選修三-第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)-共價(jià)鍵-tgx課件

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)共價(jià)鍵化學(xué)是在分子層次上研究物質(zhì)的科學(xué)。分子由原子構(gòu)成，絕大多數(shù)物質(zhì)分子是由原子相互結(jié)合構(gòu)成的，只有極少數(shù)物質(zhì)的分子是由單個(gè)原子構(gòu)成（稀有氣體）。20世紀(jì)初，在原子結(jié)構(gòu)理論的基礎(chǔ)上，建立了化學(xué)鍵的電子理論。共價(jià)鍵是現(xiàn)代化學(xué)鍵的理論核心．學(xué)與問(wèn)

你能用電子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成過(guò)程嗎？

為什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？

4共價(jià)鍵具有飽和性

按照共價(jià)鍵的共用電子對(duì)理論，一個(gè)原子有幾個(gè)未成對(duì)電子，便可和幾個(gè)自旋相反的電子配對(duì)成鍵，這就共價(jià)鍵的“飽和性”。H原子、Cl原子都只有一個(gè)未成對(duì)電子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3分子1、H2分子的形成過(guò)程二、用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程HH3、Cl2分子的形成過(guò)程ClClClCl用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程二、共價(jià)鍵的形成電子云在兩個(gè)原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負(fù)電，因而可以形象的說(shuō)，核間電子好比在核間架起一座帶負(fù)電的橋梁，把帶正電的兩個(gè)原子核“黏結(jié)”在一起了。相互靠攏(2)、類型(a)s-sσ鍵的形成1、σ鍵的形成(1)定義：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，按照頭碰頭的方式重疊成鍵。(3)、σ鍵的特征①軸對(duì)稱：以形成化學(xué)鍵的兩原子核的連線為軸作旋轉(zhuǎn)操作，得到的電子云圖形不變，叫軸對(duì)稱。②穩(wěn)定性：形成的σ鍵的原子軌道重疊程度大，鍵越穩(wěn)定。相互靠攏用電子云來(lái)描述共價(jià)鍵的形成過(guò)程4、P-P的另一種重疊方式2、π鍵的形成電子云重疊π鍵的電子云

未成對(duì)電子的電子云相互靠攏(1)定義：形成共價(jià)鍵的未成對(duì)電子的原子軌道，按照肩并肩的方式重疊成鍵。(2)P-Pπ鍵的形成Pz－Pzπ鍵σπyNNπzπzπyN2分子形成zzyyxxzzx1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵乙烷、乙烯、乙炔分子中的共價(jià)鍵分別是由幾個(gè)σ鍵和幾個(gè)π鍵組成。

鍵型

項(xiàng)目σ鍵π鍵成鍵方向電子云形狀牢固程度成鍵判斷規(guī)律沿軸方向“頭碰頭”平行方向“肩并肩”軸對(duì)稱鏡像對(duì)稱強(qiáng)度大，不易斷裂強(qiáng)度較小，易斷裂共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，共價(jià)三鍵中一個(gè)是σ鍵，另兩個(gè)為π鍵。1、、下列說(shuō)法正確的是（）A、非金屬元素之間只能形成共價(jià)鍵，而不能形成離子鍵B、共價(jià)鍵的方向性決定了原子形成分子時(shí)相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵，而烯烴中含有π鍵D、乙醇分子中不存在π鍵CD2、在下列分子中，①HF，②Br2，③H2O，④N2，⑤CO2，⑥H2，⑦H2O2，⑧HCN分子中只有σ鍵的是

，分子中含有π鍵的是

，分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是

，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

，分子中含有由一個(gè)原子的p軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是

。①②③⑥⑦④⑤⑧②④⑤⑥①③⑦

⑧②④⑤⑦

⑧三、鍵參數(shù)(鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角)(一)鍵能：氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量。(KJ/mol)。例如:形成1molH-H鍵釋放的最低能量為436.0kJ,形成1molN2鍵釋放的最低能量為946kJ,這些能量就是相應(yīng)化學(xué)鍵的鍵能,通常取正值.1根據(jù)表2-1數(shù)據(jù)，計(jì)算1molH2分別跟1molCl2、1molBr2（蒸氣）反應(yīng)，分別生成2molHCl和2molHBr分子，哪個(gè)反應(yīng)放出的能量多？H2+Cl2=2HCl436.0kJ·mol-1+242.7kJ·mol-1

—2×431.8kJ·mol-1=—184.9kJ

H2+Br2=2HBr436.0kJ·mol-1+193.7kJ·mol-1

—2×366kJ·mol-1=—102.7kJ

HCl釋放能量比HBr釋放能量多,因而生成的HCl更穩(wěn)定,即HBr更容易發(fā)生熱分解生成相應(yīng)的單質(zhì).(2)鍵長(zhǎng)：形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子之間的核間距。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定(二)、鍵長(zhǎng)

定義：

形成共價(jià)鍵的兩個(gè)原子核之間距離。鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越穩(wěn)定CO分子和N2分子的某些性質(zhì)

四、等電子原理：

原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子具有相似的化學(xué)鍵特征，它們的許多性質(zhì)是相近的類型實(shí)例空間構(gòu)型雙原子10電子N2，CO,C22-,CN-直線三原子16電子CO2，CS2，N2O,BeCl2直線三原子18電子O3，SO2，NO2-V型四原子24電子NO3-,CO32-，BF3，SO3平面三角形五原子32電子CCl4，SO42-，PO43-正四面體1、能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來(lái)解釋的是（）A、稀有氣體一般難以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B、氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C、二氧化碳是一種直線型分子D、硝酸是揮發(fā)性酸，而硫酸是不揮發(fā)性酸B2、能說(shuō)明BF3分子中的4個(gè)原子處于同一平面的理由是（）A、3個(gè)B—F鍵的鍵能相同B、3個(gè)B—F鍵的鍵長(zhǎng)相同C、3個(gè)B—F鍵的鍵角均為120°D、3個(gè)B—F鍵均為σ鍵C3、下列說(shuō)法中正確的是（）A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越牢固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越牢固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越牢固D．在同一分子中，σ鍵和π鍵的分子軌道重疊程度一樣多，只是重疊的方向不同A4、下列說(shuō)法中不正確的是（）A、雙鍵、三鍵都有π鍵B、成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價(jià)鍵越牢固C、因每個(gè)原子未成對(duì)電子數(shù)是一定的，故配對(duì)原子個(gè)數(shù)也一定D、所有原子軌道在空間都有自己的方向性D5、下列共價(jià)鍵的鍵能按由小到大排列的是（）A．N—ClN—BrN—F

B．H—ClH—SH—P

C．Se—HS—HO—H

D．C—HN—HO—HCD7、某些化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（kJ·mol－1）：（1）把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要

（填“吸收”或“放出”）

KJ能量（2）1molH2

在2molCl2中燃燒，放出的熱量

KJ。（3）由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，形成的化合物分子中，最穩(wěn)定的是

，最不穩(wěn)定的是

，鍵H－HBr－BrI－ICl－ClH－ClH－IH－Br鍵能436193151247431299356吸收247179H2

I2

HClHI（4）在一定條件下，1molH