化學一輪復習備考微題型提分練：第十二章 物質(zhì)結構與性質(zhì) 微考點83

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精1．化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3·BF3，下列說法正確的是()A．NH3與BF3都是三角錐形B．NH3與BF3都是極性分子C．NH3·BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結構D．NH3·BF3中，NH3提供孤電子對，BF3提供空軌道2．下列描述正確的是（）A．CS2為V形極性分子B．SiF4與SOeq\o\al(2－，3)的中心原子均為sp3雜化C．C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為1∶1D．水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵3．(2018·上海六校聯(lián)考）常溫下，NCl3是一種油狀液體，其分子空間構型為三角錐形。下列對NCl3的有關敘述錯誤的是（)A．NCl3中N—Cl鍵鍵長比CCl4中C—Cl鍵鍵長短B．NCl3分子中的所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構C．NCl3分子是極性分子D．NBr3的沸點比NCl3的沸點低4．（2017·衡陽一中沖刺3）下列關于丙烯(CH3—CH=CH2)的說法錯誤的是()A．丙烯分子有8個σ鍵，1個π鍵B．丙烯分子中3個碳原子都是sp3雜化C．丙烯分子中存在非極性鍵D．丙烯分子中3個碳原子在同一平面上5．下列敘述正確的是（）A．NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央6．（2018·安慶懷寧中學等六校高三聯(lián)考）二茂鐵［(C5H5)2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件,它開辟了有機金屬化合物研究的新領域.已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說法不正確的是（)A．二茂鐵屬于分子晶體B．在二茂鐵結構中，C5Heq\o\al（－,5）與Fe2＋之間形成的化學鍵類型是離子鍵C．已知：環(huán)戊二烯的結構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D．C5Heq\o\al（－,5)中一定含π鍵7．(2017·山東滕州實高二模）砷化鎵是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與金剛石相似.(1）①GaAs晶體中，每個As與________個Ga相連。②第一電離能：As________(填“>”“＜”或“＝")Se.(2)Na3AsO4可作殺蟲劑.AsOeq\o\al（3－,4）的空間構型為______________，與其互為等電子體的一種分子為________。8．(2017·淮南一模）碳、氮、氟、硅、銅等元素的化合物廣泛存在于自然界,回答下列問題：（1）氮氣分子中σ鍵和π鍵的比為_______；基態(tài)銅原子的電子排布式為_________。（2）C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為__________；三種元素分別形成的最簡單氫化物中屬于非極性分子的是__________(填化學式）。（3)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，NF3分子的空間構型為____________；在NF3中,N原子的雜化軌道類型為__________。（4）金剛砂（SiC）的硬度為9。5，其晶胞結構如圖所示。金剛砂晶體類型為________，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為__________,若晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金剛砂的密度為__________g·cm－3（不需要化簡)。

答案精析1．D[NH3是三角錐形，而BF3是平面三角形結構，B位于中心，因此，NH3是極性分子，但BF3是非極性分子，A、B都不對；NH3分子中有1對孤電子對,BF3中B原子最外層只有6個電子,正好有1個空軌道，二者通過配位鍵結合而使它們都達到穩(wěn)定結構，D正確；H原子核外只有2個電子，C不對.］2．B［CS2為直線形非極性分子,A錯誤；SiF4與SOeq\o\al（2－,3)的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化，B正確；C2H2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為3∶2,C錯誤；水加熱到很高溫度都難分解是因O—H鍵的鍵能較大，D錯誤。]3．D[C原子的原子半徑大于N原子的原子半徑，所以CCl4中C—Cl鍵鍵長比NCl3中N-Cl鍵鍵長長，A正確；NCl3中N原子最外層電子數(shù)5＋化合價的絕對值3＝8,所以N原子達到8電子穩(wěn)定結構;NCl3中Cl原子最外層電子數(shù)7＋化合價的絕對值1＝8，所以Cl原子達到8電子穩(wěn)定結構，B正確；NCl3的分子空間構型是三角錐形結構，NCl3分子空間構型不對稱，所以NCl3分子是極性分子，C正確；無氫鍵的分子晶體中物質(zhì)的熔、沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大其熔、沸點越高，所以NBr3比NCl3的熔、沸點高，D錯誤。]4．B［丙烯(CH3-CH=CH2)中存在6個C—Hσ鍵和2個C—Cσ鍵，還有1個π鍵，則共有8個σ鍵，1個π鍵,A正確；甲基中的C為sp3雜化，C=C中的C為sp2雜化，則丙烯中只有1個C原子為sp3雜化，B錯誤；C之間形成的共價鍵為非極性鍵，則丙烯分子存在非極性鍵，C正確；由C=C為平面結構，甲基中的C與雙鍵碳原子直接相連，則三個碳原子在同一平面內(nèi)，D正確。］5．C［N原子與3個H原子形成σ鍵，孤電子對數(shù)為1，為三角錐形分子,A錯誤；CCl4中C原子與4個Cl原子形成4個σ鍵,孤電子對數(shù)為0，為正四面體結構,非極性分子，B錯誤；H2O中O原子與2個H原子形成σ鍵，孤電子對數(shù)為2,為V形分子，C正確；CO2是非極性分子，C原子與2個O原子形成σ鍵,孤電子對數(shù)為0，為直線形分子，D錯誤。]6．B［根據(jù)二茂鐵的物理性質(zhì),熔點低，易升華，易溶于有機溶劑，說明二茂鐵為分子晶體,A正確；碳原子含有孤電子對,鐵原子含有空軌道，兩者形成配位鍵，B錯誤；1號碳原子含有4個σ鍵,雜化類型為sp3，2、3、4、5碳原子有3個σ鍵,雜化類型為sp2，因此僅有1個碳原子采取sp3雜化,C正確；C5Heq\o\al（－,5）中，碳原子沒有達到飽和,存在碳碳雙鍵，成鍵原子間只能形成一個σ鍵,另一個鍵必然形成π鍵，D正確。]7．（1）①4②>(2)正四面體形CCl4解析（1）①金剛石形成的晶體屬于原子晶體，碳原子可以形成4個碳碳單鍵，所以每個As應與4個Ga相連.②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢,但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以As、Se兩種元素的第一電離能：As>Se。（2)AsOeq\o\al(3－，4）中含有的孤電子對數(shù)是0，中心原子有4個共價鍵，所以其構型是正四面體形，原子總數(shù)相等，價電子總數(shù)也相等的分子或離子稱為等電子體，AsOeq\o\al（3－,4）中含有5個原子，32個價電子,所以與其互為等電子體的一種分子為四氯化碳.8．（1）1∶21s22s22p63s23p63d104s1(2）F>N>CCH4(3)三角錐形sp3(4)原子晶體12eq\f（160，NAa3)解析（1）1個氮氣分子中有1個σ鍵和2個π鍵，所以比值為1∶2,銅為29號元素，基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1。(2)C、N、F三種元素第一電離能由大到小的順序為F>N>C;三種元素分別形成的最簡單氫化物分別為CH4、NH3、HF,甲烷呈正四面體形，屬于非極性分子，氨氣呈三角錐形，屬于極性分子，HF是雙原子形成的極性分子，所以屬于非極性分子的是CH4。（3)NF3的中心N原子價電子對數(shù)(5＋3)/2＝4，N原子的雜化軌道類型為sp3雜化,N原子有一對弧對電子,NF3分子的空間構型為三角錐形。（4)金剛砂晶體中原子呈立體網(wǎng)狀排列，晶體類型為原子晶體;每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12；若晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，每個晶胞中含