陜西省西安市蔣路中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析

陜西省西安市蔣路中學2022年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，下列說法正確的是（

）

XY

W

ZT

A．T元素的單質(zhì)具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4B．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性參考答案：A解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數(shù)為a，則X、Y、Z最外層電子數(shù)分別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，A．Ge位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質(zhì)具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正確；B．X、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故B錯誤；C．N、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故C錯誤；D．SiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故D錯誤．故選A．2.關于離子濃度的關系，下列說法錯誤的是A．等濃度的、混合溶液中：B．新制氯水中：C．室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：D．

物質(zhì)的量濃度均為的和混合溶液中，離子濃度可能的關系為：參考答案：B略3.有M、N兩溶液，各含下列14種離子中的7種：Al3+、Cl－、Na+、K+、NO3－、OH－、S2－、MnO4－、Fe3+、AlO2－、CO32－、NH4+、SO42－、H+。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是（）A．OH－、S2－、CO32－

B．MnO4－、SO42－、NO3－C．Cl－、NO3－、SO42

D．AlO2－、MnO4－、SO42－

參考答案：B略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應：＋OH－=NH3↑＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al＋2OH-＝＋H2-C．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-＋CO2＝＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+＋H2S＝Fe2+＋Sˉ＋2H+參考答案：C略5.下列相關實驗不能達到預期目的的是

（

）

相關實驗預期目的

A．在兩支試管中各加入4mL

0．01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分別加入0．1mol/LH2C2O4溶液2mL、0．2mol/LH2C2O4溶液2mL,分別記錄溶液褪色所需時間探究相同條件下，溶液濃度對反應速率的影響

B．向少量火柴頭的浸泡液中滴加AgNO3、足量稀HNO3和NaNO2溶液驗證火柴頭含有氯元素

C．向盛有少量溴乙烷的試管中，先加入氫氧化鈉溶液加熱，再滴入用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應的產(chǎn)物D兩支試管中裝有等體積、等濃度H2O2溶液，向其中一支試管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液對H2O2分解速率的影響參考答案：C略6.下列實驗設計和結(jié)論不相符的是：A．某無色無味氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則該氣體為CO2B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則該氣體水溶液顯堿性C．某無色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定有SO42-D．用可見光束照射某紅褐色液體產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，則該液體為膠體參考答案：C略7.下列物質(zhì)間發(fā)生化學反應：①Na+O2②NaOH+CO2

③Cu+HNO3④CH3CH2OH+O2

⑤Fe+HCl⑥AgNO3+NaCl⑦Na2CO3+HCl在不同條件（溫度、濃度、用量等）下能得到不同產(chǎn)物的是A.①②③④⑦

B.①③⑤⑦

C.①②③④⑥ D.①②③④⑤參考答案：A8.現(xiàn)有陽離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A．b是陽離子交換膜，允許Na＋通過

B．從A口出來的是NaOH溶液C．陰極反應式為4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

D．Na2SO4溶液從G口加入?yún)⒖即鸢福篈試題分析：A、b電極是陰極，氫離子放電，b是陽離子交換膜，允許Na＋通過，A正確；B、陽極是氫氧根放電，從A口出來的是硫酸溶液，B錯誤；C、陰極是氫離子得到電子，C錯誤；D、根據(jù)B中分析可知Na2SO4溶液從E口加入，D錯誤，答案選A。9.右圖為Na2SO4的溶解度曲線，已知硫酸鈉晶體(Na2SO4·10H2O)在溫度為T3K時開始分解為無水硫酸鈉?，F(xiàn)有142g溫度為T2K的飽和硫酸鈉溶液，當溫度降為T1K或升為T4K(T4>T3)時析出固體的質(zhì)量相等，則溫度為T4K時Na2SO4的溶解度為A．等于42g

B．大于42gC．小于40g

D．等于40g參考答案：C略10.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①②③④⑤

A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略11.下列判斷正確的是A．酸酐一定是氧化物

B．晶體中一定存在化學鍵C．堿性氧化物一定是金屬氧化物

D．正四面體分子中鍵角一定是109o28′參考答案：C此題考查了物質(zhì)的分類、晶體的構(gòu)造和分子的構(gòu)型等知識點。酸酐中大多數(shù)是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A錯；惰性氣體都是單原子分子，其晶體中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，B錯；正四面體分子中，白磷分子的鍵角是60o，D錯。易混辨析：在化學學習中，有些化學概念極易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由兩種元素組成其中一種是氧元素，而含氧化合物只要組成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。12.下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是()。參考答案：CD略13.下列措施對增大反應速率明顯有效的是A．Na與水反應時增大水的用量

B．將鋅與稀硫酸反應時，向溶液中加入少量CuSO4晶體

C．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸

D．用碳還原Fe2O3冶煉鐵時，增大碳的用量參考答案：B14.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；

②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。下列說法正確的是A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原荊，還原產(chǎn)物只有PbOC．將1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g碳D．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉(zhuǎn)移2mol電子參考答案：C試題分析：A、浮選法富集方鉛礦，沒有新物質(zhì)的生成，不屬于化學變化，故錯誤；B、氧化劑化合價降低，被還原，得到產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即氧化劑為氧氣，化合價降低，即PbO和SO2屬于還原產(chǎn)物，故錯誤；C、根據(jù)化學反應方程式，推出：2PbS～C，即消耗碳的質(zhì)量為6g，故正確；D、根據(jù)Pb守恒，反應②中轉(zhuǎn)移電子6mole－，反應③中轉(zhuǎn)移2mole－，共轉(zhuǎn)移8mole－，故錯誤。15.下列事實不能用電化學理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鐵可以在氯氣中燃燒C．純鋅與稀硫酸反應時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快D．鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分）大氣中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)。某地酸雨中可能含有下列離子：等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得澄清試液分成3份，進行如下實驗：請回答下列問題：(1)

根據(jù)實驗結(jié)果判斷該酸雨中肯定不存在的離子是_______。(2)

寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發(fā)生反應的離子方程式：______________。(3)

設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl—：______________(4)_______________________________________________________該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，再慢慢通人O2，發(fā)生化學反應后，再噴灑適量蒸餾水即得硫酸型酸雨，則NO在上述反應中的作用是_____________________。(5)

在0.5L密閉容器內(nèi)加人NO2和SO2，為了測定在某種催化劑作用下反應：的反應速率，在t0C用氣體傳感器測得不同時間的NO2和SO2濃度如表（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)NO的平均反應速率v(NO)=______________。②t0C該反應的化學平衡常數(shù)K=_____________________。參考答案：(14分，第（2）（3）問每空3分，其它每空2分)（1）SO32-、Ba2+；（回答正確一種給1分，只要有錯誤的就不給分）（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O（沒有氣體符號不扣分，不配平不給分）（3）取少量試液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則存在Cl-。（其它合理答案均給分）（4）催化劑。（答還原劑得1分）（5）①3.75×10-4mol·L-1·s-1（單位也可書寫成【mol/(L·s)或mol·（L·s）-1】）（數(shù)值正確，不帶單位給1分，單位錯誤不給分）②3.00（帶單位且單位正確不扣分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鐵及碳的化合物在社會生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用．請回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應是

（填“放熱”或“吸熱”）反應．②溫度為973K時，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應．下列有關說法能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關量與反應時間之間的關系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，H2O的平均反應速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時負極反應式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標準狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點】物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線；熱化學方程式；原電池和電解池的工作原理；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；②圖1中t2時刻改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0kJ/mol，故反應熱化學方程式為：Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g）△H=﹣44.0kJ/mol，故答案為：﹣44.0kJ/mol；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應方向，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，升高溫度平衡常數(shù)增大，平衡正向移動，則正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；②當可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變，A．c（CO2）=c（CO）時正逆反應速率不一定相等，反應不一定達到平衡平衡狀態(tài)，故錯誤；B．v正（CO2）=v逆（CO）=v正（CO），正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；C．反應前后氣體計量數(shù)之和不變，所以無論是否達到平衡狀態(tài)，體系壓強不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故錯誤；D．混合氣體中c（CO）不變，正逆反應速率不變，反應達到平衡狀態(tài)，故正確；故選BD；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時間段內(nèi)，CO的平均反應速率v（CO）==0.006mol?L﹣1?s﹣1，同一化學反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v（H2O）=v（CO）=0.005mol?L﹣1?s﹣1，故答案為：0.006mol?L﹣1?s﹣1；②圖1中t2時刻改變的條件時正逆反應速率都增大且正逆反應速率相等，所以改變的條件是催化劑或壓強；圖2中t2時刻改變的條件時，二氧化碳濃度增大、CO濃度降低，平衡逆向移動，改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度，故答案為：加入催化劑或增大壓強；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負極上CO失去電子，負極反應式為CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2，電解熔融Al2O3，由電子守恒可知，4Al～12e﹣～3O2，理論上需要氧氣的體積為××22.4L/mol=6.72L，故答案為：CO+CO32