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第第頁高中化學(xué)《化學(xué)電源》練習(xí)題(附答案解析)學(xué)校:___________姓名___________班級____一、單選題1.下列有關(guān)化學(xué)電源的說法中正確的是()A.化學(xué)電源只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.二次電池又叫蓄電池,它放電后可再充電使活性物獲得再生D.一次電池包括干電池和蓄電池2.下列有關(guān)電池的說法不正確的是()A.外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護起來B.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池C.甲醇燃料電池可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鉛酸蓄電池中,是負極3.下列說法正確的是()A.鎳鎘電池、鋰電池和鋅錳電池都是二次電池B.燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池C.化學(xué)電池的反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)D.鉛蓄電池放電時正極是Pb,負極是PbO24.氫氧燃料電池是技術(shù)上比較成熟,并得到多方面應(yīng)用的燃料電池,其理論比能量達3600瓦·時/千克,單體電池的工作電壓為0.8-0.97伏。下列說法正確的是()A.電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟的制氫方法B.發(fā)展氫氧燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)C.氫氧燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染D.氫氧燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能5.化學(xué)與生活、生產(chǎn)、能源、環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展等密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.廢舊電池屬于有害垃圾,因含有重金屬,故采用深挖填埋的方式進行處理B.鈣鈦礦太陽能電池和鋰離子電池的工作原理相同C.工業(yè)上常采取電解熔融氯化物制備活潑金屬(如Na、Mg、Al等)D.燃料電池是利用燃料和氧氣反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源6.下列說法正確的是()A.燃料電池由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑B.Mg和Al通常用熱還原的方法來冶煉C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進行治理D.蛋白質(zhì)、棉花、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)7.鎂—空氣電池是一種新型燃料電池,其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是()A.電子由Mg電極通過電解質(zhì)溶液流向空氣電極B.該電池工作時,溶液中向Mg電極方向移動C.該電池工作時,空氣電極附近的溶液pH會增大D.電池總反應(yīng)可表示為8.燃料電池是一種高效環(huán)境友好的發(fā)電裝置。下列說法錯誤的是()A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時,其負極電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2OB.堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-C.氫氧燃料電池的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2OD.乙醇燃料電池的常用KOH溶液,該電池的負極反應(yīng)為C2H5OH-12e-+3H2O=CO2↑+12H+9.熔融碳酸鹽燃料電池,是由多孔陶瓷陰極、多孔陶瓷電解質(zhì)隔膜、多孔金屬陽極、金屬極板構(gòu)成的燃料電池。其電解質(zhì)是熔融態(tài)碳酸鹽。下圖是用熔融碳酸鹽作電解質(zhì),氫氣和氧氣形成的燃料電池;下列說法不正確的是()A.該電池放電時,負極的反應(yīng)式為H2-2e-+CO=H2O+CO2B.該電池中CO的為由左邊移向右邊移動C.該電池放電時,正極的反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2COD.該電池放電時,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時正極消耗1molO2和2molCO210.氫氧化鉀堿性介質(zhì)下的甲烷燃料電池總反應(yīng)方程式為CH4+2O2+2KOH→K2CO3+3H2O,其工作原理如圖所示,a、b均為石墨電極。關(guān)于該電池的說法正確的是()A.a(chǎn)電極為正極B.b點電極附近的pH在工作一段時間后會減小C.工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電流由b電極經(jīng)導(dǎo)線、用電器流向a電極11.下列說法不正確的是()A.鐵是構(gòu)成人體血紅蛋白的一種元素,患缺鐵性貧血的病人可補充構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽B.鉛蓄電池放電過程中,電解質(zhì)溶液濃度變小C.實驗室配制氯化鐵溶液時,常將晶體溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度,目的是通過增大溶液中氫離子濃度來抑制水解D.向懸濁液中滴加溶液,生成紅褐色沉淀12.下列有關(guān)說法不正確的是(
)A.鉛蓄電池放電時的負極和正極的質(zhì)量均增加B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)在室溫下不能自發(fā)進行,說明該反應(yīng)的△H>0C.對于發(fā)應(yīng)2H2O22H2O+O2↑,加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.H2O與金屬Na反應(yīng)生成1molH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×102313.鉛蓄電池的充放電總反應(yīng)為PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O下列說法正確的是()A.在放電時,該電池正極上的金屬鉛被還原B.在放電時,負極發(fā)生的反應(yīng)是Pb+SO42--2e-=PbSO4C.在充電時,電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時,陽極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-二、填空題14.煤的氣化、液化是綜合利用煤炭的重要途徑之一。(1)已知①C(s)+O2(g)=CO2(g)
ΔH1=-393.5kJ·mol-1②CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH2=-283.0kJ·mol-1③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH3=-241.8kJ·mol-1焦炭與水蒸氣反應(yīng)是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=___kJ·mol-1(2)氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置,其工作原理是2H2+O2=2H2O①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則正極通入的氣體是___,該電極的電極反應(yīng)式為___。②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,則負極的電極方程式為___。(3)電解氯化鈉溶液時,陽極的電極反應(yīng)式為___。15.氫燃料電池車是北京冬奧會期間的交通服務(wù)用車,酸性氫燃料電池的構(gòu)造如圖所示。(1)該電池中的電解質(zhì)溶液可以是_______。(2)a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_______。(3)b電極是該電池的_______極(填“正”或“負”),從氧化還原反應(yīng)的角度分析,該電極發(fā)生的反應(yīng)屬于_______反應(yīng)。16.氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______
,在導(dǎo)線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。(2)負極反應(yīng)式為__________。(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________。(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應(yīng)式為___________。(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關(guān)鍵技術(shù)。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當(dāng)今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。①圖1中N型半導(dǎo)體為________(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應(yīng)式為:CO(NH2)2+8OH--6e-
=CO32-+N2↑+6H2O,若A極產(chǎn)生7.00
g
N2,則此時B極產(chǎn)生_____L
H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。參考答案與解析1.【答案】C【詳解】A.化學(xué)電源在工作時也會有少量熱量產(chǎn)生,所以化學(xué)能會有一部分轉(zhuǎn)化為熱能,一部分轉(zhuǎn)化為電能,故A錯誤;B.燃料電池在工作時,化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為電能,部分轉(zhuǎn)化為熱能,故B錯誤;C.二次電池又叫蓄電池,放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生,以達到重復(fù)使用的目的,故C正確;D.干電池是一次電池,蓄電池能連續(xù)放電、充電,屬于二次電池,故D錯誤;答案選C。2.【答案】D【詳解】A.外加電流法是把被保護的鋼鐵設(shè)備作為陰極保護起來,陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),鋼鐵被保護,故A正確;B.手機上用的鋰離子電池可以充電,可以放電,屬于二次電池,故B正確;C.甲醇燃料電池為原電池的原理,可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,故C正確;D.鉛酸蓄電池中,Pb為負極,是正極,故D錯誤;故選D。3.【答案】C【詳解】A.鎳氫電池、鋰離子電池為二次電池,堿性鋅錳干電池為一次電池,故A錯誤;B.燃料電池有氫氧燃料電池、甲烷燃料電池、乙醇燃料電池等,產(chǎn)物多為CO2、H2O等,不污染環(huán)境,故B錯誤;C.化學(xué)電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置,有電子的得失,實質(zhì)為氧化還原反應(yīng),故C正確;D.鉛蓄電池放電的時候,Pb被氧化,為原電池的負極;PbO2被還原,為原電池的正極,故D錯誤。答案選C。4.【答案】C【詳解】A.電解水會消耗大量的電能,故不經(jīng)濟,A項錯誤;B.氫氣密度小,發(fā)展氫氧燃料電池汽車需要安全高效的儲氫技術(shù),B項錯誤;C.氫氣的燃燒產(chǎn)物是水,氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染,C項正確;D.氫氧燃料電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D項錯誤;答案選C。5.【答案】D【詳解】A.廢舊電池如果采用深挖填埋的方式進行處理,還會污染土壤,造成二次污染,應(yīng)回收集中處理,A錯誤;B.鈣鈦礦太陽能電池是太陽能轉(zhuǎn)化為電能,鋰離子電池是電能與化學(xué)能之間的轉(zhuǎn)化,二者原理不同,B錯誤;C.氯化鋁為共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,制備Al單質(zhì)應(yīng)電解熔融氧化鋁,C錯誤;D.燃料電池是利用燃料和氧化劑之間的氧化還原反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的化學(xué)電源,D正確;綜上所述答案為D。6.【答案】A【詳解】A.燃料電池的燃料和氧化劑都不儲存在裝置中,都是由外設(shè)裝備提供燃料和氧化劑的,A正確;B.Mg和Al都是活動性很強的金屬,用一般的還原劑不能將其從化合物中還原出來,應(yīng)該用電解的方法還原,B錯誤;C.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對源頭上杜絕污染物的產(chǎn)生,而不是用化學(xué)知識對環(huán)境污染進行治理,C錯誤;D.蛋白質(zhì)、棉花、淀粉都是由高分子組成的物質(zhì),而油脂不是高分子化合物,D錯誤;故答案選A。7.【答案】A【分析】鎂—空氣電池是原電池的工作原理,鎂作負極,發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),氧氣在空氣電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此結(jié)合工作原理分析解答?!驹斀狻緼.由圖可知,金屬鎂電極為負極,空氣電極為正極,電子由負極通過外電路流向正極,A項錯誤;B.電池工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子流向負極,溶液中向Mg電極方向移動,B項正確;C.空氣電極發(fā)生反應(yīng),所以電極附近的溶液pH會增大,C項正確;D.負極鎂失去電子生成鎂離子,正極氧氣得電子生成氫氧根離子,電池總反應(yīng)為,D項正確。答案選A。8.【答案】D【詳解】A.氫氧燃料電池的電解質(zhì)用KOH溶液時,參與負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為,參與正極反應(yīng),電極反應(yīng)式為,A正確;B.堿性甲烷燃料電池中甲烷參與負極反應(yīng),參與正極反應(yīng),電極反應(yīng)式為,B正確;C.氫氧燃料電池參與負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為,參與正極反應(yīng),電極反應(yīng)式為,電池的總反應(yīng)為,C正確;D.乙醇燃料電池的電解質(zhì)為KOH溶液時,參與負極反應(yīng),電極反應(yīng)式為,D錯誤;答案為D。9.【答案】B【詳解】A.根據(jù)原電池工作原理,H2作還原劑,負極反應(yīng)式H2-2e-+CO=H2O+CO2,故A正確;B.根據(jù)原電池的工作原理,陰離子由正極移向負極,即從右邊移向左邊,陽離子從負極移向正極,故說B錯誤;C.O2在正極上得到電子,根據(jù)燃料電池的示意圖,O2+4e-+2CO2=2CO,故C正確;D.O2在正極上得到電子,根據(jù)燃料電池的示意圖,O2+4e-+2CO2=2CO,當(dāng)轉(zhuǎn)移4mole-時正極消耗1molO2和2molCO2,故D正確;故選B。10.【答案】D【分析】根據(jù)總反應(yīng)可知CH4被氧化,O2被還原,所以通入甲烷的a極為負極,通入空氣的b極為正極?!驹斀狻緼.根據(jù)分析可知a極為負極,A錯誤;B.b電極上氧氣被還原,電解質(zhì)溶液顯堿性,電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-,所以電極附近的pH增大,B錯誤;C.該裝置為原電池裝置,工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,C錯誤;D.a(chǎn)極為負極,b極為正極,電流由正極經(jīng)用電器流向負極,D正確;綜上所述答案為D。11.【答案】A【詳解】A.缺鐵性貧血需要補充構(gòu)成的硫酸鹽、乳酸鹽、葡萄糖酸鹽,A項錯誤;B.鉛蓄電池放電過程中,不斷和Pb、反應(yīng),因此溶液濃度變小,B項正確;C.實驗室配制氯化鐵溶液時,常將晶體溶于較濃的鹽酸中,然后再加水稀釋到所需的濃度,目的是通過增大溶液中氫離子濃度來抑制水解,C項正確;D.向懸濁液中滴加溶液,可使轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,D項正確;故選A。12.【答案】D【詳解】A.鉛蓄電池在放電過程中,負極電極反應(yīng)式Pb+SO42--2e-=PbSO4,負極生成PbSO4質(zhì)量增加,正極電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,正極生成PbSO4質(zhì)量也增加,故A正確;B.該反應(yīng)為氣體增多的反應(yīng),所以△S>0,△H-T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行,則在室溫下不能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的△H>0,故B正確;C.二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑,加入二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率,升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速率,故C正確;D.H2O
與金屬Na反應(yīng)生成1molH2,氫元素化合價由+1價變?yōu)?價,轉(zhuǎn)移2mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2×6.02×1023,故D錯誤;故答案為D。13.【答案】B【分析】由總方程式可知,為原電池時,Pb為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,PbO2為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極方程式為PbO2+4H++SO42-+2e-=2H2O+PbSO4。在充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,放電時,陰離子向負極移動,陽離子向正極移動?!驹斀狻緼.在放電時,該電池正極上的氧化鉛得電子,被還原,A錯誤;B.放電時,Pb為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極方程式為Pb+SO42--2e-=PbSO4,B正確;C.由充電的總反應(yīng)方程式2PbSO4+2H2O=PbO2+2H2SO4+Pb,可知充電時,硫酸的濃度增大,C錯誤;D.充電時,陽極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+,D錯誤。答案選B。14.【答案】+131.3
氧氣
O2+2H2O+4e-=4OH-
H2-2e-=2H+
2Cl--2e-=Cl2↑【分析】(1)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進行計算;(2)氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負極上氫氣失電子被氧化,正極上氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式;(3)電解氯化鈉溶液時,氯離子在陽極上失電子被氧化生成氯氣?!驹斀狻浚?)根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式和蓋斯定律可知,目標(biāo)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)可由①-②-③得到,則△H=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-393.5kJ·mol-1-(-283.0kJ·mol-1)-(-241.8kJ·mol-1)=+131.3kJ·mol-1;故答案為+131.3;(2)氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負極上氫氣失電子被氧化,正極上氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極通入的氣體是氧氣,該電極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子,則該電極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;故答案為氧氣;O2+2H2O+4e-=4OH-;②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,負極通入的是氫氣,該電極上氫氣失電子被氧化生成氫離子,則負極的電極方程式為H2-2e-=2H+;故答案為H2-2e-=2H+;(3)電解氯化鈉溶液時,氯離子在陽極上失電子被氧化生成氯氣,則陽極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑;故答案為2Cl--2e-=Cl2↑。【點睛】氫氧燃料電池的工作原理是2H2+O2=2H2O,負極通入氫氣,氫氣失電子被氧化,正極通入氧氣,氧氣得電子被還原,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性確定電極反應(yīng)式。①若選用KOH溶液作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,負極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O;②若選用硫酸作電解質(zhì)溶液,正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,負極的電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+;這是燃料電池的常考點,也是學(xué)生們的易混點,根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性寫電極反應(yīng)式是關(guān)鍵。15.【答案】(1)稀硫酸(2)H2-2e-=2H+(3)正
還原【解析】(1)圖示為酸性氫氧燃料電池的構(gòu)造圖,因此該電池中的電解質(zhì)溶液可以是稀硫酸。(2)氫氧燃料電池中,通入氫氣的一極為負極,通入氧氣的一極為正極,則a電極為負極,負極氫氣失電子生成氫離子,電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+。(3)通入氧氣的一極為正極,則b電極是該電池的正極,正極氧氣得電子生成氧離子,氧離子結(jié)合氫離子生成水,電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O,發(fā)生還原反應(yīng)。16.【答案】化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
a→b
H2-2e-=2H+
(或H2-2e-+
2O
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