初中化學金屬必考知識點整理大全

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初中化學金屬必考知識點整理

(一)、純金屬材料：純金屬(90多種)

純金屬：有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

有色金屬：重金屬：如銅、鋅、鉛等

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等

(二)、合金(幾千種)：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

1.金屬材料包括純金屬和合金兩類。金屬屬于金屬材料，但金屬材料不一定是純金屬，也可能是合金。

2.合金可能是金屬與金屬組成，也可能是金屬與非金屬組成。金屬材料中使用比較廣泛的是合金。

合金的優(yōu)點：(1)熔點高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、機械性能好;(3)抗腐蝕性能好;

鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。鈦合金的優(yōu)點：①熔點高、密度小;②可塑性好、易于加工、機械性能好;③抗腐蝕性能好

鈦鎳合金具有“記憶”能力，可記住某個特定溫度下的形狀，只要復回這個溫度，就會恢復到這個溫度下的形狀，又被稱為“記憶金屬”。此外，鈦還可制取超導材料，美國生產(chǎn)的超導材料中的90%是用鈦鈮合金制造的。

3.注意：

(1)合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。

(2)合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更容易適于不同的用途。

(3)日常使用的金屬材料，大多數(shù)為合金。

(4)金屬在熔合了其它金屬和非金屬后，不僅組成上發(fā)生了變化，其內(nèi)部組成結(jié)構(gòu)也發(fā)生了改變，從而引起性質(zhì)的變化。

4.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當兩種金屬形成合金時)。

5.青銅是人類歷史上使用最早的合金;生鐵和鋼是人類利用最廣泛的合金.

6.合金都屬于混合物。

初中化學金屬考試知識點

一、金屬材料

1、金屬材料

純金屬(90多種)，合金(幾千種)

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。

(2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色)

(3)有良好的導熱性、導電性、延展性

3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素

(2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵鋁銅)

(4)銀：導電、導熱性最好的金屬(銀銅金鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬

(6)鎢：熔點最高的金屬

(7)汞：熔點最低的金屬

(8)鋨：密度最大的金屬

(9)鋰：密度最小的金屬

4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。

重金屬：如銅、鋅、鉛等

有色金屬

輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的`“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

優(yōu)點

(1)熔點高、密度小

(2)可塑性好、易于加工、機械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

2、金屬+酸→鹽+H2↑

3、金屬+鹽→另一金屬+另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”)

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強逐漸減弱

在金屬活動性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O)

(銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3)

(2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

③制成不銹鋼

(3)鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。

(4)而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。

3、金屬資源的保護和利用：①防止金屬腐蝕，保護金屬資源的途徑：②回收利用廢舊金屬

③合理開采礦物

④尋找金屬的代用

意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染

初中化學金屬活動性順序表規(guī)律

一、金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

(按順序背誦)鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛(氫)銅汞銀鉑金

1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應速率越快。

2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應。

3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。

4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”。

注意：單質(zhì)鐵在置換反應中總是變?yōu)?2價的亞鐵

二、金屬+酸→鹽+H2↑中：

1.4等質(zhì)量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。

2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。

3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳

水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨;

純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。

四、物質(zhì)的檢驗

1.酸(H+)檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變紅，則證明H+存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，如果藍色試紙變紅，則證明H+的存在。

方法3：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，則證明H+的存在。

2.堿(OH-)的檢驗

方法1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果石蕊試液變藍，則證明OH-的存在。

方法2：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，如果紅色石蕊試紙變藍，則證明OH-的存在。

方法3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，如果酚酞試液變紅，則證明OH-的存在。

方法4：用干燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，則證明OH-的存在。

3.CO32-或HCO3-的檢驗

將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，如果有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，如果石灰水變渾，則證明原待測物中CO32-或HCO3-的存在。

4.銨鹽(NH4+)

用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體。

五、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽：

1.金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。

2.金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。

3.在金屬+酸→鹽+H2↑反應后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。

六、物質(zhì)燃燒時的影響因素：

1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。

2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。

3.氧氣的濃度不同，反應程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。

4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

七、影響物質(zhì)溶解的因素：

1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。

2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。

3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。

八、元素周期表的規(guī)律：

1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質(zhì)相似，從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系：

1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類

3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

4.電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近

因為離核越近的電子能量越低，越遠的能量越高。

5.原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

因為原子最外層的電子數(shù)4為金屬，或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

6.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

因為原子最外層的電子數(shù)4為失電子，或=4為得電子，=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

7.原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價

原子失電子后元素顯正價，得電子后元素顯負價，化合價數(shù)值=得失電子數(shù)

8.原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)。

十、初中化學實驗中的“先”與“后”

1.使用托盤天平使用托盤天平時，首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時，先把游碼移到零刻度，然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。

2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時，先預熱，然后集中加熱。

3.制取氣體制取氣體時，必須先檢查裝置的氣密性，然后裝藥品。

4.固體和液體的混合固體液體相互混合或反應時，要先加入固體，然后加入液體。

5.試驗可燃性氣體在試驗氫氣等的可燃性時，要先檢驗氫氣等氣體的純度，然后試驗其可燃性等性質(zhì)。

6.氧化還原反應用還原性的氣體(如H2、CO)還原氧化銅等固體物質(zhì)時，一般需要加熱。實驗時，要先通一會兒氣體，然后再加熱。實驗完畢，繼續(xù)通氫氣，先移去酒精燈直到試管冷卻，然后再移去導氣管。

7.稀釋濃硫酸稀釋濃硫酸時，先往燒杯里加入蒸餾水，然后沿燒杯壁慢慢注入濃硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，冷卻后裝瓶。

8.分離混合物用重結(jié)晶的方法分離食鹽和硝酸鉀的混合物，當食鹽占相當多量時，可以先加熱蒸發(fā)飽和溶液，析出食鹽晶體，過濾，然后再冷卻母液析出硝酸鉀晶體;當硝酸鉀占相當多量時，可以先冷卻熱飽和溶液，析出硝酸鉀晶體，過濾，然后再蒸發(fā)母液，析出食鹽晶體。

9.中和滴定在做中和滴定的實驗時，待測溶液一般選用堿溶液，應先向待測溶液中加入酚酞試劑，使之顯紅色，然后逐滴加入酸溶液，攪拌，直至紅色恰好退去。

10.除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣除去混合氣體中的二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，然后接著通過盛有濃硫酸的洗氣瓶。

11.檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣在檢驗混合氣體中是否混有二氧化碳和水蒸氣時，應把混合氣體先通過盛有無水硫酸銅的干燥管，然后再通過盛有石灰水的洗氣瓶。

12.金屬和鹽溶液的置換反應混合溶液與一種金屬發(fā)生置換反應的順序是“先遠”“后近”;金屬混合物與一種鹽溶液發(fā)生置換反應的順序也是“先遠”“后近”。

十一、反應中的一些規(guī)律：

1.跟鹽酸反應產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3-離子，但一般不予以考慮)凡碳酸鹽與酸都