江西省鷹潭市2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量檢測考試化學(xué)試卷

江西省鷹潭市2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量檢測考試化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12S：32O：16Cl：Fe：56Cu：64一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案）1．下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．工業(yè)上用O2與SO2混合制SO3時(shí)通常通入過量的氧氣C．在FeSO4溶液中加入少量鐵粉以防止Fe2被氧化D．向氯水中加入碳酸鈣后，溶液的漂白性增強(qiáng)2．下列說法正確的是（）①任何稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱即為中和熱；②對任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，溫度發(fā)生變化，化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生變化；③平衡正向移動(dòng)，某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度一定是可以改變的；⑤增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率一定增大；⑥化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量的變化A．除①以外 B．③④⑤ C．③⑤⑥ D．②④⑥3．在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SO42－、NO3－、Cl－，將該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為A．∶108 B．16∶1 C．108∶ D．8∶14．鉛蓄電池的工作原理為ol電子時(shí)，Ⅰ中消耗的H2SO4為molC．K閉合時(shí)，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為負(fù)極5．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．mol·L-1Na2CO3與mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2/3cNa=cCO32－cHCO3－cH2CO3B．mol·L-1Na2C2O4與mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2cC2O42－cHC2O4－cOH－=cNacHC．在mol·L-1Na2CO3溶液中：cOH--cH=cHCO3-cH2CO3D．mol·L-1NH4Cl與mol·L-1氨水等體積混合（in主要目的是去除溶液中的氧氣，避免碘離子被氧化C保存硫酸亞鐵溶液需加入少量稀鹽酸和鐵釘防止Fe2水解以及被氧氣氧化D將FeNO32晶體溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅檢驗(yàn)FeNO32樣品是否已被氧化而變質(zhì)9．下列說法正確的是A．合成氨反應(yīng)選擇在400～500℃進(jìn)行的重要原因是該溫度下反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最大B．△H<0，△S>0的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，△H>0，△S>0的反應(yīng)任何條件都是非自發(fā)反應(yīng)C．已知：ol-1ol-1ol-1，ol-1，由此計(jì)算Cl-Cl鍵的鍵能為b-a/4J·mol-1D．在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2gO2g===2SO3g△H<0，當(dāng)2vO2=vSO3時(shí)，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)10．已知氧化性：Fe2<Ni2<Cu2。以NiSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、olNaOH固體加入到100mol·L－1鹽酸中，溶液導(dǎo)電能力幾乎不變B．常溫下，ol·L-1CH3COOH溶液和1Lmol·L-1CH3COOH溶液中的H離子數(shù)D．中和ol/LNa2C2O4與mol/LHCl溶液等體積混合：cC2O42﹣cHC2O4﹣=cCl-15．常溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（）A．ol?L-1醋酸鈉混合溶液后，溶液中cCl－=cCH3COO－C．氨水中通入過量CO2后，溶液中cHcNH4=cOH－cHCO3－D．已知KsolNg和amolMg，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下，下列說法錯(cuò)誤的是物質(zhì)NMQ濃度/mol·L-1A．a(chǎn)= B．此時(shí)刻正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．平衡時(shí)cQ=mol/L D．在該溫度下2Qg===NgMg的平衡常數(shù)為400二、填空題17．（14分）（1）以甲烷、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可以構(gòu)成燃料電池。該電池的負(fù)極反應(yīng)式為。（2）用如圖所示裝置進(jìn)行電解：①若A、B均為石墨電極，C為足量CuSO4溶液，則電解的總反應(yīng)方程式為。電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的填化學(xué)式可使C溶液恢復(fù)到電解前的成分和濃度。②若A、B均為鉑電極，C為Na2SO4溶液含酚酞，電解一段時(shí)間后，填“A”或“B”極附近顯紅色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的ol電子通過時(shí)，陰極增重g。18．（11分）科學(xué)研究與工業(yè)生產(chǎn)中常常用到溶液中的反應(yīng)。（1）25℃時(shí)，·L－1BaOH2溶液的ol·L－1的Cr2O72-。為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，做如下處理：Cr2O72-Cr3＋、Fe3＋CrOH3、FeOHFe3＋＝2×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為mol·L－1（已知：KsolCH3OHg和3molH2Og，后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的倍，則用甲醇表示的該反應(yīng)的速率為。（2）上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）。①v正（CH3OH）=v正CO2②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化（3）下圖中olCH3OHg和2molH2Og，向B容器中充入CH3OHg和H2Og，兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為。試回答：①反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為，容器B中CH3OH的轉(zhuǎn)化率為，A、B兩容器中H2Og的體積百分含量的大小關(guān)系為BA（填“＞”“＜”或“=”）。②若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為L，連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響。（4）工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度/℃500800①2H2gCOg

CH3OHgK1②H2gCO2g

H2OgCOgK2③3H2gCO2g

CH3OHgH2OgK3根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=

（用K1、K2表示）。若500℃時(shí)測得反應(yīng)③在某時(shí)刻H2g、CO2g

、CH3OHg、H2Og的濃度（mol·L－1）分別為、、、，則此時(shí)v正v逆（填“<”“=”或“>”）三、實(shí)驗(yàn)題20．（15分）亞氯酸鈉NaClO2

是一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑。以下是某小組模擬工業(yè)制法利用ClO2與H2O2在堿性條件下制備少量NaClO2的實(shí)驗(yàn)裝置：已知：（1）硫酸作酸化劑時(shí)，甲醇CH3OH

可將NaClO3還原為ClO2。（2）

ClO2沸點(diǎn)為°C，可溶于水，有毒，氣體中ClO2濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。（3）飽和NaClO2溶液在溫度低于38°C時(shí)析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38°C時(shí)析出晶體NaClO2，高于60°C時(shí)分解生成NaClO3和NaCl。①實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：。②實(shí)驗(yàn)過程中需要持續(xù)通入CO2的主要目的，一是可以起到攪拌作用，二是。

③裝置A中，若氧化產(chǎn)物為CO2，

則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

④裝置B中生成NaClO2的化學(xué)方程式是。

⑤從反應(yīng)后的B溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟是：

a

；

b；

c

用38~

60°C的熱水洗滌；

d在低于60°C的真空中蒸發(fā)，干燥。

⑥裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，裝置C中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑦NaClO2

純度測定：①稱取所得NaClO2樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水、過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)ClO2-的還原產(chǎn)物為Cl-，將所得混合液配成250mL待測溶液；②取待測液，用LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定I2

2S2O32-=2I-

S4O62-，

以淀粉溶液做指示劑，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為。重復(fù)滴定3次，測得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。江西省鷹潭市2020-2021學(xué)年上學(xué)期高二年級(jí)期末質(zhì)量檢測考試化學(xué)試卷參考答案題號(hào)12345678答案CDDBADBA題號(hào)910111213141516答案CCACDADB17（13分）（1）CH4-8e-10OH-=CO32-7H2O（3分）（2）①2CuSO42H2O2H2SO42CuO2↑（3分）CuO或CuCO3（2分）②B（1分）=（1分）③Cu（1分）（2分）18（10分）（1）13（1分）1：10（2分）（2）①HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－（2分）②a＞b＞d＞c（2分）（3）大于（1分）（4）3×10－6（2分）19（14分，每空2分）（1）L·s（2）③④（3）①75%②<（4）K1·K2>20（15分）（1）將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入50%的甲醇溶液中，并不斷攪拌（2分）（2