催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響

說(shuō)課化學(xué)化工學(xué)院催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響1第一頁(yè)，共22頁(yè)。1、教材分析〔1〕已學(xué)知識(shí)的拓展和延伸，使學(xué)生對(duì)催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響有更全面、更深入的認(rèn)識(shí)?！?〕注重培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)思維方式,使學(xué)生形成自主探究的意識(shí)。一、說(shuō)教材2第二頁(yè)，共22頁(yè)。2、課標(biāo)分析新課標(biāo)針對(duì)催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響提出的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)有：〔1〕通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律?！?〕通過(guò)催化劑實(shí)際應(yīng)用的事例，認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域的重大作用。〔2〕能夠利用活化能解釋催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響。3第三頁(yè)，共22頁(yè)。2、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能1、使學(xué)生理解催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律。2、使學(xué)生能夠利用微觀碰撞理論分析催化劑怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率。過(guò)程與方法1、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律2、通過(guò)微觀碰撞理論的分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)思維方式。情感態(tài)度與價(jià)值觀1、通過(guò)“觀察、思考”、活動(dòng)、探究“、”交流、研討“激發(fā)學(xué)生探索未知知識(shí)的樂(lè)趣。2、培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)反應(yīng)原理應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)。4第四頁(yè)，共22頁(yè)。3、教學(xué)重難點(diǎn)1、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的一般規(guī)律及其本質(zhì)分析。2、自催化反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)難點(diǎn)：1、用碰撞理論模型分析催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的本質(zhì)。2、科學(xué)思維方式和自主探究能力的培養(yǎng)。5第五頁(yè)，共22頁(yè)。4、教具準(zhǔn)備多媒體課件、試管架、試管(4支)、量筒(5ml,2個(gè))、燒杯(2個(gè))、紙槽、帶活塞的錐形瓶、漏斗、短導(dǎo)管H2O2(10%)、H2O2(10%)、MnO2、FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液〔0.01mol/L)、MnSO4固體。6第六頁(yè)，共22頁(yè)。二、說(shuō)學(xué)情1、學(xué)生已經(jīng)知道催化劑對(duì)反響速率的影響的根本結(jié)論，并對(duì)碰撞理論模型有了認(rèn)識(shí)。2、對(duì)于難度較大的問(wèn)題教師要善于搭建適宜的臺(tái)階，引導(dǎo)學(xué)生“拾級(jí)而上〞，同時(shí)教學(xué)過(guò)程中注意給不同層次的學(xué)生以鼓勵(lì)。7第七頁(yè)，共22頁(yè)。三、說(shuō)教法

依據(jù)本節(jié)課內(nèi)容的特點(diǎn)，主要采用實(shí)驗(yàn)探究法、比照法、啟發(fā)式教學(xué)引導(dǎo)學(xué)生深入認(rèn)識(shí)催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響。注重學(xué)生學(xué)生自主學(xué)習(xí)，同時(shí)輔以講授法等方法組織教學(xué)。知識(shí)板塊教法設(shè)計(jì)：催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的規(guī)律實(shí)驗(yàn)探究法碰撞理論對(duì)影響規(guī)律的分析講授法、啟發(fā)式教學(xué)自催化化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究法、對(duì)比法催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用講授法8第八頁(yè)，共22頁(yè)。四、說(shuō)學(xué)法2、主動(dòng)思考、大膽設(shè)疑從實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)規(guī)律、發(fā)現(xiàn)規(guī)律，從探究中學(xué)習(xí)知識(shí)1、學(xué)習(xí)解決科學(xué)問(wèn)題的根本方法：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題→理論分析→設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)→實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證→得出結(jié)論9第九頁(yè)，共22頁(yè)。導(dǎo)入新課探求規(guī)律分析本質(zhì)知識(shí)發(fā)散小結(jié)練習(xí)板書設(shè)計(jì)五、說(shuō)教學(xué)過(guò)程催化劑對(duì)反響速率影響10第十頁(yè)，共22頁(yè)。1、觀察反響方程式，聯(lián)系生活，導(dǎo)入新課[多媒體展示]+3H2

Ni△2H2O22H2O+O2MnO2△濃硫酸+HNO3+H2O觀察化學(xué)方程式香蕉采摘的時(shí)候并不是完全熟的，常用乙烯作為它的催熟劑。催熟劑本質(zhì)上也是一種催化劑。生活中的催化劑11第十一頁(yè)，共22頁(yè)。2、演示實(shí)驗(yàn)，探求規(guī)律，展開新課(1)演示實(shí)驗(yàn)〔a〕(2)觀察實(shí)驗(yàn)、總結(jié)現(xiàn)象加入MnO2前，帶余燼的木條伸入錐形瓶中無(wú)明顯變化。加入MnO2后，將帶余燼的木條伸入錐形瓶中木條復(fù)燃。(3)學(xué)生分析、得出結(jié)論催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。MnO2作為催化劑加快了H2O2的分解。MnO22H2O22H2O+O212第十二頁(yè)，共22頁(yè)。3、深入探究結(jié)論，調(diào)動(dòng)已學(xué)知識(shí)，分析結(jié)論本質(zhì)(1)深入探究結(jié)論設(shè)疑：催化劑為什么能夠加快化學(xué)反響速率？(2)調(diào)動(dòng)已學(xué)知識(shí)(碰撞理論模型〕→V

活%單位體積n→單位體積n活分子間碰撞幾率有效碰撞幾率合理取向Ea13第十三頁(yè)，共22頁(yè)。(4)分析結(jié)論本質(zhì)(3)提供適宜臺(tái)階催化劑能改變反響的路徑，使發(fā)生反響所需的活化能降低。從而使反響體系活化分子百分?jǐn)?shù)提高，有效碰撞幾率提高，反響速率增大。14第十四頁(yè)，共22頁(yè)。42C2O4溶液混合振蕩。拓展:利用剛學(xué)規(guī)律，探究自催化反響(1)演示實(shí)驗(yàn)〔b〕起初無(wú)明顯褪色現(xiàn)象,一段時(shí)間后,溶液紫色迅速褪去。(2)觀察實(shí)驗(yàn)，總結(jié)現(xiàn)象(3)層層設(shè)疑，步步探究3.1、設(shè)疑：為什么會(huì)有這樣的現(xiàn)象？啟發(fā)：褪色快慢指示反響速率快慢，從影響速率的因素分析。結(jié)論：隨反響進(jìn)行，反響物濃度減小，速率應(yīng)該減慢，不符合。壓強(qiáng)只對(duì)氣體反響有影響，反響無(wú)明顯放熱現(xiàn)象?？赡苁谴呋瘎┑挠绊?。15第十五頁(yè)，共22頁(yè)。3.2、設(shè)疑：如果是催化劑，這個(gè)反響的催化劑是什么？結(jié)論：可能是生成某種物質(zhì)作為催化劑啟發(fā)；回歸反應(yīng)方程式，分析反應(yīng)物和生成物。2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O3.3、設(shè)疑：最有可能是什么物質(zhì)了？啟發(fā)：分析三種生成物。結(jié)論：最有可能Mn2+充當(dāng)催化劑。3.4、設(shè)疑：怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mn2+是否是催化劑？結(jié)論：在反響體系中一開始就參加可溶性二價(jià)錳的鹽，看溶液是否迅速褪色。(4)學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證理論分析結(jié)論實(shí)驗(yàn)：42C2O4溶液混合,參加一小勺MnSO4振蕩?，F(xiàn)象：溶液迅速褪色。結(jié)論：生成物Mn2+是反響的催化劑。16第十六頁(yè)，共22頁(yè)。4、發(fā)散知識(shí)，聯(lián)系生活，激發(fā)興趣。催化劑在資源利用、能源開發(fā)、醫(yī)藥制造、環(huán)境保護(hù)等領(lǐng)域大有作為。生物體內(nèi)幾乎所有的生化反響都需要在一種特殊的催化劑——酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNA的復(fù)制等。簡(jiǎn)要介紹工業(yè)固氮鐵觸媒催化劑和生物固氮固氮酶催化劑的比較。查閱資料，以“催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用〞為題寫一篇小論文。(1)發(fā)散知識(shí)(2)課外活動(dòng)表達(dá)化學(xué)學(xué)習(xí)的可持續(xù)性。讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與人類生活的密切聯(lián)系，引導(dǎo)學(xué)生積極探索求知。17第十七頁(yè)，共22頁(yè)。5、學(xué)生小結(jié)，通過(guò)練習(xí)，加深理解課堂練習(xí)總體認(rèn)識(shí)催化劑教師指導(dǎo)，學(xué)生總結(jié)學(xué)生自主歸納本節(jié)課知識(shí)點(diǎn)。進(jìn)一步明確學(xué)習(xí)目的，強(qiáng)化學(xué)習(xí)方法。1、關(guān)于催化劑的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤是〔〕A、催化劑自身的組成、化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反響前后不變B、催化劑能改變反響的途徑C、正催化劑能加快反響的速率D、使用催化劑前后反響的產(chǎn)物不變，但反響的熱效應(yīng)不同D18第十八頁(yè)，共22頁(yè)。2、一容積可變的密閉容器中進(jìn)行如下反響A(s)+2B(g)=2C(g)+D(g)?，F(xiàn)采取以下措施：①增加反響物A的量②增加反響物B的量③恒容下充入N2④恒壓下充入N2

⑤升高溫度⑥參加適宜的催化劑哪些措施能夠使反響速率增大？答案：②⑤⑥將影響化學(xué)反響速率的因素總到一起，使新知識(shí)附著在已學(xué)知識(shí)上，形成知識(shí)體系。19第十九頁(yè)，共22頁(yè)。6、板書設(shè)計(jì)，作業(yè)布置布置作業(yè)：課后習(xí)題上相關(guān)練習(xí)催化劑對(duì)化學(xué)反響速率的影響二、結(jié)論一、實(shí)驗(yàn)催化劑可以加快化學(xué)反響速率。三、本質(zhì)催化劑改變反響的路徑，使活化能降低，增大反響速率。四、自催化反響2MnO4-+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2+8H2O2H2O22H2O+O2MnO2五、催化劑在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用20第二十頁(yè)，共22頁(yè)。六、說(shuō)教學(xué)反思〔1〕本設(shè)計(jì)的指導(dǎo)思想是由淺入深，從學(xué)生日常生活的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)原理，形成一個(gè)由感性到理性、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜的科學(xué)探究過(guò)程?！?〕將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)成“