黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學(xué)2021學(xué)年下學(xué)期高二年級4月月考化學(xué)試卷

黑龍江省哈爾濱市阿城區(qū)龍滌中學(xué)2020－2021學(xué)年下學(xué)期高二年級4月月考化學(xué)試卷一、單項選擇題（1－10每題1分，11－35題，每題2分，共60分）1據(jù)報道，月球上存在大量3He，以下有關(guān)3He的說法正確的是（）的同分異構(gòu)體少一個中子少一個質(zhì)子原子核有3個質(zhì)子2以下能級符號不正確的是（） D.3f3下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是（）＋1s22s223 1.8g2.24L15.2gol）已知XYZ的價層電子構(gòu)型為nS1，則三種金屬的氯化物（RCl）的熔點由高到低的順序為。原因是。（3）RCl用作有機機合成催化劑，并用于顏料，防腐等工業(yè)。R＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與Cl－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。R的元素符號是，與同一個Cl－相連的R＋有個。（4）鹵代烴在有機合成中作用巨大，烴基的結(jié)構(gòu)對鹵代烴的活性有很大的影響。CH3—CH2—Cl和堿溶液容易發(fā)生取代反應(yīng)，而CH2＝CH2—Cl和堿溶液不起作用，其原因是：CH3—CH2—Cl中與Cl原子成鍵的C以__________雜化，②CH2＝CH2—Cl中與Cl原子成鍵的C以________雜化。（5）HCl和HF結(jié)構(gòu)相似，但熔沸點差距較大，原因是。37、（14分）銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。（1）銅原子的價電子排布式是。（2）下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為。（3）Cu2＋能與NH3、H2O、Cl－等形成配位數(shù)為4的配合物。①［Cu（NH3）4］2＋的結(jié)構(gòu)式是為。且［Cu（NH3）4］2＋中存在的化學(xué)鍵類型有（填序號）。A、配位鍵B、金屬鍵C、極性共價鍵D、非極性共價鍵E、離子鍵②2＋中的兩個NH3被兩個Cl－取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則2＋的空間構(gòu)型為。③某種含Cu2＋的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應(yīng)：HOCH2CH＝CH2CH3CH2CHO，在丙烯醇分子中共有σ鍵和π鍵。38、（14分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2n，NaCl的相對分子質(zhì)量為M，則NaCl晶體的密度為_______________g·cm－3。

【試題答案】第1—10每題1分，11－35每題2分，共60分12345678910BDCCBBACBC11121314151617181920CBCDBDACCA21222324252627282930BCAACBCDCA3132333435CDBCA36、共12分（1）略（2）ZCl<Ycl<XCl（1分）（3）Cu4（每空2分，共4分）（4）①sp3雜化，sp2雜化②強。（5）HF沸點比HCl高；氫氟酸是弱酸，鹽酸是強酸；實驗測得HF分子質(zhì)量偏大。37、共14分（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）1:5（3）①A、C②平面正方型③9個；1個38、共14分（1）非極性；2；2（各1分）（2）原子（1分）（3）P>S>Si