山東省威海市2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷

山東省威海市2020－2021學(xué)年上學(xué)期高二年級期末考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32I127一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A如圖，對鋼管的防護措施為犧牲陽極保護法B明礬和高鐵酸鉀（K2FeO4）都可凈水，其原理相同C侯氏制堿法比索爾維制堿法食鹽的利用率高D“保暖貼”在發(fā)熱過程中應(yīng)用的是原電池的工作原理2下列說法正確的是（）A玻爾原子結(jié)構(gòu)模型不但成功解釋了氫原子光譜，而且還解釋了其他原子光譜B基態(tài)氧原子軌道表示式違背了泡利不相容原理C在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量D不同的能層所含的s能級的原子軌道數(shù)是不同的3設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A溶液中含有的、和數(shù)目之和為B惰性電極電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極產(chǎn)生個，陽極產(chǎn)生氣體C時，溶液中，由水電離的數(shù)目為D個分子和個分子在一定條件下充分反應(yīng)后，可得到個分子4現(xiàn)有6種物質(zhì)：①②③④⑤⑥。下列說法正確的是（）A既存在單鍵又存在雙鍵的分子只有③B既存在非極性鍵又存在極性鍵的極性分子是③⑤C既存在鍵又存在鍵的分子只有①D既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是②④⑥5常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（）A的溶液中：、、、B使甲基橙變黃的溶液：、、、C澄清透明的溶液中：、、、D的溶液中：、、、6下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯誤的是（）選項分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A苯平面正六邊形sp2BSO正四面體形sp3CCO平面三角形sp2DSO2直線形spAA BB CC DD7過氧化氫在酸性環(huán)境中可氧化。實驗證明該氧化過程由如下一系列基元反應(yīng)構(gòu)成：①（快反應(yīng)）②（反應(yīng)①的逆過程，快反應(yīng)）③（快反應(yīng)）④（慢反應(yīng)）下列說法錯誤的是（）A該氧化過程總反應(yīng)為：B、互為倒數(shù)C、均為中間產(chǎn)物，D整個反應(yīng)的速率由反應(yīng)④決定，選擇合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率8a~e為短周期元素，其原子序數(shù)與其某種化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A氣態(tài)氫化物的還原性：a>dBc與e形成的化合物為離子化合物C第一電離能：b>cDd和e都不存同素異形體9用電解原理可提高由丙烯腈（，用表示）為原料合成己二腈的效率，部分裝置如圖所示。下列說法錯誤的是（）Aa為陽極，電極反應(yīng)為B溶液中由左室移向右室C電解池總反應(yīng)為D通電一段時間后，左右兩室溶液的均保持不變10下列實驗方案不能達到目的的是（）ABCD目的判斷和的大小研究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響鐵上鍍鋅研究氧化性強弱實驗方案AA BB CC DD二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11時，將氣體放入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如圖。已知與的消耗速率與各自的分壓有如下關(guān)系：，。下列說法錯誤的是（）A混合氣體的密度始終保持不變Ba點v（正）>v（逆）C前D該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與1、2間的關(guān)系為Kp·2＝112科學(xué)家利用實驗與計算機模擬合成氨催化反應(yīng)，其反應(yīng)歷程如圖所示。其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。下列說法錯誤的是（）A歷程中最大能壘的反應(yīng)為：B氨氣的脫附是放熱反應(yīng)C從速率和平衡角度綜合考慮，壓強越大、溫度越低越有利于工業(yè)合成氨DNH3及時脫附有利于空出催化劑上的活性位點13某種用于電池添加劑的結(jié)構(gòu)為。下列說法錯誤的是（）A分子不具有旋光性B1個分子中含8個σ鍵CO的雜化類型為sp2、sp3D組成分子的三種元素都位于周期表中p區(qū)14W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，可形成如圖所示的化合物，其中W和Y同主族，W、X、Y三者的原子序數(shù)之和為20，Z核外最外層電子數(shù)是Y＋核外電子數(shù)的一半。下列說法正確的是（）AX、Y兩種元素的簡單離子半徑大小順序為X>YBX、Y形成的化合物中每種原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CW分別與X、Y形成的二元化合物均為共價化合物DY和Z二者最高價氧化物對應(yīng)的水化物按一定比例反應(yīng)可生成該化合物15常溫下，用溶液滴定二元弱酸溶液，圖中直線①表示溶液中和的關(guān)系，直線②表示和的關(guān)系。下列說法錯誤的是（）AB滴定過程中，當(dāng)pH＝6時，C若，則pH范圍為D的溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16X、Y、Z、W、R、Q為元素周期表中前四周期的六種元素。X元素的非金屬性最強Y核外有三個能級，每個能級的電子數(shù)相等Z原子2p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)W第二周期中單電子數(shù)最多R核外電子占據(jù)9個軌道，有2個未成對電子Q原子序數(shù)等于Z與R二種元素原子序數(shù)之和回答下列問題：（1）R在周期表中的位置為___________，基態(tài)Q原子價電子軌道表示式為___________。（2）WX3的電子式為___________，其中W的軌道雜化方式為___________，分子的空間構(gòu)型為___________。（3）X、Y、Z、W的電負性由大到小順序為___________（用元素符號表示）。（4）Y、Z、W三者簡單氫化物的鍵角由大到小的順序為___________（用化學(xué)式表示）。（5）W的簡單氫化物極易溶于水，原因是___________。17碘是合成甲狀腺激素的必需成分，海帶中含有豐富的碘。常用（俗名大蘇打，易溶于水，水溶液顯弱堿性，常用作還原劑）測定海帶中的碘含量。其測定過程涉及的反應(yīng)為：，測定流程如下：已知：在水中溶解度小，可與發(fā)生反應(yīng)：。（1）灼燒時應(yīng)將海帶置于___________中（填儀器名稱）。（2）加入適量的作用是___________，加溶液的作用是___________，指示劑選用___________。（3）盛裝溶液應(yīng)該選用___________（填“甲”“乙”）裝置，理由是___________（用離子方程式表示）。某次滴定后液面如圖丙所示，則記錄讀數(shù)為___________。（4）經(jīng)實驗測定平均消耗溶液，則海帶中碘的質(zhì)量分數(shù)為________%。若滴定前平視刻度，滴定后俯視刻度，則滴定結(jié)果___________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。18鎳、銅等金屬及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上有重要用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)Ni的核外電子排布式為___________，Ni位于元素周期表中___________區(qū)（填“s”“p”“d”或“ds”），其核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。（2）第二電離能I2（Ni）___________I2（Cu）（填“＜”或“>”），其原因是___________。（3）Ni與CO能形成如圖所示的配合物Ni（CO）4，該分子中鍵與鍵個數(shù)比為___________。Ni（CO）4易溶于___________（填標(biāo)號）。A．水B．四氯化碳C．苯D．稀H2SO4（4）將Cu粉加入濃氨水中，并通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）含有多個配位原子的配體與同一中心離子（或原子）通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物為螯合物。一種Ni2＋與EDTA形成的螯合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1個該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有___________個，其中提供孤對電子的原子為___________（寫元素符號）。19硫和碳是重要的非金屬元素，其單質(zhì)及化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。回答下列問題：（1）已知：①②③則反應(yīng)___________。（2）利用與天然氣反應(yīng)制取的原理為：。在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為的與，在三種不同條件下反應(yīng)，測得的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。①下列現(xiàn)象說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母序號）A．2v（CH4）＝v（CO）B．的體積分數(shù)保持不變C．容器內(nèi)氣體密度保持不變D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變②曲線X對應(yīng)實驗條件下，從起始至達到平衡時，用表示的反應(yīng)速率___________；曲線Y對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___________。③由曲線Y到曲線X采取的措施可能是___________；由曲線X到曲線Z采取的措施可能是___________。④反應(yīng)速率v＝v（正）－v（逆）＝（正）－（逆），（正）、（逆）分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，為物質(zhì)的量分數(shù)，計算a處的___________。20氧族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要作用。回答下列問題：（1）工業(yè)上常用硫化物（FeS等）作沉淀劑除去廢水中的Cu2＋等重金屬離子。已知常溫下飽和溶液中，和關(guān)系如圖所示，___________；圖中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中，一定存在沉淀的是___________（填序號）。（2）工業(yè)上常用連二亞硫酸鈉消除煙氣中的，通過電解可使再生，裝置如圖所示。吸收塔內(nèi)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為___________。吸收塔內(nèi)每吸收的，理論上電極上會放出___________氣體（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）。（3）硒是人體必需的微量元素。工業(yè)上將含硒工業(yè)廢料處理得到亞硒酸（）和硒酸（），進而制備單質(zhì)硒。亞硒酸（）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，25℃時各微粒的分布系數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。（分布系數(shù)即組分的平衡濃度占總濃度的分數(shù)）①將滴入溶液中，當(dāng)pH達到時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。②25℃時，溶液的pH＜7，通過計算和必要的文字加以解釋：___________。③已知硒酸的電離方程式為：，。25℃時，下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是___________。A．B．C．D．

【試題答案】一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意。1B2B3C4A5A6D7C8C9D10B二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11D13D14AB15B三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16（1）第3周期ⅥA族（2）（3）（4）sp3（5）三角錐形（6）（7）（8）氨氣分子能與水分子形成氫鍵，且氨氣和水都是極性分子，因此氨氣極易溶于水17（1）坩堝（2）去除過量的，防止將氧化成（3）增大的溶解度，提高滴定速率（4）淀粉溶液（5）乙（6）（7）（8）（9）偏低18（1）或（2）d（3）N（4）<（5）