弱電解質(zhì)電離平衡

弱電解質(zhì)電離平衡第1頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六一.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)純凈物化合物離子化合物共價(jià)化合物單質(zhì)非金屬金屬(離子鍵)(共價(jià)鍵)(非極性鍵)

既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)強(qiáng)酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機(jī)物、非金屬氧化物等)-----非電解質(zhì)活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強(qiáng)堿強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)化合物電解質(zhì)第2頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六1.電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)分關(guān)鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[請(qǐng)注意]2.判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)是看化合物在水中是否完全電離，跟溶解度的大小無關(guān)。3.判斷是共價(jià)化合物還是離子化合物，看熔融狀態(tài)是否導(dǎo)電。第3頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六二.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電分析(1)電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的因素：離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。[注意]1、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)。2、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力未必比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)。3、同一溶液，濃溶液導(dǎo)電能力未必比稀溶液強(qiáng)。(如濃硫酸與稀硫酸）第4頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六[例]一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋．溶液的導(dǎo)電能力變化如圖23—1所示。為什么O點(diǎn)的導(dǎo)電能力為0？比較a、b、c三點(diǎn)的pH大小______。試分析導(dǎo)電能力如圖變化的原因。PHc>PHa>PHb加水稀釋，冰醋酸溶于水，離子濃度先增大，繼續(xù)加水，醋酸溶液濃度減小，離子濃度減小第5頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六例、下列說法正確的是 ()A．相同溫度下，硫酸溶液的導(dǎo)電能力應(yīng)強(qiáng)于醋酸溶液的導(dǎo)電能力B．NaCl溶于水后發(fā)生電離，屬化學(xué)變化C．CuSO4溶液導(dǎo)電時(shí)要伴隨化學(xué)變化D．CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，CO2是弱電解質(zhì)C第6頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六三、弱電解質(zhì)的電離平衡電離過程電離程度特征：等、動(dòng)、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電解質(zhì)定義在一定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)電離平衡(1)內(nèi)因—電解質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(2)外因：①溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過程吸熱)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③同離子效應(yīng)：加入與電離平衡的相同的離子，能抑制電離。第7頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六以CH3COOH的電離平衡為例CH3COOHCH3COO-+H+升溫：電離平衡正移，電離常數(shù)增大，電離程度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)加水稀釋：電離平衡正移，電離常數(shù)不變，電離程度增大，C（H+）、C(CH3COO-

)變小，導(dǎo)電性減弱，Kw不變，C（OH-）增大C（H+）/C（CH3COOH）變大越稀越電離外加電解質(zhì)：加入醋酸鈉固體電離平衡逆移，電離常數(shù)不變，電離程度減小，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C（H+）減小，C(CH3COO-

)

增大通入氨氣電離平衡正移，電離常數(shù)不變，電離程度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，C（H+）減小，C(CH3COO-

)

增大第8頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六改變條件平衡移動(dòng)方向n(H＋)c(H＋)c(CH3COO－)電離程度導(dǎo)電能力Ka加水稀釋向右增大減小減小增大減弱不變加少量冰醋酸向右增大增大增大減小增強(qiáng)

加濃鹽酸向左增大增大減小減小增強(qiáng)

加入NaOH(s)向右減小減小增大增大增強(qiáng)

CH3COONa(s)向左減小減小增大減小增強(qiáng)

加入鎂粉向右減小減小增大增大增強(qiáng)升高溫度向右增大增大增大增大增強(qiáng)增大歸納小結(jié)第9頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六例．已知醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說法正確的是 ()A．醋酸的電離程度一定變大B．溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)C．溶液的pH一定減小D．發(fā)生電離的分子總數(shù)增多D加入冰醋酸加水稀釋加水稀釋正確，溶質(zhì)多電離了第10頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明醋酸是弱酸。電離程度電離平衡水解平衡理論依據(jù)實(shí)驗(yàn)類別對(duì)照實(shí)驗(yàn)：等濃度鹽酸、醋酸比較；或等pH鹽酸、醋酸比較。非對(duì)照實(shí)驗(yàn)：使醋酸電離平衡發(fā)生移動(dòng)定性實(shí)驗(yàn)、定量實(shí)驗(yàn)提醒：1、注意變量的控制！2、答題要領(lǐng)：實(shí)驗(yàn)操作，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（如導(dǎo)電性、pH、反應(yīng)的快慢），作出判斷。第11頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六比較項(xiàng)目C(H+）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

1、相同物質(zhì)的量濃度HCl、HAc比較與活潑金屬反應(yīng)的開始速率小大大小相同相同慢快第12頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六比較項(xiàng)目C(酸）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

2、相同pH值HCl、HAc比較稀釋相同倍數(shù)后pH大小相同相同大小小大第13頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH試紙測(cè)試出pH>1，可判定HAc為弱電解質(zhì)。方案二：同濃度的HAc溶液和HCl溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應(yīng)速率較慢的為HAc。方案三：同濃度的HAc溶液和HCl溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，HAc導(dǎo)電性較弱證明電離不完全證明存在電離平衡方案四：對(duì)HAc溶液微微加熱，測(cè)得pH變小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固體，測(cè)得溶液pH變大。方案六：測(cè)定醋酸和NaOH反應(yīng)的中和熱，其數(shù)值小于鹽酸和NaOH的中和熱。方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測(cè)其pH值為a，加水稀釋到1000倍體積，測(cè)其pH值為b，若b<3+a，說明醋酸是弱酸。證明醋酸鹽水解：方案八：測(cè)得常溫下NaAc溶液pH＞7……第14頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六設(shè)計(jì)多種實(shí)驗(yàn)方案，證明NH3·H2O是弱堿。第15頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六鞏固練習(xí)：1、一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法正確的是()A.pH相同時(shí),物質(zhì)的量濃度③>①>②B.pH相同時(shí),分別稀釋10倍,c(H+)③>①=②C.物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時(shí),中和堿的能力②>①>③E.pH和體積V相同時(shí)，與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積③>①=②F.c(酸)和體積V相同時(shí)，與足量的且相同的Zn反應(yīng)，開始速率②>①>③G、pH和體積V相同時(shí)，與足量的且相同的Zn反應(yīng)，開始速率②>①>③ABCEF第16頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六2．(2011·上海十四校聯(lián)考)甲酸是一種一元有機(jī)酸．下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ()A．甲酸能與水以任意比互溶B．0.1mol·L－1甲酸溶液的pH約為2C．10mL1mol·L－1甲酸恰好與10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反應(yīng)D．甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱B第17頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六BD第18頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六A第19頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六C第20頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六6、(2010·重慶高考)pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．分別滴加NaOH溶液(c＝0.1mol/L)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則()A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強(qiáng)酸，Vx>VyC．y為弱酸，Vx<VyD．y為強(qiáng)酸，Vx>VyC第21頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六四．電離方程式的書寫(1)強(qiáng)電解質(zhì)如H2SO4的電離方程式

.(2)弱電解質(zhì)①一元弱酸、弱堿一步完成如NH3·H2O：

；CH3COOH：

.②多元弱酸分步電離，且第一步電離程度遠(yuǎn)大于第二步．如H2CO3的電離方程式為：

，

.③書寫多元弱堿的電離方程式時(shí)，一步完成．如Fe(OH)的電離方程式為

.第22頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六(3)酸式鹽①強(qiáng)酸的酸式鹽．如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為：②弱酸的酸式鹽．如NaHCO3的電離方程式為

，

.③酸式鹽的熔融電離，如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：第23頁，共25頁，2023年，2月20日，星期六五、電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HA（aq)H＋(aq)＋A－(aq)，平衡常數(shù)K＝ (2)對(duì)于一元弱堿BOH：BOH(aq)B＋(aq)＋OH－(aq)，平衡常數(shù)K＝ .第24頁，共25頁，2023年，2月2