高考化學復習第二單元物質的量 第2講物質的量濃度

第二單元物質的量第2講物質的量濃度復習目標1．了解物質的量濃度的含義。2.了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。3.了解溶液的組成。理解溶液中溶質的質量分數(shù)的概念，并能進行有關計算。4.了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。考點一物質的量濃度及相關計算

單位體積的溶液里所含溶質B的物質的量cBmol/Lmol·L－1不變質量物質的量比值請指出下列各說法的錯因(1)1L水中溶解4gNaOH所形成的溶液的物質的量濃度是0.1mol·L－1。錯因：________________________________________________________(2)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl。錯因：_________________________________________(3)1molNa2O溶于水，配成1L溶液所得溶液的物質的量濃度為1mol·L－1。錯因：___________________________________________________________沒有特殊說明時，不能用溶劑的體積代替溶液的體積進行計算。沒有溶液體積，無法計算物質的量。1molNa2O溶于水生成2molNaOH，故c(NaOH)＝2mol·L－1。100mL水吸收HCl后體積不再是100mL。溶質為H2SO4。濃度比與體積無關。解析 C項，蒸發(fā)50g水后，溶液的體積并不是50mL，NaNO3的物質的量濃度也不是1mol·L－1。角度一物質的量濃度的概念及簡單計算1．下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1mol·L－1的是(

)A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol·L－1100mL的NaNO3溶液加熱蒸發(fā)掉50g水后的溶液D．標準狀況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液答案解析0.21.420.20.10.2解析角度二物質的量濃度的綜合計算3．有硫酸鎂溶液500mL，它的密度是1.20g·cm－3，其中鎂離子的質量分數(shù)是4.8%，則有關該溶液的說法不正確的是(

)A．溶質的質量分數(shù)是24.0%B．溶液的物質的量濃度是2.4mol·L－1C．溶質和溶劑的物質的量之比是1∶40D．硫酸根離子的質量分數(shù)是19.2%答案解析4．一種處理氮氧化物的方法是用燒堿進行吸收，產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O?，F(xiàn)有含0.5mol氮氧化物(只包括NO2、NO)的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g·cm－3)完全吸收。(1)NaOH溶液的物質的量濃度為__________mol·L－1，體積為________mL。(2)已知反應后溶液中含有0.35molNaNO2。若將尾氣中NO與NO2的平均組成記為NOx，通過計算求x＝________。862.51.8解析考點二一定物質的量濃度溶液的配制刻度線50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL1．溶液配制所需主要儀器(1)容量瓶①構造及用途瓶塞旋轉180°0.1g左盤右盤燒杯、玻璃棒、膠頭滴管5.9托盤天平燒杯冷卻到室溫100mL2~31~2溶液凹液面與刻度線相切請指出下列各說法的錯因(1)用

配制100mL0.1000mol·L－1的K2Cr2O7溶液。錯因：________________________________________________(2)用固體NaCl配制0.5mol·L－1的溶液，所用的儀器只有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶。錯因：_______________________________配制一定物質的量濃度的溶液需要用到容量瓶等儀器。缺少托盤天平等儀器。(3)NaOH在燒杯里剛完全溶解時，立即將溶液轉移到容量瓶。錯因：_________________________________(4)配制480mL1mol·L－1的NaOH溶液，應用托盤天平稱量NaOH固體19.2g，選用500mL容量瓶。錯因：__________________________應恢復至室溫后再轉移到容量瓶中。應稱量NaOH固體20.0g。溶液配制中的誤差分析：以配制一定物質的量濃度的NaOH溶液為例誤差分析方法：誤差分析中變量是m或V，一般情況要固定其一，分析另一種物理量的變化對溶液濃度的影響：操作變量c/(mol·L－1)nV砝碼與物品顛倒(使用游碼)減小—偏低用濾紙稱NaOH減小—向容量瓶注液時少量濺出減小—未洗滌燒杯和玻璃棒減小—定容時，水多用滴管吸出減小—定容搖勻后液面下降再加水—增大定容時仰視刻度線—增大砝碼沾有其他物質或已生銹(銹未脫落)增大—偏高未冷卻至室溫就注入容量瓶定容—減小定容時俯視刻度線—減小定容后經(jīng)振蕩、搖勻，靜置液面下降——不變轉移前，發(fā)現(xiàn)容量瓶內有少量蒸餾水——不變角度一溶液配制的實驗操作1．實驗室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖?，以使整個操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(帶砝碼、最小砝碼為5g)、藥匙、燒杯、______________、________、________以及等質量的兩片同種紙片。(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體________g。500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒14.6(3)稱量。①天平調零之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在如圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。左盤(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是__________________________。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯和玻璃棒2～3次是為了____________________________。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度線________處，改用____________加水，使溶液凹液面與刻度線相切。(7)搖勻、裝瓶。攪拌，加速NaCl溶解保證溶質全部轉入容量瓶中1～2cm膠頭滴管2．實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填字母)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______________(填儀器名稱)。AC燒杯、玻璃棒(2)在配制NaOH溶液時：①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g；②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1；③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1。2.0＜＞(3)在配制硫酸溶液時：①所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為________(計算結果保留一位小數(shù))mL；②如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用________mL量筒最好；③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_______________________________________________________。13.615將濃硫酸沿燒杯壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌角度二實驗誤差分析3．利用NaOH固體配制0.5mol·L－1的溶液1000mL，假如其他操作均是準確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(

)A．容量瓶洗凈后內壁沾有蒸餾水B．定容時俯視觀察刻度線C．移液時，對用于溶解NaOH固體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩、搖勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線答案4．用“偏大”“偏小”或“無影響”填空。(1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g。________。(2)配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g。________。(3)配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片。________。(4)配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒。________。偏小偏小偏小偏小(5)配制稀硫酸的過程中，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數(shù)。________。(6)配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容。________。(7)定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸出多余的液體至刻度線。________。(8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線。________。偏大偏大偏小偏小定容時俯視、仰視的誤差分析方法分析定容時俯視、仰視對結果的影響時，要確保按眼睛視線→刻度線→凹液面最低點的次序，做到“三點一線”。(1)仰視刻度線(圖1)，導致溶液體積偏大，濃度偏小。(2)俯視刻度線(圖2)，導致溶液體積偏小，濃度偏大。微專題化學計算中的常用方法1．關系式法(1)關系式法的應用原理關系式法是一種巧妙利用已知量與未知量之間的關系進行解題的一種方法，一般適用于多步進行的連續(xù)反應，因前一個反應的產(chǎn)物是后一個反應的反應物，可以根據(jù)中間物質的傳遞關系，找出原料和最終產(chǎn)物的相應關系式。(2)關系式法解題步驟2．守恒法(1)守恒法的應用原理所謂“守恒”就是物質在發(fā)生“變化”或兩物質在發(fā)生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。一切化學反應都遵循守恒規(guī)律，在化學變化中有各種各樣的守恒，如元素質量守恒、得失電子守恒、電荷守恒、能量守恒等。(2)高考中常考的三種守恒關系①元素質量守恒解題的一般步驟為找出要關注的原子(或原子團)，利用反應前后原子數(shù)目、種類不變列出等式，如含有1molFeS2的硫鐵礦，完全反應(不考慮過程損耗)制得H2SO4的物質的量，可根據(jù)反應過程中S原子守恒，得到n(H2SO4)＝2mol。注意：在利用元素質量守恒定律時，需要根據(jù)題意找出反應時相關物質的質量比，再用此比例進行推導、計算。②得失電子守恒在涉及原電池、電解池和一般氧化還原反應的計算時，常用得失電子守恒。氧化還原反應中(或系列化學反應中)氧化劑所得電子總數(shù)與還原劑所失電子總數(shù)相等，或電解池、原電池中兩極轉移的電子總數(shù)相等。3．差量法(1)差量法的應用原理差量法是指根據(jù)化學反應前后有關物理量發(fā)生的變化，找出“理論差量”。這種物理量可以是質量、物質的量、氣態(tài)物質的體積和壓強、反應過程中的熱量等。用差量法解題時先把化學方程式中的對應差量(理論差量)跟實際差量列成比例，然后求解。(2)差量法解題步驟90%3.36×10615解析解析由淺藍色變?yōu)闊o色解析角度二守恒法3．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉化為氯化銅。在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol·L－1鹽酸500mL。灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的質量是(

)A．35g B．30gC．20g D．15g答案解析解析

根據(jù)題意，可知溶解28.4g混合物，消耗HCl的物質的量為0.5mol，根據(jù)氯原子守恒，則CuCl2的物質的量為0.25mol。根據(jù)Cu原子守恒可知，原混合物中含有Cu原子的物質的量為0.25mol，灼燒等質量的上述混合物，得到氧化銅的物質的量為0.25mol，則m(CuO)＝0.25mol×80g·mol－1＝20g。4．一定條件下硝酸銨受熱分解的產(chǎn)物為HNO3、N2和H2O，在反應中被還原與被氧化的氮原子數(shù)之比是(

)A．5∶4 B．4∶5C．3∶5 D．5∶3答案0.100mol·L－1答案解析7．將標準狀況下的5LCO2氣體緩緩通過球形干燥管中的過氧化鈉，氣體體積變?yōu)?.88L(標準狀況下)，則剩余氣體中氧氣的物質的量為____________。0.05mol角度四平均值法8．鉀與另一堿金屬的合金4.4g與水完全反應時，放出的氫氣在標準狀況下為2.24L，則合金中另一金屬可能是(

)A．鋰 B．鈉C．銣 D．銫答案解析高考真題演練1．(1)(2022·全國乙卷節(jié)選)由CuSO4·5H2O配制CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是________________________(填儀器名稱)。分液漏斗和球形冷凝管(2)(2022·廣東高考節(jié)選)食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。①配制250mL0.1mol·L－1的HAc溶液，需5mol·L－1HAc溶液的體積為________mL。②下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是________。5.0C解析解析 (2)①溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250×10－3L×0.1mol·L－1＝V×5mol·L－1，解得V＝5×10－3L＝5.0mL。2．(2021·山東高考節(jié)選)六氯化鎢(WCl6)可用作有機合成催化劑，熔點為283℃，沸點為340℃，易溶于CS2，極易水解。利用碘量法測定WCl6產(chǎn)品純度，實驗如下：(1)稱量：將足量CS2(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為m1g；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱重為m2g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為m3g，則樣品質量為__________________g(不考慮空氣中水蒸氣的干擾)。(m3＋m1－2m2)

不變偏大解析解析3．(2021·湖南高考節(jié)選)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量。產(chǎn)品中NaHCO3含量測定①稱取產(chǎn)品2.500g，用蒸餾水溶解，定容于250mL容量瓶中；②移取25.00mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點)，消耗鹽酸V1mL；③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.1000mol·L－1鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點)，又消耗鹽酸V2mL；④平行測定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。(1)指示劑N為________，描述第二滴定終點前后顏色變化__________________。(2)產(chǎn)品中NaHCO3的質量分數(shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。(3)第一滴定終點時，某同學俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質量分數(shù)的計算結果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。甲基橙由黃色變橙色3.56%偏大解析解析(3)若該同學在第一滴定終點時，俯視讀數(shù)，其他操作均正確的情況下，則會使標準液鹽酸的體積偏小，即測得V1偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCO3的物質的量會偏大，最終導致其質量分數(shù)會偏大。課時作業(yè)

建議用時：40分鐘答案2．(2022·湖北省石首第一中學高三月考)配制450mL0.100mol·L－1的KCl溶液，下列說法正確的是(

)A．上述實驗操作步驟的正確順序為④①②③B．容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用C．實驗中需用的儀器有：天平、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的KCl溶液濃度偏高答案解析解析

配制450mL0.100mol·L－1的KCl溶液，操作步驟是稱量、溶解、轉移、定容，故操作步驟的正確順序為④②①③，A錯誤；容量瓶需要用自來水、蒸餾水洗滌，定容時需加入蒸餾水，所以不必干燥，B錯誤；定容時，仰視容量瓶的刻度線，則加入的蒸餾水偏多，使配得的KCl溶液濃度偏低，D錯誤。3．(2022·湖北省石首第一中學高三月考)下列敘述正確的是(

)A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．將2.24L(標準狀況)HCl氣體溶于水制成100mL溶液，其物質的量濃度為1mol/LD．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬答案4．配制一定物質的量濃度的溶液是一個重要的定量實驗，下列有關說法正確的是(

)A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B．配制一定物質的量濃度的稀鹽酸時，用量筒量取9.82mL濃鹽酸C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時，用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．定容時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管緊貼容量瓶內壁答案5．用98%的濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1)配制1mol·L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后順序排列正確的是(

)A．②⑥③⑦⑤ B．④③⑤⑦⑥C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥答案6．3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質的量濃度為(

)A．1mol·L－1 B．1.5mol·L－1C．2mol·L－1 D．2.5mol·L－1答案解析答案8．(2022·百師聯(lián)盟高三聯(lián)考遼寧卷)某化學小組的同學要配制500mL0.6mol/L的NaOH溶液，具體操作如下：①用托盤天平稱取12.0gNaOH固體時所用時間較長；②向小燒杯中加水使氫氧化鈉溶解并冷卻至室溫；③把溶液轉移到洗凈但未干燥的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒三次并將洗滌液也轉移到容量瓶中，振蕩搖勻；④向容量瓶中加水定容，定容時俯視刻度線；⑤定容后塞上容量瓶塞子，上下顛倒搖勻，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，用膠頭滴管補加蒸餾水至刻度線。以上操作中會使所得溶液濃度偏低的有幾項？(

)A．1 B．2 C．3 D．4答案解析解析

氫氧化鈉易潮解，稱量時所用時間較長會導致稱取的氫氧化鈉中含部分水，氫氧化鈉的量偏少，①所得溶液濃度偏低；②操作正確，對溶液濃度無影響；容量瓶不需要干燥，③操作正確，對溶液濃度無影響；定容時俯視刻度線會使溶液體積偏小，④所得溶液濃度偏高；上下顛倒搖勻后液面低于刻