魯科版高中化學(xué)選修五-高二下期6月月考化-2

高中化學(xué)學(xué)習(xí)材料金戈鐵騎整理制作山東省東營市勝利第七中學(xué)2015-2016學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列物質(zhì)不屬于高分子化合物的是A．油脂B．羊毛C．淀粉D．橡膠【答案】A【解析】試題分析：A、油脂不屬于高分子化合物，選A；B、羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，屬于高分子，不選B；C、淀粉屬于高分子，不選C；D、橡膠屬于高分子，不選D?？键c：高分子化合物2．下列說法正確的是()。A．Na與足量O2反應(yīng)，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快B．Na2O和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比不相等C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明原溶液中有Na＋無K＋ D．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小【答案】D【解析】試題分析：Na與足量O2反應(yīng)，隨溫度升高，會逐漸生成過氧化鈉，A不正確；Na2O和Na2O2中的陰陽離子個數(shù)比相等，都是1:2，B不正確；用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色說明原溶液中有Na＋，但不能排除K＋，因為需要透過藍色的鈷玻璃觀察鉀的焰色反應(yīng)，C不正確；25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，D正確，答案選D。考點：考查鈉的性質(zhì)、氧化鈉和過氧化鈉的結(jié)構(gòu)、焰色反應(yīng)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解性點評：該題是常識性知識的考查，也是高考中的常見題型，難度不大。注意知識的積累和總結(jié)，并能熟練記住和運用即可，易錯點是選項A、C。3．下列電池工作時，O2在正極放電的是()【答案】B【解析】試題分析：A、鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負極反應(yīng)為Zn-2e-═Zn2+，正極反應(yīng)為2MnO2+2NH4++2e-＝Mn2O3+2NH3+H2O，所以不符合題意，A錯誤；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-=4H+、O2+4H++4e-=2H2O，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為2H2-4e-+4OH-=4H2O、O2+2H2O+4e-=4OH-，所以符合題意，B正確；C、鉛蓄電池放電時負極電極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極電極反應(yīng)為PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，所以不符合題意，C錯誤；D、鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-，負極反應(yīng)為Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2，所以不符合題意，D錯誤；答案選B?！究键c定位】本題主要是考查原電池原理【名師點晴】把握正負極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點是電極反應(yīng)式的書寫，解答時要注意結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性來書寫。電極反應(yīng)式書寫性的流程可歸納如下：。4．下列說法錯誤的是A．NH4NO3溶于水吸熱，但仍能自發(fā)進行，是因為該過程熵增加B．同一種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最大，液態(tài)時次之，而固態(tài)時熵值最小C．不借助于外力而自發(fā)進行的過程，其體系的能量一定是由高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)D．要判斷反應(yīng)進行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變．【答案】C【解析】試題分析：不借助于外力而自發(fā)進行的過程，該過程中△G=△H-T△S<0，但該反應(yīng)△H比一定小于0，也可能是△H>0、△S>0，故C項錯誤，A、B、D項均正確?？键c：反應(yīng)自發(fā)進行判據(jù)。5．下列有機物的命名正確的是A.2—乙基—1，3—丁二烯B．CH3CH2CH2CH2OH丁醇C．甲苯D．HOCH2CH2CH2OH1，3-二丙醇該白色沉淀可能是氯化銀，也可能是碳酸銀，所以不能證明溶液是鹽酸，B錯誤；C.在點燃的條件下鎂也能與氮氣、CO2反應(yīng)，所以不能用鎂在密閉容器中燃燒的方法除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣，C錯誤；D.測量pH值時，pH試紙不能潤濕，D錯誤，答案選A?？键c：考查化學(xué)實驗基本操作9．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐漸加人鐵粉，溶液中Fe2+的濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖4所示。則溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為A.1:1:1 B.1:3:1 C.3：3：8 D.1:1:4【答案】D【解析】本題一定要注意鐵粉與三者的反應(yīng)順序（考查了常見氧化劑的氧化性順序）：Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O141（均以mol為單位）2Fe(NO3)3＋Fe=3FeNO31+113Cu(NO3)2＋Fe=Fe(NO3)2＋Cu111故溶液中Fe(NO3)3、Cn(NO3)2、HN03物質(zhì)的量濃度之比為1:1:410．燃燒某有機物A1.50g，生成1.12L標況下的CO2和0.9gH2O。該有機物的蒸氣對空氣的相對密度是1.04，則該有機物的分子式為A．C2H4 B．C2H6 C．CH2O D．CH4O【答案】C【解析】根據(jù)相對密度可以計算出M=30；0.05molA生成0.05molCO2和0.05molH2O；故分子是為CH2O；11．我國的納米技術(shù)基礎(chǔ)研究能力已躋身于世界前列，例如曾作為我國兩年前十大科技成果之一的就是一種合成納米材料，化學(xué)式為RN。已知該化合物中的Rn＋核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的()A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族【答案】B【解析】試題分析：R元素在化合物RN中的化合價決定于N元素，因Rn＋中R元素顯正價，N元素在RN中顯－3價，則R元素離子應(yīng)為R3＋，R原子含28+3=31個電子，其質(zhì)子數(shù)為31，核外電子排布為，所以應(yīng)為第四周期ⅢA族，答案選B。【考點定位】考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的知識。【名師點睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期表結(jié)構(gòu)的知識，又和科技前沿的納米技術(shù)聯(lián)系在一起，這種命題方式是以后高考命題的一個方向，雖然題目很新穎，但所涉及的知識都是基礎(chǔ)知識。Rn＋中R元素顯正價，N元素在RN中顯－3價，則R元素離子應(yīng)為R3＋。12．實現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，必須加入還原劑的是（）A．Fe→Fe3+B．HCl→Cl2C．MnO4-→Mn2+D．NH3→NO【答案】C【解析】試題分析：A、鐵失去電子生成鐵離子，做還原劑，需要加入氧化劑，不選A；B、氯化氫變成成氯氣，化合價升高做還原劑，需要加入氧化劑，錯誤，不選B；C、錳元素化合價降低，做氧化劑，需要加入還原劑，正確，選C；D、氮元素化合價升高，做還原劑，需要加入氧化劑，錯誤，不選D?？键c：氧化還原反應(yīng)13．用下圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)探究實驗。下列說法不合理的是A．若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B．若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C．若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只做氧化劑D．若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸酸性強【答案】C【解析】試題分析：A．SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，因此若品紅溶液①褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2，正確；B．在溶液中，SO2與溴水會發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O+SO2=SO42-+4H++2Br-，產(chǎn)物都是無色的，在該反應(yīng)中SO2中的S元素的化合價升高，失去電子，表現(xiàn)為還原劑。所以若溴水褪色，則說明SO2具有還原性，正確；C．在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓＋2H2O+SO2↑，產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，在該反應(yīng)中Na2S2O3既是氧化劑，也是還原劑，錯誤；D．若品紅溶液②不褪色，證明無SO2，Na2SiO3溶液出現(xiàn)白色渾濁，則證明產(chǎn)生了H2SiO3沉淀，只能是H2SO3與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律可知酸性：亞硫酸>碳酸，正確?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)驗證、作用的比較的知識。14．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH<0。按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)v(b)>v(d)B．平衡時a點一定有n(CO):n(H2)＝1:2C．平衡常數(shù)：K(a)>K(c)K(b)＝K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：(a)<(c)(b)>(d)【答案】C【解析】試題分析：A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度降低，平衡正向移動，壓強相同時，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度降低而增大，所以T1<T2<T3，所以正反應(yīng)速率：v(a)<v(c)，b點壓強大于d點壓強，v(b)>v(d)，錯誤；B、平衡時a點不一定有n(CO):n(H2)＝1:2，但二者的物質(zhì)的量均不再變化，錯誤；C、T1<T2<T3，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度降低，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，K(a)>K(c)，b與d對應(yīng)的溫度相同，所以二者的平衡常數(shù)相等，正確；D、b點壓強大于d點壓強，則b點生成的甲醇較多，氣體的總物質(zhì)的量少，(b)>(d)，a點的溫度比c點溫度低，所以CO的轉(zhuǎn)化率高，氣體的總物質(zhì)的量少，所以平均摩爾質(zhì)量：(a)>(c)，錯誤，答案選C。考點：考查對平衡圖像的分析，化學(xué)平衡理論的應(yīng)用15．在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構(gòu)體的數(shù)目為（）A．6B．7C．8D．9【答案】C【解析】根據(jù)該有機物中C、N、H原子之間都是以單鍵相連，以氮原子為中心，氮原子連一個甲基、一個甲基和一個乙基，有一種結(jié)構(gòu)；氮原子連接一個氫原子、一個乙基、一個乙基，共1種；八種氮原子連一個氫原子、一個甲基和一個丙基，丙基有兩種，有2種結(jié)構(gòu)；氮原子連兩個氫原子和一個丁基，丁基有4種，有4種結(jié)構(gòu)；共有8種同分異構(gòu)體，故選C．【點評】本題主要考查了同分異構(gòu)體的判斷，原子的連接方式是解題關(guān)鍵，難度不大，注意丙基分正丙基和異丙基，丁基有4種．16．（10分）某溶液中可能含有Na+,K+,Br—,SO42-,CO32-等離子中的全部或其中的幾種,現(xiàn)分別取三份溶液,進行如下操作：a.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在無色火焰上灼燒,火焰呈黃色；b.溶液中通入氯氣,溶液由無色變?yōu)槌壬?；c.溶液中加入過量的稀硫酸后,無氣體放出,再加入Ba(NO3)2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀.(1)原混合液中一定存在的離子是，一定不存在的離子是.(2)為確定離子是否存在,只需將c操作中如何改進？______________(3)為確定離子是否存在,應(yīng)補充的實驗操作是。【答案】（10分）(1)Na+,Br-（2分）CO32-（2分）(2)SO42-（1分）將稀硫酸改為加稀鹽酸或稀硝酸（2分）(3)K+（1分）透過藍色鈷玻璃觀察a中的焰色（2分）17．CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：(1)用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6mol·L－1)，應(yīng)選用的儀器是________(填字母，下同)。a．燒杯 b．玻璃棒c．量筒 d．容量瓶(2)上述裝置中，A是______溶液，NaHCO3溶液可以吸收________________。(3)上述裝置中，B物質(zhì)是________。用這個實驗得到的氣體測定CO2的分子量，如果B物質(zhì)失效，測定結(jié)果________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)。(4)一次性飯盒中石蠟(高級烷烴)和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重。為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是________。a．氯化鈉溶液 b．稀醋酸c．稀硫酸 d．正己烷(5)在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出________，后溶出________。(6)上述測定實驗中，連續(xù)________，說明樣品已經(jīng)恒重?！敬鸢浮?1)abc(2)CuSO4或酸性KMnO4HCl氣體或酸性氣體(3)無水CaCl2或P2O5偏低(4)bd(5)石蠟CaCO3(6)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.1g【解析】(1)配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒。(2)根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣；根據(jù)除雜的要求，除去H2S可選用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體。(3)B物質(zhì)用于干燥制得的CO2，可選用無水CaCl2或P2O5；其失效時，會造成測定結(jié)果偏低。(4)根據(jù)實驗步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，正己烷溶出石蠟。(5)由于醋酸中的乙酸也是有機物，為防止石蠟損失，一般先溶出石蠟再溶出CaCO3。(6)稱重時，當連續(xù)兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.1g，說明達到恒重。18．（8分）為證明Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，某化學(xué)小組在實驗室模擬CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的實驗。（1）生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：（2）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體，濃H2SO4的作用是（3）u形管中的現(xiàn)象是，反應(yīng)方程式為【答案】（每空2分）（1）CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（2）干燥（或吸水）（3）淡黃色固體變?yōu)榘咨?Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2【解析】試題分析：（1）實驗室用CaCO2和稀HCl制取CO2，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）濃硫酸具有吸水性，且和二氧化碳不反應(yīng)，所以濃硫酸作干燥劑；（3）CO2和Na2O2反應(yīng)生成白色固體Na2CO3，同時生成無色氣體，所以看到的現(xiàn)象是固體由淡黃色變?yōu)榘咨?，反?yīng)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2?？键c：探究過氧化鈉和二氧化碳的反應(yīng)19．(14分)Na2S2O3·5H2O俗稱“海波”，常用于脫氧劑、定影劑和還原劑，是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20°C和70°C時的溶解度分別為60.0g和212g，Na2S2O3·5H2O于40～45°C熔化，48°C分解。已知Na2S2O3的稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。下面是Na2S2O3·5H2O的實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗。制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+SNa2S2O3制備海波的流程：（1）實驗開始時用1mL乙醇潤濕硫粉的作用是（填字母）。A．有利于亞硫酸鈉與硫黃的充分接觸B．防止亞硫酸鈉溶解C．控制溶液的pHD．提高產(chǎn)品的純度（2）趁熱過濾的原因是。（3）濾液不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的可能原因是。（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是（填字母）。A．無水乙醇B．飽和NaCl溶液C．水D．濾液（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，請將以下實驗方案補充完整（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、BaCl2溶液、蒸餾水中選擇）。①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，，生成白色沉淀；②，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。該流程制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品可通過方法提純。【答案】17.（14分）（1）A（2分）（2）防止溫度降低而使Na2S2O3·5H2O晶體析出（2分）（3）直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3·5H2O熔化分解（2分）（4）A（2分）（5）①滴加足量BaCl2溶液（2分）②過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸（2分）（6）重結(jié)晶（2分）【解析】試題分析：（1）由于S難溶于水，微溶于酒精，實驗開始時用lmL乙醇潤濕硫粉，有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸，答案為：A；（2）若溫度降低，Na2S2O3的溶解度會減小，導(dǎo)致Na2S2O3的晶體析出，最后得到的Na2S2O3減少，答案為：防止溫度降低而使Na2S2O3晶體析出；（3）由于Na2S2O340～45℃熔化，48℃分解，若直接蒸發(fā)結(jié)晶，會使產(chǎn)物融化、分解，得不到Na2S2O3?5H2O，答案為：直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3?5H2O熔化分解；（4）利用Na2S2O3易溶于水，難溶于醇，選擇無水乙醇可以降低硫代硫酸鈉的損失，答案為：A；（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，具體步驟是①取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，生成白色沉淀；過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，且有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4；（6）直接蒸發(fā)結(jié)晶易使Na2S2O3?5H2O熔化分解，該流程制得的Na2S2O3·5H2O粗產(chǎn)品可通過重結(jié)晶的方法提純。考點：考查Na2S2O3·5H2O的實驗室制備及相關(guān)性質(zhì)實驗。20．硫鐵礦在高溫下被氧氣氧化并產(chǎn)生SO2氣體：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3。設(shè)空氣中N2占4/5、O2占1／5，試完成下列各題：（1）55L空氣和足量FeS2完全反應(yīng)后，氣體體積(同溫同壓下，下同)變?yōu)長。（2）若所得混合氣體中SO2的體積分數(shù)為0.08，則所得混合氣體中O2的體積分數(shù)?！敬鸢浮浚?）52L（2）0.096(每空2分)【解析】21．［化學(xué)―選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②（—R1、R2表示氫原子或烴基）③C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E中所含官能團的名稱是。（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：；反應(yīng)類型為。（3）同時符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子【答案】（1）CH3CH2OH醛基和碳碳雙鍵（2）①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH②取代反應(yīng)（3）6、、、、、【解析】試題分析：（1）C為含兩個碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖有3個峰，說明該分子有3種類型的氫原子，原子個數(shù)比為3:2:1，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，根據(jù)已知信息②可以推出E中所含官能團的名稱為醛基和碳碳雙鍵。（2）①乙醇經(jīng)過催化氧化生成乙醛，乙醛在NaOH溶液中加熱生成烯醛，烯醛和氫氣以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH②B為二元酸，F(xiàn)為烯醇，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯