2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇金沙高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省常州市金壇金沙高級(jí)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是

A．MgCl2晶體

B．NaCl溶液C．液態(tài)HCl

D．熔融的KOH參考答案：D略2.在一定條件下，將A和B各0．32mol充人10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)2C(g)

△H<0，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)前2min的平均速率v(C)=0．004mol／(L·min)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)C．其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，平衡時(shí)n(C)<0．48molD．其他條件不變，向平衡體系中再充人0．32molA，再次平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：D試題解析：

A、2min內(nèi)B物質(zhì)的量變化為0.32mol-0.24mol＝0.08mol，故v（B）=0.08mol÷10L÷2min=0.004mol/（L?min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=2v（B）=2×0.004mol/（L?min）=0.008mol/（L?min），故A錯(cuò)誤；

B、該反應(yīng)H<0正反應(yīng)是放熱反應(yīng)降低溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)達(dá)到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯(cuò)誤；

C、保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0．64molA和0．64molB，A、B物質(zhì)的量的比相同，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)前后氣體的總體積不變，所以兩次平衡為等效平衡，到達(dá)平衡時(shí)，n(C)=0．48mol，故C錯(cuò)誤；

D、其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到新平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。3.為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′參考答案：D略4.關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是()

A．甲表示１molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量B．甲表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJC．乙表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同溫同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pHD．乙圖中起始時(shí)HA的物質(zhì)的量濃度大于HB參考答案：C5.最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)和白磷相似，已知斷裂1moIN-N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，則1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2時(shí)的反應(yīng)熱為A.+60kJ/mol

B.-274kJ/mol

C.-882kJ/mol

D.-1216kJ/mol參考答案：C略6.甲基丙烯酸甲酯是有機(jī)玻璃高分子的單體，世界年產(chǎn)量超過(guò)100萬(wàn)噸，制取該單體的反應(yīng)為CH3C=CH+CO+CH3OHCH2=C（CH3）COOCH3下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．上述反應(yīng)為加成反應(yīng)

B．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

C．有機(jī)玻璃的分子式是C5H5O2

D．有機(jī)玻璃高分子單體在強(qiáng)堿性環(huán)境中因發(fā)生氧化反應(yīng)而不能穩(wěn)定存在參考答案：A略7.美國(guó)等國(guó)家發(fā)射的航天器將我國(guó)研制的磁譜儀帶入太空，其目的是探索反物質(zhì)。反物質(zhì)的主要特征是電子帶正電荷，質(zhì)子帶負(fù)電荷。以下表示反物質(zhì)酸堿中和反應(yīng)的通式是A.H－+OH+===H2O

B.H++OH－===H2OC.H－+OH－===H2O

D.H+OH===H2O參考答案：A略8.以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（）

A．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料

B．甲烷與氯氣制備一氯甲烷

C．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

D．用SiO2制備高純硅參考答案：答案：A9.下列事實(shí)可以說(shuō)明A的非金屬性強(qiáng)于B的是()

A．單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：A難于B

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：A弱于B

C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：A強(qiáng)于B

D．A的單質(zhì)能從含B的簡(jiǎn)單陰離子的溶液中置換出B單質(zhì)參考答案：D略10.對(duì)下列事實(shí)的解釋正確的是（

）A．氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，是因?yàn)槁葰饩哂衅仔訠．醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C．向50mL18mol·L-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后被還原的H2SO4為0.45molD．常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說(shuō)明鋁與濃H2SO4不反應(yīng)參考答案：B略11.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷正確的是

①用100mL的量筒量取16.80mL的液體②用托盤(pán)天平稱取12.50gKCl固體③中和滴定操作時(shí)，消耗0.1000mol/L的H2SO423.0mL④用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH=3.4A.①④正確

B.①③正確

C.②③④正確

D.①②③④全錯(cuò)參考答案：D略12.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

()A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略13.將足量的CO2不斷通入NaOH、Ba（OH）2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（）A．

B．C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物．.專題：元素及其化合物．分析：只要通入CO2，立刻就有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba（OH）2消耗完畢，接下來(lái)消耗NaOH，因而此段不會(huì)產(chǎn)生沉淀（即沉淀的量保持不變）；NaOH被消耗完畢，接下來(lái)又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應(yīng)的產(chǎn)物Na2CO3、BaCO3、反應(yīng)，最后剩余沉淀為Al（OH）3．解答：解：通入CO2，依次發(fā)生：CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaKAlO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3、CO2+H2O+Na2CO3═2NaHCO3，BaCO3+CO2+H2O=Ba（HCO3）2，由以上反應(yīng)可知，圖象應(yīng)為C，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重于二氧化碳通入混合溶液中的反應(yīng)順序的考查，注重運(yùn)用基本知識(shí)解決新問(wèn)題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會(huì)使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問(wèn)題．難度不大．14.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略15.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則

（

）

A．原子半徑：丁>丙>乙

B．甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物

C．單質(zhì)的還原性：丁>丙>甲

D．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：（1）A裝置的分液漏斗里盛裝濃鹽酸，燒瓶里固體為重鉻酸鉀（K2Cr2O7），還原產(chǎn)物是CrCl3，寫(xiě)出A中離子方程式：

．（2）本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

，B裝置有幾個(gè)作用，分別是除去氯氣中的氯化氫、

．拆去a導(dǎo)管的后果可能是

．（3）裝置C的功能是探究有氧化性的物質(zhì)是否一定有漂白性，下列最佳試劑組合是．

①②③④Ⅰ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的紅紙條濕潤(rùn)的紅紙條Ⅱ堿石灰濃硫酸硅膠氯化鈉Ⅲ濕潤(rùn)的紅紙條干燥的紅紙條干燥的白紙條干燥的紅紙條（4）證明溴的非金屬性比碘強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是

．（5）D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)存在明顯不足，它是

，合適的溶液X是

（從①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液中選擇）．參考答案：（1）Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；作安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）②；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；①④⑥．【考點(diǎn)】氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法；氯氣的化學(xué)性質(zhì)．【專題】氣體的制備與性質(zhì)檢驗(yàn)類實(shí)驗(yàn)．【分析】（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl3，分析反應(yīng)中元素化合價(jià)變化，依據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、原子個(gè)數(shù)守恒規(guī)律書(shū)寫(xiě)方程式；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下，撤掉a導(dǎo)管濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性；（4）如果D裝置分液漏斗內(nèi)反應(yīng)生成的溴能夠置換出碘化鉀溶液中的碘離子，即可證明溴的非金屬性比碘的強(qiáng)，碘的四氯化碳溶液顯紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)；氯氣有毒，過(guò)量的氯氣用E裝置吸收，所以x應(yīng)為能夠與氯氣反應(yīng)，但不生成新的污染氣體的液體．【解答】解：（1）依據(jù)題意可知重鉻酸鉀能夠氧化濃鹽酸生成氯氣，本身被還原為CrCl3，反應(yīng)中鉻元素化合價(jià)變化為：+7→+3，鹽酸中氯元素化合價(jià)變化：﹣1→0，要使得失電子守恒，重鉻酸鉀系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為6，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：K2Cr2O7+14HCl=2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O，離子方程式：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；故答案為：Cr2O72﹣+14H++6Cl﹣═2Cr3++3Cl2↑+7H2O；（2）實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑椋褐苽渎葰獠⑻骄柯葰獾任镔|(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；濃鹽酸易揮發(fā)，B起除雜作用，且B的結(jié)構(gòu)決定B能作安全瓶；a導(dǎo)管連接分液漏斗與圓底燒瓶，便于液體順利流下；故答案為：制備氯氣并探究氯氣等物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)；作安全瓶，檢測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中裝置是否堵塞；濃鹽酸不能順利滴入燒瓶；（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性，濕潤(rùn)的有色布條中，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性，試劑組合①不能證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；試劑組合③Ⅲ中用的是干燥的白色紙條，不能證明干燥氯氣無(wú)漂白性；試劑組合④氯化鈉不是干燥劑，不能吸收氯氣中的水蒸氣，所以無(wú)法證明干燥的氯氣無(wú)漂白性；試劑組合②從B中出來(lái)的濕潤(rùn)的氯氣能夠使Ⅰ中干燥的紅紙條褪色，證明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性，經(jīng)過(guò)濃硫酸干燥，變?yōu)楦稍锏穆葰?，通過(guò)Ⅲ時(shí)，干燥的紅紙條不褪色，可證明干燥的氯氣無(wú)漂白性，故答案為：②；（4）溴與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為：2I﹣+Br2=I2+2Br﹣，操作和現(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色，故答案為：實(shí)驗(yàn)完畢，打開(kāi)活塞b，使少量液體流入錐形瓶，關(guān)閉活塞，振蕩錐形瓶，下層液體呈紫紅色；（5）氯氣氧化性強(qiáng)于碘離子，能夠置換碘單質(zhì)，所以D裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；氯氣有毒，過(guò)量的氯氣用E裝置吸收，①氫氧化鈉溶液②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液④氯化亞鐵溶液⑤硫氫化鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液．都能與氯氣反應(yīng)，但是②亞硫酸鈉溶液③亞硫酸氫鈉溶液與氯氣反應(yīng)時(shí)會(huì)生成二氧化硫⑤硫氫化鈉溶液與氯氣反應(yīng)時(shí)均會(huì)生成硫化氫氣體，二氧化硫和硫化氫都是有毒的氣體，污染空氣，所以不能用他們做吸收液，故答案為：沒(méi)有排除氯氣對(duì)溴單質(zhì)與KI反應(yīng)的干擾；①④⑥．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氯氣的制備、除雜、性質(zhì)檢驗(yàn)、尾氣吸收裝置的分析，注意明確實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）有機(jī)物H是用于合成藥物的中間體，G為合成滌綸。請(qǐng)根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問(wèn)題：已知以下信息：①B能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，其苯環(huán)上一氯代物只有2種②G為C和F一定條件下1:1反應(yīng)生成的高分子化合物③

（－R1、－R2表示氫原子或烴基）（1）A的化學(xué)名稱為

；C中含氧官能團(tuán)名稱為

。（2）H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；A→D的反應(yīng)類型為

。（3）寫(xiě)出C和F反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式

。（4）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有

種（不考慮立體異構(gòu)）；①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

②含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

③能在堿性條件下水解參考答案：(1)乙烯

羧基（2）

加成反應(yīng)(3)(4)418.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽(yáng)離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)。（1）探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽(yáng)離子是_____________，其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)_______，一定不存在的陰離子是_____________；②請(qǐng)寫(xiě)出沉淀減少過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學(xué)檢測(cè)到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問(wèn)題：Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為（最簡(jiǎn)整數(shù)比）_____________。②當(dāng)通入Cl2的體積達(dá)到11.2L時(shí)，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式可表示為：_