普通化學原理（山東聯(lián)盟）知到章節(jié)答案智慧樹2023年煙臺大學

普通化學原理（山東聯(lián)盟）知到章節(jié)測試答案智慧樹2023年最新煙臺大學第一章測試描述一確定的原子軌道，需用以下參數(shù)（

）。

參考答案:

n，l，m

主量子數(shù)為4的電子層中，亞層種類最多可以有（

）種，原子軌道的最多數(shù)目是（

）。

參考答案:

16對于原子中的電子，量子數(shù)正確的一組是（

）。

參考答案:

n=3，l=1，m=-1

下列說法不正確的是（

）。

參考答案:

波函數(shù)由四個量子數(shù)確定下列元素中，價層電子全為成對電子的元素是（

）

參考答案:

Zn

（

）可以解釋能級交錯，而能級交錯現(xiàn)象又可以解釋（

）現(xiàn)象。

參考答案:

屏蔽效應與鉆穿效應;原子最外層電子數(shù)不能超過8個多電子原子中，在主量子數(shù)為n，角量子數(shù)為l的分層上，原子軌道數(shù)為（

）。

參考答案:

2l+1原子序數(shù)為33的元素，其原子在n=4，l=1，m=0軌道中的電子數(shù)為（

）

參考答案:

1電子具有波粒兩象性，即它一會兒是粒子，一會兒是電磁波

參考答案:

錯原子軌道指原子運動的軌跡。

參考答案:

錯原子在失去電子時，總是先失去最外層電子。

參考答案:

對電子云示意圖中，小黑點的疏密表示電子出現(xiàn)幾率密度的大小。

參考答案:

對主量子數(shù)n為3時有3s、3p、3d、3f四條軌道。

參考答案:

錯任何元素的第一電離能總是吸熱的

參考答案:

對電負性是綜合考慮電子親合能和電離能的量，后兩者都是能量單位，所以前者也用能量作單位。

參考答案:

錯鹵素原子的電子親和能按F、Cl、Br、I的順序依次減小。

參考答案:

錯第二章測試按照價鍵理論(VB法)，共價鍵之所以存在σ和π鍵，是因為（

）

參考答案:

自旋方向相反的兩個成單電子原子軌道最大程度重疊的結(jié)果下列分子的空間構(gòu)型為平面三角形的是（

）

參考答案:

BCl3

用價層電子對互斥理論推測NF3的幾何形狀為（

）

參考答案:

三角錐

根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子不可能存在的是（

）

參考答案:

Be2

下列各組分子或離子中，均呈順磁性的是（

）

參考答案:

He2+、B2

下列有關分子間作用力說法正確的是（

）

參考答案:

取向力存在于極性分子與極性分子之間只有相同的原子軌道才能形成共價鍵。

參考答案:

錯CO分子含有配位鍵。

參考答案:

對離子晶體中的化學鍵都是離子鍵。

參考答案:

錯雜化軌道的幾何構(gòu)型決定了分子的幾何構(gòu)型。

參考答案:

錯價層電子對互斥理論能解釋分子的構(gòu)型。

參考答案:

錯在共價化合物中，當中心原子采用雜化軌道成鍵時，其與配位原子形成的化學鍵既可以是σ鍵，也可以是π鍵。

參考答案:

錯只要分子中含有氫原子，則一定存在氫鍵

參考答案:

錯第三章測試

在液態(tài)HCl中，分子間作用力主要是（

）。

參考答案:

色散力

由誘導偶極產(chǎn)生的分子間力屬于（

）

參考答案:

范德華力下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的是（

）

參考答案:

O3

下列物質(zhì)中，含有極性鍵的是（

）

參考答案:

BF3

取向力只存在于極性分子之間，色散力只存在于非極性分子之間。

參考答案:

錯第四章測試在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心離子Co3+的配位數(shù)為

參考答案:

6對于配合物形成體的配位數(shù)，下列說法不正確的是

參考答案:

直接與形成體鍵合的配位體的數(shù)目下列有關配合物特征的敘述中錯誤的是

參考答案:

金屬原子不能作為配合物的形成體[NiCl4]2-是順磁性分子，則它的幾何形狀為

參考答案:

正四面體

配合物形成體的配位數(shù)是指直接和中心原子(或離子)相連的配體總數(shù)。

參考答案:

錯配位酸、配位堿以及配位鹽的外界離子所帶的電荷總數(shù)與相應配離子的電荷總數(shù)值相等，符號相反。

參考答案:

對按照價鍵理論可推知，中心離子的電荷數(shù)低時，只能形成外軌型配合物，中心離子電荷數(shù)高時，才能形成內(nèi)軌型配合物。

參考答案:

錯凡是配位數(shù)為4的分子，其中心原子均采用sp3雜化軌道成鍵。

參考答案:

錯第五章測試某恒容絕熱箱中有CH4和O2混合氣體，通電火花使其反應（電火花能可忽略），該變化過程的（

）

參考答案:

ΔU=0

ΔH將固體NH4NO3溶于水中，溶液變冷，則該過程的ΔG、ΔH、ΔS符號依次為（

）

參考答案:

?，+，+在溫度相同、容積相等的兩個密閉容器中，分別充有氣體A和B。若氣體A的質(zhì)量為氣體B的二倍，氣體A的相對分子質(zhì)量為氣體B的0.5倍，則p(A)：p(B)=（

）。

參考答案:

4在恒溫、恒壓下，判斷一個化學反應方向所用的熱力學函數(shù)為（

）

參考答案:

ΔG盡管Q和W都是途徑函數(shù)，但(Q+W)的數(shù)值與途徑無關。

參考答案:

對反應進度表示化學反應進行的程度，1mol反應進度指有1mol反應物發(fā)生了反應。

參考答案:

錯反應產(chǎn)物的分子數(shù)比反應物多，該反應的ΔS>0

參考答案:

錯第六章測試某反應速率方程是v=kcx(A)cy(B)，當c(A)減少50％時，v降低至原來的1/4；當c(B)增大至原來的2倍時，v增大至原來的1.41倍，則x、y分別為（）

參考答案:

x=2，y＝0.5從化學動力學角度，零級反應當反應物濃度減小時，反應速率是（）。

參考答案:

不受反應物濃度的影響對于反應H2(g)+I2(g)=2HI(g)，測得速率方程為v=kc(H2)c(I2)，下列判斷可能錯誤的是（）。

參考答案:

反應一定是基元反應某溫度時，化學反應A+1/2B=1/2A2B的平衡常數(shù)K=1′104，那么在相同溫度下，反應A2B=2A+B的平衡常數(shù)為（）。

參考答案:

1′10-8質(zhì)量作用定律是一個普遍的規(guī)律，適用于任何化學反應。（

）

參考答案:

錯對于同一化學反應式，反應進度的值與選用反應式何種物質(zhì)的量變化進行計算無關。（

）

參考答案:

對增大系統(tǒng)壓力，反應速率一定增大。

參考答案:

錯任一化學反應的速率方程，都可根據(jù)化學反應方程式直接寫。

參考答案:

錯反應物濃度增大，反應速率必定增大。

參考答案:

錯催化劑只能改變反應的活化能，而不能改變ΔrHmθ。（

）

參考答案:

對第七章測試根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，下列各組物質(zhì)均可為酸的是______，均可為堿的是______，既均可為酸、又均可為堿的是______。A、

HS-、HAc、NH4+、Na+

B、

HSO4-、H2O、HPO42-、H2PO4-C、

HF、NH4+、H2SO4、H3O+

D、

PO43-

F-、CO32-、OH-

參考答案:

CDB下列關于鹽類水解的論述不正確的是______

參考答案:

弱酸弱堿鹽水解，溶液呈中性

相同濃度的下列鹽溶液的pH值，由小到大的順序是NaA、NaB、NaC、NaD

(A、B、C、D都為弱酸根)，則各對應酸在同c、同T時，離解度最大的酸是______。

參考答案:

HA欲配制pH=6.50的緩沖溶液，最好選用_____

參考答案:

(CH3)2AsO2H(

KaΘ=6.40×10-7)

一種酸的酸性越強，其共軛堿的堿性也越強

參考答案:

錯氨水的濃度越小，解離度越大，因此溶液中OH-濃度也越大

參考答案:

錯水溶液呈中性的鹽必為強酸強堿鹽。

參考答案:

錯鹽效應時，因弱電解質(zhì)解離平衡右移，解離度增大，因此解離平衡常數(shù)增大。(

)

參考答案:

錯有一由HAc__Ac-組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)＞c(Ac-)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力

參考答案:

錯第八章測試向AgCl飽和溶液中加水，下列敘述正確的是(

)。

參考答案:

AgCl的溶解度、KspΘ均不變已知298K時，KspΘ

(SrF2)=2.5′10-9，則此時SrF2飽和溶液中，c(F-)為(

)。

參考答案:

1.7′10-3mol·dm-3一定溫度時Zn(OH)2飽合溶液的pH為8.3，則此時Zn(OH)2的KspΘ為(

)。

參考答案:

4.0×10-18欲使CaCO3溶液中的Ca2+濃度增大，可采用的方法是(

)

參考答案:

降低溶液的pH值離子分步沉淀時，沉淀先后順序為(

)。

參考答案:

所需沉淀劑濃度最小者先沉淀PbSO4(s)在1dm3含有相同摩爾數(shù)的下列物質(zhì)溶液中溶解度最大的是(

)

參考答案:

NH4Ac沉淀溶解平衡意為沉淀和溶解的速率相等。(

)

參考答案:

對溶液中多種離子可生成沉淀時，緩慢加入沉淀劑，濃度大的離子先沉淀。(

)

參考答案:

錯第九章測試下列水做氧化劑的半反應為（

）

參考答案:

H2O+e=1/2H2+OH-標準氫電極是在（

）情況下測定的

參考答案:

p(H2)=100kPa，pH=0

某電池符號為（-）Pt│A3+，A2+‖B4+，B3+│Pt（+），則電池反應的產(chǎn)物為（

）。

參考答案:

A3+，B3+

25℃時，原電池符號如下，相應原電池反應的平衡常數(shù)Kθ為（

）。(-)Ag│Ag+(0.1mol·dm-3)‖Ag+(0.5mol·dm-3)│Ag(+)

參考答案:

1在一個氧化還原反應中，若兩電對的電極電勢值相差很大，則可判斷（

）

參考答案:

該反應的反應趨勢很大能組成原電池的反應都是氧化還原反應。（

）

參考答案:

錯

固體、純液體及稀溶液中的溶劑在Nernst方程表達式中不要出現(xiàn)。（

）

參考答案:

對電極電勢表中，電對的標準電極電勢相距越遠，反應速率越快。（

）

參考答案:

錯濃差電池的E池=0V，ΔfGmθ=0kJ?mol-1。（

）

參考答案:

錯由于Eθ（Cu2+/Cu+）=0.152V，Eθ（I2/I-）=0.536V，故I-和

Cu2+不能發(fā)生氧化還原反應。（

）

參考答案:

錯第十章測試下列反應，其標準平衡常數(shù)可作為[Zn(NH3)4]2+的不穩(wěn)定常數(shù)的是（

）

參考答案:

[Zn(NH3)4]2++4H2O

=

[Zn(H2O)4]2++4NH3

欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（

）已知Ca-EDTA的Kfθ=4.90×1010

參考答案:

加入1.0mol·dm-3EDTA若電對的氧化態(tài)和還原態(tài)同時生成配位體和配位數(shù)相同配合物，則其Eθ（

）

參考答案:

由具體情況確定Cu(OH)2溶解在NH4Cl－NH3·H2O緩沖溶液中生成[Cu(NH3)4]2+時，系統(tǒng)的pH值（

）

參考答案:

變大

所有配合物生成反應都是非氧化還原反應，因此，生成配合物后電對的電極電勢不變。（

）

參考答案:

錯在5.0cm-30.10mol·dm-3AgNO3溶液中，加入等體積等濃度的NaCl溶液，生成AgCl沉淀。只要加入1.0