化學(xué)-第1講 弱電解質(zhì)的電離及水的電離

⒈了解電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。⒉了解強、弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系，能正確書寫常見物質(zhì)的電離方程式。⒊理解弱電解質(zhì)的電離平衡，以及溫度、濃度等條件對電離平衡的影響?；瘜W(xué)科課標及考試說明

從近幾年高考命題來看，這部分知識內(nèi)容重現(xiàn)率很高，考查的形式主要為選擇題，但也有部分簡答題，這也體現(xiàn)了高考命題的一種趨勢：由知識型向能力型轉(zhuǎn)變，同時常與其他部分知識如溶液的酸堿性、pH、鹽類的水解、酸堿中和滴定等融合在一起，具有一定的綜合性。命題規(guī)律考查的內(nèi)容主要有：3、依據(jù)電離平衡移動理論，解釋某些現(xiàn)象4、同濃度（或同pH）強弱電解質(zhì)的比較，如氫離子濃度的大小、起始反應(yīng)速率、中和堿的能力、稀釋后的pH的變化等。2、弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響因素1、比較某些物質(zhì)導(dǎo)電性的強弱物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)強堿大多數(shù)鹽金屬氧化物強酸弱酸弱堿水某些有機物某些非金屬氧化物離子化合物共價化合物物質(zhì)的分類一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)時能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì):在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物練習(xí)1.融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)2.融化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)3.溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)4.某些化合物溶于水能導(dǎo)電一定是電解質(zhì)5.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。6.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。

二、電解質(zhì)的電離方程式書寫

（1）強電解質(zhì)——完全電離，書寫時用“=”號（2）弱電解質(zhì)練習(xí)：完成講義例題1——部分電離，書時用“”號注意:（首先判斷物質(zhì)的類別）強等號、弱可逆，多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完，多元弱酸的酸式鹽的電離由鹽的電離和弱酸根離子的電離構(gòu)成（全國理綜）在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+對于該平衡,下列敘述正確的是()A.加入水時,平衡向逆反應(yīng)方向移動.B.加入少量NaOH固體,平衡向正反應(yīng)方向移動.C.加入少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)減少.D.加入少量CH3COONa固體,平衡向正反應(yīng)方向移動.B〖體驗高考〗電離平衡

1.定義：2.特點：

在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)——動

電離平衡是一種動態(tài)平衡

定

條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子

變

條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。

等V電離=V分子化=0逆

弱電解質(zhì)的電離三、弱電解質(zhì)的電離平衡弱電解質(zhì)電離的V-t圖像V電離V結(jié)合0t1t2V電離=V結(jié)合平衡狀態(tài)ⅠtV3.影響電離平衡的因素（1）溫度電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。（2）濃度弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。（3）其他因素同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動)例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減小？減小？減小減小減小減小減小減小問題探討1.弱電解質(zhì)加水稀釋時，電離程度_____,離子濃度______?(填變大、變小、不變或不能確定）

變大不能確定

畫出用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。問題探討2.金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電有何不同？升溫對二者的導(dǎo)電性有何影響？

*自由電子的定向移動；自由移動的離子定向移動*升溫，金屬導(dǎo)電性減弱；電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性增強1、把0.05molNaOH固體分別加入100mL下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（）A.自來水B.0.5mol/LNH4Cl溶液C.0.5mol/L醋酸D.0.5mol/L鹽酸

BD〖課堂練習(xí)〗2.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為減緩反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）A.NaOH(固)B.H2OC.NH4Cl(固)D.CH3COONa(固)BD〖課堂練習(xí)〗

有0.1mol/L的鹽酸、醋酸、硫酸各50ml，試比較：（1）三種酸里氫離子濃度由大到小的順序是

。（2）三種酸與足量的鋅反應(yīng),開始時產(chǎn)生H2的速率是

。（3）三種酸與足量的鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積是

。（4）三種酸分別與0.1mol/L的NaOH溶液中和反應(yīng)，消耗NaOH體積由大到小的順序是

。（5）三種酸的pH值由大到小的順序是

。硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸>醋酸硫酸>鹽酸=醋酸硫酸>鹽酸=醋酸醋酸>鹽酸>硫酸四、強弱電解質(zhì)的比較：（2019上海化學(xué)）下列關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（）A．相同濃度的兩種溶液中c(H+)相同B．100mL0.1mol/L的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉C．pH=3的兩溶液稀釋100倍，pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，c(H+)均明顯減少B〖體驗高考〗五、電離平衡常數(shù)（K）----弱電解質(zhì)電離程度相對大小一種參數(shù)對于一元弱酸HAH++A-，平衡時K=c(H+).c(A-)

c(HA)對于一元弱堿MOHM++OH-，平衡時K=c(M+).c(OH-)

c(MOH)（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：1、計算方法：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強。例如:0.1mol/LH2S溶液中各步電離[H+]為：H2SH++HS-[H+]=1×10-4mol/LHS-H++S2-[H+]=1×10-13mol/L②多元弱酸是分步電離的，K1》K2（一般要相差105）。多元弱酸的酸性由第一步電離決定。①電離平衡是動態(tài)平衡，平衡移動符合勒夏特列原理兩點說明：你知道第二步電離難的原因嗎？（3）影響電離平衡常數(shù)的因素K值只隨溫度變化。電離難的原因：a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。4、下列陰離子，其中最易結(jié)合H+的是（）A、C6H5O－

B、CH3COO－

C、OH－

D、C2H5O－

〖課堂練習(xí)〗D方法二：測0.1mol/LNaAc溶液的pH方法一：測0.1mol/L醋酸溶液的pH方法四：將pH均為2的鹽酸、醋酸稀釋相同的倍數(shù)(如100倍)，pH變化小的是

。方法三：0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力六、驗證弱電解質(zhì)幾種實驗方案（以醋酸為例）醋酸方法五：……1、水的電離

（1）H2OH++OH-（2）水是極弱的電解質(zhì)25°C1L水只有10-7molH2O發(fā)生電離三、水的電離和水的離子積【思考與交流】

能發(fā)生自電離的共價化合物很多。如：BrF3+BrF3BrF4－+BrF2+，以水自電離思考，寫出液氨、乙醇、乙酸自電離的電離方程式。

NH3+NH3NH4++NH2－

CH3CH2OH+CH3CH2OHCH3CH2OH2

++CH3CH2O－

CH3COOH+CH3COOHCH3COOH2++CH3COO－

KW=c（H+）·c（OH-）=1×10-142、水的離子積常數(shù)★25℃時

如果升高溫度Kw會如何變化?為什么?平衡常數(shù)：K電離＝C(H+)×C(OH-）C(H2O）（5）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH－)（4）常溫下,任何稀的水溶液中Kw=C(H+)×C(OH－)=1×10－14（3）溶液的酸堿性與C(OH-)、C（H+）的相對大小有關(guān)（2）在溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度.（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。【小結(jié)】強酸弱堿鹽強堿弱酸鹽強酸強堿鹽考點二:影響水的電離平衡的因素1、酸2、堿3、鹽4、溫度抑制水的電離，KW保持不變抑制水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變促進水的電離，KW保持不變不影響水的電離，KW保持不變升高溫度促進水的電離，KW增大注意：KW是一個溫度函數(shù)只隨溫度的升高而增大5、加入活潑金屬加入強酸增大[OH-]增大[H+]

減小[H+]：加入強堿弱酸鹽

減小[OH-]：加入強酸弱堿鹽升高溫度降低溫度加入強酸及中強酸的酸式鹽。抑制水電離促進水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿【總結(jié)】課堂練習(xí)室溫下，由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10-11mol/L的溶液中，一定大量共存的離子組（）A．Na+、NH4+、Cl-、SO42-