2023屆二輪復(fù)習(xí) 大題突破　物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題 拆分點(diǎn)1　“兩大理論”與分子的空間結(jié)構(gòu) 課件（18張）（浙江專用）

大題突破物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合題拆分點(diǎn)1“兩大理論”與分子的空間結(jié)構(gòu)1.雜化軌道理論與分子的空間結(jié)構(gòu)(1)判斷分子或離子中心原子的雜化軌道類型。①看中心原子有沒(méi)有形成雙鍵或三鍵。如果有1個(gè)三鍵,則為sp雜化;如果有1個(gè)雙鍵,則為sp2雜化;如果全部是單鍵,則為sp3雜化。②由分子的空間結(jié)構(gòu)結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷。沒(méi)有填充電子的空軌道一般不參與雜化,1對(duì)孤電子對(duì)占據(jù)1個(gè)雜化軌道。如NH3為三角錐形,且有一對(duì)孤電子對(duì),即4條雜化軌道,VSEPR模型應(yīng)呈四面體形,中心原子為sp3雜化。(2)雜化軌道類型與分子(或離子)的空間結(jié)構(gòu)。2.價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子的空間結(jié)構(gòu)(1)價(jià)層電子對(duì)數(shù)的計(jì)算。(2)價(jià)層電子對(duì)數(shù)與分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。價(jià)層電子對(duì)數(shù)σ鍵電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)VSEPR模型分子空間結(jié)構(gòu)實(shí)例220直線形直線形CO2330平面三角形平面三角形BF321V形SO2440四面體形正四面體形CH431三角錐形NH322V形H2O一、真題示向1.(2023·浙江1月選考,節(jié)選)硅材料在生活中占有重要地位。請(qǐng)回答:Si(NH2)4分子的空間結(jié)構(gòu)(以Si為中心)名稱為

,分子中氮原子的雜化軌道類型是

。Si(NH2)4受熱分解生成Si3N4和NH3,其受熱不穩(wěn)定的原因是

.

。

四面體sp3Si周圍的NH2基團(tuán)體積較大,受熱時(shí)斥力較強(qiáng)[Si(NH2)4中Si—N鍵能相對(duì)較小];產(chǎn)物中氣態(tài)分子數(shù)顯著增多(熵增)2.(2021·全國(guó)甲卷,節(jié)選)SiCl4是生產(chǎn)高純硅的前驅(qū)體,其中Si采取的雜化類型為

。SiCl4可發(fā)生水解反應(yīng),機(jī)理如下:

含s、p、d軌道的雜化類型有:①dsp2、②sp3d、③sp3d2,中間體SiCl4(H2O)中Si采取的雜化類型為

(填標(biāo)號(hào))。

答案:sp3②答案:sp2

σ4.(2022·湖南卷,節(jié)選)比較鍵角大小:氣態(tài)SeO3分子

Se離子(填“>”“<”或“=”),原因是

.

。

>A.2s軌道 B.2p軌道C.sp雜化軌道 D.sp2雜化軌道答案:DN-甲基咪唑分子中碳原子的雜化軌道類型為

。

正四面體sp2、sp3C二、模擬沖關(guān)H2S2.硫及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉?wèn)題。(1)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

。

(2)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的空間結(jié)構(gòu)為

形,其中共價(jià)鍵的類型有

種;固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。

解析:(2)氣態(tài)SO3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,無(wú)孤電子對(duì),故為平面三角形,雜化類型為sp2,S原子以sp2雜化軌道與O原子形成3個(gè)σ鍵,余下的p軌道與O原子的p軌道形成π鍵。答案:(2)平面三角2

sp33.石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成六角形呈蜂巢晶格的二維碳納米材料(如圖甲),石墨烯中部分碳原子被氧化后,其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變,轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(如圖乙)。圖甲中,1號(hào)C的雜化方式是

,該C與相鄰C形成的鍵角

(填“>”“<”或“=”)圖乙中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。

解析:圖甲中1號(hào)C與相連C構(gòu)成的為平面結(jié)構(gòu),故C的雜化方式為sp2;圖乙中,1號(hào)C與相鄰的3個(gè)C和1個(gè)O相連,形成4