初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空復(fù)習(xí)題

初中化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)填空1：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩1．化學(xué)是爭(zhēng)論物質(zhì)的 、 、 以及 的自然科學(xué)，它與人類的進(jìn)步和社會(huì)進(jìn)展關(guān)系親熱。一、化學(xué)變化： 的變化；物理變化：的變化。二、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在 中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì) 就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)2：化學(xué)是一門以 為根底的科學(xué)2．請(qǐng)列舉蠟燭的物理性質(zhì)：〔任舉四個(gè)。請(qǐng)列舉蠟燭的化學(xué)性質(zhì)： 〔舉一個(gè)〕蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是 和 〔填物質(zhì)的化學(xué)式。將一枯燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀看到燒杯壁上有，片刻后取下燒杯，快速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到 ，這可以推想蠟燭燃燒后生成了。.收集人體呼出的氣體，做以下試驗(yàn)，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中覺(jué)察木條在 燃燒得比較旺盛說(shuō)明人體呼出的氣體中 含量較低。8．將澄清石灰水倒入裝有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn) ，說(shuō)明呼出氣體中的含量較空氣中的要高。9．對(duì)著枯燥的玻璃片呼氣，會(huì)覺(jué)察玻璃片上消滅 ，說(shuō)明呼出氣體中 含量較高。3走進(jìn)化學(xué)試驗(yàn)室10．固體藥品通常保存在 ，取用固體藥品一般用 ，塊狀

的藥品可以用取用。密度較大的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時(shí)，應(yīng)領(lǐng)先把容器，把藥品放入后，再把容器漸漸地起來(lái)，使藥品緩緩地滑到 ，以免容器。11用量筒量取液體時(shí)，量筒必需，視線要和量筒液體的保持水平，再讀出液體體積。傾倒試劑時(shí)，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標(biāo)簽的一面要向著倒完液體后要馬上 放回原處。取少量的液體可以用 ，使用時(shí)應(yīng)當(dāng)保持 向上，不要 或者 用過(guò)以后要馬上 以備再用。嚴(yán)禁未經(jīng)清洗的滴管再 。萬(wàn)一酒精灑出在桌面上燃燒，不要慌張，應(yīng)馬上用 。使用酒精燈時(shí)要用 焰加熱。 焰的溫度最高。給試管中的液體預(yù)熱的方法是 。加熱試管時(shí)試管夾夾在 試管口和水平面成 度角。洗滌試管的方法是：先 的廢液，再注入半試管水， 后把水倒掉這樣連續(xù)幾次最終直到玻璃儀器壁的水既不 也不，表示儀器已經(jīng)干凈，洗凈的儀器要放在 。其次單元我們四周的空氣1空氣1.閉的容器中連續(xù)加熱后，覺(jué)察一局部銀白色的汞變成了，同時(shí)容氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質(zhì)和空氣的性質(zhì)2.紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：，表示儀器已經(jīng)干凈，洗凈的儀器要放3空氣是一種 〔純潔物混合物，其中氮?dú)庹?，氧氣在。占 ，稀有氣體占 ，二氧化碳占 ，其他氣體和雜質(zhì)3制取氧氣占。 10.蠟燭的燃燒是化學(xué)反響，由于在這個(gè)變化當(dāng)4.在時(shí)需要純氧，在中 ，在這個(gè)變化過(guò)程中同時(shí)〔有/沒(méi)有〕物理變化發(fā)生。5.氮?dú)馐侵圃旌?的重要原料；氮?dú)?1.氧氣具有氧化性，是一種常見(jiàn)的 。的1；有的氧化反響進(jìn)展得很慢，不簡(jiǎn)潔被覺(jué)察，這種氧化叫做12.緩慢氧化的例子有。。26.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)；3，所以曾被叫做。，稀〔舉兩個(gè)〕13.試驗(yàn)室常用或或者〔〕，的方法制取氧氣。14.寫(xiě)出過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式：7.隨著工業(yè)的進(jìn)展， 有 、2氧氣被排放到空氣中，空氣污染現(xiàn)象和酸雨現(xiàn)象。在這個(gè)試驗(yàn)中，二氧化錳叫做 ，它在試驗(yàn)前后的和沒(méi)有發(fā)生變化，它在試驗(yàn)中起 作用。8.9.寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：①硫+氧氣：，說(shuō)明氧氣能支持燃燒。②鋁+氧氣：高錳酸鉀是一種 色的固體，它受熱時(shí)化學(xué)方程式為：。由 種反響物生成 其他物質(zhì)的反響叫③碳+氧氣：,有刺眼的白光的是，做分解反響。17.試驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的試驗(yàn)步驟如下：放出熱量的有 有淡藍(lán)色火焰的是 〔留意：不愿定只有一個(gè)答案〕以上這些反響的類型屬于 。15．萬(wàn)一酒精灑出在桌面上燃燒，不要慌張，應(yīng)馬上用 。16．使用酒精燈時(shí)要用 焰加熱。 焰的溫度最高。

①檢查 ；②往試管裝入 在試管口放 ；③預(yù)備集氣瓶；④ ；⑤當(dāng)時(shí)開(kāi)頭收集氣體；⑥先把 再 停頓加熱。17.把鐵絲加熱到紅熱狀態(tài)后放入盛有氧氣的集氣瓶中，可以觀看到，有 色固體生成。這個(gè)反響的化學(xué)方程式給試管中的液體預(yù)熱的方法是 。加熱試管時(shí)試管夾夾在 試管口和水平面成 度角。是。19．洗滌試管的方法是：先 的廢液，再注入半試管水， 后把水倒掉這樣連續(xù)幾次最終直到玻璃儀器壁的水既不 也不1水的組成第三單元自然界的水通電分解水的時(shí)候，試管1中的氣體可以使 ，說(shuō) 除去 ，如市場(chǎng)上的凈水器就使用了 。明是氧氣，試管2中所收集的移近火焰時(shí)， ，火焰呈 10.含有較多的 硬水。色，說(shuō)明試管里的氣體是 。氫氣和氧氣的體積比 11加肥皂水到燒杯中，攪拌，可以知道其中是軟水的是是 。 12.生活過(guò) 可以降低水的硬度。水通電分解的化學(xué)反響方程式： 。13.利用 、 、 和 等方法可以凈化水。叫做化合物；由 的叫做單質(zhì)。如：化合物有： 單質(zhì)有 單質(zhì)和化合物都是純潔物〔各舉三例〕

4疼惜水資源地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但大局部是 。我國(guó)城市中人均水量最低的是 ，人均水量最高的地區(qū)是 。2分子和原子3.水是由水 構(gòu)成的，水分子之間存在著 ，水分子在不斷的 。分子是由 構(gòu)成的，例如，一個(gè)水分子是由 構(gòu)成的。16.我們要疼惜水資源，一方面要要 。17,請(qǐng)例舉造成水資源短缺的緣由：。，另一方面4.在化學(xué)變化中分子分成更小的粒子 ， 又重組合成為的 例如在水的電解反響當(dāng)中水分子分解成為 和 ，18,請(qǐng)例舉造成水鋪張的現(xiàn)象：。然后每?jī)蓚€(gè)氫原子再結(jié)合成為一個(gè) 。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是 ， 沒(méi)有發(fā)生變化。 化學(xué)變化中不行以再分。分子是保持 。原子是 .

19,請(qǐng)例舉日常生活中節(jié)水的方式： 。保護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑有哪些？請(qǐng)列舉三種：左圖中，顏色發(fā)生變化的燒杯是 ，這說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是 。

原子的構(gòu)成

第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的驚異3水的凈化水中含有可溶性雜質(zhì)和雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用溶于水中形成的膠壯物吸附雜質(zhì)來(lái)到達(dá)凈水的目的。些，

1、原子是由居于原子中心的帶 電的和核外帶 電的 構(gòu)成，原子核是由和 兩種粒子構(gòu)成的。2、由于核的 與核外的相等所以原子不顯電性不同種類的原子核的 同。3以一種 為標(biāo)13、寫(xiě)出以下物質(zhì)的化學(xué)式：原子的質(zhì)量主要集中在 上。相對(duì)原子質(zhì)量氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸可近似的等于 ＋。鈉 。課題2元素 碳酸鈣 氫氧化鈣 氫氧化鈉 4、元素就是具有 的一類原子的總 鋅 。稱。 14、在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 ，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)5地殼中含量較多的前四種元素分別為 。為 。6、默寫(xiě)元素符號(hào)： 標(biāo)出以下加點(diǎn)符號(hào)的化合價(jià)：元素名稱：氫硫碘氦氮氧氟氖氯氬碳硅磷SO NO HSO KMnO KCO Cl Cu3 25 2 4 4 2 3 215、化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的 ，就是相對(duì)分子質(zhì)量。元素符號(hào)：元素名稱：鈉鎂鋁鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇16葡萄CHO的相對(duì)分子質(zhì)量是 〔C-12H-1O-1〕6126葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？多少克葡萄糖中含氫6g？汞鉑元素符號(hào)：7、元素符號(hào)的意義：表示，還表示。”表示。第五單元 化學(xué)方程式課題3 離子1質(zhì)量守恒定律8、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、 、 。9元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布特別是 親熱的關(guān)系。金屬元素最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反響中簡(jiǎn)潔電子；非金屬元素最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反響中簡(jiǎn)潔電子稀有氣體元素最外層電子都是〔氦為個(gè)由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，所以屬于 構(gòu)造。10、帶電的原子叫做，帶正電荷的原子叫做 負(fù)電荷的原子叫做 。課題4化學(xué)式與化合價(jià)11、用元素符號(hào)表示 的式子，叫做化學(xué)式。每種純潔物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有個(gè)。12、寫(xiě)出以下原子團(tuán)并在上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 根磷酸

1參與化學(xué)反響的各物質(zhì)的 等于反響后生成的各物質(zhì)的 ，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。2、在化學(xué)反響中，反響前后原子的 、 、沒(méi)有轉(zhuǎn)變。3、化學(xué)方程式不僅說(shuō)明白 、和 ，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量〔或相對(duì)原子質(zhì)量〕還可以表示各物質(zhì)之間的 關(guān)系，即各物質(zhì)之間的 。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式4、書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必需以 絕不能憑空臆想臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反響；二是要遵守 等號(hào)兩邊各原子的種類與數(shù)目必需 。5、寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：木炭在空氣中燃燒 ；碳不充分燃燒的化學(xué)方程磷的燃燒 式： 。鎂在空氣中燃燒 7、碳跟氧化銅反響的現(xiàn)象是鐵在氧氣中燃燒 化學(xué)方程式氫氣燃燒 是 。在這個(gè)反加熱高錳酸鉀 應(yīng)中 發(fā)生復(fù)原反響， 具有復(fù)原性。試驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液制氧氣 8、碳復(fù)原氧化鐵的反響方程式3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)潔計(jì)算618g(H-1O-16)第六單元碳和碳的氧化物1金剛石、石墨和C

是 。9、物質(zhì)的 在很大程度上打算物質(zhì)的 。課題2 二氧化碳制取的爭(zhēng)論10、在試驗(yàn)室里，二氧化碳常用 跟〔或 〕反響來(lái)制取，反響的化學(xué)方程式是601、爭(zhēng)論說(shuō)明，透亮的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60元素組成的 。但是由于它們的不同，因此它們的性質(zhì)存在著差異。2、純潔的金剛石是 、

都是由

11、試驗(yàn)室里制取氣體的裝置包括 裝置和裝置兩局部。要確定氣體制取裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素有哪些？3二氧化碳和一氧化碳裝飾品－ 。金剛石是自然存在的最的物質(zhì)。3、石墨是一種 色的由金屬光澤而不透亮的細(xì)鱗片狀的固體。石墨很，由 感，此外，石墨還具有優(yōu)良的性能。4、木炭具有 的構(gòu)造，因此它具有力氣。 的吸附作用比木炭還要強(qiáng)。

12、在通常狀況下，二氧化碳是 色 味的 密度比空氣 ， 溶于水二氧化碳 燃燒，也不 燃燒。13往紫色石蕊試液入二氧化碳溶液會(huì)變 色緣由〔用化學(xué)方程式表示〕 加熱溶液后，變 色，緣由是〔用化學(xué)方程式表示〕 。14、二氧化碳能使澄清石灰水變 ，寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：5、C60

分子是由 個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形

15、固體二氧化碳叫 ，它升華時(shí)，似 。它應(yīng)用于、 等方面的爭(zhēng)論。6在常溫下碳的化學(xué)性質(zhì) 碳充分燃燒的化學(xué)方程式：

大量的熱，因此可作 劑，它還可以用于 。16、 是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增加的措施有_17一氧化碳是一種色味的氣體它溶于水能夠8、煤是簡(jiǎn)潔的 ，主要含有 元素，煤的綜合燃燒，并放出大量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式利用使其分解，如煤氣，煤氣的主要成分有 、、是 。 和其他氣體〔寫(xiě)化學(xué)式〕18、一氧化碳有 ，血液入一氧化碳后，血液由9石油是由沸點(diǎn)不同的化合物組成的 〔純潔物/混合物從色變成 色，這是由于一氧化碳極易于血液中的 石油煉制出的燃料有、和等〔任舉三例〕結(jié)合。19、一氧化碳與氧化銅反響的化學(xué)方程式是 ，這說(shuō)明一氧化碳具有 性。第七單元 燃料及其應(yīng)用課題1：燃燒和滅火1燃燒叫做可燃物與 發(fā)生的一種 、 的氧化反響。燃燒需要三個(gè)條件：1〕 2〕3〕 。2、滅火的原理：1〕 ；2〕 ；3〕 。3、可燃物在有限空間急劇燃燒，會(huì)在短時(shí)間聚積大量的熱，使氣體的體積快速膨脹，而引起的叫 。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等 也會(huì)發(fā)生爆炸。1284、可燃物與氧氣的接觸面積越 ，燃燒就越 。5、在生產(chǎn)、運(yùn)輸、使用和貯存 和易爆物時(shí)，必需嚴(yán)格遵守有

138家庭使用的一種罐裝“煤氣”裝的是 。10、自然氣主要是由 元素和 元素組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?，其主要成分?〔化學(xué)式 ，池沼底常含有也稱 ，其燃燒的化學(xué)方程式 。11、化學(xué)變化在生成物質(zhì)的同時(shí)，還伴隨著 的變化，表現(xiàn)為吸熱現(xiàn)象和 現(xiàn)象，如燃燒，伴隨有 現(xiàn)象。12、要使燃料充分燃燒，要留意兩點(diǎn)：一是 ；二是 。課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響13、煤燃燒時(shí)會(huì)排出 〔化學(xué)式 、 〔化學(xué)式 〕等污染物，這些氣體溶于雨水，會(huì)形成 。酸雨的主要危害表現(xiàn)在 、、 等方面〔舉三個(gè)例子〕14、乙醇又可稱為 ，化學(xué)式 ，它屬于能源。15、 被認(rèn)為最清潔的燃料隨著科技的進(jìn)展將會(huì)成為主要能源之一，其燃料的化學(xué)方程式為 16、在化石燃料中 是比較清潔的燃料。通過(guò)“西氣東關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作。如、〔舉輸”可轉(zhuǎn)變地域資源不均狀況。二個(gè)例子〕61〕3〕 。，2〕、17氣對(duì)空氣污染的有效方法： 、 〔舉2、燃料和熱量7、生活中常常使用的燃料有、和，二個(gè)例子〕我們常稱它們?yōu)?。第八單?金屬材料 把另一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，現(xiàn)課題1、金屬材料 象 ；由此可知，金屬活動(dòng)性挨次可1金屬材料包括 以及它們的 其中金屬元 作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反響的一種推斷依據(jù)。素在地殼中含量最高的是 其次是 。在人體含量最高 10、歸納已學(xué)的化學(xué)反響類型，有以下三類：的金屬元素是 。 化合反響 A+B==AB2、金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：如： 化學(xué)方程式： ，〔舉三點(diǎn)3因素。請(qǐng)舉兩例金屬的用途加以說(shuō)明 、。4、 和 是鐵和碳的兩種合金其中 的含碳量高。常用的合金有： 用于制造 、 用于制造題課2 金屬的化學(xué)性質(zhì)5、大多數(shù)金屬能與氧氣反響，如鋁在常溫就能與氧氣反響，化學(xué)方程式使其外表生成一層致密的 〔化學(xué)式 薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。6、常見(jiàn)的金屬活動(dòng)挨次如下：〔H〕金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱7、在金屬活動(dòng)性挨次里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反響放出 。寫(xiě)出化學(xué)方程式：

AB==A+B化學(xué)方程式： ，A+ BC==AC+B化學(xué)方程式： 。3金屬資源的利用和保護(hù)11地球上的金屬資源廣泛存在于 和 中除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以的形式存在。幾種常見(jiàn)礦石有：、 、 等。12鐵礦石冶煉鐵的反響原理 在實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)遇到有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算問(wèn)題。13鐵生銹的主要條件是與 和 直接接觸防銹的方法有很多例如： 、14、金屬資源有限，保護(hù)金屬資源的有效途徑有很多，舉兩例；第九單元 溶液1〕Zn + HSO

。現(xiàn)象

1溶液的形成2 42〕Fe + HSO

?，F(xiàn)象

1、溶液是一種或 物質(zhì)分散到 里，形成 、2 43〕Fe + HCl 。現(xiàn)象8、由一種 與一種 反響，生成 的反響叫置換反響。9、把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 ；

的混合物，溶液是由 和 組成，溶液的特點(diǎn)具有性和 性。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的 。溶液蔗糖水溶液蔗糖水食鹽溶液高錳酸鉀溶98%濃硫酸溶解度溶解度液溶液溶質(zhì)溶劑液溶液溶質(zhì)溶劑4小液滴分散到液體里形成的混合物叫 常用洗滌劑除去衣服餐具上的油污是由于洗滌劑有 功能分散成很多細(xì)小的液滴隨水流走。5溶解過(guò)程中發(fā)生兩種變化一種是吸取熱量另一種是 ，

課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)11、如上圖所示，配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定的溶液，試驗(yàn)步驟有：1〕2〕 3〕4〕 。12、200C36g，求該溫度下氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？當(dāng)吸取和放出熱量不等時(shí)，溶液的溫度發(fā)生變化，如NHNO4 3為溶液的溫度 〔填上升降不變，當(dāng)NaOH溶解時(shí)，溶液的溫度 ；當(dāng)NaCl溶解時(shí)溶液的溫度 課題2溶解度6、常溫下，向20ml水中參與5g硝酸鉀攪拌，現(xiàn)象 此時(shí)溶液為 〔填飽和不飽和，再加5g硝酸鉀攪拌，溶液為 加熱溶液為 再加5g硝酸鉀溶液為 冷卻現(xiàn)象 此時(shí)溶液為 上述變化可表示為：增加溶質(zhì)或降低溫度增加溶劑或上升溫度7、溶解度〔S〕表示在 下，某固體物質(zhì)在溶劑里到達(dá)時(shí)所溶解的 ，所以溶解度的單位是 。、多數(shù)固體的溶解度隨溫度的上升而〔削減數(shù)固體如〔化學(xué)式〕的溶解度隨溫度上升而 。9101Kpa1素有關(guān)。物質(zhì)10物質(zhì)100C100硝酸銨700氯化銨900硼酸

14100g1020%，需加糖多少克？15、100g20g65%粗鋅完全反響〔假設(shè)雜質(zhì)不與鹽酸反響，求這種鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？〔H=1Cl=35.5Zn=65〕第十單元 酸和堿1、石蕊試液和酚酞試液叫做 ，通常也簡(jiǎn)稱 它們能和酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色石蕊溶液遇酸溶液變成色遇堿溶液變成 色酚酞試液遇酸溶液 色遇堿溶液變成色。2、列舉誕生活、試驗(yàn)中常見(jiàn)的三種酸： 、 、 。3、翻開(kāi)裝有濃鹽酸的瓶蓋，可觀看 ，這說(shuō)明，所以假設(shè)濃鹽酸敞口放置在 是 ?？諝庵校滟|(zhì)量會(huì) 。 14氫氧化鈣俗稱 或 它可由 4、濃硫酸有 ，所以可用來(lái)做某些氣體的枯燥劑。 水反響得到，化學(xué)方程式5、用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，放置一會(huì)兒會(huì)看到 是 在這個(gè)反響中放出大量。這是由于濃硫酸具有猛烈的 。的 。6、在稀釋濃硫酸時(shí)，確定要把 沿著 漸漸地注入 ，并不斷 。切不行 7、假設(shè)不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即 ，然后涂上。8酸能與多中活潑金屬反響生成 例如鐵與稀鹽酸反響〔寫(xiě)出化學(xué)方程式：；鋁與稀硫酸的反響：。9、酸能與某些金屬氧化物反響，生成 。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可觀看鐵銹 ，溶液漸漸變成色。反響的化學(xué)方程式是： 。如果鹽酸過(guò)量，過(guò)一會(huì)兒，還會(huì)看到 這是由于〔用化學(xué)方程式表示：。10、氫氧化鈉有猛烈的 ，所以它的俗名叫做 和 。11氫氧化鈉暴露在空氣中簡(jiǎn)潔吸取水分外表潮濕并漸漸溶解這種現(xiàn)象叫做 。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的 。12、在使用氫氧化鈉時(shí)必需格外留神，防止眼睛、皮膚、衣服被它 。試驗(yàn)時(shí)，最好戴 。假設(shè)不慎將堿液沾到皮膚上，要 ，再涂上 。13、石灰水就是 。它可用來(lái)檢驗(yàn)氣體，化學(xué)方程式

15、氫氧化鈉溶液放置在空氣中不僅會(huì)吸取空氣中的水分，還會(huì)與反響，其化學(xué)方程式是 。16、 叫做鹽。叫做中和反響18近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨導(dǎo)致一些地方的土壤不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的 參與土壤，以中和酸性。19、硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用 進(jìn)展中和處理。20、人的胃液里含有適量 ，可幫助消化。但有時(shí)胃會(huì)分泌出過(guò)量胃酸，這時(shí)可遵醫(yī)囑服用某些含有 的藥物。21被蚊蟲(chóng)叮咬后叮咬處會(huì)很快腫成大包是由于蚊蟲(chóng)能在人的皮膚分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些 物質(zhì)，如 。22、 叫做溶液的酸堿度。23、酸性溶液的pH 7；堿性溶液的pH 7；中性溶液的pH7。24、測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是 。25、正常雨水的pH約為 ，酸雨的pH 。第十一單元鹽化肥1日常生活中的鹽通常指 主要成分是 而化學(xué)中的鹽，是指 ，如2氯化鈉的用途有很多例如醫(yī)療上 是用氯化鈉配置的農(nóng)業(yè)上可用氯化鈉溶液來(lái) 工業(yè)上可用氯化鈉為原料來(lái)制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣和鹽酸等。大路上的也可用氯〔4〕碳酸鈉溶液和澄清石灰水：化鈉來(lái)去除。9、3、粗鹽中含有較多的 雜質(zhì)和雜質(zhì)。叫做復(fù)分解反響。只有當(dāng)4粗鹽提純的主要步驟 、 、。時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。試驗(yàn)步驟溶解試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾試驗(yàn)步驟溶解試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)〔帶鐵圈、漏斗、燒杯、引流蒸發(fā)玻璃棒鐵架臺(tái)〔帶鐵圈〕蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺料。1〕氮肥 作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠〔促苗。缺氮：葉黃a、常用氮肥：〔2〕鉀肥 作用促使作物生長(zhǎng)強(qiáng)健莖桿粗硬抗倒〔壯稈。缺鉀：葉尖發(fā)黃5、在蒸發(fā)過(guò)程中，為了防止液滴飛濺，應(yīng)該 。待蒸發(fā)皿中消滅固體時(shí)，停頓加熱。6、將以下物質(zhì)和用途相連線。碳酸鈉 應(yīng)用于建筑業(yè)和補(bǔ)鈣劑

KCl常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥〔主要成分為CO，3呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)磷肥 作用：促進(jìn)植物根系興盛，穗粒增多，飽滿〔催果〕缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興盛碳酸鈣 焙制糕點(diǎn)；治療胃酸碳酸氫鈉 腌漬蔬菜、魚(yú)、肉、蛋等和洗滌劑的

常用磷肥磷礦粉Ca

(PO)2434生產(chǎn)氯化鈉 廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織7、將物質(zhì)名稱和化學(xué)式或主要成分的化學(xué)式相連線。石 NaHCO

合施用。

鈣鎂磷肥〔鈣和鎂的磷酸鹽〕過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與堿性物質(zhì)混重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰3食鹽 NaOH石灰水 CaCO3

〔4〕復(fù)：含N、P、KKNO3生石灰 NaCl小打 CaO打 Ca(OH)2氮肥鉀肥磷肥看外觀氮肥鉀肥磷肥看外觀加水灼燒

NH4H2PO4 不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4)2HPO411、填寫(xiě)以下表格：2 38、完成以下化學(xué)方程式：碳酸鈉溶液和鹽酸：碳酸氫鈉溶液和鹽酸：碳酸鈣和鹽酸：加熟石灰加熟石灰F〔氟F〔氟〕能防治齲齒大缺氟易產(chǎn)生 過(guò)量會(huì)引起氟斑牙和氟骨病1、食物中的主要養(yǎng)分成分有六種，分別 7、化合物主要有兩大類：無(wú)機(jī)化合物和 。有機(jī)物都含是： 、 、 、 、 有 元素，列舉出你所知道的三種有機(jī)和水等六大類物質(zhì)。2蛋白質(zhì)是構(gòu)成 的根本物質(zhì)是 及修補(bǔ)受損組織的的主要原料。血紅蛋白在人體吸入 和呼出 的過(guò)程中起載體作用。是人體中的生物催化劑。3、 在人體經(jīng)氧化放出能量，為機(jī)體活動(dòng)和維持恒定的體溫供給能量。4、 可以起到調(diào)整代預(yù)防疾病和維持身體安康的作用缺乏 會(huì)引起夜盲癥，缺乏 會(huì)引起敗血病。5人體由 種元素組成其中含量較多的有 種它們占人體質(zhì)量的99.95%。6、幼兒及青少年缺鈣會(huì)得 和 ，老年人缺鈣會(huì)發(fā)生 ，簡(jiǎn)潔骨折。缺少鐵元素可能引起 。元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響人體中的微量元素 Fe、Zn、Se、I、F元素對(duì)人體的作用攝入量過(guò)高、過(guò)低對(duì)人體的影響Fe血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運(yùn)輸缺鐵會(huì)引起 Zn影響人體發(fā)育缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)緩慢，發(fā)育不良Se有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥。如攝入量過(guò)高，會(huì)使人中毒I〔碘甲狀腺素的重要成分缺碘會(huì)引起 ，幼兒缺碘會(huì)影響生長(zhǎng)發(fā)育，造成思維〕遲鈍。過(guò)量也會(huì)引起甲狀腺腫

物： 、 、 。含碳元素的并不都是有機(jī)物，如： 〔舉三個(gè)例子〕8、有機(jī)高分子化合物是指相對(duì)分子質(zhì)量 的有機(jī)物，簡(jiǎn)稱有機(jī)高分子。9、有機(jī)高分子材料分為自然有機(jī)高分子材料和合成有機(jī)高分子材料，自然有機(jī)高分子材料有棉花、和 生活中用得最多的有機(jī)合成材料有塑料、和。鑒別羊毛線和合成纖維線：物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；化學(xué)方法：點(diǎn)燃，產(chǎn)生焦羽毛氣味，不易結(jié)球的為羊毛線；無(wú)氣味，易結(jié)球的為合成纖維線。塑料分為熱固性和熱塑性所謂熱固性是指 不會(huì)受熱熔化，例如 就是熱固性塑料。所謂熱塑性是指加熱時(shí)熔化，冷卻后變成固體，再 ，例如 是熱塑性塑料。 塑料可以反復(fù)加工，屢次使用。11① ；② 。最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是 〔填化學(xué)式可以充當(dāng)綠色能源的常見(jiàn)有機(jī)物是 〔填物質(zhì)名稱。三、鹽的化學(xué)性質(zhì)、鹽Ca、Na〕2、鹽+酸→鹽+酸〔滿足復(fù)分解反響的條件〕3〔條件〕 變藍(lán)4、鹽+鹽→兩種鹽〔反響物需都可溶，且滿足復(fù)分解反響的條 Mg2+ 用OH－能生成白色沉淀件〕 Ca2+ 用CO注：①?gòu)?fù)分解反響的條件：當(dāng)兩種化合物相互交換成分，生成物中有

2－能生成白色沉淀3或有 或有 生成時(shí)，復(fù)分解反響才可以發(fā)生。 除雜：↓BaSOCu(OH)Fe(OH)

↓Mg(OH)↓BaCO↓

]通入石灰水CO

+Ca(OH)—4 2 3 2 3 2 2 2CaCO CO[CO]通過(guò)灼熱的氧化銅CO+CuO—3生成氣體：H+與CO2－

；NH+與OH－生成水：H+與OH－

2CaO[CaCOCaCO3 4 3 3③反響實(shí)質(zhì)：離子結(jié)合成H

O：H+與OH－

②檢驗(yàn)：CaO[CaCO]加鹽酸 CaCO+HCl—2↑：H+與CO2－；NH+與OH－

3CH

3可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物3 4 2 4↓：Ag+與Cl－；CO2－

Ba2+與CO2－；SO2－

：用燃著的木條3 3 4Ca2+CO2－……

2

2

2〔O

〔C、

〕]用石灰水3OH－……

2 2 2 2 2四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶〔除硅酸HSiO2 3

不溶〕

常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、 鹽、 鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSOAgSOCaSO

固體紅色：紅磷P、銅Cu、氧化鐵FeO、氧化汞HgO 紅褐23色：氫氧化鐵Fe(OH)3黃色：金Au、硫S綠色：堿式碳酸銅Cu(OH)CO4 2 4 4 2 2 3氯化物除AgCl碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。

紫黑色：高錳酸鉀晶體KMnO4藍(lán)色：氫氧化銅Cu(OH)CuSO

淡藍(lán)色：固態(tài)氧O2·5HO2 4 2注：BaSOAgCl不溶于水，也不溶于酸。4、五、特別離子鑒別：

銀白色：大多數(shù)金屬〔鐵FeAg、鋁Al、鋅Zn、鎂Mg……〕黑色：木炭C、鐵粉Fe、氧化銅CuO、二氧化錳MnOFeOH+ 23

氧化亞鐵FeO

2 34－鹽 深灰色：石墨C 灰白色：大多數(shù)磷肥 無(wú)色：金剛OH－ 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、堿；4、某些鹽：Fe3+、Cu2+鹽

石C、干冰CO

、冰HO2 2Cl－ AgNO3

溶液，生成不溶于硝酸的AgCl

白色：除了上述固體之外，我們學(xué)過(guò)的其他固體、固體粉末或晶體根本SO2－4

Ba(NO32

BaSO4

HCl和BaCl2

上都是白色的。CO2－

HClCa(OH)

變渾濁的氣體

有刺激性氣味的固體：碳酸氫銨NH

HCO3 2 4 3Fe3+ OH－能生成紅褐色沉淀Cu2+ 用OH－能生成藍(lán)色沉淀 液體NH+ 用OH－能生成NHOHNH能使潮濕的紅色石蕊試紙4 4 3；淡藍(lán)色：液態(tài)氧O2Fe2+的溶液

藍(lán)色：含有Cu2+的溶液 淺氮酸氮硝酸碳酸鹽酸亞硫酸酸酸乙酸〔醋酸〕硝酸碳酸鹽酸亞硫酸酸酸乙酸〔醋酸〕我們學(xué)過(guò)的大多數(shù)液體都是無(wú)色的。〔化學(xué)式書(shū)寫(xiě)一〕 堿氨水氫氧化鉀氨水氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化氫氧化氫氧化氫氧化鈣鎂鋁銅鐵氫氣氫氣硫鎂紅磷、 氦氣鈉鐵氧氣硅鉀銅氮?dú)怃X鋅銀汞錫白磷鈣鋇鉑金〔石碘臭氧剛石高錳酸鉀高錳酸鉀甲烷氯酸鉀鉀名稱俗名化學(xué)式碳酸鈉葡萄糖淀粉乙醇醋酸〕碳酸氫鈉鈉NO-3NHNO-3NH+ 硝酸銨4K+ 硝酸鉀Na+ 酸鈉Ba2+ Cl-氯化鋇SO2-4硫酸鋇CO2-3碳酸鋇水氮氧化鋁硫鐵氧化銀過(guò)氧化氫氮硅氯一氧化碳二氧化碳氧化鈉氧化鎂五氧化二磷氧化鈣二氧化硫錳氧化鐵四氧化三鐵一氧化二氧化銅氧化汞銀碳酸鋅碳酸亞鐵銀碳酸鋅碳酸亞鐵碳酸氫銨碳酸氫鈉亞硝酸鈉Ca2+硝酸鈣氯化鈣硫酸鈣碳酸鈣Mg2+硝酸鎂氯化鎂硫酸鎂碳酸鎂

O通電2HO加熱堿式碳酸銅：Cu(OH)CO

2 22CuOH

2O+CO↑Al3+Al3+硝酸鋁氯化鋁硫酸鋁Zn2+硝酸鋅氯化鋅硫酸鋅Fe2+鐵鐵鐵Fe3+硝酸鐵氯化鐵硫酸鐵Cu2+硝酸銅氯化銅硫酸銅Ag+硝酸銀氯化銀硫酸銀

2 2 3 2 2加熱氯酸鉀〔有少量的二氧化錳：2KClO3

====2KCl+3O↑2加熱高錳酸鉀：2KMnO加熱KMnO+MnO+O4 2 4 2 2碳酸不穩(wěn)定而分解：HCO===HO+CO2 3 2 2高溫煅燒石灰石：CaCOCaO+CO三．幾個(gè)氧化復(fù)原反響：

3 2+CuO加熱Cu+HO2 2木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO高溫2Cu+CO焦炭復(fù)原氧化鐵：3C+2FeO23

24Fe+3CO2焦炭復(fù)原四氧化三鐵：2C+FeO高溫3Fe+2CO34 2一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO加熱 Cu+CO2一氧化碳復(fù)原氧化鐵：3CO+FeO23

2Fe+3CO2一氧化碳復(fù)原四氧化三鐵：4CO+FeO34

3Fe+4CO2化學(xué)方程式匯總一． 物質(zhì)與氧氣的反響：?jiǎn)钨|(zhì)與氧氣的反響：1.2Mg+O2

點(diǎn)燃2MgO

〔方程式二〕四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2

點(diǎn)燃FeO34

〔1〕金屬單質(zhì)+酸--------鹽+氫氣〔置換反響〕銅在空氣中受熱：2CuO加熱2

2CuO

26. 鋅和稀硫酸Zn+HSO

=ZnSO

+H↑鋁在空氣中燃燒：4Al3O

點(diǎn)燃2AlO

2 4 4 2氫氣中空氣中燃燒：2H2

2 23+O點(diǎn)燃2HO2 2

鐵和稀硫酸Fe+HSO2 4鎂和稀硫酸Mg+HSO

=FeSO4=MgSO

+H↑2+H↑紅磷在空氣中燃燒：4P+5O點(diǎn)燃2PO

2 4 4 22 25

29. 2Al+3HSO=Al(SO)+3HS+O點(diǎn)燃SO

2 4 2 43 22 2 30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HClZnCl+H碳在氧氣中充分燃燒：CO

點(diǎn)燃CO 2 22 2 31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HClFeCl+H碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O點(diǎn)燃2CO 2 22〔方程式一〕

鎂和稀鹽酸Mg+2HClMgCl+H化合物與氧氣的反響：

22Al+6HCl==2AlCl3

2+3H↑2一氧化碳在氧氣中燃燒：2COO點(diǎn)燃

2CO

〔2〕金屬單質(zhì)+鹽〔溶液〕甲烷在空氣中燃燒：CH4

+2O2

2點(diǎn)燃CO2

2+2HO2

鐵和硫酸銅溶液反響：Fe+CuSO4鋅和硫酸銅溶液反響：Zn+CuSO

===FeSO4===ZnSO

+Cu+Cu12. 酒精在空氣中燃燒：CHOH+3O點(diǎn)燃2CO+3HO 4 425 2 2 236. +Hg(NO

+Hg

61．MgCO

+2HCl===MgCl

+HO+CO↑32 32 3 2 2 2〔3〕

62．鹽酸和硝酸銀溶液反響：HCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO337. 氧化鐵和稀鹽酸反響：FeO+6HCl===2FeCl+3HO

NaCO+HSO

===NaSO+HO+CO↑23 3 2