酸堿中和滴定和誤差分析新人教

酸堿中和滴定和誤差分析新人教第1頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日板書一．酸堿中和滴定用已知物質的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。酸堿中和反應的實質H＋＋OH－＝H2O公式：C(H＋)V(H＋)==C(OH－)V(OH－)第2頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日例1用0.1032mol·L－1HCl溶液滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液，用去鹽酸27.84mL，通過中和滴定測得NaOH的物質的量濃度是多少？解：H＋＋OH－＝H2On(HCl)==n(NaOH)C(HCl)V(HCl)==C(NaOH)V(NaOH)0.1032mol·L－1×27.84mL×10－3==C(NaOH)×25.00mL×10－3

C(NaOH)==

mol·L－10.1149答：測得NaOH的物質的量濃度是0.1149mol·L－1第3頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日討論運用這種方法的關鍵問題是什么？如何解決？準確測定參加反應的兩種溶液的體積

——需要能在滴加溶液時準確表示所加溶液體積的量器

——滴定管

準確判斷中和反應是否恰好完全——選用能指示反應完全的酸堿指示劑，一般用酚酞或甲基橙。第4頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日板書4、酸堿中和滴定的儀器和試劑

（1）酸式滴定管：準確度0.1mL或0.2mL,估計值0.01mL或0.02mL。（2）堿式滴定管（3）錐形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液）（4）試劑： 標準液：已知準確物質的量濃度的酸或堿溶液

待測液：未知準確物質的量濃度的酸或堿溶液

指示劑：5、酸堿中和滴定操作方法

第5頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日定性，定量和誤差分析更多資源

第6頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL

準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）第7頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）第8頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日所用儀器

，

，

，

，

。等例1、下列所述儀器“0”刻度位置正確的是（）A．在量筒的上端B．在滴定管上端C．容量瓶上端、D．在托盤天平刻度尺的右邊B第9頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日堿式滴定管，酸式滴定管，錐形瓶，滴定管夾，鐵架臺，燒杯，容量瓶等

第10頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日練1：量取25.00mL，KMnO4溶液可選用儀器（）A．50mL量筒，B．100mL量筒C．50mL酸式滴定管，D．50mL堿式滴定管

C第11頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日練2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0處，若把滴定管中溶液全部排出，則體積（）A、

等于30，B、等于20，C、大于30，D、小于30

C第12頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日中和滴定實驗步驟一、用前檢驗（是否漏水、旋塞轉動是否靈活）二、洗滌（準確測定的保障）滴定管——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次→待盛液潤洗錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不用待盛液潤洗）第13頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日三、裝液[滴定管中加入液體]取一定體積未知濃度的HCl于錐形瓶待裝液潤洗→裝液→擠氣泡→使管內液面處于“0”或以下有刻度區(qū)域→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點讀數(shù)→放指示劑裝標準液NaOH第14頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日中和滴定實驗步驟四、滴定滴定管夾在夾子上，保持垂直右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞頂出滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示劑顏色突變第15頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日滴定過程右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色變化滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)復滴2到3次第16頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日指示劑

選擇：酚酞變色范圍為

8.2～10.0

無色/粉紅/紅色

第17頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日練4：為了減少指示劑誤差，請下列滴定選擇適當指示劑強酸滴定強堿

酚酞第18頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日練5：某學生中和滴定實驗的過程如下：（（1）取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液，⑥置于用標準酸液洗滌過的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無色變?yōu)榉奂t色時，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。上述學生操作錯誤的有

（填序號）

③⑥⑨⑩⑾⒀第19頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日練7：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，

。

B、振蕩時液體飛濺出來

，。

C、開始讀標準酸時用仰視

，

。D、終點讀標準酸時用俯視

，

。E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

，

。

偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小無影響無影響第20頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日俯視仰視第21頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日【研究性學習】如何知道某約半瓶的硫酸含硫酸溶質多少克？［要求］（1）一種以上的方案（2）四人一組交一份第22頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日思考題：用標準NaOH滴定鹽酸時，若配制標準溶液稱取的NaOH固體中含有下列雜質時，會引起滴定結果偏低的是[]A．NaCl,B．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3

第23頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日中和滴定過程中，容易產生誤差的6個方面是：①洗滌儀器(滴定管、移液管、錐形瓶)；②氣泡；③體積讀數(shù)(仰視、俯視)；④指示劑選擇不當；⑤雜質的影響；⑥操作(如用力過猛引起待測液外濺等)。

第24頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日具體分析如下：(1)滴定前，在用蒸餾水洗滌滴定管后，未用標準液潤洗。(偏高)(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失。(偏高)(3)滴定前，用待測液潤洗錐形瓶。(偏高)(4)取待測液時，移液管用蒸餾水洗滌后，未用待測液潤洗。(偏低)(5)取液時，移液管尖端的殘留液吹入錐形瓶中。(偏高)(6)讀取標準液的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視。(偏低)(7)若用甲基橙作指示劑，最后一滴鹽酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色。(偏高)第25頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日(8)滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量溶液濺出。(偏低)(9)滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。(偏高)(10)滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視刻度讀數(shù)。(偏低)(11)滴定過程中向錐形瓶內加入少量蒸餾水。(無影響)(12)滴定過程中，滴定管漏液。(偏高)(13)滴定臨近終點時，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標準溶液至錐形瓶中。(操作正確，無影響)(14)過早估計滴定終點。(偏低)(15)過晚估計滴定終點。(偏高)(16)一滴標準溶液附在錐形瓶壁上未洗下。(偏高)第26頁，共28頁，2023年，2月20日，星期日1．正確選用