初三化學(xué)中考計算題專題復(fù)習(xí)

計算題專復(fù)習(xí)（提高）可用的對子量Mn—55Mg—24；Fe—56；Zn—；Al—27；—40；Cl—35.5；K39；Cu—H1；—；—12；—23S32；N14；—Ba—一平值計選題例1：種金屬粉末的混合物30克與足量的稀硫酸反應(yīng)，只生成氫氣1克則這種混合物中的兩種金屬可能是（）A．MgAlB．Fe．MgFe．Fe【同題鏈接】1、一種不純的鐵，已知它含有、鈣、鎂的一種或幾種金屬雜質(zhì)這的鐵跟足量的稀HSO反時，生成H0.2g，該鐵樣品中一定含有的金屬雜質(zhì)是（）A．銅．鎂．鋁．鈣2、把含有某一種氯化物雜質(zhì)的化鎂粉末95g溶水后加入足量的AgNO溶液，完全反應(yīng)后生成白色沉淀300g，則氯化鎂中的雜質(zhì)不可能是（）A．NaCl．AlCl

C．．3、在某鐵的樣品中可能含有ZnMgAlCu等質(zhì)金屬中的2種,取5.6g樣跟足量稀硫酸反應(yīng)，得到0.20gH，則此鐵樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是（）A.Cu和MgB.Zn和AlC.Mg和AlD.Zn和Cu4、某不純的氯化銨樣品中，測其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則混主的一種雜質(zhì)可能是①NHHCO②)SO③NO④CO(NHA．只有①B．①③．②③．無法確定

（）二估型擇例2：20g20%的NaOH溶液與20g20%HSO溶充分反應(yīng)后，滴入紫色石蕊試液是（）A．藍(lán)色B．紫色．紅．無色【同題鏈接】1、相同質(zhì)量的下列的物質(zhì)中，的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（）A．．FeCO

．

D．FeO2、由二氧化硫和三氧化硫組成混合氣體中，硫元素與氧元素的質(zhì)量比可能是（）A.1∶B.1∶C.∶1.5D.∶23碳和氧兩種元素組成的氣測碳與氧兩種元素的質(zhì)量比為3該氣體（）A.混合物B.純凈物C.合物有機(jī)物三特殊律選題例3某甲（HCHO溶液中氫元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)正確的）A．B．10%C．8%．6%【同題鏈接】1、已知NaHSMgSO、和NaHSO由成的混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.35%B.25%C.65%D.法計算2、將、、分別入鹽酸液中，反應(yīng)結(jié)束后，放出氫氣質(zhì)量相同，其原因是（）A．放入Na、Mg、Al的量相同B．放入Na、Mg、Al的量比是23:12:9和量鹽酸反應(yīng)C．放入過量的Na、、，鹽酸為同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、同體積、同質(zhì)量。D．放入Na、Mg、Al的量比為3:2:1四溶的量數(shù)算

2CO的體V積2CO的體V積1、已20℃硝酸鉀的溶解度31.6g在該溫度下20g酸鉀放入0g水中充攪拌則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A．24.0%．．％．31．％D．．％2、對100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%某物質(zhì)的溶液，分別進(jìn)行如下操作：①蒸發(fā)掉10g水無晶體析出②入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%同種溶質(zhì)的溶液10g③加入10g同種溶質(zhì)全溶解④加10g水。操作后的四種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序()A.①③④B.④②①③C.③②①D.②③①3、足量的下列固體物質(zhì)分別與量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸混合，若鹽酸均完全反應(yīng)，所得ZnCl溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的(A．ZnB．ZnOC．．ZnCO五圖分型擇例：現(xiàn)有一種NaCO和NaHCO混合物，某同學(xué)為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水加稀鹽酸并不斷振蕩發(fā)反應(yīng)COmL+HCl=NaHCO+NaCl，然才發(fā)生反應(yīng)：NaHCOHCl=+CO↑HO。已知：該溫度下CO密為，驗測得產(chǎn)生的CO的與加入稀鹽

鹽酸的質(zhì)量／g酸的數(shù)據(jù)如右圖。（）加入g鹽酸，開始產(chǎn)生CO；中V=。（）計算：①所加入鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多?②原樣品中NaCO和NaHCO的量各是多少？（百分?jǐn)?shù)精確到0.1%，量精確到0.01g）【同題鏈接】1、實驗室用制取氧氣時圖各圖象中能正確表示反應(yīng)中MnO在合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%隨時間變的是（）a%a%a%a%O

A

tO

B

tO

C

tO

D

t2、質(zhì)量相同的MgZn分與足量的稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)速度與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（）

2

MgFeZn

2

FeMgZn

2

ZnMgFe

2

MgZnFe

tCD

3、足量的與Zn與量相同稀鹽酸完全反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量m）與時間（t）的關(guān)系正確的是（）

ZnFe

FeZn

ZnFe

FeZn

2p量杯/g中溶A液2p量杯/g中溶A液

4、向足量的稀鹽酸中加入適量鎂粉，下圖能正確表示其變化的是（）

7

H體積

溶液導(dǎo)電

溶液質(zhì)量

5、某課外興趣小組的同學(xué)繪制種實驗操作的變化趨勢圖像，其中正確的)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

生成沉淀質(zhì)量

溶液的7

生成A氣體l質(zhì)量0

加入晶體的

0

加入溶液的

0

加入溶液

0

反ABCDA．某溫度下，向一定量接近飽的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向硫酸和硫酸銅的混合溶液加入過量的氫氧化鈉溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的氫氧鈉溶液D．將等質(zhì)量的金屬鎂和鋁分別入足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸6向由40g鹽和一定質(zhì)量的氯化銅溶液組成的混合溶液中慢慢滴入％氫氧化鈉溶液并振蕩所加氫氧化鈉溶液的質(zhì)與生成沉淀的質(zhì)量的如圖所示列判斷正確的（）A.最終生成沉淀的質(zhì)量是9.8gB.40g鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.375%C.生成沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉溶的滴加而逐漸增加D.當(dāng)加入氫氧化鈉溶液為時反應(yīng)所得溶液為氯化鈉溶液。沉淀質(zhì)量/g02060NaOH溶質(zhì)/g7南）在一燒杯中盛有100gBaClHCl的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCO溶，混合溶液質(zhì)量與所滴燒NaCO溶的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖示：請根據(jù)題意回答問題：B（）實驗過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實驗現(xiàn)象是

的。（2）在實驗過程中放出氣體的總質(zhì)為

0106

212滴NaCO溶液的

g。（）滴入NaCO溶至圖中點時，通過計算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（計算結(jié)果精確到）8、普通黃銅僅由銅和鋅組成，泛用于制造板材、管材等，也用于鑄造機(jī)械零件。現(xiàn)有一塊0.00g黃銅樣品同學(xué)利用一種未知濃度的稀鹽酸來測定樣品Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)據(jù)如下圖。固體質(zhì)量

反應(yīng)后溶液質(zhì)量g

問黃Cu的量分?jǐn)?shù)。圖1

圖2

（）品完全反應(yīng)產(chǎn)生H

158.60

的質(zhì)量。（3）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。鹽酸質(zhì)量/g

鹽酸質(zhì)量六實數(shù)型算例5：某同學(xué)為探究銅鐵合金中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先后進(jìn)行了三次實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：項目

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次所取合金的質(zhì)量/g所加稀硫酸的質(zhì)/g生成氫氣的質(zhì)量/g

201000.4

201200.4

40800.4根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：（）表三次實驗中，合金里的鐵恰好完全反應(yīng)時，消耗稀硫酸溶液的質(zhì)量_____g。（）銅鐵合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（）三次實驗所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（結(jié)果保留至0.1%【同題鏈接】1、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取石灰石樣品與50g鹽酸進(jìn)行實驗，所得結(jié)果如下：實驗加入樣品的質(zhì)量g生成CO的量g

甲51.76

乙103.52

丙154.4求：⑴該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、石灰廠為了測定一批石灰石品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取用4g石灰樣品，把20稀鹽酸分次加樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應(yīng)，也不溶于)，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：

2423324233稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量

第一次加入5g第次加入5第三次加入5g第四次加人5g3g2glg(1)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)分?jǐn)?shù)是；(2)計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1％)。3市）人工養(yǎng)殖海產(chǎn)品需要大量的海水水中含鈉離子的質(zhì)量約為10.76g鎂離子的質(zhì)量約為1.29g，含有大量氯離子和硫酸根離子等。請根據(jù)計算，從下表中選擇兩種鹽，配制一種最簡單、最便宜的“人工海水該人工海水”中的鈉元素、鎂元素的含量和海水基本相同。物質(zhì)

Na

MgCl

NaCl

MgSO

4價格（元/）

7

8

4

12（）擇的兩種鹽是。（）算配制1t“人工海水”需鹽的成本（寫出計算式即可七天平1平兩端分別放置盛有足量稀酸的燒杯平到平衡其中一只燒杯中投入氧化鈣，向另一只燒杯中投入適量的鎂片，要使天平最終保持平衡，需投入鎂片的質(zhì)量為（）A．5.61gB．8.00gC．4.2gD．6.11g2、在天平的兩盤分別放入質(zhì)量等的燒杯，燒杯中各盛100g9.8%的酸溶液，向兩個燒中同時加入哪組金屬，反應(yīng)終止時天平仍保持平衡（）A．鋅、鐵各7gB．鋅、各5g．鋅、鐵各4gD．鋅、鐵各3g3、在天平的兩個找盤里分別放等重的兩個燒杯，分別加入等質(zhì)量的足量H，往左杯里放入，使天平重新達(dá)到平衡，可以往右邊燒杯中加入的適宜物質(zhì)是（）A．100gCaCO

B．0.48gMg粉．0.924gMgCO．·Al合金4、在托盤天平兩盤上各放一只杯，兩燒杯中盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量的鹽酸，使兩邊保持平衡。此時向左邊燒杯中加入11.2gCaO，要使兩邊再次保持平衡，需向右邊燒杯中加入CaC0的質(zhì)是（）A．11.2gB.17．6gC.20g．八綜分型擇例6：取一定質(zhì)量的CO和CO的合氣體，通入足量的B（OH溶中，充分反應(yīng)后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質(zhì)量相等，則混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比為（）A．1：B．1：C2844D．181：【同題鏈接】1、在COCO的混氣體中氧元的質(zhì)量分?jǐn)?shù)元素為64%將10g混合氣體先通過足量灼熱的氧化銅充分反應(yīng)后，所得氣體再通入到足量的石灰水中，最多可得到白色沉淀（）A．10g．20g．30g．40g2、在實驗室里用鐵屑、氧化銅稀硫酸為原料制取銅，有下列兩個途徑：

(1)FeH

Cu(2)CuOCuSO

Cu若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅下列有關(guān)說法消相同質(zhì)量的氧化銅②消耗相同質(zhì)量的鐵③消耗相同質(zhì)量的硫酸④生成硫酸亞鐵的質(zhì)量不同中合實際情況的）A.①②B.①②③C.④D.②③④參考答案一平值計選題例1：【題接1、A2、、、D4、二估型擇例2：【題鏈接1D2、3A三、特殊規(guī)型擇例3：B【同題接1C2、BC四溶的量數(shù)算1、2、3、五圖分型擇例4）444（）：①444mLCO的量：設(shè)產(chǎn)生0.88gCO時消耗HCl的量為xgNaHCO+HCl=NaCl+CO↑+HO36.544x0.88g

1000mL/L

/L解得：=0.73g0.73÷(15-5)×100%=7.3%（方法有多種，合理均給分）②設(shè)加入5g鹽酸，有ygNaCO化為zgNaHCO。NaCO+HCl=====NaHCO+NaCl10636.584y5g×z36.5y7.3%解得：y=1.06g.z556mLCO的量為：1.98g/L=1.10g設(shè)放出556mLCO時應(yīng)的NaHCO質(zhì)為m。則：NaHCO+HCl=NaCl+CO↑H8444m1.10g

g

解得：=2.10g則原樣品中NaHCO的量為：2.1g0.84g=1.26g答：①鹽酸中HCl的量分?jǐn)?shù)為7.3%②原樣品中有NaCO1.06g.、NaHCO1.26g?！就}鏈接1、2、A3C4、5B6、7、有白色沉淀生成；4.4g％

8解）

黃銅中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

33.75g50.00g

（）樣品恰好完全反應(yīng)生成H的量為，消HCl質(zhì)量y。Zn+2HCl=ZnCl+H↑6573250.00g-33.75g=16.25gyx=0.5gy（）好完全反應(yīng)所加稀鹽酸的質(zhì)量是198.25g+0.5g-16.25g=182.5g18.25g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100%10%182.5g答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%，品完全反應(yīng)產(chǎn)生的H的質(zhì)量是0，稀酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0%。六實數(shù)型算例5）（2）56%（）33.5%同題鏈接】1、14.6%2、(1)75％(2)解：由表中數(shù)據(jù)可知第三次入5鹽酸后，g酸鈣與15g稀鹽剛好完全反應(yīng)。設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為xCaC0+2HCl===CaCl+H+