第八章第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離水的電離

現(xiàn)在是1頁\一共有50頁\編輯于星期四●考綱定標(biāo)1．了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2．了解水的電離、離子積常數(shù)?，F(xiàn)在是2頁\一共有50頁\編輯于星期四●熱點定位1．常見強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的判斷與比較。2．外界條件對弱電解質(zhì)電離平衡的影響以及相關(guān)

“量”的變化分析。3．結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化。4．水的離子積常數(shù)及其應(yīng)用。現(xiàn)在是3頁\一共有50頁\編輯于星期四1．牢記強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)判斷的3種類別：

強電解質(zhì)：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。

弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水。2．理解電離平衡狀態(tài)的2個特征：(1)v(離解)＝v(結(jié)合)≠0。(2)分子、離子的濃度保持不變?，F(xiàn)在是4頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是5頁\一共有50頁\編輯于星期四第八章第一節(jié)抓基礎(chǔ)析考點提能力現(xiàn)在是6頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是7頁\一共有50頁\編輯于星期四一、強、弱電解質(zhì)

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硝酸②冰醋酸③氨水④Fe(OH)3

⑤NaHCO3(s)

⑥Al

⑦氯水⑧CaCO3(1)上述物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的有

，屬于弱電解質(zhì)的有：

。(2)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的有：

。(3)寫出②、④、⑤的電離方程式：①⑤⑧②④CH3COOHCH3COO－＋H＋Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－③⑥⑦，，?，F(xiàn)在是8頁\一共有50頁\編輯于星期四二、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立及特征

判斷正誤：正確的打“√”號，錯誤的打“×”號。(1)在一定條件下的水溶液中，弱電解質(zhì)達到電離平衡時

v(電離)＝v(結(jié)合)＝0 (×)(2)醋酸溶液中，當(dāng)c(H＋)＝c(CH3COO－)時，表示酸醋已達

到電離平衡 (×)(3)氨水中，NH3·H2O達到電離平衡時，溶液中檢測不出

NH3·H2O分子的存在 (×)現(xiàn)在是9頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是10頁\一共有50頁\編輯于星期四(1)使電離平衡右移的有

；(2)使c(OH－)增大的有

；(3)使電離常數(shù)改變的有

。①②④①③①現(xiàn)在是11頁\一共有50頁\編輯于星期四

三、水的電離

水的電離方程式為：

，其離子積常數(shù)表達式為：

，25℃，KW＝1×10－14。外界條件對水的電離平衡的影響如下：H2OH＋＋OH－KW＝c(OH－)·c(H＋)現(xiàn)在是12頁\一共有50頁\編輯于星期四右移升高溫度通少量HCl(g)加少量NaOH(aq)加少量NH4Cl(s)平衡移動

KW右移左移左移增大不變不變不變現(xiàn)在是13頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是14頁\一共有50頁\編輯于星期四等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a＜b物質(zhì)的量濃度：a＜b溶液的導(dǎo)電性a＞ba＝b水的電離程度a＜ba＝b現(xiàn)在是15頁\一共有50頁\編輯于星期四等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)加水稀釋等倍數(shù)pH的變化量a>ba>b等體積溶液中和NaOH的量a＝ba＜b現(xiàn)在是16頁\一共有50頁\編輯于星期四等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸溶液(b)分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大開始與金屬反應(yīng)的速率a＞b相同等體積溶液與過量活潑金屬產(chǎn)生H2的量相同a＜b現(xiàn)在是17頁\一共有50頁\編輯于星期四[特別提醒]

由于弱酸是部分電離，所以弱酸溶液中的c(H＋)遠遠小于弱酸的物質(zhì)的量濃度，而pH、溶液的導(dǎo)電性、反應(yīng)速率都與c(H＋)有關(guān)，中和堿的能力與弱酸的物質(zhì)的量濃度和體積有關(guān)?，F(xiàn)在是18頁\一共有50頁\編輯于星期四[例1]

(2010·重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

(

)現(xiàn)在是19頁\一共有50頁\編輯于星期四A．x為弱酸，Vx<Vy

B．x為強酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<Vy

D．y為強酸，Vx>Vy現(xiàn)在是20頁\一共有50頁\編輯于星期四[解析]

由圖像可知x稀釋10倍，pH變化1個單位(從pH＝2變化為pH＝3)，故x為強酸，而y稀釋10倍，pH變化小于1個單位，故y為弱酸；pH都為2的x、y，前者濃度為0.01mol/L，而后者大于0.01mol/L，故中和至溶液為中性時，后者消耗堿溶液的體積大，故選項C正確。[答案]

C現(xiàn)在是21頁\一共有50頁\編輯于星期四強酸、弱酸的判斷

判斷一種酸是強酸還是弱酸時，實質(zhì)是看它在水溶液中的

電離程度，若完全電離即為強酸，部分電離則為弱酸。設(shè)計實驗驗證時注意等物質(zhì)的量濃度和等pH的兩種酸的性質(zhì)差異。驗證時常用的方法有：(1)相同條件下，比較兩種酸溶液的導(dǎo)電性。(2)配制一定濃度的酸，測其pH。(3)將一定pH的酸溶液稀釋100倍，測定pH的變化。(4)配制一定濃度的某酸的強堿鹽溶液，測定其pH?，F(xiàn)在是22頁\一共有50頁\編輯于星期四1．[雙選題](2011·上海高考)常溫下用pH為3的某酸溶液分別

與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b

兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是(

)A．b不可能顯堿性

B．a(chǎn)可能顯酸性或堿性C．a(chǎn)不可能顯酸性

D．b可能顯堿性或酸性現(xiàn)在是23頁\一共有50頁\編輯于星期四解析：pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液，其濃度分別大于10－3mol/L和等于10－3mol/L，由于pH為3的某酸溶液，其強弱未知，因此與pH為11的氨水反應(yīng)時，都有可能過量；而與pH為11的氫氧化鈉溶液反應(yīng)時酸可能過量或二者恰好反應(yīng)。答案：AB現(xiàn)在是24頁\一共有50頁\編輯于星期四2．(2011·鎮(zhèn)江模擬)醋酸是電解質(zhì)，下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的組合是

(

)①醋酸與水能以任意比互溶②醋酸溶液能導(dǎo)電③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1mol/L醋酸溶液的Ph比0.1mol/L鹽酸的pH大⑤醋酸能和碳酸鈣反應(yīng)放出CO2

⑥0.1mol/L醋酸鈉溶液pH＝8.9

⑦大小相同的鋅粒與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，開始醋酸產(chǎn)生H2速率慢A．②⑥⑦

B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦

D．①②現(xiàn)在是25頁\一共有50頁\編輯于星期四解析：醋酸溶液中存在CH3COOH分子，說明醋酸部分電離，存在電離平衡，是弱電解質(zhì)，③正確。0.1mol/L醋酸溶液的pH比0.1mol/L鹽酸大，說明醋酸溶液中c(H＋)小于鹽酸，是弱電解質(zhì)，④正確。0.1mol/LCH3COONa溶液pH＝8.9，說明CH3COO－發(fā)生了水解，CH3COOH是弱電解質(zhì)，⑥正確。相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液與Zn反應(yīng)醋酸反應(yīng)慢，說明其中c(H＋)小，是弱電解質(zhì)，⑦正確。答案：C現(xiàn)在是26頁\一共有50頁\編輯于星期四

電離平衡屬于化學(xué)平衡，受外界條件如溫度和濃度等因

素的影響，其移動的規(guī)律遵循勒夏特列原理。以CH3COOHCH3COO－＋H＋

ΔH＞0為例：現(xiàn)在是27頁\一共有50頁\編輯于星期四改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小減小增大減弱不變加入少量冰醋酸向右增大增大增大增大減小增強不變通入HCl(g)向左增大增大減小增大減小增強不變現(xiàn)在是28頁\一共有50頁\編輯于星期四改變條件平衡移動方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)c(CH3COOH)電離程度(α)導(dǎo)電能力Ka加入NaOH(s)向右減小減小增大減小增大增強不變加入CH3COONa(s)向左減小減小增大增大減小增強不變加入鎂粉向右減小減小增大減小增大增強不變升高溫度向右增大增大增大減小增大增強增大現(xiàn)在是29頁\一共有50頁\編輯于星期四[特別提醒]

用化學(xué)平衡理論分析處理電解質(zhì)的電離平衡問題時，應(yīng)該深刻地理解勒夏特列原理：平衡向“削弱”這種改變的方向移動，移動結(jié)果不能“抵消”或“超越”這種改變。如加水稀釋CH3COOH時，盡管H＋的物質(zhì)的量增多，但由于體積增大的程度更大，故c(H＋)仍會減小?，F(xiàn)在是30頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是31頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是32頁\一共有50頁\編輯于星期四[答案]

B現(xiàn)在是33頁\一共有50頁\編輯于星期四溶液稀釋時H＋、OH－濃度的變化

酸性溶液加水稀釋時，由于H＋濃度減小，但KW不變，故OH－濃度增大；同理，堿性溶液稀釋時，H＋濃度增大；中性溶液稀釋時，H＋和OH－的濃度都不變?，F(xiàn)在是34頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是35頁\一共有50頁\編輯于星期四答案：D現(xiàn)在是36頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是37頁\一共有50頁\編輯于星期四答案：A現(xiàn)在是38頁\一共有50頁\編輯于星期四1．外界條件對水電離的影響現(xiàn)在是39頁\一共有50頁\編輯于星期四現(xiàn)在是40頁\一共有50頁\編輯于星期四2．水電離出的c(H＋)或c(OH－)的計算(25℃時)(1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH－)＝1.0×10－7mol/L。(2)溶質(zhì)為酸的溶液：H＋來源于酸和水的電離，而OH－只來源于水的電離。如計算pH＝2的鹽酸中，水電離出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol/L。現(xiàn)在是41頁\一共有50頁\編輯于星期四(3)溶質(zhì)為堿的溶液：OH－來源于堿和水的電離，而H＋只來源于水的電離。如pH＝12的NaOH溶液中，水電離出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol/L。(4)水解呈酸性或堿性的鹽溶液：H＋和OH－均由水電離產(chǎn)生。如pH＝2的NH4Cl溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－2mol/L；又如pH＝12的Na2CO3溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L?，F(xiàn)在是42頁\一共有50頁\編輯于星期四[特別提醒]溶質(zhì)為酸或堿的溶液中：(1)當(dāng)酸電離出的H＋遠大于水電離出的H＋時，水電離出

的H＋可忽略不計。(2)當(dāng)堿電離出的OH－遠大于水電離出的OH－時，水電離出的OH－可忽略不計?，F(xiàn)在是43頁\一共有50頁\編輯于星期四[例3]

(2011·四川高考)25°C時，在等體積的①pH＝0的

H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH＝10的Na2S溶液、④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是

(

)A．1∶10∶1010∶109

B．1∶5∶5×109∶5×108C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109現(xiàn)在是44頁\一共有50頁\編輯于星期四[解析]

本題考查酸、堿、鹽對水電離的影響及KW與溶液中c(H＋)、c(OH－)之間的換算。①pH＝0的

H2SO4溶液中c(H＋)＝1mol/L，c(OH－)＝10－14mol/L，H2SO4溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－14mol/L；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol/L，c(H＋)＝10－13mol/L，Ba(OH)2溶液抑制H2O的電離，則由H2O電離出的c(H＋)＝10－13mol/L；現(xiàn)在是45頁\一共有50頁\編輯于星期四③pH＝10的Na2S溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－4mol/L；④pH＝5的NH4NO3溶液促進H2O的電離，由H2O電離出的c(H＋)＝10－5mol/L。4種溶液中電離的H2O的物質(zhì)的量等于H2O電離產(chǎn)生的H＋的物質(zhì)的量，其比為：10－14∶10－13∶10－4∶10－5＝1∶10∶1010∶109。[答案]

A現(xiàn)在是46頁\一共有50頁\編輯于星期四溶液中的c(H＋)和水電離出來的c(H＋)是不同的(1)室溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol/L，若某溶液中

水電離出的c(H＋)＜1×10