新型化學(xué)電源的高考

新型化學(xué)電源的高考第1頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六 取材于這些知識(shí)點(diǎn)的試題，由于題材廣、信息新、陌生度大，所以，大多數(shù)考生對(duì)這類試題感到難，而難在何處又十分迷茫。實(shí)際上這些題目主要考查的是學(xué)生遷移應(yīng)用的能力。具體有以下幾種考查角度：

角度一新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極的判斷

【知識(shí)基礎(chǔ)】在Zn-Cu原電池中，較活潑的金屬材料作負(fù)極，較不活潑的金屬材料或非金屬材料作正極。負(fù)極：Zn-2e-Zn2+；正極：2H++2e-

H2↑。第2頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【解題指導(dǎo)】新型電池中負(fù)極材料正極材料元素化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)第3頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【典例導(dǎo)析1】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O ZnO+2MnO(OH)。下列說 法正確的是 （ ） A.該電池的正極為鋅 B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用 C.當(dāng)0.1molZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè) 數(shù)為1.204×1023 D.電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-第4頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

由總反應(yīng)式可知,二氧化錳為氧化劑而不是催化劑，鋅為還原劑，應(yīng)為原電池的負(fù)極，A、B錯(cuò)；電子只能經(jīng)外電路流動(dòng)，而不能在電解液中流動(dòng)，電解液內(nèi)電流的形成是由于陰、陽離子的定向移動(dòng)，C錯(cuò)；電池負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+H2OZnO+2H+,用總反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式得正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O 2MnO(OH)+2OH-。答案

D第5頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六角度二新型電池“放電”時(shí)正極、負(fù)極上電極反應(yīng) 式的書寫【知識(shí)基礎(chǔ)】鉛蓄電池［Pb-PbO2(H2SO4溶液)］電極反應(yīng)的書寫：負(fù)極：①Pb-2e- Pb2+;②Pb2++SO PbSO4。把二者合起來，即負(fù)極反應(yīng)式：Pb-2e-+SOPbSO4。正極：PbO2得電子變?yōu)镻b2+，①PbO2+2e-+4H+Pb2++2H2O；Pb2+跟SO結(jié)合生成PbSO4，②Pb2++SOPbSO4。把二者合起來，即正極反應(yīng)式：PbO2+2e-+4H++SO PbSO4+2H2O?？偡磻?yīng)式=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式，即：PbO2+Pb+4H++2SO2PbSO4+2H2O。第6頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【解題指導(dǎo)】首先分析物質(zhì)得失電子的情況，然后再考慮電極反應(yīng)生成的物質(zhì)是否跟電解質(zhì)溶液中的離子發(fā)生反應(yīng)。對(duì)于較為復(fù)雜的電極反應(yīng)，可以利用總反應(yīng)-較簡單一極電極反應(yīng)式=較復(fù)雜一極電極反應(yīng)式的方法解決。第7頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【典例導(dǎo)析2】（2009·廣東，14）可用于電動(dòng)汽車 的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液 為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列 說法正確的是 （ ） A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng) 都為：O2+2H2O+4e- 4OH- B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al+3OH- -3e- Al(OH)3↓ C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電 解液的pH保持不變 D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從正極流向負(fù)極第8頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

電池工作時(shí)，正極上O2得到電子被還原，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e- 4OH-,A正確；電解液為NaOH溶液時(shí)，在負(fù)極上產(chǎn)生的是NaAlO2而不是Ａl(OH)3,B錯(cuò)誤；電池的總反應(yīng)為：4Al+3O2+4NaOH4NaAlO2+2H2O,消耗NaOH，pH減小;電池工作時(shí)，電子通過外電路由負(fù)極流向正極。答案

A第9頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六角度三新型電池“充電”時(shí)陰極、陽極的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)】充電的實(shí)質(zhì)就是把放電時(shí)發(fā)生的變化再復(fù)原的過程。如鉛蓄電池：首先應(yīng)搞明白原電池放電時(shí)的正、負(fù)極，再根據(jù)電池充電時(shí)，陽極接正極，陰極接負(fù)極的原理，進(jìn)行分析?！窘忸}指導(dǎo)】第10頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【典例導(dǎo)析3】（2009·浙江理綜，12）市場上經(jīng)常 見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。 它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金 屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子 材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為： Li+2Li0.35NiO2 2Li0.85NiO2 下列說法不正確的是 （ ） A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e- Li+ B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原 反應(yīng) C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì) D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)第11頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。答案

D第12頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六角度四新型電池充、放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中離子移 動(dòng)方向的判斷【知識(shí)基礎(chǔ)】原電池中，陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，如Zn-Cu（稀H2SO4）電池中：H+移向Cu極；SO移向Zn極。電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極，符合帶電微粒在電場中的運(yùn)動(dòng)規(guī)律。首先應(yīng)分清電池是放電還是充電；再判斷出正、負(fù)極或陰、陽極，進(jìn)而即可確定離子的移動(dòng)方向。【解題指導(dǎo)】第13頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【典例導(dǎo)析4】（2008·廣東，16改編）LiFePO4電池具有穩(wěn) 定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。 電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4,電池的正極材 料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含Li+導(dǎo)電固體為 電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說法不正確的是（） A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng) C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少 D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e- LiFePO4第14頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng),因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，陽離子向著正極移動(dòng)；充電過程是電解的過程,電解池的陽極失電子,即LiFePO4-e- Li++FePO4，因此陽極材料（LiFePO4）質(zhì)量會(huì)減少；將電解池陽極反應(yīng)倒過來就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知D正確。答案

D第15頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六遷移應(yīng)用第16頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第17頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第18頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第19頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六3.（2009·四川，29）新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料，它的制備方法如下： 方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)2Fe］、磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰,同時(shí)生成的乙酸及其他產(chǎn)物均以氣體逸出。方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。第20頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六在鋰離子的電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正、負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡式如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是

。第21頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有

、

、

（填化學(xué)式）生成。（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為

。（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為

。第22頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析（1）LiFePO4中有Fe2+，F(xiàn)e2+容易被氧化，所以制備LiFePO4時(shí)要在無氧條件下操作。（2）根據(jù)信息給定的方法一所發(fā)生的反應(yīng)中的反應(yīng)物和部分生成物，再根據(jù)元素守恒，可寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Li2CO3+2(CH3COO)2Fe+2NH4H2PO42LiFePO4+4CH3COOH↑+2NH3↑+H2O↑+CO2↑。（3）方法二中，陽極Fe放電生成Fe2+，F(xiàn)e2+再與H2PO、Li+反應(yīng)生成LiFePO4。（5）該鋰離子電池在充電過程中，陽極的LiFePO4生成FePO4,則該電池放電時(shí)正極的反應(yīng)是FePO4生成LiFePO4,其電極反應(yīng)式是FePO4+Li++e-LiFePO4。第23頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六答案（1）為防止亞鐵化合物被氧化（2）CO2 H2O NH3（3）Fe+H2PO+Li+-2e- LiFePO4+2H+（4）（5）FePO4+Li++e- LiFePO4第24頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六 電化學(xué)原理在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用亦不可低估。如改變反應(yīng)速率、制備通常方法難以制備的物質(zhì)等很多方面，現(xiàn)分別列舉如下：應(yīng)用一加快氧化還原反應(yīng)的速率 一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。如實(shí)驗(yàn)室制H2時(shí)，在Zn與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)加入少量CuSO4溶液，就能使產(chǎn)生H2的反應(yīng)速率加快。實(shí)驗(yàn)突破9.電化學(xué)原理在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第25頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六應(yīng)用二比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱 兩種金屬分別做原電池的兩極時(shí)，一般作負(fù)極的金屬比作正極的金屬活潑。

應(yīng)用三制備通常方法難以制備的物質(zhì) 電解是最強(qiáng)有力的氧化還原手段，可以制備F2等氧化性很強(qiáng)的物質(zhì)，也可以制備Na、Mg、Al等還原性很強(qiáng)的物質(zhì)等。

應(yīng)用四利用有關(guān)量的關(guān)系進(jìn)行某些測量或測定 可以利用電子與物質(zhì)間的關(guān)系測元素的相對(duì)原子質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)等。第26頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六【典例導(dǎo)析1】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學(xué) 將反應(yīng)AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O設(shè)計(jì)成的原電池 裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐 滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入 適量40%NaOH溶液。第27頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六下列敘述正確的是 （ ）A.甲組操作時(shí)，微安表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)B.甲組操作時(shí)，溶液顏色不變C.乙組操作時(shí)，C2作正極D.乙組操作時(shí)，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)式為I2+2e-

2I-第28頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

甲組操作時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為AsO+2I-+2H+AsO+I2+H2O，有碘單質(zhì)生成，因此溶液的顏色變深，但裝置構(gòu)成的原電池中兩極直接接觸（一極是AsO/AsO，另一極是I2/I-），呈短路狀態(tài)，因此微安表中無電流通過，A、B錯(cuò)；乙組操作時(shí)，由于向圖ⅡB燒杯中逐滴加入燒堿，此時(shí)原電池發(fā)生的反應(yīng)為AsO+I2+H2O AsO+2I-+2H+，此時(shí)C2棒上發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，C1棒上發(fā)生還原反應(yīng)，作正極，電極反應(yīng)式為I2+2e- 2I-。答案

D第29頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第30頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第31頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第32頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第33頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第34頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第35頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第36頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六第37頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六遷移應(yīng)用1.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案。請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目： 方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時(shí)放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為

。 方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。第38頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六正極反應(yīng)式：

；負(fù)極反應(yīng)式：

。方案Ⅲ.結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡單實(shí)驗(yàn)方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：

，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：

。第39頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六

解析

比較或驗(yàn)證金屬活動(dòng)性方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理，負(fù)極是較活潑的金屬；也可以利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。

答案

方案Ⅰ:Fe+2H+ Fe2++H2↑ 方案Ⅱ:

第40頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六

2H++2e- H2↑ Fe-2e- Fe2+ 方案Ⅲ:把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì) Fe+Cu2+ Cu+Fe2+第41頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六2.（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

； 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：

。（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； ②若已知電子電荷為1.60×10-19C，通過導(dǎo)線的電量為3.85×104C，試計(jì)算阿伏加德羅常數(shù)NA。第42頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析（1）鋅片與銀片和稀硫酸構(gòu)成原電池,鋅片為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e- Zn2+;銀片為正極,發(fā)生還原反應(yīng)：2H++2e-H2。（2）①鋅片與銀片減少的質(zhì)量等于生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)產(chǎn)生的氫氣體積為x。Zn+2H+Zn2++H2↑65g 22.4L60g-47g=13gxx=13g×22.4L÷65g=4.48L第43頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六②反應(yīng)消耗的鋅為:13g÷65g/mol=0.20mol1molZn變?yōu)閆n2+時(shí)，轉(zhuǎn)移2mole-，則通過的電量可表示為：0.20mol×2×NA×1.60×10-19C=3.85×104C解之得：NA=6.02×1023mol-1。答案

（1）Zn-2e- Zn2+2H++2e- H2↑（2）①4.48L②6.02×1023mol-1第44頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六1.（2009·浙江理綜，12）市場上經(jīng)常見到的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li+2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說法不正確的是()A.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e-Li+B.充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D.放電過程中Li+向負(fù)極移動(dòng)放電充電易錯(cuò)題重練第45頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。答案

D第46頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六2.用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）。下列說法中，正確的是（）第47頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六A.電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-

4OH-B.電解時(shí)，a電極周圍首先生成Cl2C.電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極D.忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2第48頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

由于磷酸為電解質(zhì)，電池的正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-2H2O,A錯(cuò)；a電極與原電池正極相連，為電解池的陽極，由于Br-還原性強(qiáng)于Cl-，因此Br-先放電，B錯(cuò)；電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→陰極，陽極→正極，電子不能從溶液中通過，C錯(cuò)；根據(jù)通過的電子守恒，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2,D對(duì)。答案

D第49頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六3.某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng)K閉合后，在交換膜處從右向左移動(dòng)。下列分析不正確的是（）A.溶液中c(A2+)增大B.B的電極反應(yīng)：B-2e-B2+C.y電極上有Cl2產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)D.反應(yīng)初期x電極周圍出現(xiàn)白色沉淀，隨后沉淀消失第50頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

選項(xiàng)A，當(dāng)K閉合后，在交換膜處從右向左移動(dòng)，說明A為原電池的負(fù)極，該極的金屬A失去電子：A-2e-A2+，c(A2+)增大；選項(xiàng)B，若金屬B是不活潑金屬，溶液中的B2+獲得電子生成B。選項(xiàng)D，x電極為陰極，y電極為陽極，電解初期，AlCl3溶液中的H2O電離出的H+在x電極獲得電子生成H2，同時(shí)生成OH-，反應(yīng)方程式為：2H2O+2e-H2↑+2OH-，產(chǎn)生的OH-與Al3+結(jié)合生成Al(OH)3沉淀。答案

B第51頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六4.日常生活中常用的普通鋅-錳干電池有7種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O，它們分別是鋅-錳電池中氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，該干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）第52頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六A.普通鋅-錳干電池中電解質(zhì)溶液為ZnCl2、MnCl2B.石墨電極發(fā)生的反應(yīng)為：2MnO2+2NH+2e-

Mn2O3+2NH3+H2OC.放電時(shí)，NH向負(fù)極移動(dòng)D.用該電池電解飽和AlCl3溶液，析出2.7gAl時(shí)，溶解9.75gZn第53頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

選項(xiàng)A，題目提供的7種物質(zhì)中，只有NH4Cl和ZnCl2是可溶性的,分析元素價(jià)態(tài)變化可知Zn失去電子為原電池的負(fù)極：Zn-2e-Zn2+，所以電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl；選項(xiàng)B，石墨為正極材料，7種物質(zhì)中，MnO2在該極獲得電子生成Mn2O3:2MnO2+2NH+2e-Mn2O3+2NH3+H2O；選項(xiàng)C，正極消耗NH，所以放電時(shí)NH向正極移動(dòng)；選項(xiàng)D，根據(jù)離子的放電能力，電解飽和AlCl3溶液時(shí)，首先是H+在陰極放電生成H2，而不是析出Al。答案

B第54頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六5.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4。電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含有導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池的說法不正確的是()A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向正極移動(dòng)C.充電過程中，電池正極材料的質(zhì)量減少D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-

LiFePO4放電充電第55頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六解析

由于Li能和稀H2SO4、H2O反應(yīng)，因此電解質(zhì)不能用硫酸；放電過程為原電池原理，在原電池中，陰離子向著負(fù)極移動(dòng)，陽離子向著正極移動(dòng)；充電過程是電解的過程，電解池的陽極失電子，即LiFePO4-e-Li++FePO4，因此陽極材料（LiFePO4）質(zhì)量會(huì)減少；將電解池陽極反應(yīng)倒過來就是原電池的正極反應(yīng)。綜合上述分析可知B、C、D正確。答案

A第56頁，共61頁，2023年，2月20日，星期六1.電極方程式的書寫（1）鉛蓄電池放電時(shí)，電流流入的極為

極，其電極方程式為：

。（2）氫氧燃料電池若用KOH作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極反應(yīng)式為

。（3）氫氧燃料電池若用H2SO4作電解質(zhì)溶液，其正極反應(yīng)式為

。（4）依據(jù)CH4+2O2CO2+2H2O，利用KOH溶液作電解質(zhì)溶液制成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為