廣東省人教版高一化學(xué)第四章第4節(jié)《氨 硝酸 硫酸》全套教案

氨硝酸硫酸：本節(jié)以氨硝酸硫酸為主題，分為2個(gè)課講解，通過(guò)本節(jié)學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生握氨的物理和化學(xué)性,握濃硫酸吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性等學(xué)前準(zhǔn)備多媒體，回顧上節(jié)內(nèi)容、預(yù)本節(jié)內(nèi)容。學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)：1.掌握氨的物和化學(xué)性質(zhì)。2學(xué)會(huì)運(yùn)用銨鹽的化學(xué)性質(zhì)，認(rèn)銨鹽在生產(chǎn)中的應(yīng)用。3學(xué)習(xí)并掌握濃硫酸吸水性、脫性、強(qiáng)氧化性。4.熟練說(shuō)出驗(yàn)硫酸根離子的原理和方法。教學(xué)難點(diǎn)運(yùn)用并解釋銨根子的檢驗(yàn)方法及原理。2.掌握硝酸重要特性。節(jié)課時(shí)分配第一氨1個(gè)課第二硝硫酸1個(gè)課時(shí)-1-

NHNHNHNH物取出少量在試管中然后教學(xué)環(huán)節(jié)分步驟隨堂測(cè)驗(yàn)課堂問(wèn)題：教學(xué)環(huán)節(jié)

第一課教學(xué)程導(dǎo)/學(xué)案

達(dá)標(biāo)測(cè)/隨堂測(cè)試【驗(yàn)究氨于的泉驗(yàn)1.．關(guān)于氨的理性質(zhì)敘述不實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：杯中的溶由玻璃管入圓底燒瓶，正確的(C)形成噴泉，瓶?jī)?nèi)液體紅色2.A極易于水液實(shí)驗(yàn)結(jié)論：易溶水，其水液呈堿性?；〗Y(jié)a.盛NH的燒瓶必須干燥（干燥、潮濕）的。3.．無(wú)色、無(wú)味的氣體b.從膠頭滴擠出的少水有何作？．比空氣輕氨氣極易溶水中，燒內(nèi)的壓強(qiáng)速降低，形成壓強(qiáng)差；4.．關(guān)于氨的列敘述中錯(cuò)C.在燒中滴入幾滴酚酞有何作？

誤的(C)證明氨氣溶水中，溶呈堿性。5.．氨易液化因此可用來(lái)作歸納：形成泉實(shí)驗(yàn)的理：當(dāng)頭滴管擠出少量水時(shí)，制冷劑氨氣極易溶水，燒瓶的壓強(qiáng)迅降低，形成壓強(qiáng)差，外6.．氨溶解于水因此可用界壓強(qiáng)壓著進(jìn)入燒瓶，形成噴。

來(lái)作噴泉實(shí)可做噴泉實(shí)的氣體有①水做溶時(shí)：，NH7.C氨極易溶于水此氨②溶液作溶劑CO，SO，HCl水比較定不容分)1氨物理質(zhì)：是無(wú)色，有刺激氣味的8.D氨溶解于顯弱堿性氣體，密度空氣小，易液，

此可使酚酞?jiǎng)┳優(yōu)榧t液氨可作致劑。氨氣溶解于且溶解速度快，9.3．下列反應(yīng)于氮的固的在常溫下，1體積水大約可溶解

是A)一的性質(zhì)

700體積氣，氨的溶液叫做氨水10.A空在雷電作下所產(chǎn)生思考實(shí)驗(yàn)室如何收NH?NO向下排空氣收集氨氣11.．NO和O生NO（）氨水可以電，氨是電解質(zhì)嗎？12.C與濃硝酸反產(chǎn)生NO不是，因?yàn)樗膶?dǎo)電NHHO的電離不是氨身電離13.DCl與反生產(chǎn)生的。成NH2氨的學(xué)質(zhì)14.．氨溶于水，所得溶液除（1與反應(yīng)

水分子外，量最多的子是①氨水顯堿性，原因（用化學(xué)方程式表示()NHNHHO====4＋OH－15.．NHB.NHO233思考：如果濕潤(rùn)的紅石蕊試紙觸氨，現(xiàn)象：紅色石蕊C．4．試紙變藍(lán)16.．氨水的堿較弱，其原因NH是中學(xué)化學(xué)一能使?jié)駶?rùn)的石蕊紙變藍(lán)的氣是C)體！17.它能使酚酞試液變紅②認(rèn)識(shí)HO：a.堿性電離方程：NHHO====．水極易揮發(fā)出氨3＋OH18.C氨與水結(jié)合生的一水合NH不穩(wěn)定性：NHHO====NH＋O氨只有少部分電離成4和③氨水的儲(chǔ)存方：氨水的度越大，密度越小OHD水的氨部分以氨（2與酸反：

分子形式存實(shí)驗(yàn)探究：19.6．檢驗(yàn)銨鹽方法是將檢實(shí)驗(yàn)步驟用兩根玻棒分別在濃鹽和濃氨水里(C)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

當(dāng)兩根玻璃靠近時(shí)，生大量白煙

20.A．加熱用濕潤(rùn)紅色石蕊試實(shí)驗(yàn)結(jié)論

濃鹽酸中揮發(fā)出的HCl與濃氨水中，觀察現(xiàn)象-2-

332332322顆粒?；瘜W(xué)方程式：NH＋HCl=====NHCl。思考改為硝酸呢？有白煙生成方程式＋HNONO改為硫酸呢沒(méi)有白煙生方程式：NH＋HNO=====NHNO（3與O：的化化原理：氨與氧氣催化劑的用下生成一氧化氮和水思考交并回答本P99問(wèn)題：根據(jù)氨一系列轉(zhuǎn)化寫(xiě)出各步反方程式，析反應(yīng)中的元素化合變化，以每一步反中，氮元素發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是原反應(yīng)。OOHO

21.B．加水解，用紅色石蕊試紙測(cè)其溶液酸堿性22.C．強(qiáng)堿溶，加熱，入酚酞試液觀察溶液色23.D．加苛性鈉液，加熱用濕潤(rùn)紅色石試紙?jiān)谠嚳谶M(jìn)行檢驗(yàn)24.只用種試(可加熱就能將NHCl(NH)、NaSO四種溶液區(qū)分開(kāi)，這種試劑(C)25.．溶液B．溶液C．Ba(OH)溶液．BaCl溶液26.．下列離子程式正確是(D)27.金屬加入到鹽酸中NNO3氨的途

NH

NO＋2HCl＝Cu＋＋＋2↑28.B實(shí)驗(yàn)用氯化銨和熟石灰NH制氨氣：4＋OH－①用作制劑②制造酸③制造銨鹽三銨的質(zhì)1.念：銨根離子與酸根離子形的化合物2.鹽都是白色晶，都易溶水。農(nóng)業(yè)上常見(jiàn)化肥，如碳、碳酸銨、氯化銨等都是銨。3.鹽的不穩(wěn)定性受熱易分解。例如：HCONH↑＋HO+CONHClNH↑＋HCl4.鹽都能與堿反應(yīng)一般有兩種式：不加熱鹽+堿→新鹽+一水合氨加（或溶液+堿→新鹽+氨+水如：NHNO＋NaOH===NaNO＋NHHO

NH＋O29.C．碳酸鈣固中加入鹽：＋＋＝CO＋O30.D硫銨溶液與氧化鋇溶NHSO液混合2＋＋＋－＝HO＋BaSO↓31.．氨氣極易于水，其溶液顯_堿性___(酸性、中、堿性氨和氯化氫在空氣中相遇時(shí)，可以看的現(xiàn)象____白生成，生成物的化學(xué)式是____NH+HCl==NHCl____________。．固態(tài)氯化受熱變成體，氣體遇冷又成固態(tài)氯銨；固態(tài)碘受熱變蒸氣，蒸遇冷又-3-

銨離的驗(yàn)原理：+_＋OH===NH↑＋HO（）試劑及方：在含銨根離子的試劑中加入強(qiáng)堿常用氫氧化鈉）加如有氨氣放可確定有銨根離（）現(xiàn)象：用濕潤(rùn)的紅石蕊試紙變氨的驗(yàn)制（）原理：藥銨鹽NHCl和堿Ca(OH)化學(xué)方程式2NH＋Ca(OH)CaCl2NH↑＋2HO（）發(fā)生裝置裝置__固__＋固體___”加熱裝置；生裝置與__氧______________相似

變成固態(tài)碘這兩種現(xiàn)的本質(zhì)是否相,請(qǐng)說(shuō)__不同前者屬于化學(xué)變，后者屬物理變化_______。二鹽性質(zhì)的應(yīng)用（凈化置要質(zhì)為水蒸氣用試劑為堿性干燥（如石灰用酸性燥（如濃酸、PO濃磷酸不CaCl。（4）收集裝置：只能__向上排空氣___法收集。裝置在中收集NH的試管口放置棉花應(yīng)用么溶液浸濕？稀硫作用:多余的氨氣吸收掉避免染空氣（）如何檢驗(yàn)氣已經(jīng)集滿用濕潤(rùn)的紅石蕊試紙放置在試管口近，若變，說(shuō)明已收集滿；2.蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口白煙生成明已經(jīng)收集滿（）尾氣處理環(huán)保措施尾氣通入到水（）其他制備法：加熱濃氨水，或者向氨水中加固體氫氧化鈉、化鈣。教學(xué)環(huán)節(jié)

第二課教學(xué)程導(dǎo)案學(xué)案

達(dá)標(biāo)測(cè)隨堂測(cè)試-4-

4444222一硫酸

一硫的的硫的質(zhì)電離：在水液中的電方程式為HSO+SO2-1、指示劑色蕊，酚酞）酸遇石蕊變，遇酚酞變藍(lán)2、與堿反生成鹽和水（如Ba(OH)溶液）離子方程式Ba+2OH+2H+SO2—＝↓O3、與活潑屬反應(yīng)生成鹽和氫氣（Fe離子方程式Fe+2H2+↑4、與堿性氧化作用生成鹽和水（）離子方程式CuO+2H+=Cu+HO5、鹽反應(yīng)成另種鹽和另一酸（如與BaCl、與NaSO溶液）離子方程式Ba2++SO2↓二濃酸1物理質(zhì)HSO物理性質(zhì)H是一種無(wú)色粘稠的液體，不易揮，易溶于水，以任比與水互。濃H溶于水時(shí)放大量的熱。常濃硫酸為98.3%硫酸，度更大的稱(chēng)為發(fā)煙硫酸SO溶在硫酸中釋濃酸的正確作：將濃酸沿著器(如試管和燒懷壁慢慢的注入水里并不斷攪拌使產(chǎn)生熱量迅速地?cái)U(kuò)。2化學(xué)質(zhì)（1吸水：化學(xué)實(shí)中常用盛濃HSO的洗氣瓶干燥某些體，做干劑硫不可用來(lái)干燥堿性和還性氣體。NH、S（2脫性：原理濃HSO能把有機(jī)物的HO元素按HO的成比（∶O=2）脫出來(lái)，使這些有機(jī)物發(fā)生學(xué)變化生黑色的炭這種變化是化學(xué)變化“物”或化學(xué)）脫水性實(shí)驗(yàn)P101圖—黑面實(shí)驗(yàn)”察發(fā)生的現(xiàn)象：蔗糖變黑，積膨脹，成疏松多的海綿狀的炭，并放出刺激性氣的氣體。（3強(qiáng)氧性濃硫酸加熱能氧化絕多數(shù)金屬同時(shí)也能氧化非金屬（如碳、身被還原為低價(jià)的化合物或單質(zhì)。①實(shí)49氧性實(shí)：課P濃硫酸與銅應(yīng)的化學(xué)程式（注細(xì)節(jié)）Cu+2HSO（濃）=====CuSO+SO↑+2HO現(xiàn)象

1．將下列溶置于敞口容器中，溶液質(zhì)量會(huì)增加的是()．硫酸B．稀硫酸．濃鹽酸D濃硝酸從降低成本減少環(huán)境污染的角度考慮制取硝酸最好的方法(C)．和濃硝酸反應(yīng)．和稀硝酸反應(yīng)．氧化銅和酸反應(yīng)．氯化銅和酸銀反應(yīng)3打開(kāi)盛有列試劑瓶有白霧現(xiàn)象的是(B)．硫酸．硝酸．稀硝酸D稀鹽酸．在下列反中HNO既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出性的是D)A．HS＋2HNOS＋＋OB．＋2HNOCu(NO)2HO．4HNO↑＋O↑＋2HOD．3Cu＋8HNO3Cu(NO)＋2NO＋O5．關(guān)于硝酸說(shuō)法正確的是(A)硝與金屬反應(yīng)時(shí)要是＋價(jià)的氮得電子．HNO與濃HCl按31的體積比所的混合物王水．濃硝酸電出的H離子，能被ZnFe等金屬還成H常溫下濃HNO中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)大量的紅色氣體．對(duì)于硫酸硝酸的比較中，下列敘述中正確的(B)的濃硫酸和硝酸都可以用鋁、鐵的器盛裝硫酸和濃硝都具有很強(qiáng)的腐蝕性、水性硫酸和稀酸都具有化性現(xiàn)象

解釋D酸和硝酸是重要的化工-5-

8．有關(guān)硫酸的列化學(xué)反248．有關(guān)硫酸的列化學(xué)反2422323222原料(1)在試管里加4mL的硫酸導(dǎo)NaSO22SO4管和一個(gè)小的膠塞塞，從孔中入第一試管中氣體產(chǎn)生試管中產(chǎn)一根銅絲，熱。把放氣體通入紅第二試管中紅褪色SO能夠溶液中，觀現(xiàn)象。劑(C)．NaCO溶液B．硝酸．硫酸．AgNO溶(2)拔出銅絲，察溶液顏溶變?yōu)樗{(lán)色產(chǎn)物為CuSO中，不表現(xiàn)酸氧化性是上述方程式現(xiàn)濃硫酸酸性和強(qiáng)(A)三、酸

硝

．硫酸與鋁的反應(yīng)氧化性。．硫酸與木炭的反應(yīng)思考個(gè)反應(yīng)寫(xiě)離子方式嗎濃硫酸跟足金屬銅反應(yīng)生1molSO嗎？C．硫酸與的反應(yīng)這個(gè)反應(yīng)不寫(xiě)離子方式硫酸跟量金屬銅．稀硫酸與純堿的反應(yīng)反應(yīng)不能生1mol因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間溶液變成稀9．下列關(guān)于HNO與濃硫酸，稀硫和銅不能生反應(yīng)。HSO的敘述正確的是②非屬質(zhì)C、）反(D)①與C反應(yīng)的化方程式C+2H（）A.溫下都不用鐵制容器貯=====CO↑+2SO↑+2HO存B.常下都能與較快反②寫(xiě)出濃硫與硫反應(yīng)化學(xué)方程：___SSO應(yīng)（濃）=====2+HO______________C.露于空氣中，溶液質(zhì)量均_______________.減輕D.露于空氣中，溶液濃③與還原劑反:可氧化HIHBrHS亞鐵等具度均降有還原性的質(zhì)10．硫酸的質(zhì)有高沸點(diǎn)強(qiáng)性吸水性脫硫根子檢取少量待測(cè)于試管中先加鹽酸化，無(wú)明顯現(xiàn)象，水性E．強(qiáng)氧性,在列再加入少量__BaCl__液如_色沉___生成硫的用途或?qū)W反應(yīng)中，硫說(shuō)明原溶液中有SO存在。離子方程式酸可表現(xiàn)上述一個(gè)或者多Ba2—=BaSO↓個(gè)質(zhì)，試用母填空：1理質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣純硝酸為無(wú)色、易揮發(fā)的液體在；[(2)實(shí)空氣中遇水氣呈霧以任比溶于水，驗(yàn)室干燥氫氣沸點(diǎn)是83℃常用濃硝69，而濃為％以上的___________C___________；濃HNO稱(chēng)為_(kāi)_發(fā)煙硝_______這際上是揮發(fā)(3)酸與銅的反應(yīng)出來(lái)的HNO分子遇空氣水分子結(jié)_小液____.___B___E_____；(4)實(shí)際生產(chǎn)2化學(xué)質(zhì)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運(yùn)（1稀硝具酸通，成列反方式___E____；HNO+Ba(OH)2HNO+Ba(OH)Ba(NO)(5)濃硫酸使糖變黑，且刺+2HO激性氣味的氣體產(chǎn)生HNO+NaO2HNO+NaO+2_____D_____E_____________HO_。HNO+NaCO2HNO+NaCO11．濃硫酸與炭粉在加+HO+CO↑條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）穩(wěn)性濃硝受熱或見(jiàn)光可分解生棕色___C＋2HSO()CO↑NO溶其中而使硝酸通常黃色。＋＋2HO____試用下圖所各裝置設(shè)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)上述反應(yīng)產(chǎn)生4HNO2HO+4NO↑+的各種產(chǎn)物O，②思考在實(shí)驗(yàn)里濃硝酸應(yīng)怎樣保存（3強(qiáng)氧性不論濃酸，還是稀硝酸，都具有強(qiáng)氧化性，與金反應(yīng)都不生H。①金反（除Pt、）寫(xiě)濃HNO與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：-6-

2223(_Cu+_4HNO（濃）Cu（NO）+2NO↑+2HO_______寫(xiě)稀HNO與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：_3Cu+8HNO（稀）3Cu（NO）+2NO+4HO_比：、硝的化強(qiáng)弱況氧化性強(qiáng)弱指氧化劑還原劑化價(jià)升高的能得電子的能是化劑本身還原的程得電子的多少度越大氧化性強(qiáng)小：硝酸跟屬反應(yīng)時(shí)生_氣b.不活潑屬與濃酸反應(yīng)生成_