2023年全國高中化學(xué)競賽初賽模擬試題含答案

高中化學(xué)競賽預(yù)賽模擬試卷（07）（時(shí)間：3小時(shí)滿分：100分）題號(hào)12345678910滿分11771211610101115H1.008相對原子質(zhì)量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（11分）第題（11分）1．三分子高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯（1分）2．桐油酸：9，11，13－十八碳三烯酸；蓖麻油酸：12－羥基－9－十八碳烯酸（2分）3．羧酸、酮（1分）4．液體表面張力合成洗滌劑（2分）5．由石油中得到的含20個(gè)碳以上的高級(jí)烷烴（1分）上光劑、鞋油、地板臘、蠟紙、化妝品（1分）6．親油基親水基（1分）7．5（1分）8．環(huán)戊烷（1分）除糖類和蛋白質(zhì)外，類脂化合物也是維持正常的生命活動(dòng)不可缺少的物質(zhì)。1．由動(dòng)物或植物中取得的油脂是多種物質(zhì)的混合物，其重要成分是；2．桐油酸和蓖麻油酸的結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3(CH2)3(CH＝CH)3(CH2)7COOH和CH3(CH2)5CH(OH)CH2CH＝CH(CH2)7COOH，請分別命名。3．油脂在空氣中氧、水分和霉菌的作用下酸敗的重要產(chǎn)物是、等（類別）。4．表面活性劑是能減少的物質(zhì)，陰離子型表面活性劑是其中一類，如CH3(CH2)10CH2OSO3Na、RSO3Na、R－－SO3Na，重要用于。5．蠟和石蠟的物態(tài)、物性相近，而化學(xué)性質(zhì)完全不同，蠟的重要組分是高級(jí)脂肪酸的高級(jí)飽和一元醇酯，而石蠟是。列舉蠟的一種用途。6．磷脂是一類含磷的脂類化合物，他們在結(jié)構(gòu)上的共同點(diǎn)是分子中同時(shí)有與______，使得磷脂類化合物在細(xì)胞膜中起著重要的生理作用。7．萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物界，它們的共同點(diǎn)是分子中的碳原子數(shù)都是的整數(shù)倍。（填數(shù)字）8．甾體化合物也叫類固醇化合物，廣泛存在于動(dòng)植物界。它們的共同特點(diǎn)是都具有一個(gè)由與氫化菲并聯(lián)的骨架。第第題（7分）第題（7分）1．K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O（2分）2．AlⅢ與SiⅣ的半徑相近，插入后不會(huì)引起結(jié)構(gòu)改變（1分）3．（1）2KMg3AlSi3O10(OH)2＋14H2CO3＋H2O→2K＋＋6Mg2＋＋14HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4（2分）（2）碳酸較硅酸酸性強(qiáng)，強(qiáng)酸可取代弱酸（1分）（3）中性條件下Al3＋完全水解，重要以沉淀形式存在（或鋁在巖石中重要以共價(jià)形式存在）（1分）云母是一種重要的硅酸鹽，它具有韌度、彈性、透明度、高介電強(qiáng)度、化學(xué)惰性和熱穩(wěn)定性。白云母可看作葉臘石中1/4的SiⅣ被AlⅢ所取代，再由KⅠ平衡其電荷后形成的。而葉臘石可以看作SiO2中有1/3的SiⅣ被AlⅢ取代，再由KⅠ平衡其電荷形成的。1．白云母寫成氧化物形式的化學(xué)式為。2．研究表白，在硅酸鹽中，AlⅢ很容易取代SiⅣ，取代后不會(huì)引起原硅酸鹽結(jié)構(gòu)大的變化。從立體幾何的知識(shí)看，AlⅢ與SiⅣ最直接的關(guān)系是。3．黑云母的化學(xué)式為KMg3AlSi3O10(OH)2，在水與二氧化碳的同時(shí)作用下，風(fēng)化為高嶺土［AI2Si2O5(OH)4］。（1）寫出離子反映方程式。（2）上述反映為什么可以發(fā)生？（3）風(fēng)化后Al為什么不能以Al3＋形式被地下水溶解？第第題（7分）第題（7分）1．A：(CH3)3COH；HQ：HO－－OH（各1分）TBHQ：（2分）2．鄰叔丁基對二苯酚（1分）3．（1分）（1分）等物質(zhì)的量的醇A與“HQ”在一定條件下互相作用形成一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧鈉溶液作用得到到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。經(jīng)檢測，“TBHQ”分子中存在9個(gè)完全相同的氫原子，而除此之外的氫原子都不完全同樣?！癏Q”易氧化，所得產(chǎn)物中氫原子完全等價(jià)。1．?dāng)M定A、HQ、TBHQ的化學(xué)式；2．TBHQ的化學(xué)名稱是；3．TBHQ有種同分異構(gòu)體，其氧化產(chǎn)物中所有氫原子都等價(jià)，寫出該異構(gòu)體和氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。第第題（12分）第題（12分）1．a(chǎn)(KCl)︰a(NaCl)＝1.14（2分）ρ(KCl)︰ρ(NaCl)＝0.853（2分）2．8（1分）ρ＝3.54g/cm3（3分）3．81624（各0.5分）4．412共價(jià)鍵范德華力（各0.5分）晶體的最小反復(fù)單位是晶胞，晶胞一般為平行六面體。NaCl屬立方面心晶格，在NaCl晶胞中8個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)Na＋，6個(gè)面心處各有一個(gè)Na＋，故我們說Na＋形成立方面心晶格，而在該晶胞的12條棱的中點(diǎn)處各有一個(gè)Cl－，在該立方晶胞的體心處尚有一個(gè)Cl－，故Cl－也形成立方面心晶格。1．KCl和NaCl的晶格型式相同。已知Na＋離子的半徑是Cl－離子的0.5倍，而又是K＋離子的0.7倍，計(jì)算：KCl晶胞和NaCl晶胞的邊長之比；KCl和NaCl晶體的密度之比。2．將NaCl晶胞中的所有Cl－去掉，并將Na＋所有換成C原子，再在每兩個(gè)不共面的“小立方體”中心處各放置一個(gè)C原子便構(gòu)成了金剛石的一個(gè)晶胞，則一個(gè)金剛石的晶胞中有_______個(gè)C原子。并計(jì)算金剛石的密度。（已知C原子的半徑為7.7×10－11m）3．白硅石SiO2屬AB2型共價(jià)鍵晶體。若將金剛石晶胞中的所有C原子換成Si原子，同時(shí)在每兩個(gè)相鄰的Si原子（距離最近的兩個(gè)Si原子)中心聯(lián)線的中點(diǎn)處增添一個(gè)O原子，則構(gòu)成SiO2晶胞，故SiO2晶胞中有____個(gè)Si原子，____個(gè)O原子，離O原子最近的Si原子有____個(gè)，離Si原子最近的O原子有____個(gè)。4．干冰（固態(tài)CO2）屬于分子晶體。若把每個(gè)CO2分子抽象為一個(gè)質(zhì)點(diǎn)（微粒），則其晶胞也屬于立方面心晶格，故一個(gè)干冰晶胞中有_____個(gè)CO2，與1個(gè)CO2分子最近的CO2分子有_____個(gè)；在干冰分子中，原子之間靠______結(jié)合，CO2分子之間靠______結(jié)合。第第題（11分）1．Zn－2e第題（11分）1．Zn－2e-＝Zn2＋2NH4＋＋2e－＝2NH3↑＋H2↑（各1分）2．MnO2作去極劑（吸取正極放出的H2，防止產(chǎn)生極化現(xiàn)象），該反映方程式為：H2＋2MnO2＝Mn2O3＋H2O。（2分）正極產(chǎn)生的NH3和ZnCl2溶液作用：Zn2＋＋4NH3＝[Zn(NH3)4]2＋（2分）淀粉糊的作用是提高陰、陽離子在兩個(gè)電極的遷移速率。（1分）3．①用鉗子和剪刀剪開回收的干電池的鋅銅，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中。②向小燒杯中加入一定量的蒸餾水，充足攪拌，然后過濾，將濾液移入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)結(jié)晶。③加熱法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離開。④最后剩余的黑色殘?jiān)闹匾煞质荕nO2，尚有炭黑和有機(jī)物等，用灼燒的方法可除去雜質(zhì)。（4分）右圖為干電池的基本構(gòu)造圖。1．寫出干電池工作時(shí)負(fù)極、正極上的電極反映式。2．電池中所加MnO2、ZnCl2、淀粉糊有何作用？有反映的請寫出方程式。3．如何從廢舊干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)？簡述實(shí)驗(yàn)環(huán)節(jié)。第第題（6分）第題（6分）1．2O2－＋2H＋O2＋H2O2（1分）2．一方面根據(jù)題給v和c(O2－)的數(shù)據(jù)擬定反映級(jí)數(shù)和速率常數(shù)kv1/v2＝{c1(O2–)/c2(O2–)}n，3.85×10－3/1.67×10－2＝(7.69×10－6/3.33×10－5)n，n＝1v2/v3＝{c2(O2–)/c3(O2–)}n，1.67×10－2/0.100＝(3.33×10－5/2.000×10－4)n，n＝1v＝kc(O2－)（2分）即k＝v1/c(O2－)1＝3.85×10－5/7.69×10－6＝501s－1k＝v2/c(O2－)2＝1.67×10－2/3.33×10－5＝502s－1k＝v3/c(O2－)3＝0.1/2.00×10－4＝500s－1平均k＝501s－1（3分）超氧化物歧化酶SOD（本題用E為代號(hào)）是生命體中的“清道夫”，在它的催化作用下生命體代謝過程產(chǎn)生的超氧離子才不致過多積存而使人體過早衰老：1．超氧離子在催化劑SOD存在下發(fā)生如下反映，請完畢該反映的離子方程式：O2－＋O2＋H2O22．今在SOD的濃度為co(E)＝0.400×10－6mol·L－1，pH＝9.1的緩沖溶液中進(jìn)行動(dòng)力學(xué)研究，在常溫下測得不同超氧離子的初始濃度co(O2－)下超氧化物歧化反映的初始反映速率vo如下表：co(O2－)/mol·L–17.69×10－3.33×10－52.00×10－4vo/mol·L－1·s－13.85×10－31.67×10－20.100已知該歧化反映在常溫下的速率方程可表達(dá)為：v0＝kcon，其中n為該反映的反映級(jí)數(shù)，k為速率常數(shù)。試根據(jù)測定數(shù)據(jù)擬定該歧化反映的反映級(jí)數(shù)n和速率常數(shù)k。規(guī)定計(jì)算過程。第第題（10分）第題（10分）1．a(chǎn)：HBrb：NaOH/H2Oc：Mg/乙醚（各1分）2．A：BrCH2CH3B：CH3CH2OHC：CH3CHOD：CH3CH2MgBrE：CH3CH2CH(CH3)OMgBrF：CH3－－CH2－CH3G：CH3──CH2CH3H：（各1分）B催化劑CbADcEB催化劑CbADcEaCH2＝CH2HGF3－甲基－3－戊醇水解D氧化水解1．請寫出a～b所代表的無機(jī)反映物及溶劑2．請寫出A～H物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：第第題（10分）第題（10分）1．V＋3H2SO4（濃）＝VOSO4＋2SO2↑＋3H2O（2分）2．MnO4－＋5VO2＋＋8H＋＝Mn2＋＋5VO3＋＋4H2O（2分）或MnO4－＋5VO2＋＋H2O＝Mn2＋＋5VO2＋＋2H＋2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2O（2分）(NH2)2CO＋2NO2－＋2H＋＝CO2↑＋2N2↑＋3H2O（2分）3．（2分）鋼中加入微量釩可起到脫氧和脫氮的作用，改善鋼的性能。測定鋼中釩含量的環(huán)節(jié)如下：鋼試樣用硫磷混合酸分解，釩以四價(jià)形式存在。再用KMnO4將其氧化為五價(jià)，過量的KMnO4用NaNO2除去，過量的NaNO2用尿素除去。五價(jià)釩與N－苯甲酰－N－苯基羥胺在3.5～5mol/L鹽酸介質(zhì)中以1︰2形成紫紅色單核電中性配合物，比色測定。回答如下問題：1．高價(jià)釩在酸性溶液中通常以含氧陽離子的形式存在。寫出釩與濃硫酸作用的反映方程式。2．以反映方程式表達(dá)上述測定過程中KMnO4、NaNO2和尿素的作用。3．寫出紫紅色配合物的結(jié)構(gòu)式（已知V六配位）。第第題（11分）第題（11分）1．2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2O＝2PbCrO4↓＋2H＋2PbCrO4＋2H＋＝2Pb2＋＋Cr2O72－＋H2OCr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2OI2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－（各1分）2．Pb3O4～3Pb2＋～3/2Cr2O72－～3×3/2I2～3×3/2×2S2O32－（1分）Pb3O4%＝91.41%（3分）3．淀粉（1分）4．（1）I－＋I(xiàn)2I3－，過量的KI可固定I2，防止揮發(fā)。（1分）（2）碘量瓶（1分）四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，化學(xué)式可以寫為2PbO·PbO2，鉛丹用于制造鉛玻璃，由于它有氧化性，涂在鋼材上有助于鋼鐵表面的鈍化，其防銹效果好，所以被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架。今欲測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取Pb3O40.1000g，加酸溶解，得到含Pb2＋的溶液，加熱下用過量K2Cr2O7將Pb2＋沉淀為PbCrO4，冷卻后過濾洗滌，將PbCrO4沉淀用HCl溶液溶解，加入過量KI，用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)用去12.00mL。1．寫出PbCrO4沉淀、溶解和滴定過程的化學(xué)方程式；2．計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；3．用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定期應(yīng)用指示劑？4．加入過量KI后，反映需在暗處放置5～10分鐘。（1）所加KI為什么要過量？（2）為了防止生成的I2揮發(fā)，可選用何種儀器？第第題（15分）第題（15分）1．釕Ru第五周期第8列（各1分）2．sp3雜化；正四周體（各1分）3．K2RuO4KRu