山西省臨汾市杏園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省臨汾市杏園中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（

）

A．氯化氫溶于水

B．加熱氯酸鉀使其分解

C．碘升華

D．氯化鈉熔化參考答案：C略2.NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能(kJ/mol)946154.8283.0

下列說法中正確的是A.過程N2(g)―→2N(g)放出能量B.過程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)為吸熱反應(yīng)D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：B分析：根據(jù)斷鍵吸熱，成鍵放熱以及反應(yīng)熱ΔH＝反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量分析判斷。詳解：A.N2（g）→2N（g）為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)該吸收能量，A錯誤；B.N（g）+3F（g）→NF3（g）為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2（g）＋3F2（g）＝2NF3（g）的△H=（941.7+3×154.8-283.0×6）kJ·mol-1=-291.9kJ·mol-1，△H＜0，屬于放熱反應(yīng)，C錯誤；D.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵形成，NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D錯誤；答案選B。3.中華民族有著光輝燦爛的歷史，下列有關(guān)描述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）A.用膽礬濕法煉銅

B.用鐵礦石高爐煉鐵C.“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”

D.只要功夫深，鐵杵磨成針參考答案：D4.以下對Cl-的敘述正確的是A.結(jié)構(gòu)示意圖為

B.電子式為

C.半徑比K+的小

D.電子數(shù)為17參考答案：A略5.將銅片投入到稀硫酸中，銅片不溶，再加入下列試劑后，可使銅片溶解的是A．稀鹽酸

B．硫酸鈉晶體

C．硝酸鈉晶體

D．氯化鐵晶體參考答案：CD6.把少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是()A．氧氣

B．二氧化氮C．二氧化氮和氧氣

D．二氧化氮和一氧化氮參考答案：C解析：少量NO2氣體通入過量小蘇打溶液中，逸出的氣體為NO、CO2，二者物質(zhì)的量比為1∶2，同時還有少量水蒸氣逸出，再使逸出的氣體通過裝有足量的過氧化鈉顆粒的干燥管，CO2、水蒸氣與過氧化鈉反應(yīng)生成的O2使V(NO)∶V(O2)<1∶1，所以最后收集到的氣體是NO2和O2。7.下列有機反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型的是（

）A.乙烯使溴的四.氯化碳溶液褪色；苯使溴水褪色B.乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；乙酸制乙酸乙酯C.乙醇使酸性高錳酸鉀溶液褪色；葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱得磚紅色沉淀D.苯制溴苯；氯乙烯制塑料參考答案：C略8.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鐵和稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OC．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu+Ag+═Cu2++AgD．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓參考答案：B解：A．鐵和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B正確；C．銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；故選B．9.下列敘述正確的是：A．碳族元素都是非金屬元素，其非金屬性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與任意的酸、堿發(fā)生反應(yīng)

D．碳族元素的單質(zhì)都有導(dǎo)電性參考答案：B10.實驗室用MnO2催化KClO3分解制氧氣，要分離提純回收其中的MnO2進(jìn)行的操作為（）A．溶解、過濾、蒸發(fā)

B．溶解、過濾、洗滌、干燥C．溶解、過濾、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、干燥參考答案：B解：氯酸鉀分解產(chǎn)生了氯化鉀和氧氣，其中氯化鉀可以溶于水，而二氧化錳不能溶于水，所以可以通過溶解然后過濾的方法得到二氧化錳，然后對二氧化錳進(jìn)行洗滌后干燥即可得到二氧化錳，所以正確的順序為溶解、過濾、洗滌、干燥，故選B．11.X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（

）

A.X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C.Z的非金屬性比Y的強

D.X與Y形成的化合物都易溶于水參考答案：B略12.下列關(guān)于濃硫酸的敘述中，正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬形成氧化膜而鈍化參考答案：D13.下列說法中，不正確的是（

）A．雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B．非極性鍵也可能存在于離子化合物中C．分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多D．共價化合物在液態(tài)時不能導(dǎo)電參考答案：A略14.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示（已知X、Y在生成物中化合價均為+2價）。則下列說法中不正確的是A．生成氫氣的質(zhì)量：X﹥Y

B．相對原子質(zhì)量：X﹥YC．金屬活動性：Y﹥X

D．消耗硫酸的質(zhì)量：X﹥Y參考答案：B本題考查金屬與酸反應(yīng)的有關(guān)計算等知識。根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在兩種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，正確；X、Y金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量小；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是X＞Y，因此可判斷相對原子質(zhì)量是Y＞X，故說法錯誤；根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，相同時間內(nèi)Y放出氫氣的質(zhì)量大于X，可判斷金屬活動性順序是Y＞X，故說法正確；金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，消耗硫酸的質(zhì)量:X＞Y，故說法正確，故選B。15.某實驗小組學(xué)生用50mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計算反應(yīng)熱．下列說法正確的是（

）

A．如圖條件下實驗過程中沒有熱量損失B．圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D．若改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反

應(yīng)，從理論上說所求反應(yīng)熱相等參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ．（1）寫出上圖中A儀器的名稱

（2）冷凝管的進(jìn)水口為

（填字母）Ⅱ．實驗室要配制2mol/L稀硫酸240mL．（1）量取18.4mol/L的濃硫酸時，用下面那種規(guī)格的量筒

（填序號）①10ml

②50ml

③100ml

④500ml（2）配制該稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有

、

、

等．（3）在配制過程中，如果出現(xiàn)下列情況，將對所配溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處

；③容量瓶事先有水，沒干燥

Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是

g，取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．將取出的溶液稀釋至100ml，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是

．參考答案：I．（1）蒸發(fā)皿；（2）b；II．（1）②；（2）膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3偏高；②偏低；③無影響；Ⅲ.40g；5mol/L；1mol/L．

【考點】實驗裝置綜合；溶液的配制．【分析】I．（1）由圖可知，A為蒸發(fā)皿；（2）蒸餾實驗中，冷卻水下進(jìn)上出，在冷凝管中時間長，冷卻效果好；Ⅱ．（1）由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變及容量瓶規(guī)格計算；（2）稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（3）結(jié)合c=及不當(dāng)操作分析誤差；Ⅲ．結(jié)合n=cV、m=nM及溶液的均一性、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算．【解答】解：I．（1）根據(jù)儀器可知，A為蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)皿；（2）冷凝管的水流方向和蒸汽方向相反，故進(jìn)水口為b，出水口為a，故答案為：b；II．（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，由于實驗室無240mL容量瓶，故應(yīng)選擇250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18.4mol/L×VmL=2mol/L×250mL，解得V=27.2mL，則所需濃硫酸的體積為27.2mL可知，應(yīng)選擇50mL的量筒，故答案為：②；（2）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除量筒、燒杯外，還必須用到的儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶、玻璃棒，故答案為：膠頭滴管；250mL容量瓶；玻璃棒；（3）①用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進(jìn)行讀數(shù)，則所量取的濃硫酸的體積偏大，則配制出的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：偏高；②定容時，液面超過刻度線后用膠頭滴管吸至液面處，導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低，故答案為：偏低；③有水，沒干燥，因定容還需要加水，則對所配溶液的濃度無影響，故答案為：無影響；Ⅲ.200ml5mol/lNaOH溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量是0.2L×5mol/L×40g/mol=40g，溶液具有均一性，則取出20ml溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是5mol/L．將取出的溶液稀釋至100ml，由稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是=1mol/L，故答案為：40g；5mol/L；1mol/L．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，

生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）求：①

合金中Mg的質(zhì)量②

所用HCl的物質(zhì)的量濃度參考答案：

①4.8g

②8mol/L18.將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況