化學(xué)實(shí)驗(yàn)-2023修改整理

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁(yè)/共2頁(yè)精品文檔推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)本文由hahgfuilafuf貢獻(xiàn)

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高校化學(xué)試驗(yàn)

化工院化學(xué)教研室

化學(xué)試驗(yàn)題目

一、化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定二、醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定三、水的凈化與水質(zhì)檢驗(yàn)四、氧化還原與電化學(xué)

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2

進(jìn)入化學(xué)試驗(yàn)室注重事項(xiàng)

1.進(jìn)入試驗(yàn)室，先簽到，預(yù)備所需儀器，進(jìn)入試驗(yàn)室，先簽到，預(yù)備所需儀器，洗滌整潔備用。洗滌整潔備用。2.試驗(yàn)過(guò)程中注重試驗(yàn)臺(tái)的干凈。試驗(yàn)過(guò)程中注重試驗(yàn)臺(tái)的干凈。3.試驗(yàn)結(jié)束后，洗滌試驗(yàn)用品，放回取試驗(yàn)結(jié)束后，洗滌試驗(yàn)用品，用位置，將試驗(yàn)臺(tái)搞好衛(wèi)生，用位置，將試驗(yàn)臺(tái)搞好衛(wèi)生，離開(kāi)實(shí)驗(yàn)室。驗(yàn)室。

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3

試驗(yàn)一化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

一、試驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1.了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理和辦法；了解測(cè)定化學(xué)反應(yīng)焓變的原理和辦法；

2.練習(xí)天平，容量瓶和移液管的使用辦法。2.練習(xí)天平，容量瓶和移液管的使用辦法。練習(xí)天平

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4

試驗(yàn)一

化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

二、試驗(yàn)原理：試驗(yàn)原理：

在298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)：298.15K，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)：

Zn+Cu=Zn+Cu?rH(298.15K)=?217kJ.mol

0m?1

2+

2+

由比熱和反應(yīng)前后溶液溫度變化，求出焓變。由比熱和反應(yīng)前后溶液溫度變化，求出焓變。計(jì)算公式：計(jì)算公式：

rHm=??T.CV.ρ..

1

n）西南石油高?；瘜W(xué)化工學(xué)院化學(xué)化工學(xué)院（西南石油高?；瘜W(xué)化工學(xué)院（SCCE.SWPU）

(kJ.mol)

5

-1

試驗(yàn)一化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

三

試驗(yàn)步驟

1、用天平稱取3克鋅粉。用天平稱取3克鋅粉。2、用移液管精確?????吸取100.00cm3硫酸銅溶液，用移液管精確?????吸取100.00cm硫酸銅溶液，放入量熱計(jì)中，蓋好插有溫度計(jì)的蓋子。放入量熱計(jì)中，蓋好插有溫度計(jì)的蓋子。3、不斷搖動(dòng)溶液，使固體粉末盡量與溶液混不斷搖動(dòng)溶液，勻發(fā)生反應(yīng)，并每隔30秒記錄一次溫度。當(dāng)溫勻發(fā)生反應(yīng)，并每隔30秒記錄一次溫度。30秒記錄一次溫度度升高到最高點(diǎn)后再繼續(xù)測(cè)定3分鐘。度升高到最高點(diǎn)后再繼續(xù)測(cè)定3－8分鐘。

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6

試驗(yàn)一

化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

四、試驗(yàn)操作要點(diǎn)：

1.稱量：1.稱量：粗稱托盤天平左物右碼稱量2.移液管的使用：2.移液管的使用：移液管的使用潤(rùn)洗——用自來(lái)水、蒸餾水、待取液洗移液管各3——用自來(lái)水潤(rùn)洗——用自來(lái)水、蒸餾水、待取液洗移液管各3次。移液——將移液管管口插入液面以下，移液——將移液管管口插入液面以下，用洗耳球把溶液——將移液管管口插入液面以下吸至稍高于刻度，快速用食指按住管口，吸至稍高于刻度，快速用食指按住管口，旋轉(zhuǎn)移液管使溶液的彎月面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切。液的彎月面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切。移液時(shí)移液管保持垂直，錐形瓶?jī)A斜45度移液管口靠在錐形瓶?jī)?nèi)壁，垂直，錐形瓶?jī)A斜45度，移液管口靠在錐形瓶?jī)?nèi)壁，松開(kāi)45食指讓溶液自由流出，15秒后取出移液管食指讓溶液自由流出，待15秒后取出移液管。

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7

試驗(yàn)一

化學(xué)反應(yīng)焓變的測(cè)定

五數(shù)據(jù)記錄與處理

1.外推法2.有效數(shù)字

溫度

△T

時(shí)光

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8

試驗(yàn)二醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

試驗(yàn)?zāi)康模阂辉囼?yàn)?zāi)康模毫私庥胮HpH計(jì)法測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的1.了解用pH計(jì)法測(cè)定醋酸電離度和電離常數(shù)的原理和辦法；原理和辦法；學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用辦法；pH計(jì)的使用辦法2.學(xué)習(xí)pH計(jì)的使用辦法；練習(xí)滴定的基本操作。3.練習(xí)滴定的基本操作。

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9

試驗(yàn)二醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

二

試驗(yàn)原理

起始濃度(mol.dm-3)起始濃度平衡濃度(mol.dm-3)平衡濃度

HAc

CC-Cα

0Cα

H+Ac

0Cα

+

-

簡(jiǎn)寫為：簡(jiǎn)寫為：

[H][A](Cα)CαK===[HAc]C?Cα1?α

+oac22

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10

試驗(yàn)二

醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

按照酸度計(jì)測(cè)得數(shù)據(jù)得出以下?lián)Q算關(guān)系：pH=－lg[H+]－

Cα[H]=Cα→α?Ka=1?α

+2

電離度

電離常數(shù)

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試驗(yàn)二醋酸電離度和電離常數(shù)的測(cè)定

三

試驗(yàn)步驟

①醋酸溶液濃度的標(biāo)定②配制不同濃度的醋酸溶液測(cè)定pHpH值③測(cè)定pH值

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12

①

醋酸溶液濃度的標(biāo)定

正確選用所需儀器（移液管、堿式滴定管、燒杯、正確選用所需儀器（25cm3移液管、堿式滴定管、燒杯、洗耳球、錐形瓶、洗瓶等）洗耳球、錐形瓶、洗瓶等）滴定管的操作：查漏、潤(rùn)洗、裝液、移液、滴定管的操作：查漏、潤(rùn)洗、裝液、移液、滴定查漏—用自來(lái)水沖洗，裝滿水后放在滴定管架上約2查漏—用自來(lái)水沖洗，裝滿水后放在滴定管架上約2分觀看有無(wú)漏水。鐘，觀看有無(wú)漏水。潤(rùn)洗—分離用自來(lái)水蒸餾水、NaOH溶液洗分離用自來(lái)水、溶液洗3潤(rùn)洗分離用自來(lái)水、蒸餾水、NaOH溶液洗3次。裝液—在堿式滴定管中裝滿NaOH溶液滴定管中裝滿NaOH溶液，裝液在堿式滴定管中裝滿NaOH溶液，固定在滴定管夾除去尖嘴部分的氣泡，上，除去尖嘴部分的氣泡，調(diào)節(jié)液面至零刻度或零刻度以下，并記錄數(shù)據(jù)（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。）。讀數(shù)時(shí)保持以下，并記錄數(shù)據(jù)（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。讀數(shù)時(shí)保持滴定管垂直。滴定管垂直。

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①

醋酸溶液濃度的標(biāo)定

移液——移取25.00cm3HAc溶液于錐形瓶中，加入移取25.00cmHAc溶液于錐形瓶中溶液于錐形瓶中，移液移取2滴酚酞指示劑。滴酚酞指示劑。滴定——立刻用NaOH溶液滴定，左手的大拇指和立刻用NaOH溶液滴定，滴定立刻用NaOH溶液滴定食指捏擠玻璃珠外面的橡皮管，食指捏擠玻璃珠外面的橡皮管，不要捏擠玻璃珠的下部，的下部，右手持錐形瓶使瓶底向同一方向作圓周運(yùn)動(dòng),邊滴邊搖，開(kāi)頭時(shí)滴定速度可以較快，運(yùn)動(dòng),邊滴邊搖，開(kāi)頭時(shí)滴定速度可以較快，當(dāng)紅色消逝較慢時(shí)，每滴均要搖勻后，觀看其色彩，紅色消逝較慢時(shí)，每滴均要搖勻后，觀看其色彩，消逝較慢時(shí)直至溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，并30秒鐘不消逝即直至溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，30秒鐘不消逝即為盡頭。重復(fù)滴定2為盡頭。重復(fù)滴定2次。

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14

②

配制C、C/2、C/4濃度的醋酸溶液、、

配制——用酸式滴定管分離取24.00cm3、配制用酸式滴定管分離取24.00cm用酸式滴定管分離取36.00cm3蒸餾水于燒杯編號(hào)2、3中蒸餾水于燒杯編號(hào)2

（注：不能用量筒取）不能用量筒?。?/p>

分離用酸式滴定管精確?????量取HAc溶液分離用酸式滴定管精確?????量取HAc溶液HAc48.00cm3、24.00cm3、12.00cm3于燒杯編號(hào)1、2、3中。

（注：總體積應(yīng)臨近50.00cm3）

總體積應(yīng)臨近50.00

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15

③

測(cè)定C、、測(cè)定、C/2、C/4pH值值

（注：按濃度由小到大的挨次測(cè)定）按濃度由小到大的挨次測(cè)定）

室溫）。1.調(diào)節(jié)測(cè)定溫度（室溫）。先用蒸餾水潤(rùn)洗電極球泡，2.校準(zhǔn)。先用蒸餾水潤(rùn)洗電極球泡，然后用濾紙吸干，將電極放入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，使讀濾紙吸干，將電極放入標(biāo)準(zhǔn)溶液中，數(shù)跟標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值相同。數(shù)跟標(biāo)準(zhǔn)溶液的pH值相同。pH值相同取出電極，用濾紙吸干，3.測(cè)定。取出電極，用濾紙吸干，將電極放入待測(cè)溶液中，并記錄數(shù)據(jù)。入待測(cè)溶液中，并記錄數(shù)據(jù)。

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pH計(jì)（酸度計(jì)）的使用計(jì)酸度計(jì)）

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試驗(yàn)三

水的凈化與水質(zhì)檢驗(yàn)

一試驗(yàn)?zāi)康牧私庾詠?lái)水中含有的常見(jiàn)雜質(zhì)離子；了解自來(lái)水中含有的常見(jiàn)雜質(zhì)離子；了解離子交換法凈化水的原理和辦法；了解離子交換法凈化水的原理和辦法；學(xué)習(xí)電導(dǎo)率儀的使用和一些離子的定性鑒定辦法。鑒定辦法。

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試驗(yàn)三水的凈化與水質(zhì)檢驗(yàn)

二

試驗(yàn)原理

自然?水或自來(lái)水中常含有無(wú)機(jī)和有機(jī)雜質(zhì)，無(wú)機(jī)自然?水或自來(lái)水中常含有無(wú)機(jī)和有機(jī)雜質(zhì)，雜質(zhì)有Mg雜質(zhì)有2+、Ca2+、SO42-、CO32-、Cl-等，常采用蒸餾法和離子交換法予以凈化。用蒸餾法和離子交換法予以凈化。?采納離子交換法凈化水。采納離子交換法凈化水。?

K=1

故水的電導(dǎo)越大，其電導(dǎo)率越大，故水的電導(dǎo)越大，其電導(dǎo)率越大，可溶性雜質(zhì)的總含量越高。總含量越高。

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ρ

(電導(dǎo)率，單位S.cm-1、mS.cm-1、μS.cm-1)電導(dǎo)率，

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試驗(yàn)三水的凈化與水質(zhì)檢驗(yàn)

三試驗(yàn)內(nèi)容水質(zhì)檢驗(yàn)（電導(dǎo)率的測(cè)定）①水質(zhì)檢驗(yàn)（電導(dǎo)率的測(cè)定）②陰陽(yáng)離子的定性檢查

關(guān)于******的匯報(bào)材料的匯報(bào)材料關(guān)于

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20

電導(dǎo)率儀的使用

關(guān)于******的匯報(bào)材料的匯報(bào)材料關(guān)于

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試驗(yàn)三水的凈化與水

質(zhì)檢驗(yàn)(2)陰陽(yáng)離子的定性檢查陰陽(yáng)離子的定性檢查

Cl:

SO2-:4

Mg2+:

-

Ag+Cl??AgCl↓→

+2Ba2++SO4??BaSO4↓→

鉻黑T(本身顯藍(lán)色)Mg2+??????紅色→pH=8~11

Ca:

2+

Ca???????紅色→

2+鈣指示劑(本身顯藍(lán)色)pH>12

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試驗(yàn)四

一

氧化還原與電化學(xué)

試驗(yàn)?zāi)康?/p>

1.了解原電池裝置及工作原理；了解原電池裝置及工作原理；2.了解電解池和電化學(xué)腐蝕的基本原理；了解電解池和電化學(xué)腐蝕的基本原理；3.理解電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)方向之間的關(guān)系；的關(guān)系；4.定性觀看濃度、酸度對(duì)氧化還原反應(yīng)的定性觀看濃度、影響。影響。

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試驗(yàn)四

氧化還原與電化學(xué)

二

試驗(yàn)內(nèi)容及原理

1.原電池：Cu--Zn原電池原電池：原電池原電池正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu正極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定值:電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定值:V(伏特伏特)1.1V(伏特)

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試驗(yàn)四

氧化還原與電化學(xué)

2.電解(1)用石墨作電極電解用石墨作電極電解Na(1)用石墨作電極電解Na2SO4水溶液陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：4H2O+4e-=2H2↑+4OH現(xiàn)象：現(xiàn)象：陰極部分變紅色(2)用石墨電極電解KI水溶液含淀粉)用石墨電極電解KI水溶液((2)用石墨電極電解KI水溶液(含淀粉)陽(yáng)極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：2I--2e-=I2陰極反應(yīng)：陰極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑現(xiàn)象：陽(yáng)極部分變藍(lán)色現(xiàn)象：陽(yáng)極部分變藍(lán)色

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25

+

-

陽(yáng)極

陰極

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26

+

-

陽(yáng)極

陰極

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27

試驗(yàn)四

氧化還原與電化學(xué)

3.腐蝕及其防止3.腐蝕及其防止

銅絲

(1)原電池的形成對(duì)腐蝕的影響：(1)原電池的形成對(duì)腐蝕的影響：原電池的形成對(duì)腐蝕的影響鋅粒+鋅粒+鹽酸現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)慢鋅粒+鋅粒+鹽酸再插入一段銅絲現(xiàn)象：現(xiàn)象：反應(yīng)快些

HCl

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化學(xué)化工學(xué)院）

28

試驗(yàn)四

氧化還原與電化學(xué)

(2)緩蝕劑的緩蝕作用緩蝕劑的緩蝕作用加烏洛托品不加烏洛托品現(xiàn)象：藍(lán)色浮現(xiàn)慢些現(xiàn)象：現(xiàn)象：現(xiàn)象：藍(lán)色浮現(xiàn)快些

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29

烏洛托品

純水

HClK3[Fe(CN)6]

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30

試驗(yàn)四

氧化還原與電化學(xué)

4.氧化還原反應(yīng)的方向(1)2KI+2FeCl3=I2+2FeCl2+2KCl苯層現(xiàn)象：苯層現(xiàn)象：紅色再加入K3[Fe(CN)6]再加入(2)將KI改為KBr,(2)將KI改為改為(3)飽和碘水(3)飽和碘水+FeSO4(4)飽和溴水(4)飽和溴水+FeSO4解釋：解釋水層現(xiàn)象：藍(lán)色水層現(xiàn)象：不發(fā)生反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

Br2+Fe2+=2Br-+Fe3+

31

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苯

苯

分離滴加K3[Fe(CN)6]

KI+FeCl3

KBr+FeCl3

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