhì)量減少DD第十頁(yè)，共49頁(yè)。3、有一個(gè)反應(yīng):A+B→C,現(xiàn)有10克A和5克B反應(yīng),反應(yīng)后剩余3克A,充分反應(yīng)后,生成C的質(zhì)量

克.4、12克碳跟32克的O2恰好完全反應(yīng),生成多少克CO2?5、24.5克KClO3與5克MnO2

混合共熱,待完全反應(yīng)后冷卻,稱量剩余固體物質(zhì)19.9克.生成O2

克,同時(shí)生成KCl

克.9.614.944g12充分反應(yīng)：至少有一種反應(yīng)物反應(yīng)完完全反應(yīng)：所有反應(yīng)物都反應(yīng)完第十一頁(yè)，共49頁(yè)。6A、該閉容器中發(fā)生的化學(xué)屬于分解反應(yīng)

B、密閉容器中發(fā)生的化學(xué)屬于化合反應(yīng)C、反應(yīng)后密閉容器中X為6gD、參加反應(yīng)的A與D的質(zhì)量比為84：11物質(zhì)ABCD反應(yīng)前84g8g0g5g反應(yīng)后0g40g46gX-84g+32g+46g(X-5)g-84g+32g+46g+(X-5)g=0X=11gA反應(yīng)的表達(dá)式：AB+C+D（分解反應(yīng)）反應(yīng)物：由多到少或有到無(wú)；生成物：由少到多或無(wú)到有第十二頁(yè)，共49頁(yè)。7.某可燃物在空氣中燃燒，生成物只有水和二氧化碳兩種物質(zhì)，則該物質(zhì)中的所含有的元素種類為：A、一定含有C、H、O三種元素B、一定含有C、H可能含有O元素C、一定含有C、H，不含O元素D、無(wú)法確定B根據(jù)質(zhì)量守恒定律中，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變第十三頁(yè)，共49頁(yè)。自學(xué)指導(dǎo)2：4.什么是化學(xué)方程式？5.化學(xué)方程式有哪些意義？第十四頁(yè)，共49頁(yè)。一、化學(xué)方程式1、定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子2、涵義：①表示反應(yīng)物，生成物，反應(yīng)條件②反應(yīng)物和生成物間的質(zhì)量比3、讀法：“+”讀和，“=”讀生成2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息第十五頁(yè)，共49頁(yè)。二.化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示反應(yīng)的式子粒子個(gè)數(shù)比即化學(xué)計(jì)量數(shù)比質(zhì)量比反應(yīng)物：S、O2。生成物：SO2。條件：點(diǎn)燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件32：16×2：32＋16×232：32：64S+O2SO2意義

S+O2SO21：1：12.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息S+O2SO2第十六頁(yè)，共49頁(yè)。S+O2SO2化學(xué)方程式的讀法：1）意義：硫和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成二氧化硫。和條件生成2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息第十七頁(yè)，共49頁(yè)。32：32：64S+O2SO22）質(zhì)量方面：每32份質(zhì)量的硫和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成64份質(zhì)量的二氧化硫。2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息第十八頁(yè)，共49頁(yè)。1：1：13）粒子個(gè)數(shù)方面：1個(gè)硫原子和1個(gè)氧分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化硫分子。2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息S+O2SO2第十九頁(yè)，共49頁(yè)。根據(jù)化學(xué)方程式2H2O22H2O+O2填寫(xiě)下表：反應(yīng)條件參加反應(yīng)和生成的各粒子數(shù)之比反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比化學(xué)方程式的意義。2.了解化學(xué)方程式的相關(guān)信息第二十頁(yè)，共49頁(yè)。課題2：如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式第二十一頁(yè)，共49頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1.了解化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平方法3.能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式第二十二頁(yè)，共49頁(yè)。自學(xué)指導(dǎo)：1.化學(xué)方程式是可以任意書(shū)寫(xiě)的嗎？若不是，要遵守哪些原則？2.將化學(xué)方程式配平需要哪些步驟？3.氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)的書(shū)寫(xiě)原則是什么？第二十三頁(yè)，共49頁(yè)。二、書(shū)寫(xiě)原則：1、以客觀事實(shí)為依據(jù)2、遵守質(zhì)量守恒定律

(等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目相等)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)原則第二十四頁(yè)，共49頁(yè)。三、書(shū)寫(xiě)步驟1、寫(xiě)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物，生成物的化學(xué)式2、配：配平化學(xué)方程式。（即在化學(xué)式前面寫(xiě)化學(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊原子種類和個(gè)數(shù)相等）3、注：注上反應(yīng)條件，標(biāo)“↑”或“↓”把短線改為等號(hào)注意：①不能改變化學(xué)式右下角的數(shù)字

②化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是最簡(jiǎn)整數(shù)比4、查（化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、箭頭）學(xué)習(xí)目標(biāo)2.學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平方法第二十五頁(yè)，共49頁(yè)。Mg+O2——MgOFe+O2——Fe3O4S+O2——SO2KClO3——KCl+O2NaOH+CuSO4——Cu(OH)2+Na2SO4配平下列化學(xué)方程式(當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有氣體，生成物中有氣體時(shí)，在氣體生成物化學(xué)式之后標(biāo)“↑”，當(dāng)反應(yīng)物中沒(méi)有固體，在溶液中反應(yīng)，有固體生成，在固體生成物化學(xué)式之后標(biāo)“↓”)22點(diǎn)燃32點(diǎn)燃點(diǎn)燃223↑2——↓第二十六頁(yè)，共49頁(yè)。KMnO4

——K2MnO4+MnO2+O2H2O2——H2O+O2H2O——H2+O2Fe+CuSO4——FeSO4+CuNa2CO3+HCl——NaCl+H2O+CO22↑22↑22↑——22↑——↑第二十七頁(yè)，共49頁(yè)。CH4+O2CO2+H2OAl+H2SO4——Al2(SO4)3+H2Fe(OH)3+HCl——FeCl3+H2O2233↑——33——分?jǐn)?shù)法步驟：1、假設(shè)某物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為12、利用分?jǐn)?shù)過(guò)渡，最后配平單質(zhì)3、通分為最簡(jiǎn)整數(shù)比。第二十八頁(yè)，共49頁(yè)。Na+H2O——

NaOH+H2C+Fe2O3Fe+CO2C2H5OH+O2CO2+H2O挑戰(zhàn)：CO+Fe2O3Fe+CO2222↑——3322↑323323分?jǐn)?shù)法步驟：1、假設(shè)某物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為12、利用分?jǐn)?shù)過(guò)渡，最后配平單質(zhì)3、通分為最簡(jiǎn)整數(shù)比。——————第二十九頁(yè)，共49頁(yè)。二、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(一定要記住的)1、鐵絲在氧氣中燃燒2、紅磷在空氣中燃燒3、硫在空氣中燃燒4、加熱高錳酸鉀制取氧氣5、用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣3Fe+2O2

點(diǎn)燃

Fe3O44P+5O2

點(diǎn)燃

2P2O5S+O2

點(diǎn)燃

SO22KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑第三十頁(yè)，共49頁(yè)。6、用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣7、電解水8、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)9、碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)10、氫氣還原氧化銅11、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液2H2O2

MnO22H2O+O2↑2H2O通電

2H2↑+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑H2+CuO=Cu+H2O2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2第三十一頁(yè)，共49頁(yè)。1.Na+Cl2NaCl2.C2H4+O2CO2+H2O3.H2S+O2H2O+SO24.Fe(OH)3+HClFeCl3+H2O5.Al2O3+H2SO4Al2(SO4)3+H2O6.Na2O2+CO2Na2CO3+O27.Fe2O3+H2Fe+H2O8.Fe+HClFeCl2+H2

9.CuO+H2Cu+H2O10.HgOHg+O211.Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+NaOH練習(xí)第三十二頁(yè)，共49頁(yè)。2Na+Cl22NaClC2H4+3O22CO2+2H2O2H2S+3O22H2O+2SO2Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2OAl2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Fe2O3+3H22Fe+3H2OFe+2HClFeCl2+H2

CuO+H2Cu+H2O2HgO2Hg+O2

Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH第三十三頁(yè)，共49頁(yè)。6.在化學(xué)反應(yīng)3X+4Y=2Z中已知X和Z的相對(duì)分子質(zhì)量分別為32和102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為：。7.已知在一定的條件下,硝酸銨分解的化學(xué)方程式為:5NH4NO32HNO3+xN2+9H2O則x為:

.8.根據(jù)化學(xué)方程式：H2SO4+Na2S2O3Na2SO4+S+X+H2O，推斷X的化學(xué)式為：.427SO2第三十四頁(yè)，共49頁(yè)。9.在化學(xué)反應(yīng)：aC2H6+bO2mCO2+nH2O

中，各化學(xué)式系數(shù)之間的關(guān)系正確的是：

A.2m=aB.3n=2aC.6a=2nD.2b=2m+n10.做饅頭時(shí)，常加少量的小蘇打(NaHCO3)，蒸饅頭時(shí)，NaHCO3受熱分解成Na2CO3和能使饅頭膨脹的氣體A與物質(zhì)B。已知?dú)怏wA能使澄清的石灰水變渾濁，B物質(zhì)約占人體質(zhì)量的三分之二。試寫(xiě)出NaHCO3分解的化學(xué)方程式：。

D2NaHCO3

Na2CO3

+H2O+CO2第三十五頁(yè)，共49頁(yè)。課題3：利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算第三十六頁(yè)，共49頁(yè)。學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.

正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上，了解化學(xué)計(jì)算的步驟，規(guī)范格式并進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算第三十七頁(yè)，共49頁(yè)。自學(xué)指導(dǎo)：1.化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是什么？2.化學(xué)方程式計(jì)算的步驟有哪些？3.混合物能不能直接列式計(jì)算？第三十八頁(yè)，共49頁(yè)。課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算步驟：①設(shè)未知量②寫(xiě)化學(xué)方程式準(zhǔn)確（包括配平、箭頭、條件）③找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量，列出已知量，

未知量④列出比例式，求解⑤答第三十九頁(yè)，共49頁(yè)。例1、加熱6克高錳酸鉀，可得到多少克氧氣？1.設(shè)2.寫(xiě)3.找4.列5.答解：設(shè)得到氧氣的質(zhì)量為X2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑316326gXX=0.6g答：加熱分解6g高錳酸鉀，得到0.6g氧氣點(diǎn)評(píng)：1.未知數(shù)不用寫(xiě)單位，數(shù)字一定要帶單位２.要正確寫(xiě)出方程式及算出相對(duì)分子質(zhì)量與計(jì)量數(shù)的積３.只需找到用到的質(zhì)量關(guān)系，只有純凈物質(zhì)量才能計(jì)算第四十頁(yè)，共49頁(yè)。例2、高溫煅燒石灰石(CaCO3)，可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果制取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？解：設(shè)得到碳酸鈣的質(zhì)量為XCaCO3

高溫CaO+CO2↑100

56

X

10ｔ

Ｘ＝18ｔ答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為18ｔ。點(diǎn)評(píng)：可以通過(guò)反應(yīng)物求生成物，也可以通過(guò)生成物求反應(yīng)物的質(zhì)量。第四十一頁(yè)，共49頁(yè)。

1、加熱分解4.9g氯酸鉀,可得到多少克氧氣?同時(shí)生成氯化鉀多少克?解：設(shè)得到氯化鉀的質(zhì)量為X，氧氣的質(zhì)量為Ｙ

2KClO3

2KCl

+

3O2↑

245

149

96

4.9ｇXY

X=2.98gY=1.92g答：可得到氯化鉀2.98g，氧氣1.92g點(diǎn)評(píng)：同時(shí)求多種生成物，可列連等式，但計(jì)算時(shí)一定要利用已知等式求算第四十二頁(yè)，共49頁(yè)。2、要制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4升的氫氣,則需電解多少克水?(標(biāo)況下氧氣的密度為1.43克/毫升)解：需要電解水的質(zhì)量為X2H2O通電

2H2↑+O2↑3632X22.4×1000mL×1.43g/mLX=36036g答：需要水的質(zhì)量為36036g點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式只遵守質(zhì)量守恒定律，所以計(jì)算必須用質(zhì)量，體積要通過(guò)密度算成質(zhì)量第四十三頁(yè)，共49頁(yè)。練習(xí)2.求5.6g含雜質(zhì)10%的鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量？（已知化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2

且雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x

Fe+2HClFeCl2+H25625.6g×(1-10%)X答：生成的氫氣的質(zhì)量為0.18g點(diǎn)評(píng)：化學(xué)方程式遵守質(zhì)量守恒定律，所以只有參加反應(yīng)的純凈物才能用于計(jì)算，如果含有雜質(zhì)要去掉第四十四頁(yè)，共49頁(yè)。小結(jié)：三個(gè)要領(lǐng)：1.步驟要完整

2.格式要規(guī)范

3.得數(shù)要準(zhǔn)確三個(gè)關(guān)鍵：1.準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

2.化學(xué)方程式要配平

3.準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量和計(jì)量數(shù)的乘積第四十五頁(yè)，共49頁(yè)。練習(xí)：1、31g紅磷完全燃燒可以生成多少克五氧化二磷？同時(shí)消耗氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的密度為1.43g/L）解：設(shè)生成的五氧化二磷的質(zhì)量為x，消耗氧氣的質(zhì)量為y，則：

4P