化學反應的速率及其影響因素

化學反應的速率及其影響因素課件第1頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一

在化學實驗和日常生活中，我們經常觀察到這樣的現象：有的化學反應進行得快，有的化學反應進行得慢。第2頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一思考與交流你了解以上反應進行的快慢嗎？●炸藥爆炸●金屬銹蝕●食物腐敗●離子反應●塑料老化●溶洞形成快快慢慢慢慢化學反應的快慢是相對的！第3頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一新概念：不同的化學反應進行的快慢千差萬別，快和慢是相對而言的，我們以上的判斷方法都是定性地描述反應的快慢。而在科學研究和實際應用中，往往需要定量地描述一個反應的快慢。什么是定性？什么是定量？

思考？第4頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一例如：我們學過物理都知道：（1）光的傳播速度是很快的；（2）光在空氣中的傳播速度是3×108m/s。（1）就是定性描述（2）就是定量描述第5頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一思考？如何定量地判斷一個化學反應的速率呢？學科連接：在物理中我們是如何定量地判斷一個物體移動速度快慢的？用速度來描述：單位時間內物體移動的距離的大小v＝△s△t第6頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一（一）定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。v（B）＝△c（B）△t反應速率單位：mol/(L?min)或mol/(L?s)一、化學反應的速率第7頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一注意：1、反應速率要指明具體物質并取正值2、表示氣體或溶液反應速率,不能用于表示固體和純液體3、指平均速率第8頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一（1）在2L的容器中發(fā)生某化學反應，已知反應前氣體A物質的物質的量為8mol，2min后A的物質的量變?yōu)?mol，問在這2min內A的平均反應速率？

答案：1mol/(L?min）練一練第9頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一（2）在2L容器中發(fā)生反應：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2).1.7g17g/moln(NH3)==0.1mol△c(NH3)=0.1mol2L=0.05mol/Lv(NH3)=0.05mol/L0.5min

＝0.1mol/(L?min)第10頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一同理可求：

v(N2)=0.05mol/(L?min)v(H2)＝0.15mol/(L?

min)

發(fā)現：v(N2):v(H2):v(NH3)=0.05mol/(L?min):0.15mol/(L?min):0.1mol/(L?min)=1:3:2第11頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一結論：

同一化學反應，用不同的物質表示其化學反應速率，數值可能不相同，但意義相同，均表示這段時間內該反應的化學反應速率。且化學反應速率之比等于化學計量數之比！第12頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一隨堂練習1：在反應mA＋nB＝pC中，已知A的反應速率為0.5mol/(L?s)，B的反應速率為1mol/(L?s)，C的反應速率為1.5mol/(L?s)則該反應的化學方程式為：A＋2B=3C第13頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一

復習：1、在同一反應體系中用不同的物質來表示反應速率時，其數值是可以不同的，但是這些數值都表示_______反應速率。因此化學反應速率的表示必須說明用哪種物質來做標準。

2、用同一反應體系中不同物質表示同一速率時，其數值比一定_____化學方程式中相應的化學計量數之比。

3、化學反應速率均用_____值來表示.且表示的是_____速率而不是_____速率.同一個等于正平均瞬時第14頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一

練習：反應A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應速率為：(1)v(A)=0.3mol/L·s(2)v(B)=0.6mol/L·s(3)v(C)=0.4mol/L·s(4)v(D)=0.45mol/L·s則該反應速率的快慢順序為—————————。(1)>(4)>(2)=(3)比較反應的快慢,應取同一個反應的同一參照物！第15頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一一輛汽車行駛速率的決定因素是什么？影響因素是什么？想一想:決定因素是：汽車的性能（如功率等）影響因素：⑴天氣⑵路況⑶燃料質量⑷司機的駕駛水平和經驗……第16頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一[問題]能夠影響化學反應的速率的因素有哪些呢?如何設計證明?第17頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一實驗一：鎂和鋁與鹽酸的反應MgAl現象有大量的氣泡產生，試管燙手，反應很劇烈。

有大量的氣泡產生，試管燙手，反應劇烈。

化學方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑第18頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一結論決定化學反應速率的主要原因是內因,即物質本身的性質第19頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一實驗二:溫度對化學反應速率的影響教材實驗2-5

現象常溫

反應并產生大量氣泡熱水中

產生氣泡的速率變快冷水中

產生氣泡的速率變慢第20頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一外界條件對反應速率的影響結論：當其他條件不變時，升高溫度,化學反應速率加快；降低溫度,化學反應速率減慢。1.溫度第21頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一實驗三:催化劑對化學反應速率的影響教材實驗2-6

現象不加其它試劑產生氣泡加入氯化鐵產生氣泡的速率明顯變快加入二氧化錳產生氣泡的速率明顯變快第22頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一結論：當其他條件不變時，使用正催化劑,化學反應速率加快；使用負催化劑,化學反應速率減慢。2.催化劑外界條件對反應速率的影響第23頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一實驗四：濃度對化學反應速率的影響鐵粉與不同濃度鹽酸的反應現象鐵粉與1mol/L鹽酸混合

產生氣泡鐵粉與3mol/L鹽酸混合

產生氣泡的速率更快第24頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一結論：當其他條件不變時，增加反應物的濃度,化學反應速率加快；降低反應物的濃度,化學反應速率減慢。強調：對于固體和純液體來說，濃度都是不變的，固體和純液體的量對于化學反應速率幾乎不產生影響。3.濃度外界條件對反應速率的影響第25頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一實驗五：固體表面積對化學反應速率的影響碳酸鈣與鹽酸的反應

現象塊狀碳酸鈣與鹽酸的反應

劇烈反應，產生氣泡粉末狀碳酸鈣與鹽酸的反應反應更加劇烈，產生氣泡的速率加快第26頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一結論：當其他條件不變時，增大固體表面積能加快化學反應速率。4.固體表面積外界條件對反應速率的影響第27頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一小結一、決定反應速率的主要因素（內因）：反應物本身的性質第28頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一二、影響反應速率的因素（外因）：（1）溫度：升高溫度，增大反應速率（2）催化劑：加入催化劑能改變（增大或減?。?/p>

反應速率，自身不發(fā)生改變。（3）固體的表面積：增大固體的接觸面積，能增大反應速率（4）反應物的狀態(tài)：液態(tài)或氣態(tài)比固態(tài)反應速率快（5）濃度：增大（氣體或液體）濃度，增大反應速率（6）壓強：增大氣體的壓強，增大反應速率第29頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一1．在2A+B3C+4D反應中，下列各表示該反應的速度最快的是[

]A．v(A)=0.4mol/(L·min)B．v(B)=0.4mol/(L·min)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.2mol/(L·min)B課堂反饋第30頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一2．反應4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，1min后，NH3減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()A．NO：0.001mol·L-1B．H2O：0.002mol·L-1C．NH3：0.002mol·L-1D．O2：0.00125mol·L-1AD課堂反饋第31頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一P49思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬Υ媸澄铮繙囟仍礁?，食物腐敗變質的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度。2.實驗室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細，并混勻后再進行反應。原因是什么？能增大反應物的接觸面積，使反應物充分接觸，使反應速率加快。第32頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一3.實驗室進行化學反應時，通常把一些固體物質溶于水配成溶液再進行反應。原因是什么？配成溶液反應能增大接觸面積，從而增大反應速率。4.增大反應物濃度能增大反應速率。第33頁，共36頁，2023年，2月20日，星期一自學P49

神奇的催化劑催化劑能極大地改變反應速率，而自身的組成、化學性質和質量在反應前后不發(fā)生變化，具有高度的選擇性（或專一性）物理性質呢？改