山西省運城市育博中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省運城市育博中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：D氣體的物質(zhì)的量為n==0.25mol，氣體的摩爾質(zhì)量M==32g/mol，故選D。點睛：能靈活運用公式是解本題的關(guān)鍵。注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol。本題的思路為：先根據(jù)n=求出氣體的物質(zhì)的量，然后再根據(jù)M=求出氣體的摩爾質(zhì)量。2.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略3.下列說法中正確的是A.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是電解質(zhì)B.分解反應(yīng)，都是氧化還原反應(yīng)C.金屬易導(dǎo)熱、易導(dǎo)電、有延展性D.在溶液中能夠電離出氫離子的物質(zhì)是酸參考答案：CA、在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，選項A錯誤；B、存在元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，分解反應(yīng)中若沒有元素化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，選項B錯誤；C、金屬晶體的共性是易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性，選項C正確；D、在水溶液中電離產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如水能夠電離出氫離子，硫酸氫鈉、硫酸氫銨等都能夠電離出氫離子，它們不屬于酸，只有電離出的陽離子全部為氫離子的化合物才是酸，選項D錯誤。答案選C。4.下列說法正確的是（

）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g膽礬D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g參考答案：C考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：計算題．分析：A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等；C．根據(jù)n=cV計算硫酸銅的物質(zhì)的量，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，再根據(jù)m=nM計算膽礬的質(zhì)量；D．根據(jù)n=cV計算硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計算NaOH的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量．解答：解：A.58.5gNaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液濃度為1mol/L，體積1L是指溶液的體積，不是溶劑水的體積，故A錯誤；B．溶液是均勻的，取出的0.5L硫酸溶液的濃度與原溶液濃度相等為1mol/L，故B錯誤；C．硫酸銅的物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，硫酸銅與膽礬物質(zhì)的量相等，故需要膽礬的質(zhì)量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；D．硫酸的物質(zhì)的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，根據(jù)方程式H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，可知需NaOH的物質(zhì)的量為0.1mol×2=0.2mol，故需要NaOH的質(zhì)量=0.2mol×40g/mol=8g，故D錯誤，故選C．點評：本題考查對物質(zhì)的量濃度理解及有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固5.用下圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是A.鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰B.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉固體小顆粒C.棉球處發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OD.可在棉球右側(cè)用濕潤的淀粉碘化鉀試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：A【分析】由信息可知，鈉著火燃燒，生成大量白煙，發(fā)生氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，鈉燃燒生成過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)，氯氣有毒，可利用堿液吸收，且氯氣具有氧化性，以此來解答。【詳解】A．鈉燃燒時火焰為黃色，故A錯誤；B．氯氣與Na的反應(yīng)生成NaCl，則反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體，故B正確；C．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故C正確；D．氯氣具有氧化性，存在剩余氯氣時與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍，所以可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確；故答案選A?！军c睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)，綜合考查元素化合物性質(zhì)，把握圖中現(xiàn)象與發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意氯氣的毒性、氧化性。6.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClOC．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2===NH＋HCOD．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO===CaSO4↓＋H2O參考答案：C略7.下列化學(xué)用語書寫正確的是（

）A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.作為相對原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳原子：146CC.氯化鎂的電子式：D.用電子式表示氯化氫分子的形成過程：參考答案：C略8.某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在A．NO3－

B．Fe3+

C．SO42－

D．Mg2+參考答案：B略9.下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（

）A．將2molSO3氣體通入一密閉容器中，達平衡后吸收QkJ熱量，則

2SO3（g）2SO2（g）＋O2（g）

△H=+QKJ/molB．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量,則表示該反應(yīng)的熱學(xué)化方程式為：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=－57.4kJ·mol－1D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H2，則△H1>△H2參考答案：C略10.

下列組合構(gòu)成原電池裝置，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細(xì)，C為電解質(zhì)溶液，則A、B、C應(yīng)是下列各組中的哪一組（

）A.A是鋅，B是銅，C為稀H2SO4

B.A是銅，B是鋅，C為稀H2SO4C.A是鐵，B是銀，C為AgNO3溶液

D.A是Ag，B是鐵，C為AgNO3溶液參考答案：D略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LB．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NA參考答案：B略12.我國三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒3×106t原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能。因此，三峽工程有助于控制

A．溫室效應(yīng)和酸雨

B．赤潮

C．白色污染

D．破壞大氣臭氧層參考答案：A13.假設(shè)C+CO22CO(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))的反應(yīng)速率是v1，反應(yīng)N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的速率v2，當(dāng)同時升高兩反應(yīng)的溫度時，v1和v2的變化情況為A.v1減v2增 B.同時增大 C.同時減少 D.v1增v2減參考答案：B【詳解】升高溫度，使部分分子變成活化分子，活化分子濃度增加，有效碰撞幾率增大，化學(xué)反應(yīng)速率增加。不管吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率都增加。本題答案選B。14.以下除雜方式可行的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A.N2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)B.CO2(CO)：通入適量O2，充分燃燒C.FeCl3（FeCl2）：加入適量高錳酸鉀氧化D.Al2O3（Fe2O3）：加入足量的NaOH溶液后，過濾參考答案：A【詳解】A．Cu與氧氣反應(yīng)，與氮氣不反應(yīng)，則通過灼熱的銅網(wǎng)可加熱，故A正確；B．二氧化碳過量，CO不易與氧氣反應(yīng)，則應(yīng)選灼熱的CuO的除去雜質(zhì)，故B錯誤；C．FeCl2與高錳酸鉀反應(yīng)，但引入雜質(zhì)，不能除雜，應(yīng)選氯氣除雜，故C錯誤；D．Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)，而氧化鐵不能，將原物質(zhì)除去，不能除雜，故D錯誤；故答案選A。15.一定溫度下，在體積為10L的密閉容器中，3molX和1molY進行應(yīng)：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6mol

Z，下列說法正確的是A.以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01

mol/（L·s）B.將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C.若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D.若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H<0參考答案：D【分析】A、依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率公式計算Z的速率，再依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比計算X速率；B、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動；C、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動；D、升高溫度，平衡向吸熱方向移動。【詳解】A項、經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ，Z的濃度變化量為0.06mol/L，Z的反應(yīng)速率v（Z）為0.06mol/L÷120s＝0.0005mol/（L?s），根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)質(zhì)量數(shù)之比，由方程式可知v（X）=2v（Z）=2×0.0005mol/（L?s）=0.00lmol/（L?s），故A錯誤；B項、將容器體積變?yōu)?0L，若平衡不移動，Z的濃度變?yōu)樵瓉淼?/2，該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，體系的壓強減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，Z的平衡濃度小于原來的1/2，故B錯誤；C項、該反應(yīng)是一個氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率增大，故C錯誤；D項、升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，則正反應(yīng)的△H＜0，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動，注意掌握化學(xué)反應(yīng)速率的計算方法，理解外界條件對化學(xué)平衡的影響是解答關(guān)鍵。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖表示在沒有通風(fēng)裝置時制取并且收集氯氣時設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（1）燒杯中盛放的液體是

，水槽中盛放的液體是

．（2）寫出制取氯氣的化學(xué)方程式：

（3）將8.7gMnO2與含HCl的質(zhì)量為14.6g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl27.1g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2的質(zhì)量小于7.1g，你認(rèn)為

（填“甲”或“乙”）同學(xué)正確，原因是

．參考答案：（1）NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了

【考點】氯氣的實驗室制法．【分析】濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)氯氣，氯氣可用排飽和食鹽水的方法收集，燒杯中可盛放氫氧化鈉溶液，用于防止氯氣污染環(huán)境，以此解答該題．【解答】解：（1）因為氯氣有毒，可污染空氣，要進行尾氣吸收，并且氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中，燒杯中盛放氫氧化鈉溶液收，關(guān)閉A，打開B，多余的氣體通入氫氧化鈉溶液進行吸收，防止污染空氣；氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小，實驗室常用排飽和食鹽水法收集氯氣，故答案為：NaOH溶液；飽和NaCl溶液；（2）實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成二氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）隨著反應(yīng)的進行，鹽酸濃度減小，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，則生成的氯氣質(zhì)量小于7.1g，乙同學(xué)的說法正確，故答案為：乙；二氧化錳足量濃鹽酸不足，反應(yīng)一段時間濃鹽酸變稀不反應(yīng)了．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學(xué)式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu),，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應(yīng)的原理和氮化鎂與水反應(yīng)的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質(zhì)中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當(dāng)1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為4mol，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2分)（2）

（2分）

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(2分)；△H＝一1559kJ/mol（1分）或

2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol

②2Fe2+

+6I-+4H2O2

+8H+=2Fe3+

+3I2+8H2O（2分）18.（10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為1∶1或2∶1形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。

(1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖