2017高考理綜化學試題分析與2018年高考化學備考建議

2017高考理綜化學試題分析與2018年高考化學備考建議第一頁，共37頁。2017年高考化學試卷類型試卷類型使用地區(qū)全國課標Ⅰ卷河南、河北、山西、江西、湖南、湖北、廣東、安徽、福建、山東全國課標Ⅱ卷青海、甘肅、吉林、寧夏、新疆、重慶、遼寧、黑龍江、陜西、內(nèi)蒙古全國課標Ⅲ卷云南、廣西、貴州、四川、西藏自主命題北京、天津、江蘇、海南。(上海、浙江)第二頁，共37頁。考察模塊分別為基本概念，元素化合物，基本理論，實驗基礎，選修模塊（有機和物質(zhì)結(jié)構(gòu)），近年來，每個模塊的分值分布比較穩(wěn)定。考察范圍比較全面。第三頁，共37頁。4、考試大綱各知識點在近三年化學試題中的分布課本必修1必修2選修4選修5選修3選修22015年498311515152016年571240151502017年73204215150注：個別題目在統(tǒng)計時有重復第四頁，共37頁。對近兩年全國理綜化學三套卷橫向分析1、2016、2017年選擇題橫向?qū)Ρ确治鲱}2016Ⅰ卷2016Ⅱ卷2016Ⅲ卷7纖維,油加熱,蛋白,消毒酒精溫室氣體,大氣污染,液化氣,CO是污染物生活:泡沫滅火原理,鐵銅性質(zhì),次氯酸性質(zhì),HF刻蝕玻璃）8阿伏加德羅常數(shù)有機(能發(fā)生加成反應的有機物)乙烷,乙烯,乙醇,乙酸性質(zhì)9有機常識(命名、加成、異構(gòu)、高分子）周期表與周期律(以外層電子推元素)實驗(稀釋濃硫酸,制氧操作,凈化制Cl2,CCl4萃I2操作10實驗操作:酸醇分離、收集NO、配FeCl3溶液、凈化Cl2有機物C4H8Cl2同分異構(gòu)數(shù)異丙苯結(jié)構(gòu)簡式(分子式,沸點比苯高原因,碳原子同平面,同系物)11電解池（電解Na2SO4溶液）Mg-AgCl海水電池電極反應,離子移動,副反應鋅-空氣燃料電池:由總反應有關(guān)問題12中和滴定曲線提問（向氨水中滴鹽酸）無機性質(zhì)(由反應現(xiàn)象判斷粉末組成)周期表周期律13周期表周期律與元素單質(zhì)化合物性質(zhì)

基本實驗(能達實驗目的）

電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系

第五頁，共37頁。題2017年Ⅰ卷2017Ⅱ卷2017Ⅲ卷7覆蓋：天然纖維、合成纖維覆蓋面：糖類、蛋白質(zhì)、微量元素化學生活:PM2.5概念，綠色化學，減少酸雨措施，清潔燃料8提純操作：蒸餾、升華、干餾、萃取阿伏加得羅常數(shù)覆蓋面：油脂、多糖，環(huán)烷烴芳香烴、苯與溴苯分離9苯的同分異構(gòu)體、二氯代異構(gòu)、化學性質(zhì)、同平面原子周期表與周期律(以外層電子、周期和族數(shù)推元素)常見實驗目的與操作：取用鹽酸、清洗附碘試管、測pH，配定濃度溶液10H2還原WO3制備金屬W的裝置、盛放試劑、操作、啟普發(fā)生器適用范圍常見實驗現(xiàn)象與結(jié)論（乙烯與溴加成，醇、水與鈉反應，乙酸浸水垢，甲烷氯代）阿伏加得羅常11外加電流的金屬防腐電解氧化法制鋁表面氧化膜固態(tài)鋰梳電池：電級反應、電子流量與質(zhì)量、輔料作用，物質(zhì)增減量12周期表周期律與元素單質(zhì)或化合物性質(zhì)二元弱酸曲線：電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系與pH周期表周期律13己二酸曲線：離子濃度分析基本實驗(現(xiàn)象與相應結(jié)論）電解質(zhì)溶液中離子濃度關(guān)系

第六頁，共37頁。選擇題考點變化不大。都有與生活相聯(lián)系的化學物質(zhì)常識；三套題都有電化學、周期律周期表、有機物常識或是同分異構(gòu)、基本實驗操作；全國三套卷都有電解質(zhì)溶液離子濃度關(guān)系或曲線分析。

第七頁，共37頁。2、2016、2017年實驗題對比分析卷2016Ⅰ卷262016Ⅱ卷28題2016Ⅲ卷26題載體NH3與NOx反應探究(裝置圖)Fe2+和Fe3+性質(zhì)(無流程無裝置)制純凈CaCO3，再制CaO2(2個流程)作答量7空(填空3個,簡答2個,寫方程2個)9空(簡答4個,填空3個,寫方程式2個)10空(簡答7個,選擇1個,填空1個,寫方程式1個)涉及知識點選制氨裝置,寫方程;(干燥收集氨氣裝置連接順序;NH3與NO2反應現(xiàn)象,及原因配FeCl2溶液加Fe目的;氯水與FeCl2反應離子方程;煤油作用(隔氧氣);I-被Fe3+氧化的萃取,沉淀,可逆判斷;H2O2還原Fe3+離子方程式,放氣泡和有↓原因制CaCO3過程中加氨水調(diào)pH目的(使Fe3+↓),小火煮沸利于(沉淀過濾分離);過濾不規(guī)范操作;碳酸鈣加酸后有固體,溶液呈(酸性),煮沸目的(除CO2);寫制CaO2方程,加氨水和H2O2在冰浴中原因(防分解);用乙醇洗目的(除水);比較藝特點(簡便,純度低)2016年Ⅰ卷采用裝置圖提問，Ⅱ卷直接給物質(zhì)，有回歸舊題的感覺。Ⅲ卷有流程，提問以性質(zhì)為基礎的方程、選裝置、作用、目的、原因等。

第八頁，共37頁。卷2017Ⅰ卷282017Ⅱ卷28題2017Ⅲ卷26題載體測定蛋白質(zhì)氮含量水中的溶解氧測定探究綠礬性質(zhì)作答量8個空（填空1個、簡答4個，寫方程1個，計算2個）7空(填空4個,簡答2個,寫方程1個，計算1個)9空(填空4個,簡答3個,計算1個,選擇1個)涉及知識點儀器和名稱、作用，碎瓷片作用;倒吸、液封、雙層玻璃原因;寫離子方程,計算含氮量和純度操作原因;寫固氧化學方程式;選儀器,煮沸水目的;滴定終點現(xiàn)象,誤差,計算含氧量Fe2+,Fe3+特性;儀器名稱,操作步驟,計算結(jié)晶水、分析誤差；洗氣所裝物質(zhì)、現(xiàn)象，寫硫酸亞鐵高溫分解方程2017年實驗題素材都來自于工業(yè)生產(chǎn)，都針對儀器名稱及作用、操作方法、某操作原因或目的、寫離子方程式等提問，前兩套卷還有誤差分析或滴定計算。

第九頁，共37頁。3、2016、2017年無機題對比分析卷2016年I卷27題2016年Ⅱ卷27題2016Ⅲ卷28題載體工業(yè)制取ClO2流程化學原料聯(lián)氨(肼)N2H4(無流程)從廢礬催化劑中回收V2O5(流程)作答量8個空(填空4個,寫1個方程式,計算1個)10空(填空4個,簡答3個，計算2個,寫方程式1個)7空(填空4個,寫方程式2個,計算1個）涉及知識點寫亞氯酸鈉化合價;寫生成ClO2方程;除鈣鎂離子應加試劑,陰極電解產(chǎn)物;堿吸收尾氣氧化\還原劑比,氧化產(chǎn)物;計算有效氯寫聯(lián)氨電子式,判斷N化合價;寫實驗室制聯(lián)氨方程式;蓋斯定律算反應熱,與N2O4共同作火箭推進劑原因;計算第一步電離常數(shù);聯(lián)氨還原AgBr現(xiàn)象,處理溶解氧質(zhì)量,與Na2SO3處理溶解氧比的優(yōu)點寫V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+離子方程，廢渣1成分;需氧化劑物質(zhì)的量;廢渣2成分;陰離子交換樹脂淋洗液酸堿性;流出液最多的陽離子;(寫NH4VO3鍛燒方程式這三套題是流程圖題。除結(jié)合性質(zhì)為基礎的知識提問以外，還往往穿插化學反應原理提問，有時加入小計算。

第十頁，共37頁。卷2017年I卷27題2017年Ⅱ卷26題2017Ⅲ卷28題載體FeTiO3制Li4Ti5O12和LiFePO4流程測定水泥熟料(含CaO、SiO2,少量鐵、鋁鎂)鈣含量流程由鉻鐵礦制取K2Cr2O7流程作答量6空(填空2個、寫2個方程式,計算1個,簡答1個）8空(填空4個,簡答2個，計算1個,寫方程式1個)9空(填空6個,簡答2個，計算1個)涉及知識點由曲線分析實驗條件;寫離子方程;由數(shù)據(jù)分析轉(zhuǎn)化率最高原因;過氧鍵數(shù)目;則溶度積計算是否有沉淀；寫由FePO4制備LiFePO4化學方程式加入硝酸目的，替代氧化劑硝酸物質(zhì)；判斷沉淀成分，寫它與弱酸反應化學方程；加氨水目的；氧化還原滴定計算鈣含量還原劑與氧化劑系數(shù)比,不能使用陶瓷儀器原因;濾渣成分;調(diào)pH變大或小及原因;由溶解度曲線分析冷卻溫度;反應類型;計算產(chǎn)率三套卷都是工業(yè)流程圖題，6-9空，條件、原因、轉(zhuǎn)化率變化、調(diào)pH數(shù)值或原因分析，寫化學方程或離子方程式；加某試劑的目的，溶度積、含量或轉(zhuǎn)化率計算。

第十一頁，共37頁。4、2016、2017年化學反應原理題對比分析卷2016年Ⅰ卷28題2016年Ⅱ卷272016年Ⅲ卷27題載體鉻在溶液中存在形式“丙烯氨氧化法”生產(chǎn)丙烯腈CH2=CHCN用NaClO2溶液吸收煙氣中的SO2和NOx脫硫脫硝作答量8空(簡答1個,填空3個,寫方程1個,計算3個)8空(填空2個,選擇1個,簡答3個,計算2個)10空(簡答2個,填空6個,寫方程1個,計算1個)涉及知識點Cr3+溶液中滴入OH-過量的現(xiàn)象;判斷曲線隨酸性增強:Na2CrO4轉(zhuǎn)化反應方程,轉(zhuǎn)化率,平衡常數(shù),△H;溶度只應用;離子方程

由熱反應推反應趨勢大原因,提高產(chǎn)率的條件及原因；由曲線推未平衡曲線含義,高于某溫度產(chǎn)率下降原因；由曲線計算原料最佳配比說原因?qū)慛aClO2的化學名稱;由濃度數(shù)據(jù)寫脫硝離子方程,增壓NO轉(zhuǎn)化率(增大),吸收劑pH變化,脫硫與脫硝速率比較,初始濃度不同的氣體;由曲線推K變化和寫K表達式Ⅰ卷一改往年氣體設問，變?yōu)槿芤褐须x子濃度為素材設問，簡答減少。三套卷都有計算。以判斷現(xiàn)象、分析曲線、列表達式、說明原因（或理由）為主。

第十二頁，共37頁。卷2017年28題2017年Ⅱ卷27題2017年Ⅲ卷28題載體H2S氣體相關(guān)性質(zhì)正丁烷脫氫制1-丁烯砷及化合物作答量9個空(選擇2個,填空3個,寫方程1個,計算3個)7空(填空2個,選擇1個,簡答4個)9空(填空5個,簡答2個,寫方程1個,計算1個)涉及知識點比較H2S、H2SO3酸性強弱；蓋斯定律、耗能比較；計算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)，轉(zhuǎn)化率比較，充入氣體使化率增大由蓋斯定律算反應熱;分析溫度-壓強曲線,提高轉(zhuǎn)化率采取措施;由原料比-產(chǎn)率曲線回答產(chǎn)率降低原因;由溫度-產(chǎn)率曲線分析溫度升高產(chǎn)率先升高后降低原因畫砷原子結(jié)構(gòu)圖;寫氧化還原方程,加壓原因;蓋斯定律算反應熱;由時間-深度曲線推速率大小、理由，算平衡常數(shù)三套題都是通過某一種物質(zhì)相關(guān)性質(zhì)進行挖掘，上下左右延伸提問。通常都有蓋斯定律與熱化學方程式，曲線分析轉(zhuǎn)化率、酸性強弱或速率變化原因及采取措施，計算轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)，平衡移動分析或離子濃度計算。

第十三頁，共37頁。5、2016、2017年有機（選做）題對比卷2016Ⅰ卷38題(選做)2016Ⅱ卷38題(選做)2016Ⅲ卷27題(選做)載體多糖合成聚酯類高分子[流程]合成聚戊二酸丙二醇酯(PPG)[流程]苯與鹵代烴反應生成苯乙炔,經(jīng)炔烴偶聯(lián)反應制發(fā)光材料[流程]作答量9空(選擇1個,填空5個,寫結(jié)構(gòu)簡1個,寫方程1個流程1個)8空(填空3個,寫結(jié)構(gòu)簡式2個,寫方程3個)9空(填空3個,寫結(jié)構(gòu)簡式3個,寫方程2個,設計流程1個)涉及知識點選擇(有機概念);反應類型;官能團名稱,反應類型;物質(zhì)名稱,寫方程;寫同分異構(gòu)體;寫已二烯和乙烯合成對苯二甲酸線路反應物結(jié)構(gòu)簡式;寫鹵代環(huán)戊烷消去方程;中間產(chǎn)物反應類型、化學名稱;生成產(chǎn)物方程式、選擇聚合度;由核磁共振譜寫同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式,測定儀器寫原料結(jié)構(gòu)簡式和名稱;寫反應類型;寫產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式;寫同分異構(gòu)體3種;設計流程:2?苯基乙醇制備苯乙炔Ⅰ卷梯度明顯，最后有設計合成路線。都在流程中給出某些物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式。

第十四頁，共37頁。卷2017Ⅰ卷36題(選做)2017Ⅱ卷36題(選做)2017Ⅲ卷27題(選做)載體苯甲醛合成多環(huán)芳香酯[流程]合成高壓藥物”比索洛)_芳環(huán)醚醇胺[流程]合成氟他胺（芳香化合物）[流程]信息烯、炔成環(huán)流程中：鹵代烴,醇酚脫水流程中：酰鹵與苯胺脫HX作答量7空(填空3個,寫結(jié)構(gòu)簡1個,寫方程1個、合成線路1個)8空(填空4個,寫結(jié)構(gòu)簡式3個,寫方程1個)9空(填空5個,寫結(jié)構(gòu)簡式1個,寫方程1個,設計流程1個，簡答作用1個)涉及知識點推苯甲醛;判斷反應類型;推結(jié)構(gòu)簡式;寫成環(huán)化方程式;寫同分異構(gòu)體；寫合成線路推結(jié)構(gòu)簡式、名稱、化學式、反應類型；寫醇酚脫水方程式；推同分異構(gòu)體種數(shù)，寫指定性質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式推結(jié)構(gòu)簡式、名稱、化學式、反應類型、反應條件；寫苯胺與酰鹵脫HX方程式；寫合成線路全國三套卷都是合成線路提問，Ⅰ卷比其它兩套卷陌生度高、信息遷移度大。三套卷都涉及推物質(zhì)名稱、化學式或結(jié)構(gòu)簡式、反應類型，寫化學方程式、推同分異構(gòu)體數(shù)或結(jié)構(gòu)簡式。

第十五頁，共37頁。Ⅰ.高考考核目標與要求

化學科考試，為了有利于選拔具有學習潛能和創(chuàng)新精神的考生，以能力測試為主導，將在測試考生進一步學習所必需的知識、技能和方法的基礎上，全面檢測考生的化學科學素養(yǎng)?；瘜W科命題注重測量自主學習的能力，重視理論聯(lián)系實際，關(guān)注與化學有關(guān)的科學技術(shù)、社會經(jīng)濟和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進學生在知識和技能、過程和方法、情感態(tài)度和價值觀等方面的全面發(fā)展。

第十六頁，共37頁。一、對化學學習能力的要求1.接受、吸收、整合化學信息的能力

（1）對中學化學基礎知識能正確復述、再現(xiàn)、辨認，并能融會貫通。（2）通過對自然界、生產(chǎn)和生活中的化學現(xiàn)象的觀察，以及實驗現(xiàn)象、實物、模型的觀察，對圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識和印象，并進行初步加工、吸收、有序存儲。（3）從提供的新信息中，準確地提取實質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識整合，重組為新知識塊。2.分析和解決化學問題的能力

（1）將實際問題分解，通過運用相關(guān)知識，采用分析、綜合的方法，解決簡單化學問題。（2）將分析和解決問題的過程及成果，能正確地運用化學術(shù)語及文字、圖表、模型、圖形等進行表達，并做出合理解釋。

第十七頁，共37頁。3.化學實驗與探究的能力

（1）掌握化學實驗的基本方法和技能，并初步實踐化學實驗的一般過程。（2）在解決化學問題的過程中，運用化學原理和科學方法，能設計合理方案，初步實踐科學探究。

第十八頁，共37頁。二、對知識內(nèi)容的要求層次高考化學命題對知識內(nèi)容的要求分為了解、理解（掌握）、綜合應用三個層次，高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。理解（掌握）：領(lǐng)會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學現(xiàn)象和問題。能“知其然”，還能“知其所以然”。綜合應用：在理解所學各部分化學知識之間的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體的化學問題。

第十九頁，共37頁。2018年理綜化學考什么1、化學實驗題1.1考查重點和熱點常用儀器的主要用途和使用方法；識別化學品標志。事故的預防和處理方法；常見氣體H2、O2、NH3、Cl2等的實驗室制法（包括所用試劑、反應原理、儀器和檢驗方法和收集方法）；物質(zhì)檢驗、分離和提純的方法；溶液的配制；設計部分實驗方案；選用實驗裝置；控制實驗條件的方法；預測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實驗數(shù)據(jù)；評價或改進實驗方案。

第二十頁，共37頁。2018年理綜化學考什么1.2、2018年化學實驗題的備考策略1.2.1、發(fā)揮教材的使用，落實基礎實驗試題的創(chuàng)新點正是實驗教學的內(nèi)隱功能,重視教材實驗的內(nèi)容和實驗教學的內(nèi)隱功能尤為重要。合理挖掘教材實驗的內(nèi)隱知識,能夠幫助學生逐漸形成科學、合理的化學實驗系列結(jié)構(gòu);搭建通過實驗解決化學問題的基本思路與方法;以及潛移默化地領(lǐng)悟化學實驗思維與提高探究能力。

第二十一頁，共37頁。2018年理綜化學考什么1.2.2、注重化學實驗能力的培養(yǎng)(1)了解常用儀器裝置的用途和使用方法,并結(jié)合實驗目的正確使用。(2)根據(jù)要求能完成相關(guān)實驗操作,得出正確結(jié)果。(3)能夠根據(jù)實驗目的去設計實驗:包括實驗原理,儀器組裝,反應和檢驗,以及為某個目的而采用的特殊裝置等。(4)根據(jù)設計完成實驗,包括采取正確的步驟、恰當?shù)捻樞?、合適的條件、以及得到正確的實驗結(jié)果(現(xiàn)象,產(chǎn)物,數(shù)據(jù)等)。(5)預知干擾因素并能采取合適措施進行排除

第二十二頁，共37頁。2018年理綜化學考什么2、化學反應原理題2.1.考查重點和熱點分析離子積常數(shù)；pH的計算；電離平衡常數(shù)的計算；鹽類水解的應用；常見離子的檢驗方法；溶度積（Ksp）的計算?；瘜W反應的轉(zhuǎn)化率（α）的計算；化學平衡常數(shù)的相關(guān)計算；外界條件（濃度、溫度、壓強、催化劑等）對反應速率和化學平衡的影響；化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域中的重要作用。

第二十三頁，共37頁。2.2、化學反應原理題的備考策略2.2.1、結(jié)合：結(jié)合元素化合物知識從本質(zhì)上理解外界條件對化學反應速率、化學平衡、水溶液中的離子平衡等內(nèi)容進行整合2.2.2、電化學：強化電化學的復習。關(guān)注生活中的新型能源2.2.3、加強“圖像”分析：

在圖像上做文章，學會畫圖、看圖、析圖、算圖化學平衡、離子平衡板塊的復習應進一步加強圖像的工具性作用，圖像的分析、圖像的形成需要精細化，定性分析結(jié)合定量分析應成為可逆變化體系處理的常態(tài)。第二十四頁，共37頁。2.2.4.、加強計算：結(jié)合考試大綱，強化有關(guān)基本概念和基本理論化學計算的復習，鼓勵學生不要怕計算。2.2.5.、整合內(nèi)容：選取真實的問題情景，對選修4《化學反應原理》中所涉及的內(nèi)容進行整合，既可將一本書中的內(nèi)容進行整合，也可將幾套教材的同一內(nèi)容進行整合，還可將元素化合物、化學實驗與之整合。第二十五頁，共37頁。

2018年理綜化學考什么3、無機綜合題3.1、考查重點、熱點和題型常見金屬（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）及其重要化合物的制備方法、主要性質(zhì)及其應用。常見非金屬元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、P等）單質(zhì)及其重要化合物的制備方法、主要性質(zhì)及其應用。常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境的影響。題型1.利用物質(zhì)溶解度差異制取物質(zhì)的試題

題型2.海水資源的綜合利用的試題題型3.硝酸鹽廢水處理的試題題型4.廢舊電池處理的處理題型5.礦石冶煉方面的試題題型6.一般化工產(chǎn)品的生產(chǎn)第二十六頁，共37頁。2018年理綜化學考什么3.2、無機綜合命題的四個結(jié)合點結(jié)合一：元素化合物內(nèi)容考查與化學反應原理結(jié)合結(jié)合二：元素化合物內(nèi)容考查與化學計算結(jié)合結(jié)合三:元素化合物考查與工業(yè)生產(chǎn)結(jié)合結(jié)合四：元素化合物考查與環(huán)境保護結(jié)合第二十七頁，共37頁。2018年理綜化學考什么3.3、無機綜合題的備考策略3.3.1、重課本構(gòu)建元素化合物知識網(wǎng)絡，使知識網(wǎng)絡化

采用“知識主線←知識點→知識網(wǎng)”的方式，將元素及其化合物知結(jié)構(gòu)化，從而達到條理化、系統(tǒng)化。

I.

知識點→知識主線

（1）金屬部分：

金屬→氧化物→氧化物對應的水化物（堿）→相應的鹽（2）非金屬部分:氣態(tài)氫化物←單質(zhì)→氧化物→氧化物對應水化物（酸）→相應的含氧酸鹽按“知識主線”，以每種物質(zhì)作為知識點，引導學生對物質(zhì)的性質(zhì)、存在、制法和用途等知識點的進行聯(lián)想復習。第二十八頁，共37頁。3.3.3：重實驗結(jié)合知識實驗化，實驗定量化3.3.4：重工業(yè)生產(chǎn)結(jié)合善于關(guān)注生產(chǎn)、生活中化學現(xiàn)象和化學問題，特別要關(guān)注化學與自然資源開發(fā)利用這部分內(nèi)容。這部分內(nèi)容是整個必修內(nèi)容的總結(jié)和化學知識的綜合利用。同時善于引導學生運用化學知識解決簡單的化學問題。

第二十九頁，共37頁。2018年理綜化學考什么5、有機化學（選考題）5.1、考查重點和熱點分析根據(jù)有機化合物的元素含量、相對分子質(zhì)量確定有機化合物的分子式；確定有機化合物結(jié)構(gòu)的化學方法和物理方法（如質(zhì)譜、紅外光譜、核磁共振氫譜等）；有機化合物的同分異構(gòu)體（不包括手性異構(gòu)體）；機化合物的簡單命名。烷、烯、炔和芳香烴的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。鹵代烴、醇、酚、醛、羧酸、酯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化。烴類及衍生物的合成及重要應用。有機化合物的合成路線的設計。糖類、氨基酸和蛋白質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)特點、主要化學性質(zhì)及在生命過程中的作用。識別高分子的鏈節(jié)和單體；加聚反應和縮聚反應；合成高分子在高新技術(shù)領(lǐng)域的應用；

第三十頁，共37頁。5.2對有機化學（選考題）備考建議5.2.1、加強規(guī)范性訓練關(guān)于有機物書寫規(guī)范的教學，歷年來都是高考中失分的重點（甚至全國化學冬令營競賽也是失分重點），需要著重關(guān)注。例如近幾年年考生失誤主要體現(xiàn)在以下幾個方面：1.1聚合物端基位置的問題1.2書寫C，但是沒補足H的問題1.3鍵線式多C、少C的問題1.4左端書寫COOH、OH基團的規(guī)范性問題5.2.2、加強多元羧酸、醇、醛酮、酯的命名訓練，特別注意官能團含C的情況，包括主鏈C數(shù)目、官能團位置等。第三十一頁，共37頁。5.2.3、加強聚合物書寫規(guī)范訓練，特別注意端基書寫及方括號位置的訓練規(guī)范。5.2.4、加強遷移能力的訓練。5.2.4.1有機合成線路向來注重遷移能力的考查。5.2.4.2多步合成線路將成為訓練的重點。5.2.4.3遷移能力的培養(yǎng)應建立在官能團特征反應的基礎之上。并且多注重一些中學未接觸到的反應。5.2.4.4學會用各種方式（不要局限方程式）表達合成路線5.2.4.5合成路