高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化工流程專題練習(xí)

2019高化輪習(xí)流專習(xí)帶答）學(xué)習(xí)知識(shí)重要的是為應(yīng)用在生活中，因此了解化工流程很有必要。以下是工流程專題練習(xí)，請(qǐng)考生注意做題質(zhì)量。(2019廣東)32.(16分碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶和醫(yī)藥等領(lǐng)域。已-輝石(主要成分為Li2OAl2O34SiO2)原材料制備Li2CO3工藝流程如下：已知Fe3+Al3+Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在下的解度分別為、和1.3g。(1)步驟Ⅰ前，B-鋰石要粉碎成細(xì)顆粒的目的是____________________________________(2)步驟Ⅰ中，酸浸得到的酸性溶液中含有Li+、，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)，需在攪拌下加入____________(填灰石、氯化鈣或稀硫酸以調(diào)節(jié)溶液的到6.0~6.5沉部分雜質(zhì)離子然后分離得到浸出液。(3)步驟Ⅱ中，將適的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，除去的雜質(zhì)金屬離子有______________(4)步驟Ⅲ中，生成淀的離子方程式為1頁

________________________________________(5)從母液中可回收主要物質(zhì)是_____________(16分(1)增大固液觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率2)灰石(3)Fe2+、Mg2+、Ca2+(4)2Li+CO32-=Li2CO3Na2SO4(2019廣東)32.(16分由熔鹽電解法獲得的鋁含有一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用鋼材鍍鋁。工藝流程如下(注：NaCl熔點(diǎn)為801℃;AlCl3℃升華精煉前，需清除坩堝面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時(shí)它們分別與鋁發(fā)生置換應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①和②(2)將連續(xù)通入堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分Cl2還含有;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成渣，浮渣中肯定存在(3)在用廢堿液處理A過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(4)鍍鋁電解池中，屬鋁為極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以―和―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)2頁

(5)鋼材鍍鋁后，表形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是答案：()①2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;②4Al+3SiO22Al2O3+3Si(2)HCl和AlCl3;NaCl(3)Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，H++OH-==H2O(4)陽;Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl7-(5)致密的氧化鋁膜隔絕鋼材與空氣中的、CO2和等接觸，使電化學(xué)腐和化學(xué)腐蝕不能發(fā)生32.難溶性雜鹵石K2SO4MgSO42CaSO42H2O)于呆礦，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s)2Ca2+++Mg2++4SO42+2H2O為能充分利用鉀資源用飽和Ca(OH)溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如：Ca(OH)2溶液濾渣母雜鹵石過濾(1)濾渣的主要成分和及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)理解釋Ca(OH)溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：(3)除雜環(huán)節(jié)中，先入液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入溶液調(diào)濾液中性。不同溫度下K+的浸濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系見圖14由圖可得，隨著溫度升高3頁

(5)有人以可溶性碳鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO32CaCO3(s)+SO42已知298K時(shí)2.80109Ksp(CaSO3)=4.90105，求此溫度下該反應(yīng)的衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位效數(shù)字。(17分(1)Mg(OH)2CaSO4(2)加入Ca(OH)2溶，與Mg2+結(jié)合、與SO42結(jié)合成CaSO4而析出使平衡向右移動(dòng)雜鹵石溶解浸出K+(留在濾液中。(3)K2CO3稀H2SO4(4)①在同一時(shí)間內(nèi)K+浸出濃度增大。②K+的溶浸速率加快，達(dá)到溶浸平衡時(shí)間短。(5)K=1.7510432.銀銅合金廣泛用航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝下：(注：Al(OH)3Cu(OH)2開始解的溫度分別為450℃和80℃)(1)電解精煉銀時(shí)，極反應(yīng)式為;濾與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為。(2)固體混合物B的成為在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，過量，則因過量引起的反應(yīng)的離4頁

子方程式為。(3)完成煅燒過程中個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO+Al2O3CuAlO2(4)若銀銅合金中銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63.5%論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2至少需要1.0molL-1的Al2(SO4)3溶液L。(5)CuSO4溶液也可用制備膽礬，其基本操作是過濾、洗滌和干燥。()Ag++e=，2NO+O2=2NO2(2)CuO和Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(3)4CuO+2Al2O34CuAlO2+O2(4)25.0L銅的質(zhì)量500063.5%=3175g換成物質(zhì)的量為3175/63.5=50mol，據(jù)原子守恒～1CuAlO2，即CuAlO2也是。同理，1CuAlO2～l～0.5Al2(SO4)3，所以nAl2(SO4)3=25.0mol根據(jù)物質(zhì)的量濃度的轉(zhuǎn)換關(guān)系得出需要硫酸鋁溶液的體是25.0L。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶32.(16分石墨在材領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜利用工藝如下：(注：SiCl4的沸點(diǎn)為℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃)5頁

(1)向反應(yīng)器中通入Cl2前需通一段時(shí)間N2，主要目的是______________________。(2)高溫反應(yīng)后，石中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體中的碳氧化物要為________________________，由氣體II中某物質(zhì)得水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________________。(3)步驟①為：攪拌、__________、所得溶液IV中的陰離子有_________________。(4)由溶液生成沉V的總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________，100kg初墨最多可獲得V的質(zhì)量為___________kg。(5)石墨可用于自然體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)注。(1)排除空氣，防止氣中的氧氣化CO析：高溫條件與C反，轉(zhuǎn)化為CO)SiCl46NaOH=Na2SiO34NaCl+解析：中氣體主要是AlCl3FeCl3。SiCl4的沸點(diǎn)為℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均于150。在80冷凝之后，只剩SiCl4氣體。(3)濾、Cl-、OH-6頁

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