化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)學(xué)案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE1學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精PAGE第三節(jié)氧化還原反應(yīng)考綱定位全國(guó)卷5年考情1。了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。2。了解常見的氧化還原反應(yīng)。根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)。3。掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算。4.能正確書寫氧化還原化學(xué)方程式和離子方程式。2017年：Ⅱ卷T8（B)、T9(D)、T13（A、B）;Ⅲ卷T26（3）、T27(1)、T28（2）2016年：Ⅰ卷T8(C）、T27(4）、T28;Ⅱ卷T26（1、2、6);卷ⅢT7（C）、T28（2）2015年:Ⅰ卷T8(C)、T28（1)；Ⅱ卷T10(C)、T28(1、3）2014年:Ⅰ卷T27(2、3）;Ⅱ卷T27(2、3)2013年：Ⅰ卷T27(1、3、4);Ⅱ卷T27（1)考點(diǎn)1|氧化還原反應(yīng)的概念與本質(zhì)（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第27頁(yè)）[考綱知識(shí)整合]1．本質(zhì)和特征 提醒：一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)： CuFeS2：eq\o（Cu，\s\up6（＋2)）、eq\o(Fe，\s\up6(＋2）)、eq\o（S，\s\up6（－2)）；K2FeO4：eq\o（Fe，\s\up6（＋6））；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3)）；Na2S2O3:eq\o(S,\s\up6（＋2））;MOeq\o\al（＋,2）：eq\o(M，\s\up6(＋5)）;C2Oeq\o\al(2－，4):eq\o(C,\s\up6(＋3）)；HCN：eq\o（C,\s\up6（＋2））、eq\o（N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o（Cu，\s\up6（＋1）)、eq\o(H,\s\up6(－1)）;FeOeq\o\al（n－,4）:eq\o（Fe,\s\up6(＋8－n）);Si3N4:eq\o(Si，\s\up6(＋4)）、eq\o（N,\s\up6（－3)）。2．相關(guān)概念及其關(guān)系 注：口訣:“還—升—失—氧，氧—降—得-還?！?提醒：四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。3．電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法與單線橋法 （1）雙線橋法:①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說(shuō)變化. 用雙線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： （2）單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣. 用單線橋法標(biāo)出銅和稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目: 4．常見氧化劑與還原劑 (1）氧化劑 ①某些活潑的非金屬單質(zhì)：如Cl2，一般被還原為Cl－. ②元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如濃硫酸，一般被還原為SO2。 ③過(guò)氧化物：如H2O2,一般被還原為H2O。 （2）還原劑 ①活潑的金屬單質(zhì)：如Zn,一般被氧化為Zn2＋。 ②某些活潑的非金屬單質(zhì)：如H2，一般被氧化為H2O。 ③元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)：如CO，一般被氧化為CO2。[應(yīng)用體驗(yàn)]1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×"). (1）含最高價(jià)元素的化合物，一定具有強(qiáng)氧化性() （2）某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素一定被氧化（） (3)非金屬陰離子只具有還原性,金屬陽(yáng)離子只具有氧化性() （4)H2O作為還原劑時(shí)，產(chǎn)物中一般有O2生成（） (5)無(wú)單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)(） (6）氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑() 【提示】（1）×(2)×(3)×（4)√（5）×（6)×2．對(duì)于反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=，\s\up8(△)）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，請(qǐng)?zhí)羁铡?（1)氧化劑是________，發(fā)生________反應(yīng)，還原產(chǎn)物是________. (2)還原劑是________，發(fā)生________反應(yīng)，氧化產(chǎn)物是________。 (3)生成1molCl2，被氧化的HCl為________mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 (4)在此反應(yīng)中，表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是________。 （5）此反應(yīng)中，HCl表現(xiàn)的性質(zhì)有________. 【提示】(1）MnO2還原MnCl2 （2）HCl氧化Cl2 (3)22NA（4）MnO2 （5）酸性、還原性［高考命題點(diǎn)突破］命題點(diǎn)1氧化還原反應(yīng)的概念及本質(zhì)1．(2018·永豐縣調(diào)研)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（MFe2Ox）(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價(jià)離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，轉(zhuǎn)化流程如圖所示： 有關(guān)上述轉(zhuǎn)化過(guò)程的下列敘述正確的是(） A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應(yīng) B[A項(xiàng)，由信息可知，MFe2O4與氫氣的反應(yīng)中，M元素的化合價(jià)降低，則為氧化劑，具有氧化性；B項(xiàng),MFe2Ox在常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的SO2、NO2等氧化物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，則氧化物為氧化劑,MFe2Ox為還原劑，體現(xiàn)其還原性;C項(xiàng)，由B可知，SO2和NO2表現(xiàn)了氧化性；D項(xiàng)，SO2和NO2發(fā)生了還原反應(yīng)。］2．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S＋4O2F2=SF6＋2HF＋4O2，下列說(shuō)法正確的是（） A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4。48LHF,則轉(zhuǎn)移0.8mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D A項(xiàng)，O元素的化合價(jià)由反應(yīng)前的＋1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的0價(jià)，化合價(jià)降低,獲得電子，氧氣是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在反應(yīng)中O2F2中的O元素的化合價(jià)降低，獲得電子，O2F2是氧化劑，而H2S中的S元素的化合價(jià)是－2,反應(yīng)后變?yōu)镾F6中的＋6價(jià)，H2S是還原劑，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，沒有說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能確定HF的物質(zhì)的量,也不能確定轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤;D項(xiàng),根據(jù)化學(xué)方程式可知還原劑H2S與氧化劑O2F2的物質(zhì)的量之比是1∶4，正確。］eq\a\vs4\al（［方法技巧]化合價(jià)的確定方法）1口訣記憶:一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀;二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅;三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全;銅汞二價(jià)最常見。2代數(shù)和法：任何化合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。如H2C2O4中求C的化合價(jià)＋x可用公式＋1×2＋＋x×2＋－2×4＝0，x＝3。）命題點(diǎn)2電子轉(zhuǎn)移的表示方法與計(jì)算3．(1）用雙線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目. ①3S＋6NaOHeq\o（=,\s\up8（△)）2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O=2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF （2)用單線橋表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 ①4NH3＋5O2eq\o（=,\s\up8(催化劑），\s\do15（△）)4NO＋6H2O ②2KMnO4eq\o（=,\s\up8(△)，\s\do15())K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ③Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O ④CaH2＋2H2O=Ca（OH）2＋2H2↑ 【答案】(1）① 4．(1)156gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________。 （2）3Cl2＋6OH－=5Cl－＋ClOeq\o\al（－，3)＋3H2O反應(yīng)，當(dāng)消耗Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）2.24L時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 (3）對(duì)于反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，當(dāng)有1molFeS2發(fā)生反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 【解析】(1)在Na2O2與CO2的反應(yīng)中，Na2O2既作氧化劑又作還原劑且二者之比為1∶1，故轉(zhuǎn)移電子為eq\f(156,78)×eq\f（1,2)×2×1mol＝2mol。(2)3molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole－,則0.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移eq\f(5,3)×0.1NA≈0.17NA。（3)根據(jù)反應(yīng)當(dāng)5molFeS2反應(yīng)時(shí)，CuSO4→Cu2S時(shí)得14mole－,FeS2→Cu2S時(shí)得7mole－，共得到 21mole－,所以當(dāng)有1molFeS2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移4.2mole－。 【答案】(1）2NA(2)0。17NA（3)4.2moleq\a\vs4\al(［思維建模]轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算思路）明確元素的變價(jià)→找出所有氧化劑或還原劑的物質(zhì)的量eq\o(→,\s\up8（根據(jù)變價(jià)數(shù)）)所有氧化劑或還原劑得或失的電子數(shù)→確定轉(zhuǎn)移電子數(shù).［ne－＝n氧化劑或n還原劑×N變價(jià)原子數(shù)×ΔN化合價(jià)變化數(shù)考點(diǎn)2|氧化還原反應(yīng)四規(guī)律及其應(yīng)用（對(duì)應(yīng)學(xué)生用書第28頁(yè))［考綱知識(shí)整合］強(qiáng)弱規(guī)律1．氧化性、還原性的判斷 (1）氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)（或能力)。 （2)氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無(wú)關(guān).如：Na－e－=Na＋，Al－3e－=Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。 從元素的價(jià)態(tài)考慮：最高價(jià)態(tài)-—只有氧化性,如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低價(jià)態(tài)—-只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl－、S2－等；中間價(jià)態(tài)-—既有氧化性又有還原性，如Fe2＋、S、Cl2等.2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法 (1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷 氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)=還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物； 還原性：還原劑〉還原產(chǎn)物。 (2)根據(jù)反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷 ①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行,則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng),Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性:Na>Mg>Al；非金屬單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸,Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng),且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2〉Cl2>Br2〉I2. ②當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低,氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up8(△）)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,2KMnO4＋16HCl（濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性：KMnO4〉MnO2. 當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl2eq\o（=，\s\up8（點(diǎn)燃))2FeCl3，F(xiàn)e＋Seq\o（=,\s\up8（△)）FeS，則氧化性:Cl2〉S.價(jià)態(tài)規(guī)律1．升降規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中,化合價(jià)有升必有降，升降總值相等。2．價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 含不同價(jià)態(tài)的同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，該元素價(jià)態(tài)的變化一定遵循“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”,而不會(huì)出現(xiàn)交叉現(xiàn)象。簡(jiǎn)記為“兩相靠,不相交”。 例如，不同價(jià)態(tài)硫之間可以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是 注：⑤中不會(huì)出現(xiàn)H2S轉(zhuǎn)化為SO2而H2SO4轉(zhuǎn)化為S的情況。3．歧化反應(yīng)規(guī)律 “中間價(jià)→高價(jià)＋低價(jià)"。 具有多種價(jià)態(tài)的元素(如氯、硫、氮和磷元素等）均可發(fā)生歧化反應(yīng)，如:Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O.反應(yīng)先后規(guī)律1．同時(shí)含有幾種還原劑時(shí)eq\o（→,\s\up8(加入氧化劑)）將按照還原性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2時(shí)，因?yàn)檫€原性Fe2＋〉Br－,所以Fe2＋先與Cl2反應(yīng).2．同時(shí)含有幾種氧化劑時(shí)eq\o（→,\s\up8（加入還原劑）)將按照氧化性由強(qiáng)到弱的順序依次反應(yīng)。如：在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因?yàn)檠趸訤e3＋>Cu2＋〉H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。電子守恒規(guī)律1．對(duì)于氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)與還原劑失去的電子總數(shù)相等，即得失電子守恒.利用守恒思想，不追究中間反應(yīng)過(guò)程，只要把物質(zhì)分為初態(tài)和終態(tài)，從得電子與失電子兩個(gè)方面進(jìn)行整體思維，便可迅速獲得正確結(jié)果。2．守恒法解題的思維流程 (1)找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。 （2）找準(zhǔn)一個(gè)原子或離子的得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中粒子的個(gè)數(shù))。 （3）根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式。n（氧化劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)－低價(jià)）＝n(還原劑）×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值（高價(jià)－低價(jià)）.[高考命題點(diǎn)突破]命題點(diǎn)1氧化性、還原性強(qiáng)弱比較與應(yīng)用1．常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： ①16H＋＋10Z－＋2XOeq\o\al(－,4）=2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－ ③2R－＋Z2=R2＋2Z－ 由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（) A．氧化性強(qiáng)弱順序：XOeq\o\al（－,4）<Z2〈R2〈M3＋ B．還原性強(qiáng)弱順序：X2＋<Z－〈R－<M2＋ C．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在反應(yīng)③中被還原 D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)：2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－ A[氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，故根據(jù)反應(yīng)①知,氧化性：Z2<XOeq\o\al（－，4），A錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性，故根據(jù)反應(yīng)①知，還原性:X2＋〈Z－，根據(jù)反應(yīng)②知，還原性：R－〈M2＋，根據(jù)反應(yīng)③知,還原性：Z－〈R－，綜合上述判斷知道，B正確;Z元素在反應(yīng)①中化合價(jià)升高，被氧化，在反應(yīng)③中化合價(jià)降低，被還原，C正確；根據(jù)反應(yīng)②知，氧化性:R2>M3＋,根據(jù)反應(yīng)③知，氧化性：Z2>R2，則氧化性:Z2〉M3＋,故常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2＋＋Z2=2M3＋＋2Z－，D正確.]2．（2018·朝陽(yáng)模擬)已知:①A＋B2＋=A2＋＋B；②D＋2H2O=D（OH）2＋H2↑；③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池,電極反應(yīng)為E2＋＋2e－=E，B－2e－=B2＋。下列說(shuō)法正確的是（） A．氧化性：E2＋〉B2＋>A2＋〉D2＋ B．氧化性：D2＋>E2＋〉A(chǔ)2＋>B2＋ C．反應(yīng)E＋A2＋=A＋E2＋能夠進(jìn)行 D．提取某廢水中含有的少量A2＋時(shí)可以選用D A［根據(jù)①可知氧化性：B2＋>A2＋，還原性：A〉B;根據(jù)②可知D是很活潑的金屬單質(zhì)；根據(jù)③可知氧化性：E2＋>B2＋，還原性：B>E。]eq\a\vs4\al（［拓展鏈接]利用電化學(xué)判斷性質(zhì)強(qiáng)弱)1原電池：一般情況下，兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，其還原性:負(fù)極〉正極。2電解池:用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)。3根據(jù)反應(yīng)條件,反應(yīng)條件越易，相應(yīng)的氧化性或還原性越強(qiáng)。命題點(diǎn)2物質(zhì)氧化性與還原性的實(shí)驗(yàn)探究3．如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化性Cl2>Fe3＋?寫出有關(guān)離子方程式. 【答案】取少許FeCl2溶液,加入KSCN溶液，不顯紅色，加入氯水變成紅色.Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－,Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN）3。4．（2018·衡水模擬）已知下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)： ①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4）3溶液 ②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化,可得K2Cr2O7溶液 ③將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液變藍(lán) 下列判斷不正確的是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500036】 A．化合物KCrO2中鉻元素為＋3價(jià) B．實(shí)驗(yàn)①證明Cr2O3是兩性氧化物 C．實(shí)驗(yàn)②證明H2O2既有氧化性又有還原性 D．實(shí)驗(yàn)③證明氧化性：Cr2Oeq\o\al(2－，7）>I2 C［化合物KCrO2中,K為＋1價(jià),O為－2價(jià),由正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0知，鉻元素為＋3價(jià)，A正確；由實(shí)驗(yàn)①可知，氧化鉻與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水為兩性氧化物，B正確；由實(shí)驗(yàn)②可知，鉻元素的化合價(jià)升高,過(guò)氧化氫中氧元素的化合價(jià)降低，故H2O2有氧化性，C錯(cuò)誤;由③中溶液變藍(lán)，可知生成碘單質(zhì)，K2Cr2O7為氧化劑，I2為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，D正確。］eq\a\vs4\al（［思維建模])探究物質(zhì)氧化性、還原性實(shí)驗(yàn)方法的思維模板(1)利用某些實(shí)驗(yàn)手段，證明物質(zhì)具有氧化性或還原性①探究物質(zhì)的氧化性，需加入還原劑,且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如證明H2O2的氧化性，可加入含淀粉的KI溶液，若溶液變藍(lán)，即說(shuō)明H2O2具有氧化性.②探究物質(zhì)的還原性，需加入氧化劑，且有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如證明H2O2的還原性，可加入酸性KMnO4溶液,若酸性KMnO4溶液的紫紅色褪去，即說(shuō)明H2O2具有還原性.2利用某些實(shí)驗(yàn)手段,證明物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱或還原性強(qiáng)弱①探究物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化能力強(qiáng)于氧化產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計(jì)，且反應(yīng)中要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。如證明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2,可利用反應(yīng)：2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案；向KI。淀粉溶液中加入FeCl3溶液，通過(guò)溶液變藍(lán)來(lái)說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于I2。②探究物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱，需利用氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原能力強(qiáng)于還原產(chǎn)物進(jìn)行設(shè)計(jì)，且反應(yīng)中要有明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行佐證。如證明SO2的還原性強(qiáng)于I－，可利用反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋4H＋設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,向含有淀粉的稀碘水中通入SO2氣體，若溶液藍(lán)色褪去，即說(shuō)明SO2的還原性強(qiáng)于I－。命題點(diǎn)3氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)及其化合價(jià)的判斷5．氯氣跟氫氧化鉀溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Cl2＋KOH→KX＋KY(未配平)，KX在一定條件下能自身反應(yīng)：KX→KY＋KZ（未配平，KY與KZ關(guān)系比為1∶3），以上KX、KY、KZ均是一元酸的鉀鹽，由以上條件推知在KX中氯的化合價(jià)是（） A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7 C[反應(yīng)Cl2＋KOH→KX＋KY是Cl2的歧化反應(yīng)，KX、KY中的氯分別顯正價(jià)和－1價(jià);由于KX也發(fā)生歧化反應(yīng)KX→KY＋KZ，可斷定KY為KCl，化合價(jià)高低是：Z中Cl>X中Cl（均為正價(jià)）。假設(shè)KX中Cl為＋a價(jià),KZ中Cl的化合價(jià)為＋b價(jià)，依據(jù)化合價(jià)守恒原理及KX→KY＋3KZ,有a＋1＝3(b－a),把a(bǔ)＝1、a＝3、a＝5代入上式討論，可知a＝5時(shí)，b＝7符合題意。則KX中Cl的化合價(jià)為＋5價(jià)。]6．含氟的鹵素互化物通常作氟化劑，使金屬氧化物轉(zhuǎn)化為氟化物，如2Co3O4＋6ClF3=6CoF3＋3Cl2＋4X.下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法，正確的是() A．X與O3互為同位素 B．1molCo3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移9mol電子 C．ClF3中氯元素為－3價(jià) D．Co3O4在反應(yīng)中作氧化劑 B［由題中反應(yīng)方程式推斷出X是O2,O2與O3互為同素異形體,A錯(cuò)誤.由反應(yīng)中Cl的化合價(jià)判斷，6molClF3參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移18mol電子，則1molCo3O4在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子9mol，故B正確。ClF3中氯元素為＋3價(jià)，C錯(cuò)誤.Co3O4在反應(yīng)中作還原劑，D錯(cuò)誤。］7．對(duì)于反應(yīng)6HCl(濃）＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O，回答下列問題： (1)還原劑是________. (2）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________. (3)反應(yīng)中HCl表現(xiàn)的性質(zhì)是________. （4）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl22。24L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。 【解析】根據(jù)價(jià)態(tài)歸中規(guī)律，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，用雙線橋法可表示: 【答案】(1)HCl(2）5∶1 （3）酸性和還原性 (4)eq\f(1,6)NA氫化鋁鋰（LiAlH4）和硼氫化鈉(NaBH4)在有機(jī)合成中非常重要，可發(fā)生如下反應(yīng)：①LiAlH4＋4H2O=LiOH＋Al（OH)3＋4H2↑、②NaBH4＋NH4Cl=NH3BH3＋NaCl＋H2↑，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（) A．LiAlH4中H元素為－1價(jià) B．反應(yīng)②中，每生成1molNH3BH3會(huì)轉(zhuǎn)移2mole－ C．兩個(gè)反應(yīng)中,H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．NH4Cl和NaBH4所含化學(xué)鍵類型相同 B[LiAlH4中Li為＋1價(jià)，Al為＋3價(jià),故H為－1價(jià)，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②中轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，則每生成1molNH3BH3轉(zhuǎn)移1mole－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；兩個(gè)反應(yīng)中均只有H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，故兩個(gè)反應(yīng)中H2均既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)正確；NH4Cl、NaBH4中均含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、配位鍵，D項(xiàng)正確。]命題點(diǎn)4判斷發(fā)生的反應(yīng)及先后順序8．已知有如下三個(gè)氧化還原反應(yīng)： 2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2 2FeCl2＋Cl2=2FeCl3 2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 若某溶液中Fe2＋和I－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的試劑是（) A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl C[由題目中的三個(gè)反應(yīng)可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?MnOeq\o\al(－,4）>Cl2〉Fe3＋>I2，因Cl2、KMnO4均能氧化Fe2＋，故選項(xiàng)A、B不合題意，HCl不能氧化I－，D項(xiàng)錯(cuò)誤.]9．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是() A．線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況 B．原混合溶液中c（FeBr2)＝6mol·L－1 C．當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋ 2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－ D．原溶液中n(Fe2＋）∶n(I－)∶n（Br－)＝2∶1∶3 B［根據(jù)還原性Br－〈Fe2＋<I－，線段AB代表I－物質(zhì)的量的變化情況，線段BC代表Fe3＋物質(zhì)的量的變化情況，線段DE代表Br－物質(zhì)的量的變化情況，A項(xiàng)正確；溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算濃度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)可表示為2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－,C項(xiàng)正確；根據(jù)三段消耗氯氣的量可知，原溶液中n（Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3,D項(xiàng)正確。］命題點(diǎn)5電子守恒法計(jì)算10．(2018·豫北名校聯(lián)考）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3＋2KNO3eq\o（=,\s\up8(撞擊）)K2O＋5Na2O＋16N2↑.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是() A．KNO3是氧化劑,Na2O是還原產(chǎn)物 B．1molNaN3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移3mol電子 C．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成44.8LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) D．若有65gNaN3參加反應(yīng)，則被還原的N的物質(zhì)的量為0。1mol C［發(fā)生反應(yīng)時(shí),NaN3中N元素化合價(jià)升高，是還原劑,KNO3中N元素化合價(jià)降低，是氧化劑；Na、O兩種元素化合價(jià)在反應(yīng)前后無(wú)變化，故Na2O既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；1molNaN3完全反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；設(shè)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別為x、y。根據(jù)電子守恒知x（0＋eq\f(1,3)）＝y(tǒng)×（5－0),x∶y＝15∶1又x－y＝1.75mol，故x＝0.125mol，y＝1。875mol,故生成N2為(0。125＋1。875)mol即44。8LN2，C正確；根據(jù)電子守恒,eq\f（65,65)×3×eq\f(1,3）＝n（被還原）×5，n(被還原）＝0.2mol，D錯(cuò)誤。］11．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl,若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為（） A．2 B．3 C．4 D．5 D［本題考查在氧化還原反應(yīng)中利用得失電子守恒進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 Na2eq\o（S，\s\up12（－2/x）)x→xNa2eq\o(S,\s\up12(＋6）)O4Naeq\o（Cl，\s\up12(＋1)）O→Naeq\o（Cl,\s\up12(－1）） 得關(guān)系式1×eq\b\lc\[\rc\]（\a\vs4\al\co1（6－\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（－\f（2，x))）))·x＝16×2，x＝5。]12．羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25。00mL 0.049mol·L－1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2＋恰好與24.55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知（未配平）：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2（SO4）3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O,則羥胺的氧化產(chǎn)物是（）【導(dǎo)學(xué)號(hào)：97500037】 A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 B［根據(jù)兩步反應(yīng)：NH2OHeq\o(→，\s\up8(Fe3＋）)Fe2＋eq\o（→，\s\up8(KMnO\o\al(，4）））Fe3＋，故可以認(rèn)為羥胺被酸性KMnO4氧化,羥胺中N元素的化合價(jià)是－1，設(shè)羥胺的氧化產(chǎn)物中N元素的化合價(jià)是x，根據(jù)得失電子守恒，存在25。00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1）＝24.55×10－3L×0.020mol·L－1×5,解得x＝1,故羥胺的氧化產(chǎn)物為N2O。］13．(2016·全國(guó)Ⅱ卷)聯(lián)氨(N2H4）是一種常用的還原劑.其氧化產(chǎn)物一般為N2