廣東省珠海市金海岸中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省珠海市金海岸中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯，當反應達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略2.既能與酸反應又能與堿反應生成鹽和水的氧化物是A、Fe2O3

B.CO2

C.AL2O3

D.AL（OH）3參考答案：C3.能用CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑離子方程式表示的反應是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B．NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑C．Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑參考答案：C考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示可溶性的碳酸鹽與強酸反應生成可溶性鹽的一類反應，據(jù)此解答．解答：解：A．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故A錯誤；B．碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，碳酸氫根離子不能拆，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故B錯誤；C．硫酸與碳酸鈉反應，為可溶性強酸與可溶性碳酸鹽反應生成產(chǎn)物硫酸鈉為易溶性鹽，離子方程式：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑，故C正確；D．碳酸鋇為沉淀，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式不能用CO32﹣+2H+═H2O+C02↑表示，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式的判斷，明確反應實質(zhì)及化學式拆分原則是解題關(guān)鍵，要求熟悉常見的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，題目難度不大4.在一密閉容器中，反應mA(g)+nB(g)pC(g),達到平時，測得c(A)為0.5mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴大一倍，當達到平衡時，測得c(A)為0.3mol·L-1。則下列判斷正確的是A．化學計量數(shù)：m+n>p

B．平衡向正反應方向移動了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了

D．物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增加了參考答案：AC5.下列實驗操作或裝置正確的是（

）參考答案：C略6.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是

選項實

驗

事

實理

論

解

釋A．NH3溶于水形成的溶液微弱導電NH3是弱電解質(zhì)B．氮氣與氧氣反應條件苛刻氮元素的非金屬性不強C．1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響D．HF的沸點高于HClH—F的鍵能比H—Cl的鍵能強參考答案：C略7.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)敘述中正確的是A.苯既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應B.乙烯、甲烷、聚乙烯均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學變化D.纖維素、聚乙烯、油脂都屬于高分子化合物參考答案：A【詳解】A、苯能與液溴、濃硝酸等發(fā)生取代反應，苯能與H2等發(fā)生加成反應，故A正確；B、乙烯中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷屬于烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，其中不含有不飽和鍵，即聚乙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B錯誤；C、分餾是利用各組分的沸點不同進行分離的方法，屬于物理變化，干餾：將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，屬于化學變化，裂化、裂解：將長鏈的烴變?yōu)槎替?，屬于化學變化，故C錯誤；D、纖維素、聚乙烯為高分子化合物，油脂不屬于高分子化合物，故D錯誤；答案選A。【點睛】高分子化合物包括纖維素、蛋白質(zhì)、淀粉、聚乙烯等，特別注意油脂不屬于高分子化合物，這需要學生熟記。

8.下列電離方程式書寫正確的是A.CH3COONH4CH3COO-+NH4+

B.Al(OH)3Al3++3OH-C.NaHCO3Na++H++CO32-

D.H2S2H++S2-參考答案：BA、CH3COONH4是強電解質(zhì)，應用等于號，故A錯誤；B正確；C、碳酸是弱酸，NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯誤；D、多元弱酸應分步電離，H2SH++HS-，故D錯誤；故選B。9.將5mol·L－1的鹽酸10mL稀釋到200mL，再取出5mL，這5mL溶液的物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol·L－1

B．0.25mol·L－1C．0.10mol·L－1

D．0.50mol·L－1參考答案：B略10.兩種＋1價金屬形成的合金7.8g，與足量水反應后生成0.2g氫氣，此合金可能是()A．Li－Na合金 B．Na－K合金C．Li－K合金 D．Li－Rb合金參考答案：D解析：設(shè)此合金為R，其相對原子質(zhì)量為M。2R＋2H2O===2ROH＋H2↑2M

27.8

0.2M＝39，所以此合金中一種成分的相對原子質(zhì)量大于39，另一種小于39。11.根據(jù)Ca(OH)2/CaO體系的能量循環(huán)圖：下列說法正確的是A.?H5>0

B.?H1+?H2=0C.AH3=AH4+AH5

D.AH1+AH2+AH3+AH4+AH5=0參考答案：DA.水由510℃的氣態(tài)變?yōu)?5℃的液態(tài)，放熱，△H5<0，故A錯誤；B.由圖可知，有關(guān)△H1與△H2的反應進行時，反應物與生成物的溫度不同，所以△H1+△H2≠0，故B錯誤；C.由圖可知，△H3>0，△H4<0，△H5<0，所以△H3≠△H4+△H5，故C錯誤；D.根據(jù)能量守恒定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正確；故選D。12.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為()A．6.25mol·L－1

B．12.5mol·L－1

C．7mol·L－1

D．7.5mol·L－1參考答案：A略13.當某金屬陽離子變成相應的金屬時，敘述正確的是（）A．得到電子被氧化 B．失去電子被還原C．得到電子被還原 D．失去電子被氧化參考答案：C【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬陽離子變成相應的金屬時，在反應中應得到電子，被還原，以此解答該題．【解答】解：金屬陽離子變成相應的金屬時，在反應中應得到電子，氧化還原反應中得到電子的過程為元素被還原的過程．故選C．14.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；D．過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．15.今有如下三個熱化學方程式：

H2（g）+O2（g）==H2O（g）ΔΗ=akJ·mol-1

H2（g）+O2（g）==H2O（l）ΔΗ=bkJ·mol-1

2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）ΔΗ=ckJ·mol-1

關(guān)于它們的下列表述正確的是（

）

A．它們都是吸熱反應

B．a(chǎn)、b和c均為正值

C．a(chǎn)=b

D．2b=c參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗中，甲同學認為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設(shè)計了如圖所示實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該裝置略去)，試回答下列問題：（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為______________________________。（2）乙同學認為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是__________________________________。（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是________________________。（4）A中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；B中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________；E中加入的試劑可能是_____，作用是__________________________________。（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：C中：_________________________，D中：_________________________。如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有氫氣？_____(填“能”或“不能”)，原因是______________________________________________________。參考答案：(1)Zn＋2H2SO4(濃)==ZnSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)當Zn與濃H2SO4反應時，濃H2SO4濃度逐漸變稀，Zn與稀H2SO4反應可產(chǎn)生H2

(3)檢查裝置的氣密性

(4)品紅溶液

檢驗SO2

濃H2SO4

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中水蒸氣進入D中

(5)黑色(CuO)變成紅色(Cu)

白色粉末變成藍色

不能

因為混合氣體中含H2O，會干擾H2的檢驗【分析】濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，可能發(fā)生Zn與稀硫酸反應：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，驗證H2的存在，通過H2還原氧化銅進行；【詳解】（1）生成SO2，發(fā)生的化學方程式為Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O;（2）隨著反應進行，濃硫酸的濃度降低，Zn與稀硫酸發(fā)生Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，產(chǎn)生氫氣；（3）需要通入氣體，因此實驗必不可缺少的一步操作是檢驗裝置的氣密性；（4）根據(jù)實驗目的，需要檢驗SO2、H2，檢驗SO2：利用SO2能使品紅溶液褪色，H2不行，因此裝置A中盛放的試劑是品紅，作用是檢驗SO2存在；酸性高錳酸鉀溶液作用是除去SO2，防止SO2干擾后續(xù)實驗；檢驗H2的存在，氫氣還原CuO，需要檢測H2O，因此裝置B中盛放的試劑為濃硫酸，作用是吸收水蒸氣，干燥氫氣；C裝置盛放CuO，D裝置盛放無水CuSO4，E裝置盛放的試劑可能為堿石灰，防止空氣中水蒸氣進入D裝置，干擾對H2O的檢驗；（5）根據(jù)(4)，證明氣體中有氫氣，C中現(xiàn)象是黑色變?yōu)榧t色，D中：白色粉末變成藍色；如果去掉B裝置，從高錳酸鉀溶液中出來的氣體帶有水蒸氣，對H2的檢驗產(chǎn)生干擾，因此去掉B裝置，不能根據(jù)D裝置現(xiàn)象判斷是否含有H2。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(已折算成標準狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27g，第二次稱量讀數(shù)為2.33g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是

，一定存在的陽離子是

，一定不存在的離子是________，無法確定的離子是

。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應的離子方程式

。參考答案：（1）SO、CO，K＋

、NH，Ba2＋、Mg2＋

，Cl－，（各1分）（2）

NH4++OH-NH3↑+H2O（2分）18.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）19.（11分）每空一分A

B

CDEF

G

H

I